应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成

1、应用有机物燃烧的规律判断有机物的组成有机物的燃烧是分析判断有机物组成的基础，有机物燃烧的规律是中学有机化学中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：煌：CxHy (X Ye4> xCO2 -H2O2yH2O2煌的衍生物:y zCXHyOz (x j -)O2 > xCO2一、应用反应产物判断有机物的组成规律1:反应有机物完全燃烧时生成的CO2的H2O的物质的量之比推测有机物的种类：设有机物完全燃烧时，生成的CO2和d0的物质的量之比为 a： b,若a： b= 1时，为乙烯或乙酸或葡萄糖；a： b<1

2、时，为烷烧或乙醇，a： b>1时为苯、多糖等。例1.已知一定量某燃完全燃烧后生成CO2 8.8g和H2O 5.4g,则该煌的化学式为（）A. C2H6B. C3H6C. C3H8D. C4H62解析：由题中条件确定：n（CO2）： n（H2O） = c1 ,故该煌为烷煌。设化学式为3CnH2nH2,则：=2 ,解得n=2,故答案为Ao n 13推论1:总质量一定时，无论有机物 A、B以何种比例混合，完全燃烧后：生成CO2的量一定时，A、B含碳的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体 间）；生成H2O的量一定时，A、B含氢的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体 间）。推论2:总物

3、体的量一定时，无论有机物A、B以何种比例混合，完全燃烧后：生成CO2的量一定时，A、B分子含碳原子数相等；生成H2O的量一定时，A、B分子含氢原子数相等;例2.下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量完全燃烧时耗。2量不变的是（）,生成水的量一定是（A. CH3COOH C6H12O6B. C2H6C6 H6C. C3H8 C4 H8。2D. C4H10C4H8解析：总物质的量一定的条件下，耗。2量一定的组合为C；生成水的量一定的组合中两组分含相同的氢原子数，可选BC。故答案为C、BC。规律2: 一定量的有机物完全燃烧：02的物质的量时，该有机物的组成符合02的物质的量

4、时，该有机物的组成符合生成的 CO2的物质的量小于消耗的CxHy-（HzO）n；生成的 CO2的物质的量等于消耗的Cn . HO）m。例3.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 02，产生二倍于其体积的 C02,则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）：（）A. C2 H4B. C2H5OHC. CH3CHOD. CH3COOH解析：产生的C02与耗氧量的体积比为 2： 3,设该有机物为1mol ,则含2mol的C原 子，完全燃烧时只能消耗 2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物的组成为 C2H4 （H20）n,将选项写成此类形式可知，答案

5、为A、B。规律3:烧燃烧前后气体体积（或总压强）变化规律的应用：在1.01 x 105Pa和高于373K下，C CxHy完全燃烧后气体体积变化由y值大小判断：y=4时，体积不变；y<4时，体积减小；y>4时，体积增大。若反应改在恒容条件下进 行，则容器内压强变化与上述分析一致。例4. 120C时，1体积某煌和4体积。2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，积不变，该烧分子中的碳原子数不可能是（）A. 1B. 2C. 3D. 4解析：根据题中条件并运用以上方法可知该燃分子中含4个H。设该煌的化学式为CxH4 ,则1体积该燃完全消耗 。2的量为x +1 <4 ,即x W3 （x

6、 = 3为丙快（C3H4）,同学们将在选修5中接触到这种物质）。答案为D。二、烧燃烧耗02量大小比较规律的应用规律4:等质量的煌 CxHy, y越大，耗O2量越大； x等物质的量的煌 x+2越大，耗02量越大。4例5.在下列煌中，等质量完全燃烧耗。2量最大的是（）；等物质的量完全燃烧耗02量最大的是（）A. C3H8B. C2H4C. C6H6D. C2H6解析：根据以上方法，用 Y的大小比较，答案为 D；用x +2的大小判断，答案为x4Co规律5:等质量有机物燃烧耗 02量相等的规律：（1）同分异构体（2）组成的原子个数比相同例6.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（）A. 50g 丁烷和50g