2020中考化学知识点专题训练15酸和碱

1、中考 2020聚焦2020中考化学知识点专题训练一一专题十五：酸和碱考点一：常见的酸1 .下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸2 .从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A.酸中都含有氢元素B.酸都可以使石蕊试纸变红D.酸都溶于水C.酸都能解离出H +3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（）4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（）B.有强烈的腐蚀性A.溶于水时放出大量的热C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中考点二：常见的碱1 .氢氧化钠的俗名是（）A.烧碱B.小苏打2 .下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（A.氢氧化钙溶液

2、敞口放置在空气中会变质C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸C.生石灰D.纯碱）B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰3 .下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.饱和食盐水D.浓氢氧化钠溶液4 .氢氧化钠是一种重要的化工原料， 易吸收水分，可用作某些气体的 剂，它的水溶 液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ,发生 反应的化学方程式为 ,因此，氢氧化钠应密封保存。考点三：酸碱度1 .几种作物适宜生长的 pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用 pH试纸测得其显酸性。则这种土

3、壤不适宜种植的作物是（）作物茶树水楣甘草PH5g.55.0-0.86.07.0728.3B.棉花D.甘草C.茶树A.水稻A. NaCl溶液2.向稀盐酸中逐滴加入试剂B.( )考点四：酸碱中和反应1.在A + B 一盐+水的反应中，A和B不可能是（A. HCl 和 NaOHB. CO2 和 NaOHC. H2SO4 和 Fe2O3D. H2SO4 和 Zn2 .在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酗:的 NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变为红色

4、3 .硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）A. NaOHB. Ca（OH）2C. BaCl?D. CaO4 .推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理中正确的是（）A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧5 .向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（）博站廉庖It昌郭疝加腓rBHr-Ift国水的庙 .

5、E褶立曜联反6 .硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：;与碳酸钠溶液反应：;与氯化钢溶液反应：;上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。金属表面除锈制造药物氯化锌除去NaCl中的少量NaOH7已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题

6、:(1) A装置中发生反应的化学方程式为:(2) B装置的作用是 ,实验后向 B中滴入石蕊溶液, 可看到的现象是 ,写出 B中所有溶质的化学式:(3)如果去掉 B装置，将 A C直接相连，则 C装置中可能发生反应的化学方程式是:O8 .某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验(已知：碳酸钠溶液呈碱性)。 M ar*L<九九也幽*上it«ay上(1)写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 (2 )乙实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，可观察到的现象是(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最

7、终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠。小刚认为：只有氢氧化钙。小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是。(写出一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶 液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上有白色沉淀，溶液的猜想正确层清液于试管中，呈红色加入过量氯化钙溶的猜想正确液，静置的猜想正确【反思拓展】在分析化学反

8、应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑9 .小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10 g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4 %的氢氧化钠溶液，用 pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH ,得到的数据如下：PH加入氢氧化热内体枳ml01.08.09工IDS12。its境杯中溶液的pH1.02 J0土99-9"9lift（1）请你绘制出烧杯中溶液的 pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。（氢氧化钠溶

9、液的密度按 1.0 g / mL计算）聚焦2020中考化学知识点专题训练一一专题十五：酸和碱参考答案考点一：常见的酸1 .下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸【答案】D【解析】酸能使紫色石蕊溶液变红。2 .从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A.酸中都含有氢元素B.酸都可以使石蕊试纸变红D.酸都溶于水C.酸都能解离出H +【解析】酸在水溶液中都能解离出H+,这是酸具有酸的通性的根本原因。3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（）【答案】C【解析】酸溶液的pH小于7,图像中溶液的pH应该由小于7转化成接近7, A错；稀硫酸本身

10、就是溶液，有质量，图像中起始质量不应为 0, B错；稀硫酸与锌粉接触开始产生氢气，硫酸反应完全后量不变，故C正确；硫酸锌质量在硫酸反应完全后就不再发生变化，图像应 该与C相同，D错。4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（）B.有强烈的腐蚀性D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸A.溶于水时放出大量的热C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热,A项说法正确；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B项说法正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中,不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热,致使水沸腾造成液滴飞溅,

11、C项说法正确；配制溶液在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积,D项说法不正确，因此答案选Do考点二：常见的碱1 .氢氧化钠的俗名是（中考 2020A.烧碱B.小苏打C.生石灰D.纯碱【答案】A【解析】氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗名，生石灰是氧化钙的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，因此选Ao）B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰2 .下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤【答案】B【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。3 .下列溶液曝露在空气中

12、，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.饱和食盐水D.浓氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A项中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误；B项中浓硫酸具有吸水性， 吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化， 故此选项错误；C项中饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误；D项中氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化， 故此选项正确，因此选 Do4 .氢氧化钠是一种重要的化工原料， 易吸收水分，可用作某些气体的 剂，它的水溶 液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ,发生

13、反应的化学方程式为 ,因此，氢氧化钠应密封保存。【答案】干燥矿泉水瓶变瘪2NaOH + CO 2 Na2cO3 + H2O【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂；因氢氧化钠溶液能与 CO2反应，使瓶中的压强变小，因此矿泉水瓶变瘪。考点三：酸碱度1 .几种作物适宜生长的 pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用 pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（）中考 2020A.水稻A. NaCl 溶液B. H2OC. NaOH溶液D.稀硫酸作物茶树水楣甘草PH5g.55.0-0.86.07.0728.3B.棉花C.茶树D.甘草【答案】D【解析】根据作

14、物最适宜的 pH范围作出判断，茶树最适宜的土壤为酸性，棉花最适宜的土壤为酸性，水稻最适宜的土壤为酸性或中性，甘草最适宜的土壤为碱性。测得土壤显酸性, 即土壤的pH小于7,因此该土壤不适宜种植在碱性土壤中生长的作物。故选 Do2 .向稀盐酸中逐滴加入试剂 X,溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的【解析】由题图可知，开始时，溶液pH<7,加入试剂X后，最终pH>7,故试剂X应显碱性，所以C项正确。考点四：酸碱中和反应1 .在A + B一盐+水 的反应中，A和B不可能是()A. HCl 和 NaOH B. CO2 和 NaOHC. H2SO4 和 Fe?O3D. H2SO4

15、和 Zn【答案】D【解析】D项发生反应生成的是 ZnSO4和H2。2 .在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚配的 NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变为红色【解析】含有酚酬:的 NaOH溶液显红色，当滴入盐酸至两者完全反应后，溶液变为无色。3 .硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）A. NaOHB. Ca（OH）2C. BaCLD. CaO【答案】C【解析】此题考查了酸的化学性质。本题中四个选项均

16、能与硫酸发生反应，但BaCl2与硫酸反应后又生成了盐酸，故不能解决水质酸化的问题。4.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理中正确的是（）A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧【答案】A【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B错；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但不属于中和反应，C错；铁丝不能在

17、空气中燃烧，D错。5 .向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（）【答案】D【解析】A项中随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量会逐渐变小，因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0,此项正确。B项中开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于7;随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的 pH为7;再加入稀盐酸，溶液呈酸性，pH小于7,此项正确。C项中氯化钠是生成物，开始的质量为0;随着稀盐酸的加入，质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量最大；再加入稀盐酸，质量不发生变化，

18、此项正确。D项中开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为 0;随着稀盐酸的加入，水的质量会逐渐变大(水的质量变大的原因有两个：一个是加入的稀盐酸中所含的水，二是反应生成的水)；当二者恰好完全反应后，再加稀盐酸时水的质量还在增加(只有稀盐酸中所含的水，不再生成水)，此项错误所以答案选D=6 .硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：;与碳酸钠溶液反应：;与氯化钢溶液反应：;上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。金属表面除锈制造药物氯

19、化锌除去NaCl中的少量NaOH【答案】(1)吸水 Fe + H2SO4 FeSO4 + H 2 T Na2cO3 + H2SO4 -Na2so4 + H2O + CO2 T H 2sO4 + BaCl 2 BaSO4，+ 2HCl(3)【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。(2)铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳。(3)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；硫酸不含氯元素；除杂不得引入新的杂质。7已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液

20、，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸， 并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题:(1) A装置中发生反应的化学方程式为： (2) B装置的作用是 ,实验后向 B中滴入石蕊溶液, 可看到的现象是 ,写出 B中所有溶质的化学式:(3)如果去掉 B装置，将 A C直接相连，则 C装置中可能发生反应的化学方程式是:【答案】(1) CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 T(2)吸收挥发出的氯化氢气体溶液变红HCl、H2CO3(3) Ca (OH)2 +

21、2HCl =CaCl2 + 2H2O【解析】(1)大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 T(2) B装置的作用是吸收浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，保证后续实验能观察到明显现象。B中的水吸收氯化氢气体并溶解少量二氧化碳气体，形成稀盐酸和碳酸的混合溶液，呈酸性,滴入石蕊溶液变红色。(3)若去掉B,直接将A、C连接，则氯化氢直接与氢氧化钙发生中和反应：Ca (OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O8.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验(已知：碳酸钠溶液呈碱性)。* 4 *r*L4C(

22、1)写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 (2 )乙实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，可观察到的现象是(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠。小刚认为：只有氢氧化钙。小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是。(写出一种猜想)【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯

23、化钙溶 液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上有白色沉淀，溶液的猜想正确层清液于试管中，呈红色加入过量氯化钙溶的猜想正确液，静置的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑【答案】（1） NaOH + HCl - NaCl + H 2O（2）气球胀大（4）【交流讨论】NaCl 只有氢氧化钠【实验设计】小亮有白色沉淀，溶液由红色变为无色小兰没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚（实验现象和猜想合理对应即可）【反思拓展】反应物是否有剩余【解析】（2）由于NaOH溶液与CO?反应，使锥形瓶内压强减小，气球胀大。（4）将甲、乙、丙三个实验的废液混合后，由于甲中发生反应：NaOH + HCl NaCl + H2O ,故废液中一定有 NaCl ;又由于废液呈红色，故可能存在使废液显碱性的物质，除小兰、小刚、小亮的猜想外，还可能只有NaOH 。【实验设计】加入过量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，溶液呈红色说明废液中有 Na2CO3和NaOH ，小亮的猜想正确；若只产生白色沉淀，溶液呈无