2020年河南省普通高中毕业班高考适应性测试理科综合化学试卷

1、2020 年河南省普通高中毕业班高考适应性测试理科综合化学试卷一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A火力发电厂的燃煤中加适量石灰石，可以减缓酸雨污染B分子筛的主要成分为 SiO2，在工业上常用作吸附剂和催化剂C利用焦炭可从氧化铝中获得铝，使铝合金得到广泛应用D高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量2如图是合成某种药物的两步关键反应。已知碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。下列有关说法正确的是A甲分子中所有碳原子可能共平面 B乙丙的反应类型为取代反应C丙不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D甲、丙分子中所含手性碳原子数相同3四溴

2、化钛（ TiBr 4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3，沸点 233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 +C+ 2Br2TiBr 4+CO2来制备 TiBr 4，装置如图所示。下列说法错误的是A开始反应时，活塞的状态为 K1关闭， K2，K3打开B为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管C为达到实验目的， a 应连接盛有 NaOH 溶液的洗气装置D反应结束后继续通入 CO2 排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气4 W 、 X、 Y、 Z四种元素都位于短周期，它们的原子序数依次递增。W原子核内只有一个质子， X 原子的核外电子总数与 Z原子的

3、最外层电子数相等， W和X 的主族序数之和与 Y的主族序数相等， Z通常能形 成 Z2和 Z3两种单质其中 Z2 是空气的主要成分之一。下列说法正确的是A原子半径大小顺序： Z>Y> XB与 W 形成简单化合物的沸点： X >YCYW3能与 HCl 反应生成离子化合物D四种元素形成的离子化合物的化学式为XZ(YW )252019 年获诺贝尔化学奖的是约翰·班尼斯特·古迪纳夫( John BGoodenough)、迈克尔·斯坦利·威廷汉( M Stanley Whittlingham )和吉野彰( Akira Yoshino )三位科学家

4、，他们在锂离子电池发展上做 出了突出贡献。锂离子电池是将层状石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上，将钴酸锂(LiCoO 2)涂在铝箔上制作而成，利用锂离子在两极上的嵌入和脱嵌进行充、放电，其原理如图所示。下列说法错误的是LiCoO 2+6C=Li 1-xCoO2+Li xC6A石墨加导电剂及黏合剂涂在铜箔基带上作锂离子电池的负极B充电时 Li +从石墨层状结构中脱嵌，进入电解质C放电时的正极反应为 Li1-xCoO2+xLi +xe =LiCoO 2D锂离子电池常用非水液态有机电解质作电解液6一种用电催化 N2还原法制取 NH 3的反应机理如图所示，其中 *表示吸附在催化剂表面的物种。下列说 法

5、正确的是A两个氮原子上的加氢过程是分步进行的B析氢反应( H+ H+H2)不会影响 NH 3的合成C NH 3从催化剂表而脱附不利于 NH3的合成D电催化法是一步即能把 N2还原为 NH 3的高效还原法NaUr）的悬浊液静置，取上层清液滴加Ksp（NaUr）=4.9×10-5 mol2·L-2，Ka7痛风性关节病的发病机理和尿酸钠有关。室温下，将尿酸钠（ 盐酸，溶液中尿酸的浓度 c（ HUr ）与 pH 的关系如图所示。已知 （ HUr ） =2. 0×10-6 mol ·L - 1。下列说法正确的是试卷第 10页，总 8 页A上层清液中， c(Ur-)

6、= 7. 0×10-2 mol·L-1 BMN 的变化过程中， c( Na+) ·c( Ur -)的值将逐渐减小 C当 c( HUr )= c( Ur -)时， c( Cl -) >c(Ur-)D当 pH=7 时， 2c( Na+) c( Ur- )+ c( Cl-)二、工业流程8我国具有丰富的锑矿资源， 锑及其化合物被广泛应用于机械材料、 塑料、 阻燃剂、 微电子技术等领域， 具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3 及 PbS）制备锑白（ Sb2O3）的工艺流程如图所示。已知：浸出反应 Sb2S3+3Na2S = 2Na 3SbS3 酸

7、化反应 4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S+2Sb2S3 回答下列问题。（1）精矿进行研磨的目的是 。（ 2）在浸出反应中，浸出率随 NaOH 用量的变化曲线如图所示，其中 NaOH 的作用是（ 3）向浸出液中通入 SO2气体进行酸化，得到 Sb2 S3中间体。酸化反应过程中， pH 对锑沉淀率及酸化后溶液中 Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH 为。 pH 不能过低的原因是 （结合离子方程式说明） 。pH酸化后溶液成分 / （ g·L-1）锑的沉淀率 /%SbNa2S2O360. 6160. 599.572. 7157. 697.585. 6150.

8、 495.4910.5145. 092.4（4）浸出液酸化后过滤， 得到沉淀混合物， 在高温下被氧化， 写出所有反应的化学方程式： （5）从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是 。三、实验题- 101 ，沸点： 33）。9硼氢化钠（ NaBH 4）通常为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下：请回答有关问题。硼酸三甲酯的制备：将硼酸（ H3BO3）和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫酸，振荡， 在烧瓶上加装分馏柱 a，用电炉经水浴锅加热，回流 2 小时，收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示(夹持装置略去，

9、下同)已知，相关物质的性质如下表。硼酸三甲脂甲醇甲醇钠溶解性与乙醇、甲醇混溶，能水解与水混溶溶于甲醇，不溶于异丙胺沸点/6864450硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为 54( 1)图甲中分馏柱 a的作用是 ；直形冷凝管冷却水应从 (填“ b”或“ c”)接口进入。(2) 圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。( 3)本实验采用水浴加热，优点是 ；U型管中 P2O3的作用是 。“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2 上升至球形冷凝管， 冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3 顶端时， 经虹吸管 3返回烧瓶，从而实现连续

10、萃取。(4) 萃取完全后，硼氢化钠位于 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。(5) 与常规的萃取相比，采用索氏提取法的优点是 。某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氛化钠产品的纯度(杂质与水不反应) 。(6) 硼氢化钠与水反应生成氢气和偏硼酸钠，该反应的化学方程式为 。(7) 该同学称取 0.7 g样品，测得生成气体的体积为 1.4 L(已折算为标准状况) ，则样品中硼氢化钠的纯 度为 %(结果保留两位有效数字) 。四、综合题10二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） H=- 90.

11、 8 kJ· mol 12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） H=- 23. 5 kJ· mol - 1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=- 41. 3 kJ·mol-1 请回答下列问题。（1）由 H2和 CO直接制备二甲醚的总反应： 3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的 H=。一定条件下的密闭容器中， 该总反应达到平衡， 要提高 CO 的平衡转化率， 可以采取的措施有 （填字母代号）。a高温高压b加入催化剂c分离出 CO2d增加 CO 的量e分离出二甲醚（2） 某温度下反应 2CH3OH（g）

12、CH3OCH3（ g）+H2O（g）的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH 3 OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH 3OCH 3H2O浓度 / （mol· L-1）0.440. 60. 6比较此时正、逆反应速率的大小：v 正_（填“>”“<”或“ =”）v 逆。若加入 CH 3OH后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c（CH3OH）=，该时间段内 v（CH3OH）（ 3）有研究者在催化剂（含 CuZnAlO和 Al 2O3）、压强为 5.0 MPa 的条件下，在相同时间内测得CH 3OCH 3产率随温度变化的曲线如图甲所示。其

13、中CH3OCH 3 产率随温度升高而降低的原因可能是（ 4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点，可用于电化学降解治理水中硝酸盐的 污染。电化学降解 NO 3-的原理如图乙所示。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为 ；若电解过程中转移了 2 mol 电子，则阳极室减少的质量为 g。11中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。钴在制取颜料 和制备合金方面有着重要的应用，回答下列问题。(1) 基态 Co2+的核外电子排布式为 ，基态 Co 原子中空间运动状态不同的电子数为_种。(2)配合物 Co(NH3) 5Br( NO3) 2中存

14、在的化学键类型有 ，配体 NH 3中配位原子的杂化轨道类型为 ， NO3-的空间构型是 ，第一电离能 N(填“大于”或“小于”) O。( 3) CoO 2具有如图所示的层状结构(小球表示Co，大球表示 O)。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是 (填字时代号) 。(4)MgO 具有 NaCl型结构(示意图如图所示) ，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X 射线衍射实验 测得 MgO 的晶胞参数为 a=0. 420nm，则 r( O2- )为 nm(结果保留三位小数，下同) 。CoO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a =0. 488 nm，则 r( Co2+)为 nm五、

15、推断题12有机物 I 是一种治疗高血脂病的新药，其合成路线如下：已知： a.b.RCHO回答下列问题。(1) 的反应类型是 ；A 的名称是 (2) C 中官能团的名称为 ；的反应条件为 。(3) H 的结构简式为 。(4) 写出 DE 的化学方程式： 。(5) 化合物 W的相对分子质量比 C的大 28 ，写出满足下列条件的所有 W 的结构简式： 属于芳香族化合物遇 FeCl3溶液能发生显色反应，能发生银镜反应其核磁共振氢谱有4 种不同化学环境的氢，峰面积之比为 6：2：1： 1(6) 结合题目信息，设计用甲苯和丙醛为原料制备机原料自选，合成路线用 AB目标产物来表示)。(其他无2020 年河南

16、省普通高中毕业班高考适应性测试理科综合化学试卷参考答案1A【解析】【分析】【详解】A 在燃煤中加入适量石灰石，与二氧化硫反应，最终生成硫酸钙，可减少对空气的污染，A 正确；B分子筛的主要成分是 Al2O3和 SiO2，工业上常用作吸附剂和催化剂， B 错误； C工业上获得铝不是用焦炭还原的方法而是用电解的方法，C 错误；D高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常使用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分，并不能 够被人体消化吸收， D 错误； 故选 A 。2D【解析】【分析】【详解】A 甲分子中存在烷烃结构，键角不为180 °，故所有碳原子不可能共平面， A 错误；B乙丙为醛基结构还原

17、成羟基结构，为还原反应，B 错误；C丙结构中存在碳氧双键、羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D甲分子中有三个手性碳原子，分别为1、2、5 号碳，丙分子中有三个手性碳分别为2、3、6号碳， D正确； 故选 D。3C【解析】【分析】【详解】A反应开始时，将活塞 K 1关闭，打开 K2、K3，可以将 CO2通入到液溴中将 Br 2单质带出， A 正确； B四溴化钛的熔点为 38.3，反应过程中导管温度过低，四溴化钛容易凝固，堵塞导管，B 正确；C为了达到实验目的，不让生成的四溴化钛水解，a应该连接四氯化碳吸收多余的Br2，C 错误；D反应结束后将活塞 K2、K3 关闭，打开 K1，继续通入

18、一定时间的 CO2，有助于将装置中的四溴化钛和 溴单质排出， D 正确； 故选 C 。4C【解析】【分析】根据已知条件分析，因 W 原子核内只有一个质子，故 W 为 H；Z 通常能够形成 Z2、 Z3两种单质， Z2是空 气中主要成分之一， 故 Z为 O；X 原子的核外电子总数与 Z的最外层电子数相同， Z的最外层电子数为 6， 故X为C；W和X的族序数和等于 Y的族序数， W为第 A族， X为第 A族，故 Y为第A族为 N， 据此答题。【详解】AC、N、O 三种元素之间，同一周期元素原子，原子序数增加原子半径减小，故原子半径从大到小为C>N >O， A 错误；BX 的简单氢化物为

19、 CH4，Y 的简单氢化物为 NH 3，又因 NH 3分子中存在氢键， 故 NH 3的沸点高于 CH4， B 错误；CNH3与 HCl 反应生成 NH 4Cl，是离子化合物， C正确；D四种原子之间形成的离子化合物为NH 4HCO 3或者( NH 4) 2CO3，D 错误；故选 C 。5B【解析】【分析】 从图中可以看出，左侧为铝箔，右侧是石墨，放电过程中锂离子从石墨电极上脱嵌，铝箔电极上嵌入，充 电过程中锂离子从铝箔电极上脱嵌， 在石墨电极上嵌入。 放电的方程式为 LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO 2+6C，反 之为充电的方程式。【详解】A从图中可以看出，右侧石墨电极中锂离子脱嵌，

20、LixC6失去电子，做负极， A 正确；B充电时锂离子从铝箔电极上脱嵌进入电解质，B 错误；C放电时，正极为电解质中的Li +得电子与正极上的 Li 1-xCoO 2结合生成 LiCoO 2，电极方程式为Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO 2，C正确； D锂是活泼的金属，锂离子电池常用非水溶剂电解质作为电解液，当用水溶剂做电解质时，充电过程中 易生成气体，影响使用安全和使用寿命， D 正确； 故选 B 。6A解析】分析】详解】A 从图中可以看出，两个氮原子上加氢的过程是分步的，通过四步反应来的，第一步是生成*NNH ，第二 部是生成 *NHNH ，第三步是生成 *NHNH 2，第四

21、步是生成 *NH 2NH 2， A 正确；NH3的合成， B 错误；NH3 的合成， C 错误；B 析氢过程中，由于参加反应的 H 减少，参加反应的反应减少，影响CNH3从催化剂表面脱附是减少生成物浓度，会使平衡向右移动，有利于D从图中可以看出，电催化方法是多步反应，D 错误； 故选 A 。7C【解析】【分析】【详解】A根据 K sp=c( Na+) · c( Ur-)= 4. 9 10-5，求出 c( Ur -)= Ksp(NaUr) 7.0 10 3，A 错误；B在 MN 的变化过程中，温度不变， K sp不变，则 c(Na+)·c(Ur-)的值不变， B错误；C当 c

22、( HUr )= c( Ur -)时，根据 Ka( HUr )= 2. 0 10- 6可以求出 pH=5. 7，溶液呈酸性， c(H+)>c(OH-) ，根据NaUr +HCl =NaCl +HUr ，可知 NaCl浓度等于尿酸浓度，因所得溶液为NaCl 、 HCl 、 HUr ，HUr 为弱酸，则c(Ur-) <c(Cl-) ，C 正确；D根据电荷守恒， c( Na+)+ c( H+)=c( Ur-)+ c(Cl-)+c(OH-)，当 pH=7时， c( H+)= c( OH -) ，所以 c( Na+)= c(Ur-)+c(Cl-)，D 错误； 故选 C 。8增大反应物的接触面

23、积， 加快反应速率， 提高浸出率 提供碱性环境， 减少 Na2S 的水解6 pH- + 高温较低时发生反应 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，会造成 Na2S2O3 损耗2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2，S+O2高温SO2SO2 可以循环利用，减少环境污染解析】分析】详解】1)将精矿进行研磨有助于增加反应的接触面积，加快反应速率，提高Sb 的浸出率；2)浸出时加入 Na2S溶液中的 S2-会发生水解，当加入 NaOH 时，溶液呈碱性，可以抑制 S2-的水解；答案第 3页，总 8 页（3）从表中可以看出， 当 pH=6时，溶液中的 Sb含量最少，沉淀率最大，故最适宜的pH 选择

24、 6；如果 pH过低，酸化后生成的 S2O32-可以与溶液中的 H+反应生成 S 沉淀，影响 Na2S2O3的产率。（4）酸化后的沉淀为 Sb2S3和 S的混合物，在高温下与氧气发生反应生成SO2和 Sb2O3，相应的反应方程高温 高温式为 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2， S+O2SO2；（5）沉淀氧化后有 SO2 气体生成，将气体通入到酸化溶液中循环利用可以减少环境污染。 9冷凝回流并导出馏分cH3BO3+3CH3OH 噲垐浓硫垐酸 ? B（OCH3）3+3H2O受热均匀，便于控制温度 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解 圆度烧瓶 使用溶剂少，可连续萃取（萃 取率高）

25、NaBH4+2H 2O NaBO 2 +4H285【解析】【分析】【详解】（1）分馏柱 a 可以起到回流的作用， 同时控制温度可以将想要的物质分离出来； 冷凝过程中冷凝水应该从 下口进入上口流出，即直形冷凝管冷却水应从 c 接口进入；（ 2）圆底烧瓶中是甲醇和硼酸的反应，反应方程式为H 3BO 3+3CH 3OH 噲垐 垐? B（OCH3）3+3H2O；（3）实验中采用水浴加热可以很方便的控制反应温度，分离产物，同时还可以使反应受热均匀；P2O3 易吸水， U 型管中加入 P2O3 可以防止空气中的水蒸气进入反应装置中使硼酸三甲酯水解；（4）利用异丙胺索氏提取后， NaBH4 全部转移到下部圆

26、底烧瓶中；（5）与常规萃取相比，索氏提取法使用的有机溶剂量少，有机溶剂的挥发量较小，经过不断的虹吸能够 达到连续萃取的目的，使萃取率大大提高；（6）根据已知条件，硼氢化钠和水反应生成氢气和偏硼酸钠，相应的化学方程式为NaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2；（ 7）根据上述化学方程式计算：设参加反应的NaBH 4 的物质的量为 x molNaBH4 +2H2O =NaBO2+4H2141.4Lx22.4L/mol14x 1.4 / 22.4x 0. 0156参加反应的 NaBH 4的质量 m=0. 0156mol 38g/ mol=0. 593g答案第 4页，总 8 页样品中硼氢化钠的纯度为

27、 00.5.79g3g 100% 85%10 - 246. 4 kJ· mol - 1c、e> 0. 04 mol·L-10.04 mol · L -1· min- 1290之后，反应达平衡，合成二甲醚的正反应放热，温度升高，平衡向逆向移动产率降低（或温度升高，催化剂失活）-+CH 3OCH3+3H2O- 12e =2CO2+12H18【解析】【分析】【详解】（1）已知： 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） H=- 90. 8 kJ·mol-1 2CH3OH（g）=CH3OCH 3（g）+H2O（g） H=- 23. 5 kJ&#

28、183;mol-1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41. 3 kJ· mol 1 根据盖斯定律，× 2+即得到目标方程式的反应热 H4=2H1+H2+H3=-246. 4 kJ· mol - 1；若提高CO 的转化率，则需要减少生成物的浓度、增大H2量、降低温度、增大压强等方法，故c、e 正确； （2）该状态下的浓度商 Q=0.6 02.6 =1. 86<400，说明平衡需要向正向移动， 此时正反应速率大于逆反应0.442速率；设 10min 内 c（ CH 3OH）的减少量为 2x mol/ L，根据化学反应式2CH3OHCH3

29、OCH3 +H2O起始时 0.440.6 0.6反应时2xxx反应后 0.44-2x0.6+x 0.6+xc(CH3OCH3)c(H2O)c(CH3OH)22 (0.6+x) 2 (0.44-2x)2400，解得 x=0. 2，故 10min 内 CH3OH 浓度减小 0.4mol/L，此时 c( CH 3OH )= 0. 04mol / L；这段时间内c 0.4mol/L v(CH3OH)= ct = 0.140mmoiln/L=0.04 mol·L -1min-1；答案第 10页，总 8 页（ 3）升高温度二甲醚的产率升高，但是当温度超过290的时候，产率下降，原因可能是290之

30、后，反应达平衡，合成二甲醚的正反应放热，温度升高，平衡向逆向移动产率降低；（4）二甲醚直接燃料电池的总反应是： CH3OCH3+3O2=2CO2+3H 2O，因电解质溶液是酸性溶液，故负极反 应式为 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；电解过程中 Ag - Pt电极的电极方程式为 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，Pt电极的电极方程式为 2H2O-4e-=4H+O2，电解过程中转移 2mol 电子， 阳极需要消耗 18g 水。111s22s22p63s23p63d7（或 Ar3d7 ）15 离子键、共价键、配位键sp3平面（正）三角形 大0.1480.076解

31、析】 【分析】【详解】(1)Co为第 27号元素， Co2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d7(或 Ar 3d7 )，空间运动状态即核外 电子占有的不同能级， Co的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2，共有 4个s能级，2个 p能级，1个 d能级， s能级一个形状， p能级 3个形状， d能级 5个形状，所以基态 Co原子中空间运动状态不同的电子 数为 4+2×3+5=15 ；(2)物质 Co( NH 3) 5Br( NO 3) 2为配位化合物，其存在的化学键类型有：共价键、离子键、配位键；配体NH 3中中心原子为 N原子，根据 VSEPR模型计算， N原子周围有 4个电子对，故 N原子的杂化方式为 sp3 杂化；根据 VSEPR 模型计算， NO3-的空间构型为平面正三角形；氮元素的2p 轨道电子处于半充满稳定状态，N 元素的第一电离能大于 O元素。(3) 根据粗实线所画的结构单元可以算出，A 图中：每条粗实线上有 1个 O原子，这个氧原子属于两个结构单元，故一个结构单元中共有2个 O原子和 1个Co原子； B图中：两条粗实线的交点上有一个Co原子，这个 Co原子被 4个结构单元共有，故一个结构单元中有2个 O原子和 1个 Co原子； C图中：两条粗实线的交点是 Co原子，被 4个结构单元共有，粗实线上有1个 O