2017-2018学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题文(B卷)

1、高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学试题B卷（测试时间：90 分钟 满分 100 分）姓名：_班级：_ 得分：_一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 食品袋中放置的 CaO 可防止食品氧化变质D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成【答案】A【解析】A.错是重金属，能使蛋白质发生变性

2、，服用错含童超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正确；B 滔精瀋液可汰使蛋白质变性医用酒精的浓度为75%,酒精纯度并不是越犬越好，浓度过犬 的酒精能够使细菌表面的蛋白质礙固，形成一层硬膜，这层硕膜卩目止酒精分子进一歩渗入细菌内部，反而保护了细菌故R错误；,竟品袋中放羞的能吸收水分，可防止倉品受潮，但不能防止食 品氧化变质，故C错误；D.形成酸雨的主要物质是大气中的S6和氮氧化物，而碳的氧化物不会造咸 酸雨，故D错误；答案选A。2.下列说法正确的是A 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个

3、水分子中的氧原子间形成的化学键C. 明矶净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】煤的气化和液化都是化学变化，选项A 错误。氢键使一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，选项B错误。明矶净水的原理是，明矶电离的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的杂质一起凝聚，没有 表现出消毒杀菌的能力，选项 C 正确。活性炭脱色是利用其吸附的能力，属于物理变化。次氯酸盐漂白，是 因为次氯酸盐和空气中的二氧化碳作用得到次氯酸，利用次氯酸的强氧化性漂白，属于化学变化。选项D 错误。高考资源网()，您身边的高考专家欢

4、迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚23 下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是ASTSQTH2SOSQ BSi 宀 SiO2Na2SiO3H2SiO3C. NaCTCl2HCTMgCb DFezOrFLFeCI3FeC【答案】A【解析】A. S 与氧气反应只能生成 SO,故 S 无法直接转化为 SO,转化不能都由一步反应实现，选项 A 选；B. Si与氧气反应生成二氧化硅，SiO2与氢氧化钠反应生成 NSiO3和水，NazSiOs与盐酸反应生成 H2SQ3和氯化钠，转化能由一步反应实现，选项B 不选；C.电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，氯气与氢气反应生成氯化氢，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，

5、转化能由一步反应实现，选项C 不选；D.氧化铁与铝发生铝热反应生成氧化铝和铁，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化能由一步反应实现，选项D 不选。答案选 A。4.通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正.确的是A. 用 CIO2、Q 代替氯气进行自来水消毒B. 用高铁酸钠(NaaFeO)处理水中的微生物和细菌C. 用 NQSQ 10H2O 等处理含有 Md*、ca2+的硬水D. 用 NaS 处理工业废水中的 Cu2+ Hg2+等重金属离子【答案】C【解析】A. ClOi.。具有强氧化性，可用C16、Ch代替氯气进行自来水

6、消葛A正确扌B.高铁酸钠具 有强氧化性,可用于处理水中的撒生物和细菌生成的氢氧化铁胶体还有净化水质的作用,B正确,C.处 理含有Mg叭硬水的常用方法杲离子交擬去、菱锻去等C错误；D.除去工业廢水中的Cu叭严等重金属离子可用处理，使之生成难溶性硫化物沉淀而除去，D正确。故答案选C。5. 设 Nk 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 80C时，1L pH=I 的硫酸溶液中，含有的 OH 数目为 10-13NAB.向含有 Fela的溶液中通人适量氯气，当有ImolFe2氧化时， 该反应转移电子数目为3NAC.IOOg 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NAD.以 Mg Al 为电

7、极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子【答案】C3K*1x10 1【解析】A. 80C时，K1X10-14, 1LpH=l 的硫酸溶液中，c(OH)=_ _ mol/L=1x10-13mol/，含有的C(H, 1x10一OH 数目大于 10-13NA,故 A 错误；B.还原性：lFe2+，向含有 FeI2的溶液中通人适量氯气，当有 伽 0 庇2+被 氧化时，I已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B 错误；C. l00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有 46g 即 1mol 乙醇和 54g 即 3mol 水，氧原子数为 4NA,故 C 正确；D.以 Mg

8、Al 为电极，NaOH 溶 液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D 错误。故选 C。6.Solvay 法制取新型水处理剂 CIO2的化学方程式为 2KC1O+CHOH+bSQ =2C1Of+K2SQ+HCHO+2H)。下列说法错误的是A.KC1O 在反应中得到电子B . 1molKClO3参加反应有 2mol 电子转移C. CHOH 在反应中被氧化D . C1Q 是还原产物【答案】B【解折】 根据反应2KC1O1 +GH3QH+HJSO=2C1O2T+K2SO+HCHCX2H2O可知，KCIQs中氯元素化合价 由巧价降到价，得到电子被还原，作氧化剂,06为还原产物；CHaO

9、H中碳元素化合价由-2价升 高到0价，失去电子鞭氧化， 作还原剂，HCHO为氧化产物？A. KC16在反应中得到电子， 选项A正确；B, lwolKClO参加反应有linol电子转移，选项B错误；C. CEiOH在反应中禍氧匕 作还原剂，选项C正确；D.66 是还原产物，选项D正确。答案选Ro7.某药物 R 的结构如图所示。下列说法不正确的是A. R 含有的官能团是羧基、羟基B. R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 用金属的可以检验 R 分子中的羟基D. R 分子中至少有 7 个碳原子共平面【答案】C【解析】A.根据 R 的结构简式，含有的官能团有羧基、羟基，故反应、羟基能发生取代反应

10、、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故A 正确；B. R 含有的官能团有羧基能发生取代B正确；C .羧基*H高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚4应放出氢气，用金属的不能检验R 分子中的羟基，故 C 错误；D.苯环是平面结构，羰基也是平面结构，单5点睛：有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。本题的易错点为 C,要注意掌握常见官能团的性质。8甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

11、下列说法错误的A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为 MnO,则戊可能使品红褪色【答案】C【解析】d若戊为一种强毬且焰色反应为黄色，贝蚊为NaOH?此时甲乙可能为 2 和 6、丙为Naj（九 与水反应生成戊（NaOH）,故A正确；B .若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为N6戊为N0匕 但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错冕C.若甲为硫磺燃烧产物S0i）,丁为水，贝U乙为02.丙为S5戊为H2SO4,浓硫酸可用于干燥

12、SO：,故C正确；D 若甲为浓盐酸，乙为MnOi,则 丙为Cb,可与水或者磁反应产生具有漂白性的HC1O或者次氯酸盐，故D正确。故选険9.进行下列实验，相关说法正确的是键可以旋转，因此 R 分子中至少有D 正确；故选 Co高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚6A.图甲：蒸干 CuSQ 饱和溶液，制备 CuSO4 5H2O 晶体B.图乙：可形成红色喷泉，证明HC1 极易溶于水7C.图丙：配一定物质的量浓度NaOH 溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH 溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B【解析】A.蒸干CuSCk饱和滚溉得到的是 6Q 固体

13、，项错误$B. HC1扱易濬于水可形成红色喷泉R项正确；C.若定容时视线如囲 则少加了蒸馆水，所配NaOH滚液浓度偏高，C项错误；D.碳釀氢 钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。答案选10 已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是A. a、c 两元素的最高正价一定相等B.d 的原子序数不可能是 b 的原子序数的 3 倍D.若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d 元素的单质具有强氧化性【答案】D【解析】若 a 是氧元素，则 c 是硫元素，最高正价不相等，故A 错误；若 b 是 Be 元素，则 d 是 Mg 元素，d 的原子序数是 b 的原子序

14、数的 3 倍，故 B 错误；若 c 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d 的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C 错误；若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 c 是 S, d 是氯元素，氯气具有强氧化性，故D 正确。511.已知在 25C、1.01x10 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法 正确的是（）C. c 的最高价氧化物对应的水化物可溶于d 的最高价氧化物对应的水化物高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚8C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙D.乙T丙的过程中若生成液态

15、水，释放的能量将小于930kJ【答案】B【解析】A、氢气和氧气反应生成1mol 水的 H= 反应物键能和-生成物键能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反应放热，所以水分解吸热，故A 错误；B、据 A 分析，生成 1mol 水时放出 245KJ 的热量，则热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = - 490 kJ mol-1，故 B 正确；C、断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，故C 错误；D、水蒸气变成液态水会放热，乙T丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ

16、，故 D 错误；故选 Bo点睛：正确读懂图像是解题的关键。上图表示了1mol 氢气和 0.5mol 氧气反应生成 1mol 水的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，H= 反应物键能和-生成物键能和。12 .下列实验方案能达到实验目的是选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的 H2O 溶液滴入 Fe(NQ)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：HQFe3+B相冋条件下，向两支盛有相冋体积不冋浓度fQ 溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的 CuSO 溶液和 FeCb 溶液探究 CuSO、FeCl3对 HO 分解速率的影响C取 ag 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为

17、 V L (已转化为标准状况下)测定铝箔中 Al 2含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢【答案】C【解析】A项，硝酸也具有强氧化性，不能排除硝酸根离子的影响，应将硫酸釀化的別 6 溶液滴入用6 濬液中rH2Hr!:：LLO驳牧249 u lieO乙甲B.热化学方程式为:2H2(g)+ O2(g) H = - 490 kJ molA. HO 分解为 H 与 Q 时放出热量9故良错误；B项，双氧水濬液的浓度也会影响分解速率，两试管中双氧水濬液的浓度不同，所以无法比较氏Cla对H16分解速率的影响的犬小，故B错误鼻C项，铝与氢氧化钠滚液反应产生气体，氧化铝与氢氧化钠溶液反应不产生气体

18、，根据生成气体的体积可确定铝的质量，因此可确定氧 化铝的含量，可达到实验目的，故C 正确；D 项，在相同外界条件下不同物质的反应热不同，反应速率可能不同；同一物质在不同的条件下，反应速率可能不同，因此不能用反应热数据的大小判断不同化学反应的反 应速率快慢，故 D 错误。13 .TK 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应COC12g L C12g CO g，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是/$02468n(Ch)/mol00.0300.0390,0400.0401A.T K 时该反应的化学平衡常数为 75B. 反应在

19、前 2s 的平均速率vCO =0.015molL-1s-1C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c(C12)=0.038 molL-1，则反应的 H0.02molL-说明升高温度平衡正向移动， 则该反应是吸热反应 H0;C 项错误；D.平 衡后向上述容器中再充入 0.10molCOCl2，相当于增大了压强，平衡最终逆向移动，COC2的转化率减小，D 项高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚10错误；答案选 A点睛：本题 D 项为易错点，认为充入 COC2平衡正向移动 COC2的转化率就会增大，实际上充入 COC2相当于加压， 平衡最终会向左移动，COC2的转化率减

20、小。14 . Li-Cu-空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物CuzQ 下列有关说法正确的是11A. 电池工作时，正极上有金属锂析出B. 电池工作时，负极区溶液中 c(0H)增大C.电池放电过程中的总反应为：2Cu+2Li+2OH-=2Li+Cu2O+HOD. 停止通入空气一段时间，电池将停止放电【答案】D【解析】电池工作时，正极发生反应为没有金属锂析出，选项A错误；B、 员根为锂失电子主成员极区无水濬液选项B错误；C.电池放电过程中的总反应为：2LHu3CHHnO=2Cu+2Li+2OH-,选项C错误；D、停止通入空气一段时间，铜电极不能再氧化生成 86 当正极

21、的 5Q 全咅B转化为 6 后电池将停止放电选项D正确。答秦选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu 在整个过程中的作用。放电时，锂失电子作负极，Cu 上 Q 得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-Li+，正极上电极反应式为 Cu2O+HO+2e=2OH +2Cu,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。15.25C时将浓度均为 0.1molL-1、体积分别为 Va和V的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合， 保持 Va+Vb=100mL, Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是PH

22、A.c 过程中水的电离程度始终增大B. b 点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)厂负载L空吒有机猪酸梓锂固 水溶液 电解质怵电解质电解质高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚12c(A)C.c 点时，随温度升咼而减小c(OH -)c(HA)D. 相同温度下，Ka(HA)Kb(BOH)【答案】C【解析】A. b 点中和反应恰好完全进行，ab剩余酸越来越少，溶液酸性逐渐减弱，水的电离程度增大，bc剩余碱越来越多，溶液碱性逐渐增强，水的电离程度减小，故 A 错误；B .溶液中电荷守恒： c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) ,b 点时， pH=7

23、,溶液呈中性， c(H+)=c(O H)， 所以 c(B+)=c(A-)， 溶液中 c(H+)和 c(OH)很小， 所以 c(B+)=c(A+)c(H+)=c(OH-)，故 B 错误；C. O.lmolL-1HA 溶液 pH=3,说明 HA 是弱酸，cc(HA)c(OHJc(A-)点时溶质为 BA BOH 水解常数 氐= -随温度升高而增大，所以 - - 随温度升高c( A )c(OH-)c( HA )而减小，故 C 正确；D. Va=Vb=50mL 时 HA 与 BOH 恰好完全反应，pH=7,所以相同温度下，K(HA)=Kb(BOH),故 D 错误。故选Co点睛：解答本题需要先弄明白图示含

24、义，图中酸溶液由多到少，同时，碱溶液由少到多，而且O.lmol L-1HA 溶液 pH=3, 0.1molL-1BOH 溶液 pH=11接着问题的解决就可以“顺藤摸瓜”。16 .水溶液 X 中只可能含有 K+ Mg*、Al37AIO2、SiO32、SO2、CO2、SQ2中的若干种离子。某同学对该溶液 X 进行了如下实验；下列判断正确的是()A. 气体甲一定是纯净物B.K*、AlO2和 SiO32定存在于溶液 X 中C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D. 凭以上实验能确定 SQ2是否存在于溶液 X 中【答案】B【解析】濬液中抑入过量稀盐酸后有气休生成，说明原滚液中至少含有 g-、SQ?-中的一种

25、；有沉淀生 成，贝“一定含有敌2-9用0严与Al呻Mg”不共存，贝I一定不存在A1珂口昨牛 根据电荷守恒，滚 浹中一定存在I离子，则K*一定;存在向甲溶液中扣入过量氨水产生白色沉淀，说明滚液甲中存在Al3+,逆推可知溶液 X 中一定存在 AlO2; SQ2不能确定。A、若 CO2、SO2同时存在，则气体甲是混合物，故A* 一2 .13错误；B、根据上述分析，K、AI02和 SiO3一定存在于溶液 X 中，故 B 正确；C 沉淀甲是 H2SQ3,没有硅 酸镁，故 C 错误；D 上述实验不能够确定是否含有SQ2一，故 D 错误。故选Bo高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚

26、14二、非选择题（本题包括 5 小题，其中 17、18、19 是必选题，20 和 21 任选一题作答，共 52 分）17 .食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。 某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1 混合）反应制取二氧化硫：石蕊 品红KMnO4H2S（2）根据上述实验，回答下列问题：序号实验现象解释原因品红试液褪色SQ 具有漂白性反应的离子方程式溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SQ+2HS=3& +2H2Q（3）实验中发现 NQSQ 可能部分变质，现需测定 N32SQ 的纯度，称 15.0

27、g NQSQ 样品，配成 250mL 溶液，取ABCDE（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为:_ （按气流方向，用小写字母表示）（二） 二氧化硫性质的检验将上述收集到的 SQ 通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。1525.00mL 溶液，用 0.20 molL1酸性 KMnQ 溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnQ 溶液 20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是_，样品中NQSQ 质量分数是【答案】CTfTg 石蕊试液变红石蕊试液变红说明 SQ 是酸性气体 KMnO4溶液颜色褪色(“褪色”写成“变浅”也可酌情给分)5SQ2+2HQ+2M

28、nQ=2Mn+5SQ2-+4H+由无色变为紫红色 84%【解析】( (1用硫酸和亚硫酸钠制取$6 的试剂为固态和液态反应条件不需加热，可通过控制添抑硫酸 的速率来控制反应速率，悬着装羞A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连 接C装置的 s二氧化硫密度比空气犬，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体所決应 用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体、则连接顺序为:一旳故答案为:(2) 二氧化硫为酸性气体，所以能使中石蕊试液变红，具有漂白性，能使中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应 5SQ+2H2Q+2M门0=2皿斥+5502+4/能使中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与中硫化

29、钠发生价态归中反应生成硫单质，SQ+2HS=3& +2H2Q中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：石蕊试液变红；石蕊试液变红说明SQ 是酸性气体；KMnQ 溶液颜色褪色；5SQ+2F2O+2M nQ=2Mn+5SQ2-+4H+(3) 酸性 KMn 齡液进行滴定亚硫酸钠溶液，滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟不变化，证明反应达到 终点，用高锰酸钾滴定亚硫酸钠，依据方程式得：5SQ2-+6H+2M nQ=5SQ2-+2Mn+3H2Q52n0.20mol/Lx0.02L则:5: 2=n： 0.20mol/Lx0.02L解得 n=0.01mol，贝 U 15.0g 样品中含有亚硫酸的质量为0.

30、01molx10 x126g/mol=12.6g，所以样品中亚硫酸钠的质量分数为x100%=84%故答案为：由无色变为紫红色；84%15g18 “碳化学”是绿色化学的重要组成部分。(1)由 CQ 制备甲醇的过程发生的主要反应如下：反应 I: CQ2(g)+ 3H2(g) CHQH(g)+ H20(g) H1”、“或“ =)0，理由是 _2_ 350C时，反应 II 的平衡常数 K=_ 。为减少 CO在产物中的比率，可采取 _ 的措施有_ (例举一例回答)。1 1【答案】0.135molL min-b d286.0 或厶H= 286.0v平衡后升高温度，CO 的转化率降低，可知该平衡向逆反应方向

31、移动，故该反应为放热反应100 增大压强【解析】( (DCOXg) +3H2( (g) CH3OH(g)+ IfaOfg)起始(mol)15300反1.5x60%3x1.5x60%1.5x60%1.5x60%平衡(mol)06030.90.92.7molV(H2)=2 =0.1 35molL-1 min-1; A.升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产量减少，错误；B.缩小10mi n容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，甲醇的产量增大，正确；c.分离出甲醇，甲醇的浓度减小，反应速率减慢，错误；D.增加 CO 的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，甲醇的产量增大，正确；1 1故选 bd，故答

32、案为：0.135molL- min- ；b d；(选择性：转化的 CO 中生成 CH 或 CO 的百分3II性SW40曲CO汤 亦300 5W 450 500 550itiii Q31T rnxj| (rxilVMMHi右二； . -高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚18(2) C(Xg)+2H2(g) ?C(s)+2H2O(g) H=-90.0kJ/mol ， HbO (1)H2O(g) H=+44.0kJ/mol , C(s)的燃烧热厶 H=-394.0kJ?mol-1，故热化学方程式为 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394.0kJ/mol11x+X

33、-得，2219H2(g)+1Q(g)=H20(l) H=-286kJ/mol ,故答案为：286或厶H=-286 ;2(3)反应 II 达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应，故v0;原因是反应I达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应，故答案为：V；反应 II 达到平衡状态后，随温度升高二氧化碳平衡转化率减小，说明正反应为放热反应;采取的措施有增加压强或降低温度，故答案为：100;增加压强。19 以粗镍(含少量 Fe 和 Cr 杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下：浓HNO*试剂X严叫CH,COOH粗葆-4丽屜同 f调辛PH/液葆

34、药操勰黒 z滤液已知：离子3+Fe3+Cr2+Ni开始沉淀 pH1.54.36.9完全沉淀 pH2.85.68.9回答以下问题：(1)_ 粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是。(2)_ 酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为 _C、 _min。开始(mol)1400变化(mol)0.83.20.81.6平衡(mol)0.20.80.81.6 ,0.2mol0.8mol0.8mol则 c(CO2)=0.1mol/L , c(H2)=0.4mol/L,C(CH4)=0.4mol/L ,c(H2O)2L2L2LCQ2(g)+4H2(g) ? CH(g)+2H20(g)1.6mol=0

35、.8mol/L2L则育CH4C：H2=0.4 0.8：wo,c(CO2)C (H2)0.17.4由图像知，为减少CO 在产物中的比率，可高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚20(3)_ 酸浸中 Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为。(4)_ 加人试剂 X 为_ (填下列提供试剂的序号)，可调节溶液 pH 至_ (填 pH 范围)。A. H2SQB . CaQC . NaOH D . FezQ(5)进入“沉镍”步骤的滤液中 c(Ni2+)= 2.0mol/L ,若要处理 1L 该滤液使 Ni2+完全沉淀2+5_.6c(Ni ) 10-mol/L，则需要加入 NQCO 固体的

36、质量最少为 _ g。(已知 NiCQ 的 Ksp=9.6X10-，结果保留小数点后 2 位有效数字)【答案】增大固体接触面积，加快酸浸的速率70 120 Ni+4HNO3(浓)=Ni(NO3)2+2NOf+2H2O C 5.6-6.9313.76【解析】将原料粉碎可増大固体接触面积，加快酸浸的速率;( (2)由图像可机在 妙CHL反应到liCtam謀浸出率较高( (3根据流程中信息可知，银与浓硝酸反应可生成時,浓硝酸被还原生成N6,故 反应方稈式为小i+4HN6(浓加入试剂X需中和滚滋中过量的硝釀，并调节溶液的 pH 至 5.6-6.9 范围， 让溶液中的 Fe3+、 Cr3+转化为 Fe(O

37、H)3、 Cr(OH)3沉淀，故试剂 X 可用 NaOH 答案选 C; (5)要让 1L c (Ni )= 2.0 mol L的溶液中 Ni 完全反应需 n(CO3-)=CV=2.0 mol L9 61061x1L=2mol。要使溶液中c ( Ni2+)天蓝色溶液深蓝色溶液 深蓝色晶体1蓝色晶体中阴离子的空间构型是 _ ;2天蓝色溶液中的阳离子是 _ ，其配体中心原子的杂化轨道类型是 _ ;324.6g 深蓝色晶体(其摩尔质量为246g.mol-1)中配离子含有的(T键数是_ ;4实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是 _。(3)砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为 1230C，是优良的第三代半

38、导体材料。1砷化镓属于 _ 晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_(填化学式)，其理由是 _ 。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是 _(填元素符号)2砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为 a pm,密度为_g.cm-3。(砷化镓的摩尔质量为Mg.mol阿伏伽德罗常数为 NA)2+3【答案】9 四面体Cu(H20)4 sp 1.6NA乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子原子晶体 BN 二者均为原子晶体，B、N 间的键长比 Ga As 的键长短，键能大 Ga 4Mx1030/a3NA【解析】基态硅(码商)原子核外电子数为14,基态原子核外电子排布

39、为皿対羽珅加电子占据 的最高能层符号为该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9; (2)蓝色晶体CuSO45H2O中阴离子SO?-,根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=0键那电子对个数，SW-中中心原子S的价层电 6+26+22汉 4一子对为乂二=4,孤电子对数为6 2 2 4=0,不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构；蓝色晶体2 2溶于水得到天蓝色溶液中的阳离子是Cu(H2O)42+;其配体 H2O 中心原子 O 原子杂化轨道数为 色鼻=4,，采取2sp3杂化方式；每个配离子CU(NH3)42+含有的b键数是 3X4+4=16,故 24.6g 深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4?fO 为

40、 0.1mol，其中配离子CU(NH3)4含有的b键数是 0.1molx16XNAmol =1.6NA；乙醇分子与水分子间存 在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子，故无水乙醇易溶于水；(3)砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为 1230C，是优良的第三代半导体材料，与晶体硅相似，故砷化镓属于原子晶体；氮化硼与砷化镓都属 于原子晶体，B、高考资源网()，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚22N 间的键长比 Ga As 的键长短，键能大，故 BN 晶体熔点较高；非金属性越强，电负性越强，11则 B、N Ga As 四种元素电负性最小的Ga一个晶胞中含有 As 8x +6x=4 个，G

41、a 在内部，共 4 个,82即一个晶胞中含有 4 个砷化镓，其晶胞边长为 apm=x10-10cm , V=a3x10-30cm ,密度为234 Mg / molNA=4M x1030330 3=3T.a 10 cma NA点睛：本题考查了方程式的书写、分子空间构型以及杂化类型的判断、晶胞密度计算等知识，题目难度较大，注 意相关基础的把握和方法的积累。先根据分摊法计算每个晶胞含有多少个原子，再根据晶胞的边长，确定晶 胞的体积，再根据p=m计算密度。V21 有机合成制药工业中的重要手段。G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：(1)_ B 的结构简式为。(2)_ 反应的条件为 _:的反应类型为 _ ;反应的作用是 _。(3)_下列对有机物 G 的性质推测正确的是(填选项字母)。A. 具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B. 能发生消去反应、取代反应和氧化反应C. 能聚合成高分子化合物D. 1molG 与足量 NaHCO 溶液反应放出 2molCQ(4)_D 与足量的 NaHCO 溶液反应的化学方程式为。(5) 符合下列条件的 C 的同分异构体有 _种。A. 属于芳香族化合物，且含有两个甲基B. 能发生银镜反应C. 与 FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共