高中化学元素及化合物推断题

1、 E为气态单质，其余均为化合G > E 的离子方程式：元素及化合物推断练习题之邯郸勺丸创作1、已知：A、F为金属单质, 物，其中C的焰色反应 呈黄色，B为黑色粉末，J为 红褐色沉淀。各物质间的 转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1)单质A的保管方法为(2 )写出反应B +(3)写出E + F > I的化学反应方程式为D在E中点燃时的现象为(4) C与E反应的离子方程式为.所得混合液的用途是.2、已知：A、B、C D E、F在常温下均为气体，其中 E为黄绿 色。它们有以下转化关系(部分反应条件与产品已略)。J C的水溶液黑色粉末加热炭与水出自F的化学方审:;为HBZF-HjD

2、J(2)c的浓溶液与里八、_粉末F .色粉末反混合溶液应的化学方程赁T(3) E与水反应的离子方程式为(4)相同状态下，若 A、B混合气体积为 VL,则一定条件下与F充分反应，消耗F的体积为 L.3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。试回答:(1)操纵中分离B、D混合物的方法是。(2)写出的化学方程式：(3)写出、两个反应的离子方程式：，(4)写出第步化学反应；E的用途为+ Na4、岸3 暗示若物贵冏白裤专化长素，郡分度E生 WJH 2。A + B 已略在氧化物+浓盐酸A是蒯用现俅通信的次导纤维的主要+ Hz。原料。C的浓溶

3、液高E褶星码把将苴保Agc£棕色玻璃试剂6瓶中并放在冷暗处化管劭cC= D反应间I而那式为。该反应中化合物C表示的怛翼有D氧化剂与还原和逗!湎(5)若C的浓溶液有强烈的脱水性，则 C与单质D的化学方程式为5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al 3+、M、SO2-、C、N03 中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行 焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操纵及现象示意如 下：(1)写出下列物质的化学式：A; B;C; D o(2)根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe3+ ?, 为 什 么？ 。(3)由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是(4)写出由

4、滤液3生成D的离子反应白色沉淀A6闪痢| BaA03)2BM c、D、E、F、G、_HUS部|至如下图所示的转- 稀硝酸 谬亡 1化，反应中部分生屈噩&:阿“:p-G缩蠹便用的*国H*滤液2、寸白料，B、C、H在通常情况下为气体，化合物cji二不快师画的大气污染物。适量盐酸过量盐酸无色溶液E白色沉淀D-C请填空：一(1)反应的化学方程式为。氧化剂与还原剂之比为(2) E的两种用途是。(3) 反应的化学方程式是。如何检验产品中的气体 B。(4) 反应、的离子方程式是7、已知 A、B、C三种物质之间有如下转化关系：A O2> BO2>C(1)若A为黄色固态单质，则 A的氢化物与

5、B反应的化学 方程式为，上述反应中氧化产品与还原产品的质量之比为。(2)若A是一种气体，且 A C分别溶于水时得到碱性溶 液和酸性溶液，则 A与C的离子反应为；A转化为B的化学方程 式为。8、已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌 剂。B是一种用量最大的金属。 C为淡黄色固体单质，D为无色 无味气体。E、I在尺度况下为气体化合物。它们有如下反应关 系(某些反应条件及生成物已略)。B 1(1)在工初吠以用 B所所制容器贮存 H却溶jft,由此表示 了 H 的 _+ 质。-E E F I_H(2)若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 ;其中

6、氧化产品与还原产 品的质量比为。(3) A与E也可发生反应，写出其反应的方程式* ,(4)在A-D的反应中，若生成了 24 g D,则转移的电子数 是 个。(5) E排入空气中可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为9、下图暗示各物质之间的相互转化关系(部分反应物或生成物未列出)。其中 A为地壳中含量最多的金属，D的合金用量最大、用途最广，J为红褐色沉淀。(已知：已知活泼金属可把比 其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来)(1)反应的化学方程式是，若将A与氢氧化钠溶液反应也可得E,写出其离子方程式(2)反应的离子方程式是，反应的化学方程式是。(3)在反应中，要使 E中的一种金属元素全部以沉淀的形式

7、析出，最适宜加入的反应物是，反应的离子方程式为；若将 E 溶于过量盐酸，反应的离子方程式为。（4）在实验室进行反应时，观察到的现象是；写 F与G相互转化的离子反应：、（5） I-J的化学方程式为；其现象为10 、已知合金A 由两种罕见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：（ 1）过程中分离C和E的化学实验基本操纵是*；（ 2 ）溶液H 中所含的阳离子有（ 用离子符号暗示 ） ；（ 3 ） H 溶液中滴加氨水的离子反应为（ 4 ） B 中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、（ 5）反应的离子方程式为（ 6 ）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下

8、反应的化学方程式11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应发生混合气体 A， A 在常温下不与空气作用，有如下变更关系：（1） 写出甲跟乙反应的化学方程式2 ）丙与无色溶液生成D 的离子方程式为；在该反应中氧化剂 与还原剂物质的量之比为(3) A与水反应的化学方程式为；在该反应中氧化剂与还原剂之 比为(4)写出生成白色沉淀 B的离子反应12.有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH+、K、Md+、Al3+、Fe2+、SO2-、C、C3-。取该溶液进行如下实验：用pH试纸试验，标明溶液 pH= 2; 取部分溶液加入 KSCN容液，无现象，再滴加氯水，仍 然无现象； 另取部分溶液加入过量

9、氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH容液； 向实验得到的滤液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出； 将实验得到的混合液加热，有气体逸出，该气体能 使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验结果判断：此溶液中一定含有离子，一定没有离子，可能含有 离子。13.某溶液含有 Na+> Al3+、Fe2+、C、NO3、HC(S、I "等离子 中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH< 7;取少量溶液滴加氯水，再加入CC14振荡、静置，下层显紫红色，而后分液； 向实验分液后所得的水溶液中加入AgNO与HNO的混合溶液，有白色沉淀发生； 另取少量原溶液加入过量N