2020届北京市朝阳区高三第二学期化学保温练习试卷

1、朝阳区高三年级化学练习一本试卷共 9 页，练习时间 90 分钟，满分 100 分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。1下列垃圾分类不合理的是A 果皮、果核B废弃口罩C充电电池D灰土、瓷片2下列化学用语正确的是A 乙烯的比例模型：B氯仿电子式：C醋酸电离：CH 3COOH= CH 3COO+ H+D 钢铁吸氧腐蚀的负极反应： Fe 3e =Fe3+ 3糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A 棉、麻、蚕丝都是纤维素B油脂的

2、皂化反应属于取代反应C1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D 遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水4 . 某铁的氧化物 (FexO)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl 2，恰好将 Fe2完全氧化。 x 值为A 0.80B0.85C0.90D 0.935设 NA 为阿伏加德罗常数值。如右图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是AN2O 转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NAC1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对D1mol Pt 2O +转化为 Pt

3、2O2+ 得电子数为 3NA6X 、Y 、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和 Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素 中最强。下列说法正确的是A 最高化合价： X>Y >Z>WB 简单气态氢化物的稳定性： Y>WCY 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由 X 、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 7下列现象及解释不 正确的是A 水晶手镯接触石灰水会被腐蚀： SiO 2+Ca(OH)

4、 2= CaSiO 3+H 2OB 不用铝盆盛放食醋： 2Al+6CH 3COOH=2Al (CH 3COO) 3+3H2C石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：HCO3 + Ca2+OH = CaCO 3+ H2ODAgNO 3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH 3? H2O = Ag(NH 3)2+ + 2H2O8某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石( HAP )表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历 程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。列说法不正确的是A HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率B HCHO 在反应过程中，有 C H

5、 键发生断裂C根据图示信息， CO2 分子中的氧原子全部来自 O2D 该反应可表示为：HCHO + O 2HAPCO2 + H 2O9氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600 700 )，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高 等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下 列有关该电池的说法正确的是A 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用B负极反应式为 H22e CO23 =CO 2H2O C该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放D 电池工作时，外电路中流过 0.2mol 电子，消耗 3.2gO2 10. 下列实验现象预测正确的是 实验：振荡后静置，上层

6、溶液颜色保持不变 实验：酸性 KMnO 4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 实验：微热稀 HNO 3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 实验：继续煮沸 溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应AB11已知 443时： 2HI(g)H2(g) +I 2(g)CD H = +12.5 kJ mo·l-1443时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI ，体系中 c(HI) 与反应时间 t 的关系如下图所示。 下列说法中，正确的是A. 反应进行 40 min 时，体系吸收的热量 约为 0.9375 kJB. 升高温度，再次平衡时， c(HI) > 0.

7、78 mol L-1C. 020 min 内的平均反应速率可表示为 (H2) = 0.0045 mol L-1·min-1D. 该反应的化学平衡常数计算式为0.7820.11 ×0.1112从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：列说法不 正 确的是A 流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH) 2 溶液、 Na2CO3 溶液并过滤 B 流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C 海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型D流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素13 25时，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加0.01 mol/L 的盐酸

8、，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中 的关系一定正确的是 (忽略体积微小变化 )Aa 点溶液的 pH 12Bb 点的溶液： c (CN )> c(Cl )>c(HCN )CpH =7 的溶液： c(Na+)+ c(H+) =c(Cl)+ c(CN -)Dc 点的溶液： c(CN )+ c(HCN ) + c(Cl )=0.01 mol/L 14探究补铁剂 主要成分：氯化血红素(含 +2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。实验实验实验取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入 少量 H2O2，溶

9、液不变红取实验所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加 入 H2O2 溶液，溶液变为红褐色取实验所得溶液，加入少量 盐酸溶液，无明显现象，继续 加入 H2O2 至过量，溶液先变红 后褪色列说法不正确的是A 实验中加入 KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B.实验中加入 H2O2 溶液后不变红，可能是 H2O2 被维生素 C 还原了 C. 实验中溶液红色褪去，可能是 H2O2 将 SCN氧化了D. 实验说明，该补铁剂中 +2 价铁在酸性条件下才能被H2O2 氧化第二部分本部分共 5 道题，共 58 分。15（9 分） 甲醇是种非常重要的化工原料，工业上 CO2 用

10、于生产燃料甲醇，既能缓解温室 效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。（1）甲醇的合成合成甲醇的反应为： CO2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与 反应温度、压强关系如右图所示， 由图中数据可知， H0（选填“>”“<”“”）；甲醇产率随着压强变化呈 现图示规律的原因是 。 （2）甲醇的应用丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103105 。实 验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下： 步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅

11、拌，加热回流一 段时间。步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见右图） 。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。步骤 1 中反应的化学方程式是 。步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是 。 步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是；该步骤中不用等量等浓度的 NaOH 溶液代替 Na2CO3 溶液洗涤主要原因是Fe(II) 和 Fe(III)16(9 分) Fe3O4又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如

12、下(杂质不含干扰测定) ： 准确称量 m g 磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液，用 0.0200 mol/L KMnO 4 溶液滴定，消耗 KMnO 4 溶液 v1 mL； 另取 I 溶液 25.00 mL ，加入 30过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温； 向所得溶液中加入过量 KI ，密闭反应 30 min ；V 用 0.3000 mol/L Na 2S2O3 标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶液 v2 mL。已知： I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na 2S4O

13、6Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色1) 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。2 )中发生反应的离子方程式是 。3) 中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是 。4) V 中滴定至终点的现象是 。5) 磁粉中 Fe(II) 和 Fe(III) 的物质的量之比为 (写出计算式即可) 。17（15 分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下：A 中官能团的名称为1）2）AB 的反应方程式是。3）C 的同分异构体 M 水解产物中有乙醇， 且另一产物不能发生消去反应。 M 的结构简式4）由 E 合成 F 的反应类型为。5）FG 的化学方程式是。6）已知有机物 J

14、常温下溶解度不大，当温度高于 65时，能跟水以任意比例互溶， 则有机物 J 的结构简式为 。7）下列有关双酚 Z 的说法正确的是 。a双酚 Z 有酸性，可与 NaOH、Na2CO3、NaHCO 3 反应b能发生缩聚、加成、取代反应c 1mol 双酚 Z 与足量 Br2 水反应最多消耗 4molBr 28）由 C 和双酚 Z 合成环己双妥明的步骤为三步：H 的结构简式是18 ( 11 分)氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。1)CuCl 用作制备碳酸二甲酯的催化剂： 4CH3OH + 2CO + O 22(CH 3O) 2CO + 2H2O请填写化学方程式将催化原理补充完整：i 4CuCl

15、 + 4CH 3OH + O2 4Cu(CH 3O)Cl + H 2Oii 。2) 一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下： 。过程如下：Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)Ha kJ m·ol1CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq) 2H 2CuCl 3 (aq) H+b kJ·mol1CuCl(s) + 2HCl(aq)H 2CuCl 3 (aq)Hc kJ m·ol1 反应 2Cu(s)+Cl 2(g) 2CuCl(s) HkJ ·mol 1(用含 a、b、c 的式子表示) 向 CuCl2 溶液中加入过量铜粉，发生反应生成 CuC1。但在

16、实验过程中要加入浓盐酸反 应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得 CuCl。 加入浓盐酸的目的是 。3)在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向 阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得 到氯化亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区电极方程式为。稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释 温度为 ；温度越高得到氯化亚铜 沉淀质量越小，其原因可能是：i. 加热过程中部分氯化亚铜被氧化ii 。19 （14分）某化学小组同学探究在实验室中 SO42-检验的干扰因素。（ 1）检验溶液中是否含有 SO42-时 先用过量盐酸将溶液酸化

17、， 其目的是排除、SO32- 、Ag+等离子可能造成的干扰。2）为了验证盐酸能否排除 SO32 - 的干扰，该小组同学进行了如下实验：量取一定体积的浓盐酸（盛放浓盐酸试剂瓶的标签 中部分信息如右图） ，稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。 甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入 上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后 滴加 4 滴 BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊。 产生白色浑浊的原因可能是：。盐酸中含有 Fe3+ 。实验证实含有 Fe3+的方案是：浓盐酸 分析纯 500 mL ）性状：无色透明的氯化氢水溶液HCl 含量： 36.5% 密度：

18、1.2 g/cm3 游离氯含量： 0.0001% Fe3+ 含量： 0.00005%3）乙同学提出，检验SO2 时能否用硝酸酸化来排除4SO2 的干扰。丙同学认为不可行，3用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：理由是（用离子方程式表示）继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸，振荡；再滴加 4 滴 BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。硝酸浓度（ mol/L ）滴加氯化钡溶液之前现象滴加氯化钡溶液之后现象15.0（浓硝酸）产生大量红棕色气体，溶液呈黄色立即产生大量白色沉淀7.5产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色立

19、即产生大量白色沉淀4.8产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约 60 min 后溶液 开始变浑浊2.0产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约 70 min 后溶液 开始变浑浊0.5产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色开始无现象，约 120 min 后溶液 开始变浑浊依据上述实验得出的结论是：4）丙同学查阅资料后提出： Cl 的存在也会对 SO42-的检验产生干扰。在 Cl 催化作用下，稀硝酸可将 SO32-氧化为 SO42-。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验的操作补充完整。实验实验操作实验现象将 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固体混合，

20、加入 10 mL 2.0 mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。立即产生大量白色沉淀。放置两小时后溶液未变浑浊。朝阳区高三年级化学练习一参考答案选择题题号1234567答案BABABDC题号891011121314答案CBDACDD15 （9 分）（1）<（1 分 ）正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高。2 分）1 分）1 分）NaOH 碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率2 分）2）（ 2 分） 提高 M 的转化率 丙炔酸（或 有机原料 M ）16（9 分）（1）250 mL 容量瓶 （1 分） 胶头滴管（1 分）（2）5Fe2+ MnO4 +8H+ = 5Fe3+ Mn2+ +4H2O（2 分）（3）保证溶液中 Fe2+的全部氧化；防止 H2