2018-2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物(练)新人教版必修1

1、3-2-2铝的重要化合物1.(双选题)关于 AI2Q 下列说法正确的是()A. Al203可以通过分解反应和化合反应制得B. AI203是两性氧化物C.AI203薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放 HCI 溶液和NaOH 溶液等D. 擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB占慣【解析】A 项，4A1+3O;XA120： A1(OQ 是不溶性甌 所臥受熱分解可制取筈“反应方程武为 2Al(OH)s=Al2Os+3H:0j B 项，扣心与酸、碱反应后都生成盐和水，所以罡两性氧化物;C项,A：0：能上 1HC：、W0H 反应，所以 HU、XaOH不能盛放在铝制容器中；

2、D 项，搏去氧化膜的铝軻在酒情灯上加热时，由于铝很活姦迅速与 O 反应又生成一层氧化铝薄膜，包在熔化的铝的外面，梗得铝不会滴落 T 来。【答案】BXX/SL*【解析】AI 2Q+ 2NaOH=2NaAG HO; 2KAI(SO4)2+ 8NaOH=SQ+ 2NaAIQ+ 3NSO+ 4fQAI(OH)3+ NaOH=NaAI2 2H2O;2AI + 2NaOH- 2HO=2NaAI(2H3H4。比较可知物质的 7量相同时，KAI(SO4)2消耗的 NaOH 最多。故正确答案为 B。3下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A. NaCO 和盐酸 B

3、 . AICI3和 NaOHC. NaAIQ 和硫酸 D . N&CO 和 BaCL【答案】D【解析】将NQCO溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入 NaCO 溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全2.等物质的量的下列物质,A. AI2QC. AI(OH)3分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量最多的是().KAI(SO4)22生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A 项不符合题意；将氯化铝溶液滴入3C. 只有氢氧化镁沉淀生成D. 有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成【答案】C2丰一4.氢氧化钠溶液中，氢氧化

4、钠过量，开始时没有沉淀析出， 当氯化铝过量时才开始出现沉 淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无， B 项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开 始时没有沉淀出现， 当偏铝酸钠过量时， 才有大量沉淀出现； 将硫酸滴入偏铝酸钠溶液 中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C 项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了， 沉淀不再产生;将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀,应到碳酸钠反应

5、没了，沉淀不再产生。随后沉淀一直增多，直至反F 列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是()NaHCO(NH4)2S Al2O Al(OH)3AlA.B .C.D .全部【答案】A【解析】以上 5 种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠谱液反应。如 NaHCO；与盐釀反应生成氮化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠濬液反应生成正盐|碳酸钠、和水八:XH 吐 5与盐酸反应生成 H 沽气 体和氯化钱与氢氧化钠濬港反应生成硫化钠和氨水 5AJOK-J都是两性物质，加在金属中也具有特殊性既能与强酸反应又龍与强碱溶液反应。但是两性物质必须杲既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐

6、和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝出5镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是A./没有沉淀物生成B. 只有氢氧化铝沉淀生成4【解析】发生的反应是Mg+ 2HCI=MgCb+ H4、2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3Hd、Mg + 2OH=Mg(0H)4，因为加入氢氧化钠为过量，因此有Al3+ 40H =AI02一+ 2H2Q 故选项 C 正确。56. 两份等体积等浓度的 NaOH 溶液，分别与体积相等的 AlCl3、MgC2溶液混合，充分反应后3+2+Al、Mg 均恰好沉淀完全，则原 AICI3、MgCb溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A. 2 : 3 B .

7、 1 : 2 C . 1 : 1 D . 3 : 2【答案】A【解析】题中 NaOH 的物质的量相等，充分反应后Al3+ Md*均恰好完全沉淀，所以 Al (OH3与 Mg(OH2的物质的量之比为 2: 3,原 AICI3、MgC2溶液浓度之比为 2: 3.7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过氧化钠加入盐酸：2Q-+4H+2HO+OfB. 金属铝溶于氢氧化钠溶液:AI+2OHAlC. AICI3溶液中滴入氨水：Al3+3OHAI(OH)3JD. 向 AI(OH)3中滴加盐酸：+AI(OH)3+3H3+Al +3HO【答案】D【解析】A.过氧化钠属于氧化物，写成离子反应方程式时，不能拆

8、写，故 A 错误 J兔铝与氢氧化钠溶液 反应：2A1+ 2H:0+ 2OH-2A1O； - +3H； T,故 3错误； C NHrH； O是弱臥 不能拆写成离子， 故 C鵝 6 发生 Al(0 + 3Hm3HO故 D 正爲&将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X 的物质的量的关系如右图所示，下列选项符合图示情况的是()【答案】C【解析】A 发生的反应是 CO+ Ca(OH)2=CaCOj + HO CaC 耐 CO+ HO=Ca(HCO2，两阶段 消耗的 CO 的比值为 1:1 ,故 A 错误；B、发生反应是：AIO2+ H+HZO=AI(OH)3、AI

9、(OH)3+ 3H+=AI3+ 3H2Q 两个阶段消耗的 的比值为 1:3,不符合题意，故 B 错误；C 发 生反应是：AI+ 3OH =AI(OH)3J、AI(OH)3+ OH=AIO2一+ 2HO,消耗氢氧化钠的物质的 量之比为 3: 1 ,符合图像，故 C 正确；D 发生的反应是 AI3+ 4OH=AIO2一+ 2fO 3AIO2一+ AI3+ 6H，O=4AI(OH)3J，消耗的 AICI3的量为 1: 1,不符合图像，故 D 错误。ABCXCQHCINaOHYCa(OH)2NaAIQAICI3DAICI3kNaOH69. A、B、C、D E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中为白色难溶固体，E 则易溶于水。扰酸HC1盐酸亠E血OH溶液!-!熔融电解1Na