专题二十一常见的酸、碱和盐五年中考荟萃综述

1、第1页A组2015年全国中考题组、选择题1. （2015浙江杭州，13,3分）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A.碳酸钠在水中会电离出OH一B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色解析 碳酸钠溶于水电离出Na+和CO2,A错误；往碳酸钠溶液中加稀硫酸 二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液 变为酸性，溶液的pH降低，B正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，C正确；Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液变为蓝色，D正确。答案A2. （2015浙江绍兴，5，4分

2、）小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（）A.KOHB.Ca3（PO4）2C.K2CO3D.CO（NH2）2解析 小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥；Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。答案C二、填空题3. （2015浙江嘉兴，24,4分）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。专题二一常见的酸、碱和盐五年中考荟萃第2页某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应 的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反

3、应， 五个圈中的物质 属于不同的类别）。（2）请写出稀硫酸与丫反应的一个化学方程式解析（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等活泼金属；（2）由题意知，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则丫应为盐；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSC4j+2HCI（合理即可）答案（1）锌等BaCl2+H2SO4=BaSQ； +2HCI（合理即可）4.（2015浙江丽水，29,6分）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学 习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离

4、产 生H+和C，氯化钠能电离产生Na+和C”。为深入研究某一问题，小科同 学设计了如图所示的实验方案，请回答：紫色石蕊试液已知X是金属单质，则X可以是_ （填一种即可）WYi一三一莎丙蒸懈水稀盐酸ITIH-V甲氯化钠溶一液第3页（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_。小科设计的实验方案研究的主要问题是 _解析（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；（2）因为稀盐酸溶液中含有三种粒子（H20、H+、Cl-），探究能使指示剂变色需要把这三种粒子逐一去验证。第一次加入蒸馏水是验证水分子；第二次加入氯化钠溶液是验证Cl-;第三次是验证H+;

5、故小科设计的实验方案研究的主要问题是：稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色答案（1）红（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红色三、实验探究题5.（2015浙江杭州，28,8分）铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2T+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管 画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组 同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中

6、的混合物稀释、过滤，用滤液做 了如下实验。实验1:用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1。实验2:取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。A第4页你认为，_ 说明硫酸有剩余（选填“实验1”或“实验2”）。（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_ 答出两点即可）。解析（1）SO2密度大于空气密度，收集二氧化硫可采用向上排空气法，收集 时应长管进气，短管出气；（2）Cu和浓硫酸反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直接排放，需要进行尾气处理，因此用NaOH溶液进行吸收；（3）用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1,小于7,说明滤液显酸性，从而可说明硫酸 剩余；

7、不能采用向反应后的滤液中加入BaC 12溶液的方法，因为铜与浓硫酸反应有CuSO4生成，无论是否有硫酸剩余加入BaC12后都会生成白色沉淀， 实验2无法作为有硫酸剩余的依据；（4）该反应会生成对环境有污染的SO2气 体，不够环保，且使用浓硫酸，不够安全。答案（2）尾气处理，吸收多余的SO2（3）实验1不够环保；不够安全6. （2015浙江衢州，25,9分）兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？I.同学们作出猜想猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口_ （填物态变化名称）成小水滴。猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 _性，

8、可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。n.小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程第5页中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后_(填操作)，试纸变红。得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。解析I.猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水；猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水

9、蒸气结合成盐酸的小液滴；n.根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色来检验。答案 液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口7. (2015浙江湖州，25，8分)小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰 水 中 能 产生 明 显 的 现 象 。 于 是 小 明 同 学 提 出 了 一 个 问 题 ：_ ?小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能 溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验 获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精

10、中形成无色、透明 的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不 与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案 _ 。_(2)写出解决方案中涉及到的化学方程式： _ 。_解析 由题干 “氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象 ”可以联想到：能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象；(1)由于氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，所以将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，生

11、成的碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精，会有晶体析出（2）氢氧化钠 与二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式 为：C02+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案二氧化碳与氢氧化钠反应能否产生明显的现象（1）将二氧化碳通入氢氧 化钠的酒精溶液中（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB组20142011年全国中考题组一、选择题1.（2014浙江丽水，8,4分）衣服沾上铁锈（主要成分是FeeO3）,直接用水很难洗 净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精解析酸可以和金属氧化物发生反应，白醋是醋酸的溶液，可以和F62O3反应而除去铁锈。答案A2.（

12、2014浙江金华，12，3分）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录 如下，其中现象不合理的是（）序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞 试液溶液变红色C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶 液产牛蓝色沉淀解析 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸， 有氯化钠生成是实验结论, 不是实验现象。答案C3. （2014浙江舟山，7,4分）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的第 6 页第7页过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸

13、的定义最相近的是（）A.有酸味的物质B.只有氢才是酸不可缺少的元素C. 一切酸中都含有氧D.与碱作用时失去原有性质的物质解析 有酸味的物质不一定是酸，A错误；酸中一定含有氢元素，因此只有氢才是酸不可缺少的元素，B正确；酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，C错误；与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，如非金属氧化物CO2，D错误。答案B4. （2012浙江温州，5，4分）下表是某四种不同类型品牌洗发液的pH,其中显碱性的是（）洗发液类型天然植物型弹性卷发型滋养修护型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6A.天然植物型B.弹性卷发型C.滋养修护型D.去屑柔滑型解析去屑柔滑型洗发液的pH为

14、7.6,显碱性。答案D5. （2012浙江宁波，5,3分）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心 菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂 变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是（）0123456789 10 11 12 13 14IIIIIIIIIIsIIIIt+ I柠檬汁 雪碧食盐水肥皂水一些物质的pH第8页A.柠檬汁B.雪碧C.食盐水D.肥皂水解析依据题干叙述可知，紫色高丽菜汁遇酸性溶液（醋酸是酸性溶液）变红色，遇到碱性溶液会变成黄绿色，所以要想使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物 质应该显碱性。因为pH7的溶液显碱性， 据选项物质的pH图表可知

15、： 肥 皂水pH7,显碱性； 柠檬汁、 雪碧pHv7,显酸性；食盐水pH=7,呈中性。答案D6.（2012浙江台州，19,4分）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（出0）、氢离子（H+）和氯离子（CI）“白雾”中含有氢离子的是解析 浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。都能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在。答案D7. （2014浙江宁波，18，3分）物质X、丫之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2贝U（）

16、A.X一定是Cu（NO3）2B.X的式量比Y大F列实验能A.(DB.C.D.卜齡面皿涂紫色石婕试液的表而|肛液的表表面IIILpH试纸涂NaOH溶液和 酚熬试 液的表 面DU第9页C.丫中阴离子的化合价为一2D.该反应类型为置换反应解析X是氯化铜或硝酸铜，A错误；氢氧化钠的式量和是80,氢氧化铜的 式量是98,由质量守恒定律可知，X的式量比丫大，B正确；丫中阴离子的 化合价为-1价，C错误；该反应类型为复分解反应，D错误。答案B8.（2014浙江嘉兴，20,4分）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现 有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或 几种。为探究其成分，

17、某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A营养液中可能含有硝酸钙B营养液中一定没有硝酸钾C营养液中一定含有碳酸钾D营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成解析 营养液中加入碳酸钠，会生成白色沉淀a,所以营养液中一定含有硝酸钙，碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以营养液中一定不含碳酸钾；营养液中加入硝酸银生成白色沉淀b，故营养液中一定含有氯化钾，营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象，所以营养液中可能含有硝酸钾。答案D9.（2014浙江丽水，20,3分）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3 mL溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。 除氢氧化钙溶液是饱和

18、溶液外，其余溶液中溶质的质量分数都为5%。下列叙 述正确的是（ ）第10页A甲组和乙组实验能观察到相同现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少解析 本题考查的是碱与盐的反应。甲组可以看到有白色沉淀，乙和丁组可以看到有蓝色沉淀，丙和戊组可以看到红褐色沉淀。由于试管内是3mL溶液,而滴加的只有3滴溶液，试管内物质过量，计算生成物的质量按滴入物质进行计算，根据化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2J+2NaCI可以判断乙组实验产生的沉淀比丁组少，由于氢氧化钙微溶于水，3滴氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙很少，所以戊组产生沉淀比丙组

19、少答案D、填空题10. (2012浙江杭州，31，8分)雨、雪在形成和降落过程中 吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的 问题：(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)中宜取用_C碳酸钾溶液Qnv0总甲氢氧化钙溶液氯化铜溶液QWHV氯化铁溶液Qnv氢氧化钠溶撇氯化煨液一謬丁氢氧化钙溶液氯化铁溶液QHV岂戊洁净的次 中混人了so氧化钠溶液氢氧化钙溶液第11页已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。 有同学想通过如图的

20、实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定_ 只要出现 _ 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨 的可能。(3)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSQ)是白色难溶 于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中， 下列不可能发生的化学反应是_。A.SO2+CaCl2+H2O=CaSOU+2HC1B. SO2+2NaOH=Ns2SQ+H2OC.Na2SO3+CaCb=CaSQJ +2NaClD.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2出0解析(1)测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，但

21、是测溶液的酸碱度必须用pH试纸；(2)题目中已经告诉我们CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6,即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要证明SO2溶于水形成的溶液的pHV5.6即可；(3)亚硫酸钙(CaSQ)难溶于水但可溶于比亚硫酸酸性强的盐酸中，A项中的反应不可能发生。答案(1)D (2)SO2气体通入蒸馏水后形成的溶液的酸碱度pH值小于5.6(3)A三、实验探究题11. (2012浙江绍兴31，10分)为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO4一，同 学们设计了如下方案，并进行了实验。万案步骤现象结论A.蓝色石蕊试B.紫色石蕊试液D.pH试纸第12页I取样品，滴加BaCb溶液对步骤反应后的

22、混合物进行过滤，在滤渣中滴加有白色沉淀产生废液中含有SO2-稀盐酸无明显现象n取样品，滴加过量在步骤的溶液中滴加BaCl2溶液1无明显现象2有白色沉淀产生废液中含有SO取样品，滴加Ba(NO3)2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸1有白色沉淀产生2无明显现象废液中含有SO方案U的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是 _ 。(2)_方案I和川中，结论不成立的方案是_理由是_ 。方案川的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 _的干扰。解析(1)检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实 验中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；根据方案I中取样品，滴加B

23、aCb溶液，有白色沉淀；对步骤反应后 的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解， 因为不溶于酸的白色沉淀有两种：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成 的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银。只要有银离子存在就行， 所以该方案不合理；(3)滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也 是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是 为了排除碳酸根离子的干扰。答案(1)稀盐酸(2)方案I不能排除Ag+的干扰(3)CO312. (2014浙江金华，26,4分)取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图所示装置进行试验，充分加热后发现：大试管中管口有

24、水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。第13页(1)小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有 _生成(填化学式)。(2)通过上述实验，下列归纳出碳酸氢钠性质或推理正确的有 _填编号)。A.NaHC03能与NaOH溶液发生反应B.碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TC.加热时NaHCO3比Na2CO3更易分解D.无法比较NaHCO3比Na2CO3受热分解的难易程度 解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳；

25、(2)大试管中管口有水珠出现，说明碳酸氢 钠受热生成了水；小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二 氧化碳；取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明生成了碳酸盐；因为碳酸氢钠中含有钠元素，所以生成了碳酸钠，即碳酸氢钠加热生成了碳酸钠、水、二氧化碳，B正确；由于碳酸氢钠加热生成了碳酸钠，所以加热时NaHCO3比N82CO3易分解，C正确；碳酸氢钠和氢氧化钠中都含有钠元素，二者不能发生反应。答案(1)CO2(2)BC13. (2012浙江嘉兴，28，9分)实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞试液一种

26、试剂鉴别它们。请完 成如下实验。(1)取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加12滴无色酚酞澄沽石灰水第14页试液，观察A试管中溶液变成红色。则A试管中是_ 容液。(2)任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液_ 则滴入的是_容液。解析(1)能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有NaOH溶液显碱性，故A试管中是NaOH溶液；(2)由酸与碱发生 中和反应可知，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中, 若观察到A试管中的溶液红色消失，说明加入的溶液是一种酸，与碱发生了 中和反应，则滴入的是H2SO4溶液；若观察到A试管中的溶液红色无变化，说明加入的