河南省长葛市第三实验高中10-11学年高一化学上学期期中考试新人教版【会员独享】

1、长葛市第三实验高中2010-2011学年上学期期中考试试卷高一化学注意事项：1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分，考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷（选择题，共51分）一、单选题（本大题包含17小题，每个小题只

2、有一个选项，每小题3分，共51分）1下列关于化学实验的说法中正确的是（ ）A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可D用托盘天平称量NaCl固体时，可以直接放在托盘上称量2下列说法中不正确的是（ ）A物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / LD标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.3下列实验中均可用到的仪器是（ ）配制一定物质的量浓度的溶

3、液；过滤；pH试纸的使用；蒸发；A容量瓶 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒4关于物质的分类正确组合是（ ） 分类组合酸碱盐氧化物AH2SO4高&考%资(源#网Na2CO3NaHCO3SiO2BHClNaOHNaClNa2OCCO2NaOHMgCl2SO3DHNO3KOHCaOCaCO35下列说法不正确的是（ ）A除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀6设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法

4、正确的是（ ）A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 mol·L-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :97关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是（ ）A可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系B两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 C将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液D两种分散系中的分散质微粒直径均介于1100nm之间8能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ）A盐酸和氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和

5、氢氧化钡溶液反应9现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点沸点密度水中的溶解性甲高&考%资(源#网9847.70.93g/mL可溶乙84770.90g/mL可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（ ）A萃取法 B 过滤法 C蒸馏法 D分液法10有关实验的叙述，正确的是（ ）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，即可配制成一定物质的量浓度的溶液B从100ml硫酸溶液中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度为原来的十分之一C 98g硫酸溶于1L水,所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD将8.0g硫酸铜配成500mL溶液，所得硫酸铜溶液的浓度为0.1mol/L11下列

6、离子方程式中正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg = Zn2Ag来源:高&考%资(源#网B往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2OC稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H2Fe33H2D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl12下列关于蒸馏操作要点及原因中，正确的是（ ）A蒸馏烧瓶可以直接加热，不用垫石棉网B温度计水银球插入蒸馏的混合液中，以控制蒸馏的温度C冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，增强冷凝效果D烧瓶内放些碎瓷片以免爆炸。13下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A B. Ba2+、来源:高&考%资(源#网KS5U.COMC D .H、

7、NO3-、HCO3-14下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移通电B.一部分复分解反应可能是氧化还原反应C.在反应2H2O = H2 + O2中，水既是氧化剂又是还原剂D.在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应15下列说法中正确的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B乙醇和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离C分液漏斗在使用之前要检查是否漏气D分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出16从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2C

8、l+Br2，下列说法正确的是（ ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强17钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；下列说法正确的是（ ）A反应、中电子转移数目不相等 B反应中氧化剂是氧气和水C反应均属于氧化还原反应 D反应中每1mol O2反应转移4mol电子第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（本题包含2小题，共15分）18、（5分）现提供以下分离或提纯物质的方法：萃取；过滤；蒸发结晶；分液；蒸馏。下列各组混合物的分

9、离或提纯应选用那种方法最合适,将所选方法的编号填入括号中： A除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3粒子 （ ）B提取碘水中的碘单质 （ ）C分离酒精和水的混合物 （ ）D分离水和四氯化碳的混合物 （ ）E从氯化钠溶液中得到食盐晶体 （ ）19、(10分)有下列反应：Fe + CuSO4 = Cu + Fe SO4 CaO +H2O = Ca(OH) 2 Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4 +2H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H22KClO32KCl + O2 CaCO3CaO + CO22CO + O22CO2 SO42+ Ba2+ = BaSO4(1)既是分解反应又

10、是氧化还原反应是_，既是化合反应又是氧化还原反应是_；（2）反应中，氧化剂是_，还原剂是_；（3）反应的离子反应方程式为_（4）反应的离子反应方程式为_（5）写出一个符合的化学反应方程式_三、实验题（本题包含2小题，共24分）20、（14分）某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：操作：依次向溶液中加入足量的_溶液和足量_溶液，过滤,向滤液中加入适量的_；（2）有关反应的离子方程式_，_， _，_；（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于试管中,向溶液中加入足量的 ,然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀

11、说明有SO42- ；若不产生白色沉淀说明无SO42-。（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法_。21、（10分）配制500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：需要称取NaOH固体的质量为 ；配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称向盛有NaOH的烧杯中加入100 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将NaOH溶液沿 注入 中。在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 23次并把每次的洗涤液都转移入 。继续往 中加蒸馏水至液面接近刻度线12cm。改用 滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有_A定容时俯视刻度线 B溶解后的

12、烧杯未经洗涤C称量用的烧杯不干燥 D容量瓶中原来存有少量蒸馏水三、计算题（本题包含1小题，共10分）硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/ mL质量分数：98%22、(10分)下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题：（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于 （填：“纯净物”“混合物”）（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为 ，其中硫酸的物质的量为 ，（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为 三、实验题（本题包含2小题，共20分）20、（14分）(1) 试剂： Na2CO3、 NaOH，HCl（每空1分）（2）离子方程式：Ca2+CO32-=CaCO3；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；CO32-+2H+=CO2+H2O；OH-+H