高中化学无机推断题小结

1、O高中化学无机推断题小结无机推断题是高考的热点题型。它以无机物的结构、 性质和相互转化为载体， 不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息 处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及 化合物，有机知识等学科内综合考查。（一）无机推断解题思路和步骤：读题（了解大意）一审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）一解题（抓突破口）一推断（紧扣特征与特殊）一得出结论一正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信

2、息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应 条件和用途等等。 审题最关键的就是找出“题眼” 。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。 一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者

3、缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而 完成全部未知物的推断（借助推断题的形式表示如下 ）。（结构特征推断题明显条件隐蔽条件抓关键（突破口）反应特征 现象特征 其他特征推断结论检验精选资料，欢迎下载（二），推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1:根据下图所示的关系，确定 A、B、C D E、F的化学式，并写有关方一程式。A为 B 为 C 为 D为

4、 E 为 F 为o【题型二】 解题突破口是特征反应现象例题2: A、日C D四种元素原子核电荷依次增大（均小于20）,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1、写出R D形成化合物电子式 2、写出下列有关物质化学式：E J3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3:下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16, E是酸，当X无论是强酸 或强碱都有如下反应关系：当X是强酸时，A、B、C、H E均含同一一兀素；当X是强碱时，A、B、C、H E均含另一一元素。回答下列问题（用化学式）1、A 是, Y 是 , Z 是2、当X是强酸时，E是3、 当

5、X是强碱时，E是【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4:下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质， 已知-和-中分别含有同一种元素，反应一+O的反应条件未标出，填写空白：1、写出关物质化下列有学2、写出一反应的离子方程式 3、写出+一+D反应的方程式 4、写出一反应的方程式 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5:物质A F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂） A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。1、写出化学方程式：2、写出化学方程式：3、写出一个B作为还原剂的方程式4、写出一个F作为氧化剂的方程式例题6:已知甲、 量数值比

6、Z的小 同，各物质转化【题型六】 解题突破口是特殊数据乙、丙为常见单质，A、R C、Dk又Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质16,乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小，B、X的摩尔质量相关系如下：1、写出下列有关物质化学式： 丙 B 2 、写出Yf Z反应化学方程式 （三）必备知识点一、据特殊的物理性质1 .常见的有颜色的物质：固体 淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、NaO浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS黄、TNT淡黄等。红色或红棕色：Cu紫红、CU2O红、Fe?Q红棕等。黑色：C （金刚石）无色、 C （石墨）黑、CuS Cu2s黑、FeS黑、MnO黑、 FeO黑、Fe3O

7、 （磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O棕黑等。紫黑色：I2紫黑、KMnO紫黑白色腊状固体：白磷溶液Ci2+蓝、MnO-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe (SCN3血红、NO-浅黄、CuCl 4黄、Cu (H2O) 42+蓝。氯水浅黄绿色、滨水橙黄色、碘水棕黄色澳的有机溶液 橙红一红棕、 I2的有机溶液 紫红气体C12黄绿、NO棕红、Br 2蒸气红棕、I 2蒸气紫色、N2Q暗蓝2 .物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、Q、Cl 2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl 2 SO 2

8、HCl NH 3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C (金刚石)形成化合物种类最多的元素：C3 .依据焰色反应判断元素：Na 黄、K浅紫(通过蓝色钻玻璃)、Cu绿、Li紫红、Rb紫、Ca醇红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。4 、特殊的实验现象：(1)遇酚酗:显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH (碱性气体)(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加 SCNM血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO2，Ag+、SO32(6)遇 HCl 生

9、成沉淀，可能是：Ag+、SiO 32 AlO2 S2O2(7)遇 H2SO 生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2Q2、SiO32、A0(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、Q、SO、NQ(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、Q,阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO；加热恢复原颜色的是 SO,不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaCl。Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的：碘单质(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：CNO 2、Br 2蒸气、12蒸气三、特殊的反应条件和特征反应：

10、1 .与碱反应产生气体OH 一A、Sit H2(1)单质 醛 酸 AgNO 3fAgOH一 Ag(NH) 2+Ca(OH)2CO2一 CaCC3一 Ca(HCC3) 2六、依据特殊工业制法: 十段烧石灰石 工业生产硝酸 氯碱工业 高炉炼铁 工业制水煤气七、依据题给数据：相对分子质量为 28: CO、GH、N;相对分子质量为 30: Q、CH OHCHCHO相对分子质量为 46: NO、QH50H相对分子质量为 100: MgN2、CaCG KHCO 工业合成氨 工业生产硫酸 电解水 工业上制取漂粉精相对分子质量为30: NO、C2H6相对分子质量为 44: Cd N2Q C3H、相对分子质量为 78： C 6H6、Ns2Q;相对分子质量为 120： Fe及、MgSO NaHSO、CaSO、KHSO相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差 14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元竣酸之间相差14特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；