(名师整理)最新化学中考《计算题》专题复习精品教案

1、专题七 计算题类型 文字叙述类技巧点拨 该类计算题一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、 生成物的质量 等信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量 关系，然后按步骤答题。例 1 （2019 盘锦改编 ） 将 9 g 含少量杂质 （ 杂质既不溶于水， 也不参加化学反应 ） 的碳酸 氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸 54.5 g 。烧杯内剩余物 质的总质量为 59.1 g 。（1）产生二氧化碳气体的质量为 g。（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 （ 写出计算过程，结果精确到 0.1%）（3）将烧杯内剩余物质过滤，所得滤液的质

2、量为 g 。类型表格数据类技巧点拨 关于表格类计算， 一般有三种形式： 给出反应前后各物质的质量， 计算时 先利用质量守恒定律计算反应生成的沉淀或气体的质量， 然后再计算。 给出随着加入某一 反应物的质量增加， 另一反应物 （ 或某种生成物 ）的质量变化情况， 答题时要找出恰好完全反 应的点， 判断反应物的过量情况或加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量。 给出 几种不同的反应情况，答题时，先找出恰好完全反应的一组数据，然后再进行计算。例 2 （2018 江西 ）2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母海试成功， 航母的许多电子元 件使用了黄铜。 为测定某黄铜 （ 假设合金中仅含铜

3、、 锌）中铜的质量分数， 兴趣小组同学称取 20 g 黄铜粉末于烧杯中，将 80 g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量 （g）20202020烧杯中剩余物的质量 (g)39.9259.8479.8099.80(1) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。(2) 该黄铜中铜的质量分数为多少？ ( 写出计算过程 )(3) 第三次实验后所得溶液中的溶质是 ( 写化学式 ) 。技巧点拨 生成沉淀 ( 或气体 )的质量反应前溶液 (或固体 )的总质量反应后溶液 ( 或 固体)的总质量。 例3 (2019 安顺改编)将氯化钠和氯化铁的固体混合物 4

4、0 g完全溶于 101.4 g 水中形成溶液，再将 100 g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5 次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量 /g2020202020共生成沉淀的质量 /g5.3510.7m21.421.4(1) 表中 m的值为 。(2) 第 次恰好完全反应。(3) 最后所得溶液的溶质质量分数是多少？ ( 写出计算过程，结果精确到 0.1%)技巧点拨 求反应后所得溶液中溶质的质量分数时， 应先分别求出溶质的质量和溶液的计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。 若含有该物质， 则溶质的质量 原有的该物质的质量反应生成

5、的该物质的质量。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、 气体的质量和不溶性杂质的质量， 即反 应后所得溶液的质量加入容器中所有物质的质量生成沉淀的质量生成气体的质量 不溶性杂质的质量。例 4 (2019 广东改编 )Mg(OH)2 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质 量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸， 充分溶解后除杂、 过滤， 得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合 溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4份混合溶液各 100 g，向每份混合溶液中加入一定 质量的 4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH溶液质量 /g10.020.030.040.0Mg(OH

6、)2质量 /g0.2320.5220.5800.580(1) 实验 ( 填实验编号 ) 中硫酸镁完全反应。(2) 计算 100 g 混合溶液中含 MgSO4 的质量。 (写出计算过程 )(3) 实验所得溶液中钠元素的质量为g。类型坐标图像类技巧点拨 该类题目的主要特点是要经过分析坐标图像后才能获得数据。 解题时， 必须 结合数学知识， 而且要理清题目中涉及的化学反应， 可能需要判断所涉及的反应的先后顺序， 再结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“转折点”“终点”的化学含 义，确定相关物质的质量。例 5 (2019 广安改编 )某 NaCl 固体样品中混有杂质 BaCl2，为测定样

7、品中 NaCl 的质量分数，取固体样品 10.0 g 完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生(1) 反应产生沉淀的质量为 g 。(2) 计算样品中 NaCl 的质量分数。 ( 写出计算过程 )(3) 反应前后溶液中氯元素的质量 ( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。例 6 (2019 益阳改编 ) 某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1 所示。小张同学 取 5 mL 该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的 NaOH溶液，反应过程中溶液的 pH变化如图 2 所示。(1) 小张同学所取的 5 mL浓盐酸的质量为 g。(2) 通过计算， 判断该浓盐

8、酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。( 写出 计算过程 )(3) 当滴加 NaOH溶液的质量为 60 g时，所得溶液中的溶质为 ( 填化学式)。类型结合实验类技巧点拨 该类题目的特点是在实验的基础上对某个化学问题进行分析， 该类题目要求 认真审题， 充分挖掘题目所给的信息， 首先弄明白实验的目的， 然后顺着实验步骤推理得出 实验结论， 根据已知条件，找到解题的突破口，再按照题目设问求解， 将实验结论转化为计 算条件，充分利用质量守恒定律，尤其关注每一个等量关系。例 7 (2019 武汉改编 ) 实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。 某兴趣小组利用该药品和二氧化 锰制取氧气 ( 杂质不

9、参加反应 ) 。实验数据记录如图：氯酸钾样品 18.5 g 二氧化锰 a g加热，充分反应后冷却剩余固体 18.2 g 生成氧气 4.8 g请回答下列问题：(1) a(2) 计算该药品中氯酸钾的质量分数。( 写出计算过程，结果精确到 0.1%) 。(3) 若上述药品中的杂质是氯化钾，则将上述剩余固体配制成溶质质量分数为13.7%的溶液，需加水的质量为 g 。例 8 (2019 呼和浩特改编 ) 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：(1) 加入 AgNO3 溶液的质量为g。0.1%)(2) 混合物样品中 NaNO3的质量分数。 ( 写出计算过程，结果精确到40%的溶液，需蒸发水的质量(3

10、) 若将过滤后得到的不饱和溶液浓缩成溶质质量分数为为g 。参考答案例 1 (1)4.4(2) 解：设 9 g 样品中碳酸氢钠的质量为 x 。NaHCO3HCl= NaCl H2O CO28444x4.4 g84 x，x 8.4 g44 4.4 g8.4 g 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为9 g ×100%93.3%答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。(3)58.5例 2 (1)0.20(2) 解：设 20 g 黄铜粉末中锌的质量为 x。ZnH2SO4= ZnSO4H2则该黄铜中铜的质量分数为20 g 6.5 g20 g×100% 67.5%652x0.20 g65x

11、x 6.5 g20.20 g答：该黄铜中铜的质量分数为 67.5%。(3)ZnSO4 和 H2SO4例 3 (1)16.05 (2)4(3) 解：设固体混合物中氯化铁的质量为x ，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y。FeCl33NaOH= 3NaCl Fe(OH) 3162.5 175.5 107x y 21.4 g， x 32.5 g107 21.4 g162.5 x175.5107y21.4 gy 35.1 g最后所得溶液的溶质质量分数是40 g 32.5 g 35.1 g40 g 101.4 g 21.4 g 100 g×100%19.4%。答：最后所得溶液的溶质质量分数是 1

12、9.4%。例 4 (1) (2) 解：设 100 g 混合溶液中含 MgSO4 的质量为 x。2NaOH MgSO4= Na2SO4Mg(OH)2120 58x 0.580 g12058x0.580 g ，x 1.2 g答：100 g 混合溶液中含 MgSO4的质量为 1.2 g 。(3)0.92例 5 (1)2.33(2) 解：设 10.0 g 样品中 BaCl 2的质量为 x。H2SO4 BaCl2 = BaSO4 2HCl208 233x 2.33 g208 x2332.33 g ，x2.08 g则样品中 NaCl的质量分数为 10.0 g 2.08 g ×100% 79.2%

13、 10.0 g答：样品中 NaCl 的质量分数为 79.2%。(3) 不变例 6 (1)6(2) 解：设 6 g 该浓盐酸中 HCl 的质量为 x。HCl NaOH= NaCl H2O36.5 40x48 g × 5%36.540x48 g ×5%，x 2.19 gHCl2.19 g 则该浓盐酸中 HCl 的质量分数为×100% 36.5%< 37.5%，所以该浓盐酸中6 g的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。答：该浓盐酸中 HCl 的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。(3)NaOH 和 NaCl例 7 (1)4.5(2) 解：设 18.5 g 药品中氯酸钾的质量为 x。MnO22KClO3= 2KCl 3O224596x4.8 g245 x， x 12.25 g96 4.8 g则该药品中氯酸钾的质量分数为 12.25 g ×100%66.2%18.5 g答：该药品中氯酸钾的质量