高中化学无机推断题带答案

1、1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度人 3.17g/L 4标准标况 下），B、C D都是含A元素的化合物，转化关系如下图屁光（1）分别写出A、B C D的化学式：L用皿力ABCD（2）试写出有关化学方程式：K B-A。2、（4分）沈括梦溪笔谈中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水 煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： 此晶体的化学式为 ;煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化 学方程式表示）-3、（8分）现有金属单质 A、B和气体甲、乙、丙及物质 G D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些 反应的产物和反应

2、的条件没有全部标出） 。黄绿色气体乙水I,-M气体IX物.d金属B J水黄金H乙J物质C物质 E物质F I 请根据以上信息回答下列问题：红褐色沉写出下列物质的化学式：A、丙写出下列反应化学方程式：反应反应4、（13分）A、B、C、D, E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数 D是A的2倍，F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成，则 A的原子结构示意图为 ,反应的化 学方程式为 L(2)若A为常见的金属单质，D. F是气态单质，反应在水溶液中进行，则 反应(在水溶液

3、中进行)的离子方程式是 .已知常温下 1gD与F反应生成B(气态)时放出热量，写出反应的热化学方程式 _(3)若A、D. F都是短周期非金属元素单质，且 A D所含元素同主族，A F所含元素同周期，则反应的化学方程式为 2 B固体属 于晶体.5. (10分)短周期常见元素形成的纯净物 A、B、C D E的转化关系如下图所 示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中 的某种相同)。请回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又 能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸

4、，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程 式即可)。O 用等式表示E与NaOHg液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系牌做(3)若 C是一一种气体，D是一一种强酸。C与水反应的化学方程式有人认为“浓HSO可以干燥气体C。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓HSO中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%, C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成 的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A. , B. , C.。(2)反应中每生成ImolF

5、,转移电子的数目为：。(3)反应的化学方程式为：。(4)写出离子方程式分别为：反应；反应。(5)反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25c放出热量，写出反 应的热化学方程式。7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中， A的相对分子质量 为144,反应中生成C D物质的量之比为3: 1, D是不溶于水的白色固体， 除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)H(1) A的化学式是；(2) E中金属阳离子的检验方法；(3) 写出反应的化学方程式；(4) 写出反应的离子方程式：；(5) 用离子方程

6、式表示H溶液显碱性的原因。8. (10分)下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、 Z为无色氢化物，其中R E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属 元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N P是 金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在 E的稀溶液中进行，反应 、均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出C的电子式，I的化学式；(2)反应的化学方程式为；(3)反应的离子方程式为; 由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。9. (10分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物

7、(图中部分生 成物没有列出)。化合物A是一种常用的肥料，具化学式可表示为 XYZM, 组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为 22, X、M Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。 C D G I、J、K为气体，其中C K的温室效应均显着，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝。B为一种白色固体，具化学式可表示为 yY6M, E的化学式可表 示为请按要求回答下列问题：隔绝空气加热.、 O电解(i)早应4)、卷入的化:.A 加热:而压1AM的质量分数为(3)化合物弱一种新型狗DF-r,二席的种徜饱prXgM *LgJUW有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之

8、一是。10. A是一种重要的矿石，BI均是中学化学常见物质，其中 D. H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的生埸材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分:试回答下列问题:(1)写出反应和的离子方程式:(2)操作I和操作II的实验名称分别是 口;(3) H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥 H气体时所选择的干燥剂可以是(4) J的化学式为,其晶体中存在的化学键类型有共价键和(5)有人说在反应中选择(NH4)2CO比NHHCO5好，其理

9、由是 11. （10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承厂H4气体单质，D为无自先债体奄空气中会出X溶液】1叶现红棕色。各指质请回答下歹!J问题I：的转优关系如下图（M u溶液BI（1） X的化学式行（2）反应的离以程式为反应的化学方（3）若向100 中溶质的物质%福春为ImL盐X的溶液匚固体金属单心M的粉末 O。 F沉淀悔惊，滤,1烘干得;固体C。则滤液A12、（10 分）复为 有下如物质之用的相互。（假设体积不变）靖化一无色液体气体已知E是具 有还原性的 含氧酸钠 盐，回答下 歹U问题（方 程

10、式中的物 质用对应的 元素符号或化学式表示）写出A和O反应生成B和C的方程式:NaFO和NaFzQ均为易溶于水的盐。N&FO溶于过量的新制氯水后形成黄色溶NaFO溶于过液，向该溶液中滴入KSCNS液出现血红色。分别写出反应以及 量氯水的离子方程式:O事实上，金属F放置于一定浓度NaO储口 E混合溶液中一段时间，发生反应 、，生成的NaFO和NaFzQ能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧 化物保护层。试写出NaFO和NaFzQ相互反应生成保护层的化学反应方程式为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaO闲E混合溶液中时， NaOH勺浓度不宜（填“太小”或“太大”）。13. （12分）AN

11、均为中学化学中的常见物质，其中 A是日常生活中不可缺少 的物质，也是化工生产上的重要原料，单质 M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关 系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：H的化学式为, D的电子式为 LB和N的离子反应方程式为*D与G反应的离子方程式为*G与M反应的化学方程式为*(5)1可用于净化水，其原因是14. (8分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气 体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用 作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，

12、构成原电 池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：(1)反应为A在某种气体中燃烧，生成单质 Y和A的氧化物，其反应方程式为(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为(3)反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式为。答案1. (1) ACLBHClOCNaClDHCl 2 BCL+HOHClO+HCl-AMnG4HCl (浓)MnC2+Cl2 T +2Ho2、(1) CuSO 5HO, Fe+CuSOFeSOCu3、 (1) NaHCl (2) 2Na+2HO=2NaOH+HFeCl3+3NaOH=Fe(OH)+3NaCl4、 (10

13、分)/(1 分)C+4HNO 浓)CQT+4NOT +2HO(2 分)2Fe2+Cl2-2Fe3+2Cl (2 分)H2(g) +Cl2(g) .2HCl(g) ; mol-1 (2 分) 2C+ SiO22CO +Si(2 分)原子(1 分)5、 (10分，每空2分)(1) NaQ (2 分) H+HO+AlOAl(OH)3 - Al3+3OH (2 分)c(Na+)+c(H +)=2c(S 2-)+c(HS-)+c(OH-) (2 分)(3)3NO+HO=2HNONO(2 分)NO能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥 NO (2分)6、 (1) Al 4G; NaQ; CH,一、一 24X 10

14、 般化茶 (3) 4NH+5Q4NJ 6HO2(4) 2AlO2 +CO+ 3Ho= 2Al(OH)3j+CO(或 AQ +CO+2Ho= 2Al(OH) 3 J + HC。)；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3HO(5) CH(g) +2Q(g)与CQg) +2HO(l) ; Ahl=- mol17、(1) Al4G(2)取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。(3) 2NaCl+2HO=C2T+CLT+2NaOH(4) Al3+3AlO2+6HO=4Al(OH)4(5) AlO2-+2HOAl(OH)3+OH8. (8分)出国/应厂(1)Mg(OH)2 (每空1

15、分)ii(2)4Fe(OH)2+Q+2HO= 4Fe(OH) (2 分)(3)Ag(NH3)2+ + 2HI+ +Cl =2NH 1+AgCl； ( 2 分)(4)C为固体无氧(每空1分)9. (1)6(NH2)2COC3HN+6NH+3CQ 4NO+O+2HO=4HNO CO+4H-CH+2HO (2)%(3)做耐磨材料等。10. (1) 2A1O-+CO+3HO=2Al(OH)3 J+CO2-NH+HCO+2OH NHT +CGf-+2HO(2)过滤、加热(3)碱石灰(4) AlN,配位键(5)使用(NHQzCO时，使用等量的NaOH液生成的NH多11、(10分)(1) CufNCh%,时期0；产旧(2分/个,共4分)(2) 3Fe2+NO+4Hf=3FeT+Na +2H2O (2 分)2Als的6=3=A1 十(2 分)(3) L (2 分), _,催化剂12、(10 分)(1) 4NH+5O4NO+62O 6FeQ2 +NOT+5HO=3FeO2 +NH+70H2FeO2 +Cl2+8H=2Fe3+2Cl +4Ho(3) NaFeO+NaFeQ+2HO=FeQ+4NaOH(4