高中化学精讲离子反应方程共存知识点运用汇总

1、考点精讲离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，”。2难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO

2、3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-O

3、H-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-SO3

4、2-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反

5、应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。3审

6、题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排

7、除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看”）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写

8、成CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。四川名校联考1.常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 能溶解Al2O3的溶液: Na+、K+、HC、NB. 0.1 mol·L-1Ca(ClO) 2溶液: K+、Na+、I-、Cl-C. 能使甲基橙显红色的溶液: K+、Fe2+、Cl-、ND. 加入KSCN显红色的溶液: Na+、Mg2+、Cl-、S2. 下列反应的离子方程式正确的是() A. 工业上用电解法制备烧碱: 2Cl-+H2O 2OH-+H2+Cl2B. 用食醋除去水垢中的C

9、aCO3: CaCO3+2H+ C+H2O+ CO2C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热: N+OH- H2O+NH3D. 铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液: Cu+2H+H2O2 C+2H2O3. 下列离子方程式正确的是() A. 在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液: 2Mn+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2OB. Ca(HCO3) 2与过量Ca(OH) 2溶液混合: Ca2+HC+2OH- CaCO3+C+2H2OC. 用惰性电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2+2H2O 2H2+2Cu+O2D. 足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合: HC+Ba2+OH- Ba

10、CO3+H2O4.能正确表示下列反应的离子方程式是() A. 少量的CO2通入氨水中: CO2+NH3·H2O N+HCB. Na2O2溶于水中: 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2C. 钢铁发生吸氧腐蚀时, 铁作负极被氧化: Fe-3e- Fe3+D. 用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-5. 下列离子方程式书写正确的是() A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应, 证明H2O2具有还原性: 2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2OB. 将少量SO2通入苯酚钠溶液中: 2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH

11、+SC. 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的F: F+3SCN- Fe(SCN) 3D. 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气: 2F+2I-+2Cl2 2F+I2+4Cl-6.下列离子方程式书写正确的是() A. FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-B. 已知电离常数: H2CO3> HClO> HC, 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CC. AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3·H2O Al+2H2O+4ND. 等体积、等浓度的Ba(OH) 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混

12、合: Ba2+2OH-+N+HC BaCO3+NH3·H2O+H2O7. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是() A. 盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞: SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OB. 用烧碱溶液吸收氯气: Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC. 用KSCN溶液检验Fe3+: Fe3+3SCN- Fe(SCN) 3D. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝: 4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-8. 下列由化学反应得出的相应结论不正确的是() 化学反应结论A2Na+2H2O 2NaOH+H24Na+O2 2Na2ONa应隔绝空气, 密封保存BC+2H+ CO2+

13、H2O遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CCAl2O3+6H+ 2Al3+3H2OAl2O3+2OH- 2Al+H2OAl2O3是两性氧化物DCO2(少量) +H2O+C6H5O- HC+C6H5OH相同温度时, 电离出H+的能力: H2CO3> C6H5OH> HC9.下列离子方程式书写正确的是() A. 少量的CO2通入NaOH溶液中: CO2+OH- HCB. 小苏打溶液中加入醋酸溶液: HC+H+CO2+H2OC. 硫化钠水解的离子方程式: S2-+2H2O H2S+2OH-D. 铜粉加入到FeCl3溶液中: Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+10. 下列表示对应化

14、学反应的离子方程式正确的是() A. 用惰性电极电解饱和食盐水: 2Cl-+ 2H+ H2 + Cl2B. 向氯化铝溶液中通入过量氨气: 4NH3 + Al3+ 2H2OAl+ 4NC. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板: Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2OD. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应: Ca2+ + OH-+ HCCaCO3+ H2O链接高考1.水溶液中能大量共存的一组离子是() A. Na+、Ca2+、Cl-、SB. Fe2+、H+、S、ClO-C. Mg2+、N、Cl-、SD. K+、Fe3+、N、SCN-2. 25 时, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

15、存的是() A. pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、CB. c(H+) =1×10-13 mol·L-1的溶液中: Mg2+、Cu2+、S、NC. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中: K+、Na+、N、Cl-D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中: Fe2+、N、SCN-、S3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是() A. Na+、Ba2+、Cl-、NB. Pb2+、Hg2+、S2-、SC. N、H+、S2、PD. Ca2+、Al3+、Br-、C4. 水溶液中能大量共存的一组离子是() A. Na+、Al3+、Cl-、CB. H

16、+、Na+、Fe2+、MnC. K+、Ca2+、Cl-、ND. K+、N、OH-、S5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A. 银氨溶液: Na+、K+、N、NH3·H2OB. 空气: C2H2、CO2、SO2、NOC. 氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-D. 高锰酸钾溶液: H+、Na+、S、葡萄糖分子6. 常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 使甲基橙变红色的溶液: Mg2+、K+、S、NB. 使酚酞变红色的溶液: Na+、Cu2+、HC、NC. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液: H+、K+、S、I-D. 0

17、.1 mol·L-1 NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、S7.在水溶液中能大量共存的一组离子是() A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B. K+、Cu2+、OH-、NC. N、Na+、Br-、SD. Mg2+、H+、Si、S8. 下列离子或分子在溶液中能大量共存, 通入CO2后仍能大量共存的一组是() A. K+、Ca2+、Cl-、NB. K+、Na+、Br-、SiC. H+、Fe2+、S、Cl2D. K+、Ag+、NH3·H2O、N9. 常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液: K+、

18、Na+、S、CB. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液: K+、Ba2+、N、Cl-C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液: K+、N、I-、SCN-D. c(H+) /c(OH-) =1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、N10. 向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4) 2溶液中, 滴加等浓度Ba(OH) 2溶液x mL。下列叙述正确的是() A. x=10时, 溶液中有N、Al3+、S, 且c(N) > c(Al3+) B. x=10时, 溶液中有N、Al、S, 且c(N) > c(S) C.

19、x=30时, 溶液中有Ba2+、Al、OH-, 且c(OH-) < c(Al) D. x=30时, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, 且c(OH-) =c(Ba2+) 11.将足量CO2通入下列各溶液中, 所含离子还能大量共存的是() A. K+、Si、Cl-、NB. H+、N、Al3+、SC. Na+、S2-、OH-、SD. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HC12.下列有关Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是() A. 该溶液中, K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B. 和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I- Fe2+I2C. 和Ba(OH) 2溶液反

20、应的离子方程式: Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH) 3+BaSO4D. 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应, 生成11.2 g Fe13. 下列离子方程式错误的是() A. 向Ba(OH) 2溶液中滴加稀硫酸: Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OC. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH) 2和HCl溶液混合: Mg2+2OH- Mg(OH) 2D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应: PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S14.下列表示对应

21、化学反应的离子方程式正确的是() A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB. 明矾溶于水产生Al(OH) 3胶体: Al3+3H2O Al(OH) 3+3H+C. Na2O2溶于水产生O2: Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D. Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O15.能正确表示下列反应的离子方程式是() A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH- Al(OH) 3B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2+C CaCO3+2OH-C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气C

22、l2+2OH- ClO-+Cl-+H2OD. 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+ 2Fe3+3H216.下列离子方程式正确的是() A. 钠与水反应: Na+2H2O Na+2OH-+H2B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: Si+2H+ H2SiO3C. 0.01 mol/L NH4Al(SO4) 2溶液与0.02 mol/L Ba(OH) 2溶液等体积混合: N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH) 3+NH3·H2OD. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热: Fe+3N+6H+ Fe3+3NO2+3H2O17.能正确表示下列反应的离子方程式为() A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中: FeS+2H+ Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中: HC+OH- C+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中: C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HSD. 大理石溶于醋酸中: CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O18. 下表中评价合理的是() 选项