2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时浓硫酸同步练习

1、第一节硫及其化合物第二课时 浓硫酸一、单选题(本大题共 15小题，每题 3分，共 45分)1. 常温下可以用铁制容器盛装的是 ( )A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是 ( )A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸

2、反应，可用石英制造耐酸容器4. 下列事实与浓硫酸表现出的性质 (括号中 )对应关系正确的是 ( )A. 浓硫酸可用来干燥某些气体 (不挥发性 )B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (脱水性 )C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应 ( 氧化性、酸性 )D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑 (吸水性 )5. 对于下列事实解释正确的是 ( )A. SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6. 下列有

3、关硫及其化合物性质的说法中，正确的是 ( )A. 铜粉和硫粉混合加热可制得 CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发7. 不能通过一步反应实现的是 ()第 1 页，共 14 页第5页，共14页A. H2S SO2Br2水C. SO2 H2SC4B. S SC3CD. H2SC4（浓）SQ8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不 合理的是（） A. 为确认CuSQ生成，向中加水，观察颜色B. 上下移动中铜丝可控制SQ2的量C. 中选用品红溶液验证SQ2的生成D.

4、中选用NaQH溶液吸收多余的SC29. 关于1mol ?L-1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是（）A. 1 L该溶液中含溶质98 gB. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol ?L-1C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的 硫酸溶液D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10. 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）A. SB. Cl2C.稀硫酸D. CuSQ 溶液11. 浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（）?B. NH3?C. H 2D. CO212. 用NA表示阿伏伽

5、德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 足量Cu和含2 molH2SQ的浓硫酸在加热条件下反应可生成 Na个SQ分子B. 0.1 mol ?L-1 CuC2溶液中 Cl-的数目是 0.2NaC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NaD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2Na13. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 检验CO2-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验SO2-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验Cu2+ :取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验NH；:取样后加入氢氧化钠

6、溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体14. 在一定体积的18mol/L的浓H2SQ中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SQ 为0.9mol，则浓H2SQ的实际体积为()A. 等于 50mL B.大于 50mL C.等于 100mL D.大于 100mL15. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确 的是()先变藍厉褪邑YaCHI i雷便"心*Sf L 4-5( ' X !i 1 HI).? II'.lx i I +< t J 1 T苒 4A. 反应说明SO2具有漂白性，反应 说明SO2具有酸性B. 反应中生成物 n(Na

7、zSQ) : n(NaHSCh) = 1:1 时，则反应物 n(SQ): n(NaOH)= 1： 2C. 反应均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应 和反应回收SQ、填空题(本大题共5小题，共55 分)16. 硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示回答下列问题:(1) 上述转化中需加入还原剂才能实现的是 (填序号)。(2) 反应转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为。(3) 反应可由SO2与H2S混合实现，反应的化学方程式为(4) 反应可由SQ与某过氧化物化合实现，该过氧化物为 。(5) 常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是 (填化学式)17. 浓H2SO

8、4具有酸性；强氧化性；吸水性；脱水性等性质，根据题意填空( 填序号)：(1) 将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有 ；(2) 浓H2SC4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SQ的(3) 把锌粒防入稀硫酸中时，有气体产生 ；(4) 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 .18. 判断正误(正确的打“"，错误的打“ X”)(1) 浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂()(2) 1 L 18.4 mol L-1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2 mol二氧化硫气体()(3) 稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NC3)2和出0()(4) 浓硝酸应盛放

9、在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中()(5) 与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应 也会停止()(6) 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸()(7) 常温下，铜与浓硫酸不反应的原因是钝化()(8) 碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性()(9) 稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌()(10) 浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同()19. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。S 沖 2 A 竺 H(Ji 工 CuSO = .苗 S' ' 迤电(1) 硫单质俗称硫黄

10、，通常状况下硫单质的颜色为 ；(2) SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有(填“漂白性”或“氧化性”)；(3) 化合物A的化学式为；(4) 反应的离子方程式为；(5) 写出反应的化学方程式.20. 某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下 图所示实验装置。品红瀟液朮性皿知晶虹薄液序定昱澧淸石灰水 溶液(1) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 <(2) 中无水硫酸铜的作用是 。中酸性KMnO4溶液的作用是。 中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A、B。(5)中出现的现象是，发生反应的离子方程式是 o答案和解析1. 【答案】 B【解析】【

11、分析】常温下用铁制品容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化 现象阻止反应进行，以此来解答本题考查了铁、浓硫酸、浓盐酸、稀硝酸的性质应用，题目较简单，掌握钝化现象的实 质是解题关键【解答】A.常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故 A错误；B. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行， 可以用铁制品容器盛装，故 B 正确；C. 常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故C错误；D. 常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故D错误；故选： B 。2. 【答案】 D【解析】解：A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故 A错误；B. 浓硫酸与

12、锌的反应应发生氧化还原反应生成二氧化硫，不能发生置换反应生成氢气， 故B错误.C. 浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误；D. 浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝 化，故 D 正确；故选 D 浓硫酸具有强氧化性， 可与铜在加热条件下反应， 常温下可使铁、 铝钝化，具有吸水性， 可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题本题考查浓硫酸的性质， 为高考高频考点， 侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的 考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，题目难度不大，注意相关基础的积 累3. 【答案】 B【解析】解：A.浓硫酸具有

13、吸水性，可干燥气体，与氢气不反应，可干燥氢气，与其脱 水性无关，故 A 错误；B. 熔点高的物质可作耐火材料，则氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C. 碳酸钠溶液的碱性较强，不能中和胃酸，应选氢氧化铝或碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C 错误；D. 二氧化硅与HF酸反应，用石英制造耐酸容器，含HF酸盛放在塑料瓶中，故D错误; 故选： B 。A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体；B. 熔点高的物质可作耐火材料；C. 碳酸钠溶液的碱性较强；D. 二氧化硅与HF酸反应。本题考查物质的性质及应用， 为高频考点，把握物质的性质、 性质与用途为解答的关键，第 6 页，共 14 页侧重分析与应用能力的考查，

14、注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4. 【答案】 C【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故 A 错误；B. 浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的 质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故 B 错误；C. 浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故 C正确；D. 浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 H、0元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上 书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故 D 错误。故

15、选： C。 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强 氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸的三大特性是解答本题的关键，题目难度不大，选 项 C 为解答的难点5. 【答案】 D【解析】解：A.发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫具有还原性，故A错误；B. 干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布 条褪色，是因为C12 + H2O? HCl+ HC10，次氯酸具有漂白性，故 B错误；C. 常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧

16、化，该现象称为钝化现象，故 C 错误；D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、0元素以2： 1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故D 正确；故选 D。A. SQ能使酸性KMnOq溶液褪色，发生氧化还原反应；B. 次氯酸具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性；C. 常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；D. 浓硫酸能将有机物中H、0元素以2： 1水的形式脱去而体现脱水性； 本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸还具有吸水 性和脱水性，注意二氧化硫的还原性和漂白性区别，题目难度不大6. 【答案】 B【解析】【分析】本题主要考查了硫及其化

17、合物的性质，掌握基础知识即可解答，难度不大。【解答】A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CU2S，故A错误；B. 浓硫酸使胆矶变白，是浓硫酸将无水硫酸铜晶体中的结合水吸收导致，表现了浓硫酸 的吸水性，故 B 正确；C. SQ通入石蕊试液中，溶液颜色变红，但不能使其褪色，故 C错误；D. 久置酸雨酸性增强，原因是部分亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，酸性增强，故D错误。故选B。7. 【答案】B?点燃？【解析】解：A.硫化氢与氧气反应：2H2S+ 3O2 2SQ + 2H2O,故A不选；B. 硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B选；C. 二氧化硫与溴二者反应生成氢溴酸和硫酸，反应方程式为

18、Br2 + SC2 + 2H2O =H2SC4 + 2HBr，故 C 不选；D. 浓硫酸和C反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+ 2H2SC4(浓? ?)CC2 T+2SO2 T+2H2O，故 D 不选；故选：B。A. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水；B. 硫与氧气反应生成二氧化硫；C. 二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；D. 碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水。本题考查化学反应能否通过一步反应实现，侧重于学生综合运用元素化合物知识的能力 的考查，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握物质的性质。8. 【答案】A【解析】解：A.Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成

19、硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以不 需要向中加水检验硫酸铜，故 A错误；B. 在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应，所以上下移动中铜丝可控制SQ 的量，故B正确；C. 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故 C正确；D. 二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水， 所以可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；故选：A。A. Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；B. 在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应；C. 二氧化硫能使品红溶液褪色；D. 二氧化硫属于酸性氧

20、化物，能和碱反应生成盐和水.本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查浓硫酸性质，侧重考查元素化合物知识及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性且属于酸性氧化物，注意从性质及环保方面 分析解答，题目难度不大.9. 【答案】C【解析】解：A、1mol ?L-1的硫酸溶液，结合1L该溶液中溶质物质的量n= CV= m计算，1L 该溶液溶质物质的量=1L x 1mol/L = 1mol，质量=1mol X98g/mol = 98g, 故A正确；B、 溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关，从10mL该溶液中取出5mL 后，剩余溶液的浓度不变，故 B正确；C、将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸

21、馏水，溶液体积不是50ml，故所得溶液的浓度不是 1mol/L，故C错误；D、稀硫酸是酸的氧化性，氧化性体现在氢离子上，故能和锌反应生成氢气，故D正确； 故选：CoA、 1mol ?L-1的硫酸溶液，结合1L该溶液中溶质物质的量n = CV= 计算分析；B、溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；C、将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水，溶液体积不是50ml ；D、稀硫酸是酸的氧化性，浓硫酸是氧化性酸.本题考查了溶液性质，物质的量浓度计算分析判断，掌握基础是关键，题目较简单.10.【答案】B【解析】【分析】本题考查铁化学性质，掌握相关的元素化合物知识是解答关键，题目难度不大。【解答】

22、A. 硫的氧化性较弱，与铁反应只能使铁显示 +2价，硫与铁反应生成硫化亚铁，故 A错 误；B. 氯气具有较强的氧化性，与铁反应只能使铁显示 +3价，铁和氯气反应生成氯化铁， 故B正确；C. 稀硫酸中的+1价的氢具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示 +2价，铁和稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，故 C错误；D. 硫酸铜中的+2价的铜具有较弱的氧化性，与铁反应只能使铁显示 +2价，铁和硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，故 D错误；故选B o11.【答案】B【解析】略12.【答案】D【解析】解：A.足量Cu和含2 molHzSQ的浓硫酸在加热条件下反应，随着反应进行硫 酸浓度降低变为稀硫酸，不再反应，所

23、以生成二氧化硫分子数小于Na，故A错误；B. 溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故 B错误；C. 浓硫酸中，硫酸分子，水分子都含有 O, 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原 子的数目大于4Na，故C错误；D.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为:32g16g/molX NA = 2NA，故 D 正确;故选：D。A. 铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；B. 溶液体积未知；C. 浓硫酸中，硫酸分子，水分子都含有 0;D. 氧气和臭氧都是由氧原子构成。本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用， 熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键， 题目难度不大。13. 【答案】C【解析】【

24、分析】本题考查了常见离子的检验方法，要求学生熟练掌握常见的离子检验方法，如铵离子、 铜离子、硫酸根离子等，本题难度不大。【解答】A. 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫， 该溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子等，故 A错误；B. 先加盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根离子，而不是先加氯化钡，故B错误；C. 加入氢氧化钠后生成蓝色絮状沉淀为氢氧化铜， 则溶液中一定含有铜离子，故C正确;D. 湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝， 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润 红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，故 D错误；故选Co14. 【答

25、案】D【解析】解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行, 酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是 0.9mol，则? ?由 Cu+ 2H2SQ（浓）CuSQ + SQ T+H 2O 可知，2 11.8mol0.9mol理论消耗浓硫酸为 严ml = 0.1L = 100mL，18m0l/L则实际体积大于100mL，故选D.? ?铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+ 2H2SQ4（浓）CuSQ + SQ2 T+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还 原的硫酸是0.9mol，则18mol ?L-1的浓硫酸

26、的实际体积要大于理论计算值， 以此来解答. 本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与 Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应 及浓度的计算即可解答，题目难度不大.15.【答案】D第9页，共14页【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应和酸碱反应的相关知识， 旨在考查考生分析问题和解决问题的能 力，题目难度中等，注意把握氧化还原反应的原理和原子守恒的应用。【解答】A. 反应中KIO3被SQ还原为12 ,淀粉溶液变蓝色，然后12又被还原为I-,则溶液褪色， 反应中体现了 SO2的还原性，反应 属于酸性氧化物和碱的反应，故 A错误；B. 根据元素守恒，当 n(NazSQ): n(NaHSOs) = 1:

27、1 时，n(SQ): n(NaOH) = 2： 3,故 B 错误；C. 反应中没有元素化合价的变化，所以反应 不是氧化还原反应，故 C错误；D. SQ与NaOH反应生成NaHSQ , NaHSQ分解又得到SQ，所以工业上可利用反应 和 反应回收SC2，故D正确。故选 D。1 6.【答案】 (1 ) ；S + 2H2SO4(浓)=3SQ T+2H 2。；(3) 2H 2S+ SO2 = 3S J+2H 2O;(4) H 2O2；(5) H 2S。【解析】【分析】本题是简答题， 解答时要充分理解图中反映的信息， 只有理解了图中的信息才能对问题 做出正确的判断；应根据信息方面进行分析、判断。【解答】

28、(1) H2S中 S的化合价是-2，S的化合价是0, SQ的化合价是+4，SQ中化合价是+6， H2SQ中化合价是+6，反应加入还原剂，化合价会降低，从 SQ到S，从H2SO4到SQ， 化合价都降低，所以反应 是加入了还原剂；故答案是 ；(2) S与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为：S+2H2SO4(浓)=3SQ T+2H2O；故答案为：S+ 2H2SO4(浓)/ 3SQ t+2H 2O；(3) SO2与H2S反应生成S和水，方程式为：2H2S+ SQ = 3S J+2H2。;故答案为：2H2S + SQ = 3S J+2H2。；(4) 反应中SQ生成硫酸，是被氧化，如果是过氧

29、化物，该过氧化物应该是过氧化物； 故答案为： H2O2；可以和浓硫酸发生化学反应的是 H2S，所以H?S不能用浓硫酸干燥；故答案为：H2S017. 【答案】；【解析】解：(1)浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中 H、O以水的形式脱出，体现浓 硫酸具有脱水性， 故答案为： ；(2) 浓H2SQ与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中硫元素化合价都降低，浓 硫酸表现强的氧化性，故答案为： ；(3) 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中表现硫酸的酸性， 故答案为： ；(4) 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有吸水性， 故答案为： (1) 浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，纸中

30、 H、O 以水的形式脱出；(2) 浓H2SQ与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中硫元素化合价都降低；(3) 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；(4) 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握浓硫酸的特性为解答的关键，注意 (2) 从元 素的化合价角度分析，题目难度不大18. 【答案】xx(3) xV(5) x(6) x(7) x(8) x(9) V(10) x【解析】【分析】本题考查浓硫酸和硝酸的性质，题目难度不大，熟练掌握浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸的性 质是解题的关键。【解答】(1) 用浓硫酸作干燥剂利用的是浓硫酸吸水性，故错误；故答案为： x；(2)

31、 1 L 18.4 mol匸1浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸的浓度变小，而稀硫酸 与铜不反应，所以生成二氧化硫气体的物质的量小于 9.2 mol，故错误； 故答案为： x；硝酸具有强氧化性，稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)3和出0、NO,故错误;故答案为： x；(4) 浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中，故正确； 故答案为： V；(5) 浓硝酸与铜反应时，随着反应的进行浓度逐渐减小，但稀硝酸能够与铜反应，所以 硝酸能够反应完全，故错误；故答案为： x；(6) 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，该酸可能是浓盐酸或浓硝 酸，故错误；故

32、答案为： x；(7) 常温下，铁、铝等活泼金属与浓硫酸发生钝化，而在常温下由于温度不够，所以铜第 11 页，共 14 页与浓硫酸不反应，故错误；故答案为：X；(8) 碳与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性，铜与浓硝酸反应时，浓硝酸表现强氧 化性和酸性，故错误；故答案为：X；(9) 稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌， 防止发生飞溅，故正确；故答案为：“(10) 浓硫酸敞口放置于空气中，由于浓硫酸的吸水性而使浓度变稀，浓硝酸敞口放置于 空气中，由于浓硝酸的挥发性而使浓度变稀，其原理不同，故错误；故答案为：X。19. 【答案】淡黄色漂白性(3)SO3Ba2+ +

33、 SO4- = BaSQ J(5) Cu + 2H2SC4(浓)=CuSQ + SQ T+2H2O【解析】【分析】本题考查了硫及其化合物性质的分析判断，主要是二氧化硫漂白性的理解分析， 掌握基础是关键，题目较简单。【解答】依据流程分析物质的转化关系可知，A为SQ ；(1) 依据硫单质物料性质分析，硫单质是淡黄色固体；故答案为：淡黄色；(2) 二氧化硫具有漂白性可以使品红褪色；故答案为：漂白性；(3) 分析判断A为三氧化硫，化学式为SQ ；故答案为：SC3 ；(4) 反应是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba2+ + SC4- = BaSQ J；故答案为：Ba2+ + SC4- = BaSQ J? ?铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，Cu+ 2H2SC4(浓)丁 CuSQ +SC2 T+2H2。，故答案为：Cu+ 2H2SQ(浓)CuSQ+ SC2 T+2H