高三化学-扬州中学2016届高三上学期开学考试化学试题

1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ni 58.7 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列做法不符合低碳发展原则的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【答案】D【解析】试题分析：A、氢能和太阳能不会产生二氧化碳，符合低碳发展，不选A；B、塑料制品的加工过程中有碳的排放，所以符合低碳发展原则，不选B；C、提高原子利用率，只生成产品，没有其他物质例如二氧化碳的排放，符合低碳原则，

2、不选C；D、有机物的加工或合成，都有碳的排放，所以选D。考点： 低碳发展的措施2、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：Cl B苯的结构简式：C6H6C H2CO3的电离方程式：H2CO32HCO32D 过氧化钙(CaO2)的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A、在元素符号的左上角的数值为质量数，质量数等于质子数+中子数，所以应该为20-17=37，错误，不选A；B、C6H6是苯的分子式，不是结构简式，错误，不选B；C、碳酸为二元弱酸，分布电离，错误，不选C；D、过氧化钙中是钙离子和过氧根离子，两个氧原子之间形成一对共用电子，正确，选D。考点：基本化学用语，电离方程式的书写，电

3、子式，结构简式 3、下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D【答案】B【解析】试题分析：石炭酸为苯酚，是纯净物，水银是汞，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，二者为混合物，所以错误。HD为单质，错误。四种物质都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。不能确定物质类别，可能是羧酸也可以是酯类，所以不一定是同系物，错误。都是碳元素的单质，

4、是同素异形体，正确。所以选B。考点：物质的分类 4、下列实验能达到目的的是 A用铜和稀硝酸 B将化学能转化 C分离沸点相差较大 D检验装置 的互溶液体混合物 气密性 制取少量NO 为电能【答案】D【解析】试题分析：A、一氧化氮和氧气反应，不能用排空气法收集，错误，不选A；B、铜和银构成原电池时，铜做负极，应该将铜电极放在硫酸铜溶液中，银电极放在硝酸银溶液中，错误，不选B；C、分离沸点相差较大的互溶的液体混合物选择蒸馏的方法，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，而不是在液面以下，错误，不选C；D、向右侧加水，试管中气体压强逐渐增大，甲乙形成液面差，液面差不变，说明气密性好，正确，选D。考点：

5、一氧化氮的制取和收集，原电池的工作原理，蒸馏操作，气密性的检查 5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D【答案】D【解析】试题分析：有些金属的氧化物是酸性氧化物，例如七氧化二锰，错误。非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳等。错误。碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧

6、化物，错误；酸性氧化物不一定能和水反应，例如二氧化硅是酸性氧化物，但不和水反应，错误。二氧化氮和水反应生成硝酸，但其不是酸性氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，但其不是碱性氧化物，正确。不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应，例如一氧化碳。错误。故选D。考点： 氧化物的分类和性质6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32C常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D不能使酚酞变红的无色溶液：Na、CO32-、K、ClO、A

7、lO2-【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性条件，亚铁离子被硝酸根离子氧化，而不能大量共存，不选A；B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液有强氧化性物质，同样也能氧化硫离子和亚硫酸根离子，所以不选B；C、溶液为酸性，四种离子能共存，选C；D、不能使酚酞变红的溶液为中性或酸性，碳酸根离子，偏铝酸根离子或次氯酸根离子都不能大量共存，错误，不选D。考点：离子共存的判断7、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，将25.0g胆矾溶解在1L水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgC

8、l2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【答案】C【解析】试题分析：A、配制溶液，25克胆矾晶体为0.1摩尔，需要将其配制成1升溶液，而不是加入到1升水中，错误，不选A；B、制备胶体不能长期煮沸，应该加热到有红褐色出现就停止，否则胶体会聚沉，错误，不选B；C、加入过量的氢氧化钠，若先出现沉淀后沉淀溶解的溶液为氯化铝，出现沉淀，而沉淀不溶解的溶液为氯化镁溶液，没有明显现象的溶液为氯化钾溶液，正确，选C；D、锥形瓶洗净后不用烘干就能使用，对实验没有影响，错误，不选D。考点：配制一定浓度的溶液的方法，胶体的制备，镁离子和铝离子的鉴别，中和滴

9、定实验的注意事项 8、下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是A图1表示用0.10 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线B图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D图4表示反应2SO2O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、0.10 mol·L1醋酸溶液的pH应该大于1，错误，不选A；B、乙酸溶液为弱电解质的溶液，导电性弱，加入氨气后生成醋酸铵，是强电解质，溶液的导电性增强，错误，不选B；C、石墨比金刚石的能量，所以稳定，正确，

10、选C；D、减少三氧化硫的浓度的时刻，正反应速率不改变，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，错误，不选D。考点： 弱电解质的电离和溶液的导电性的判断，物质的稳定性和能量的关系，条件对速率和平衡的影响9、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为A B C D【答案】C【解析】试题分析： 溶质的质量为am+bn，溶液的质量为m+n-p，溶液的体积为(m+n-p)/1000q，溶质的物质的量为c(m+n-p)/1000q所以溶质的相对分子质量=（am+bn）/(m+n-p)/1000q，选C。

11、考点：物质的量浓度的计算， 10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱【答案】B【解析】试题分析：五种元素分别为氢，氧，钠，硫，氯。A、原子半径顺序为CDB，错误，不选A；B、钠在第三周期中金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，正确，选B；C、氯化氢含有共价键，氯化钠中含

12、有离子键，不同，错误，不选C；D氧元素的非金属性比硫强，所以简单的气态氢化物的稳定性比硫化氢强，错误，不选D。考点： 元素周期表和元素周期律的应用不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NAC6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NAD1 mol CO2与含2 mol

13、NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA【答案】BC【解析】试题分析：A、三氯甲烷在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选A；B、每个碳烯中有8个电子，所以1摩尔碳烯含有8摩尔电子，正确，选B；C、碳化钙中有两个离子，所以6.4克即0.1摩尔碳化钙中有0.2摩尔离子，正确，选C；D、碳酸根离子在水中有水解，所以碳酸根离子数小于1摩尔，错误，不选D。考点： 阿伏伽德罗常数的应用12、下列反应的离子方程式书写正确的是A用氨水吸收过量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12

14、=2Fe3+2C1- CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+OH- NH3+H2OD将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+【答案】D【解析】试题分析：A、氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，错误，不选A；B、碘化亚铁中通入氯气，氯气先和碘离子反应后和亚铁离子反应，错误，不选B；C、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸按2:3反应生成氢氧化铝和铝离子，正确，选D。考点：离子方程式的判断

15、13、下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H<0B常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度【答案】A【解析】试题分析：A、常温下能自发进行的反应一般为焓减或熵增的，此反应为

16、熵减，所以一定为焓减，正确，选A；B、因为等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝的溶液中硫酸根离子浓度不同，所以硫酸钡在二者中的溶解度也不同，错误，不选B；C、有气泡产生可说明沉淀中存在BaCO3。饱和Na2CO3溶液中CO32-浓度较大，加入少量BaSO4，溶液中c（CO32-）c（Ba2+）Ksp(BaCO3）时即可产生BaCO3沉淀，不能证明BaCO3和BaSO4的溶度积大小关系，错误，不选C；D、氨水电离显碱性，氯化铵水解显酸性，二者等体积等浓度混合后溶液显碱性，说明电离大于水解，错误，不选D。考点： 化学反应进行的方向，难溶电解质的溶解平衡，溶液酸碱性的判断pH7·0V/mL5 9

17、··14、25时，向10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1C点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)【答案】AC【解析】试题分析：A、点溶液为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒分析，正确，选A；B、点的溶液，根据物料守恒

18、醋酸根离子和醋酸分子的物质的量和为0.0001摩尔，由于加入盐酸的体积小于5毫升，所以混合溶液的体积小于20毫升，所以二者的浓度和大于0.05mol/L，错误，不选B；C、点反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以关系正确，选C；D、任何溶液中一定满足电荷守恒，根据混合溶液中的电荷守恒分析，c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(Cl)+ c(OH)，所以c(Na)c(H)>c(CH3COO)c(Cl)，错误，不选D。考点：离子浓度大小的比较 15、恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO

19、(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) / mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)0.6 mol·L1·min1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0.60mol【答案】BD【解析】试题分析：A、前2分钟一氧化碳的物质的量变化量为

20、2-0.08=0.12摩尔，根据方程式分析二氧化硫的物质的量的变化量为0.12摩尔，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L1·min1错误，不选A；B、由方程式分析，前2分钟二氧化碳的变化量也为1.2摩尔，即2分钟反应到平衡，所以2到4分钟都处于平衡状态，气体的密度没有变化，正确，选B；C、由表中数据计算： MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)起始物质的量 2.0 0 0改变的物质的量 1.2 1.2 1.2平衡物质的量 0.8 1.2 1.2所以该温度下平衡常数K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升温，

21、反应的平衡常数变为1.00，说明平衡向正向移动，正反应为吸热反应，错误，不选C；D、保持其他条件不变，起始时向容器中冲入1.0摩尔的硫酸镁和1.00摩尔的一氧化碳，等效于原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，所以到平衡时，二氧化碳的物质的量大于0.60摩尔，正确，选D。考点：化学平衡的计算，等效平衡 非选择题（共80分）16、某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：配制0.10 mol·L1的 HCI和0.10mol·L1的NaOH溶液取一粒(药片质量均相同)0.20g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水 以酚酞为指示剂，用0.1mol&

22、#183;L-1的NaOH溶液滴定至终点加入50.00mL0.10 mol·L1的HCl溶液（1）写出实验过程中至少需要的步骤(写编号顺序) （2）右图所示的仪器中配制0.10 mol·L1HCl溶液和0.10 mol·L1的NaOH溶 液肯定不需要的仪器是(填序号) ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使得所配溶液浓度变大的是 a.称量NaOH固体时动作过慢 b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出 c.未洗涤烧杯和玻璃棒 d.未冷却至室温就转移到容量瓶中 e.定容时俯视标线 f.摇匀后发

23、现液面低于标线加水至标线（4）写出有关反应的离子方程式 （5）若滴定消耗NaOH溶液体积为14.00mL，则该胃药中含碳酸钙的质量分数是 。【答案】（1）或（2）AC烧杯 玻璃棒（3）de（4）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 H+OH-=H2O （5）0.90【解析】试题分析：（1）测定胃药片的制酸剂的质量时，需要先配制氢氧化钠和氯化氢溶液，然后进行滴定，为了保证实验的准确度，同一样品溶液要重复滴定2次以上，所以正确的操作顺序为：或（2）配制溶液的过程中不使用圆底烧瓶和分液漏斗，所以选AC，还缺少烧杯和玻璃棒。（3）a.称量NaOH固体时动作过慢，导致氢氧化钠吸收空气中的水，氢氧化

24、钠的质量减少，最后溶度偏低； b.溶解氢氧化钠时有部分液体溅出，溶质有损失，浓度偏低； c.未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒都留有溶质，浓度偏低； d.未冷却至室温就转移到容量瓶中 ，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏大；e.定容时俯视标线，溶液的体积偏小，浓度偏大； f.摇匀后发现液面低于标线加水至标线，使溶液的体积偏大，浓度偏小。所以最后能使溶液的浓度偏大的有de。（4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 H+OH-=H2O （5）和碳酸钙反应的盐酸的物质的量为0.1×0.05-0.1&#

25、215;0.014=0.0036摩尔，所以碳酸钙的物质的量为0.0018摩尔，其质量为0.18克，质量分数=0.18/0.20=0.90。考点： 一定物质的量浓度的溶液的配制，误差分析，质量分数的计算17、CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。.CaO2制备原理：Ca(OH)2(s)H2O2(aq)=CaO2(s)2H2O(l)；H<0不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40（1） 分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而

26、减小的原因： 。. 过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。步骤1：准确称取0.040.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸(3 mol·L1)，振荡使之溶解；步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液(100 g·L1)；步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后_，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，_，记录数据；步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。（2） 过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是

27、。（3） 加入KI溶液后发生反应的离子方程式为 。（4） 请补充完整实验步骤4中的内容：_；_。【答案】（1） H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解（2） 生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确（3） H2O22I2H=I22H2O（4） 加入指示剂淀粉溶液 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变【解析】试题分析：（1） H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解，所以产生的过氧化钙产率降低。（2） 过氧化钙和硫酸反应生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使得实验数据不准确。（3）过氧化氢和碘化钾在盐酸

28、存在时反应生成氯化钾和碘单质和水，离子方程式为： H2O22I2H=I22H2O。（4）因为前面的反应中生成碘单质，碘单质有遇到淀粉变蓝的特性，所以需要加入的指示剂为淀粉溶液，直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变。考点：中和滴定的操作，实验方案的设计和评价 18、ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：NaOH熔融酸浸滤渣I过量盐酸过滤II氨水过滤III滤液Zr(OH)4滤渣II氨水ZrO2过滤I调pH=a锆英砂调pH=b已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na

29、2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。【答案】（1）Z

30、rSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3（或H4SiO4）（2） 5.26.2 ZrO2+2NH3·H2O+H2O= Zr(OH)4+2NH4+（3） 2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3+CO2+H2O （4）取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净。 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作 19、对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1）25时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全

31、燃烧时的热化学方程式 。20090602（2）25时，反应2CO2（g）2CO(g)+ O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。KOTOKP （3）1600时，反应2CO(g)+ O2(g)2CO2（g）的平衡常数K=1.0×10

32、8。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600时的补燃器，并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则经补燃处理后尾气中CO的浓度为 mol/L。（结果保留两位有效数字）（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 。【答案】（1）C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/mol （2）c2(CO)·c(O2)/c2(CO2)<2.96×10-92（3）2.2&

33、#215;10-6mol/L （4）CO2e-+CO32-=2CO2【解析】试题分析：（1）根据碳的燃烧热和一氧化碳的燃烧热书写热化学方程式为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5kJ/mol ；CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283.0kJ/mol ，根据盖斯定律分析，反应-反应即可，所以热化学方程式为：C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/mol （2）当c2(CO)·c(O2)/c2(CO2)<2.96×10-92，平衡向正向进行，即二氧化碳分解的方向进行。对于反应体系升温，平衡向正反应方向移动，平衡常

34、数增大，若增加容器的压强，平衡逆向移动，但是平衡常数不变。所以图像如下：（3）根据平衡常数的公式：(4×10-4+x)2/4×10-4×(4×10-5-x)2=1.0×108，解x=3.78×10-5，所以处理后一氧化碳的浓度=4×10-5-3.78×10-5=2.2×10-6mol/L。（4）一氧化碳和氧气构成原电池，一氧化碳在负极失去电子，电极反应为：CO2e-+CO32-=2CO2考点：盖斯定律，化学平衡常数的应用，原电池的电极反应的书写 20、碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含

35、镍（Ni2）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是 。（2）已知KspNi(OH)22×1015，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)2×105 mol·L1，调节pH的范围是 。（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。（4） 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL

36、。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O【答案】 静置，在上层清液中继续滴加12滴Na2CO3溶液，无沉淀生成 pH9 4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O 消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L1×0.02L2×104 mol与NiOOH反应后剩余的Fe2物质的量：2×104 mol×5×（200÷20）0.01 molFe2总物质的量：1.0 mol·L1×0.1 L0.1 mol与NiOOH反应的Fe2的物质的量：0.1 mol0.01 mol0.09 moln(NiOOH)0.09 molm(NiOOH)91.7 g·mol1×0.09 mol8.253 gnNi(OH)20.01 molx : yn(NiOOH) : nNi(OH)20.09 mol : 0.01 mol9 : 1故：x9 y1【解析】试题分析： 确认镍离子已经完全沉淀的实验方法是取上层清液，加入碳酸钠