初三化学酸碱盐九大知识点

1、初三化学酸、碱、盐九大知识点一. 化学用语1、电离：H2SO4=2H+SO?- NaOH=Na-+OH* AI2（SO4）3=2AI+3SO?-2、物质的俗称和主要成分生石灰一一CaO 熟石灰、消石灰一一Ca（OHb【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分一一CaCO3食盐一一NaCl纯碱、口碱一一Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠一一NaOH胆矶.蓝矶CuSOr5H2O碳酸钠晶体一一Na2CO3-10H2O 氨水一一NH3-H2O （学名：一水合氨）二、酸、械、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜）钾钠钱盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐只洛钾

2、钠饭（盐卜硫酸盐不溶硫酸饮.氮化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾.（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）锁溶。2、七个常见的沉淀物：中考范隔：（由主至次的顺序）碳酸钙.碳酸锁、氢氧化锲、氢氧化铜、氢氧化铁：可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氮化银、硫酸钮!碳酸银一一不溶于酸的沉淀3、四个微溶物： 中考范囤:Ca（OH）2（石灰水注明“澄清啲原W） CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） 以阅读材料形式考察：Ag：S04（鉴别SO42和Cl时.不用硝酸银的原I耕 MgCOsf碳酸根离子不能用于在溶 液中除去镁离子的原因）三、复分解反应的发生条件1复分解反应口诀：复分解耍进

3、行.溶液中才可行：交换成分价不变：生成水、气或沉淀：不溶物溶于酸 除了氮化银和硫酸做C2、复分解的tips：（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐.只有碳酸盐能与酸反应（3）KN0沢NaNOs、AgNCh、BaSOx不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、抬示剂溶液的酸碱性：紫色的石裁试液遇酸性溶液变红：遇碱性溶液变蓝。无色的曲駄试液只遇贼溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用：碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液疑碱性）2、pH值溶液的酸碱度:pH7.溶液为碱性（越大碱性越强）:pH=7溶液为中性：pH Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 I +NaCI

4、2NaOH(KOH)+CuCI2(Cu(NO3)2 CuSO4)=Cu(OH)2 I +2NaCIMgCl2(Mg(NO3)2 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 I +NaCl(8) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐CaCI2+Na2CO3=CaCO3 I +2NaCI； BaCI2+Na2CO3=BaCO3 I +2NaCI有关盐的其他反应CaCO3Mffl=CaO+CO2 t : 2NaHCO3A= Na2CO3+ H2O+CO2 t ; NH4CI(NH4NO3 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 t +H2O+NaCI九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。1、溶液变色：（如酚駄遇碱性洛液变红）2、固体（沉淀）溶解：（碳酸钙、难溶性贼.金屈、金屈氧化物溶干酸）3、有气泡产生：（碳酸盐与酸的反应）4、产生沉淀：