(完整word版)合格考化学复习合格考化学复习

1、电解质溶液重点知识：1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、理解弱电解质电离平衡原理。水是极弱的电解质。3、熟练书写常见电解质电离方程式。4、明确溶液导电性与电解质的强弱、离子浓度关系。5、PH的数学表达式，溶液的酸碱性和PH的关系。知识点梳理：、电解质的概念电解 质非电解质定义相同点都是与溶解住无关的化合物不同点在一定条件下能电窗不能电离在水溶液中或熔化状蕊下能导电在水溶液中和熔化状蕊下都不导电与常见物质 类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧 化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢 化物、绝大多数有机物等强电解质

2、弱电解质概念电离程度溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质 类别的关系强酸：HCl、H2SQ、HNO?强碱：NaOH KOH Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO等弱酸：CHCOOHHR HClO、H2S、H2CO、HbSiO3、H4SQ4等弱碱：NH Cu(OH)2等极少数盐、水电解质在水溶液的导电性1 .电解质溶于水或受热熔化时成 的过程称为电离。2 .电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在 ;在一定浓度范围内，溶液导电能 力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越，溶液的导电能力越 。二、电离平衡弱电解质在中达到电离

3、平衡时电离程度的大小主要由 性质决定，同时受到外界条 件的影响。电离过程是 热过程，若温度升高，电离程度 ,离子浓度 。在一定温度下，稀释溶液，弱电解质电离程度 ,离子数目 ，但由于溶液体积增 大而离子浓度 。当加入含有弱电解质组成的相同的离子时，弱电解质的电离平衡向移动。对于CHCOO=h+ + CHCO0的电离平衡:条件变化平衡移动电离度Ki离子数目离了浓度加热稀释加冰醋酸加盐酸川 CH3COO 加醋酸钠J CH3COO 、水的电离及溶液的 PH1 .水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式:H2O+HO H3O+OH?常温下纯水中c(OH-)=10-7mol/L,C(H +)=107 m

4、ol/L ?100 C时纯水 c(H+)=1 X 106 mol/L,KW=1 x10-12,pH=6,此时溶液显中性 ?影响KW的因素是温度，温度升高，KW增大，原因是水的电离吸热？下列可使水的电离程度变大的是?加HkSO 加NaOH加NaCl加热 加氨水加纯碱2 .水电离出的c(H+)与c(OH-)在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等，即c(H+)水=c(OH)水？如0.1 mol/LHCl 或 NaOH!§M中，c(H +)水=3。H)水=1 x 10-13 mol/L ?酸中c(OH)很小，但完全是由水电离出来的，不能忽略？同样，碱溶液中的c(H

5、+)也不能忽略？3 .水的电离平衡的移动H2OH+OH Q<0条件变化移动方向c(H+)c(OH-)KW升高温度TT加酸TJ -加碱T-加强酸弱碱盐J-加强碱弱酸盐T-说明：“一(一)”表示平衡向右(左)移动，“T ( J )”表示离子浓度增大(减小)，“-”表示不变？ 二？溶液的酸碱性及pH1 .溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的？(1)c(H +)>c(OH-),溶液呈酸性；(2)c(H +)=c(OH-),溶液呈中性；（3）c（H +）c（OH-）,溶液呈碱性？2 .pH计算公式：pH=-lgc（H +） ?（2）适用范围：014 ?（

6、3）表示意义：表示溶液酸碱性的强弱 ?pH越小，酸性越强；pH越大,碱性越强？3 .pH试纸的使用（1）方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH?（2）注意:pH试纸使用前不能用蒸储水润湿，否则将可能产生误差？四、盐类水解1 .盐类的水解（1）概念：水溶液中盐的离子与水电离出的 结合生成 的反应。是 的逆反应（2）实质：水解反应破坏了水的 ; 水的电离。（3）条件：盐必须溶于 中；盐中必须有 阴离子或 阳离子（有弱才水解）。（4）特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“一”。2 .盐

7、类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解离子水解厂物溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO不水解强酸弱碱盐NHCl、CuSO水解强碱弱酸盐KClO、Na2s水解3 .盐类水解影响因素内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越 （或组成盐的阳离子对应的碱越 ）, 水解程度越。外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。温度的影响：盐的水解方向是 反应，升高温度可 水解，水解平衡向 移动，使水解 程度。盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向_移动，使水解程度（水解度）增大盐的浓度，水解平衡向移动，但盐的水解程度（水解度） 。溶液的酸碱度：

8、盐溶液加酸 （H+）可阳离子的水解， 阴离子水解；盐溶液加碱（OH）可一 阴离子的水解，阳离子水解。4 .水解平衡的应用盐类水解应用十分广泛，它包括 ：（1）混施化肥；（2）泡沫灭火器；（3）明矶净水；（4）FeCl 3 溶液止血；（5）判断溶液的酸碱性；（6）比较离子浓度大小；（7）判断离子共存；（8）试剂的保 存（9）盐溶液的配置；（10）物质的制备；（11）物质的鉴别等。四.溶液离子共存及关系问题离子不能共存必然是离子反应发生的结果，离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应， 以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子不可以共存。粒子之间关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所

9、带有的正电荷数与所有的阴离子所 带的负电荷数相等。如 NaHCO3§液中：nC(Na+)+nC(H+) = nC(HCO广)+2nC(CO；)+nC(OH1推出：C(Na+) + C(H+) =C(HCO3-)+2C(CO；-)+C(OH )物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO容液中nC(Na+)： nC(C)=1: 1,推出：C(Na+) = C( HCO 3n + C( CO；1 + C(H?CO)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在

10、NH4HCO溶液中HO+、HCO为得到质子后的产物；NH、OH 一、CO； 一为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H3C+)+C(H2cO)=C(NH3)+C( oh Q+C( co；) o例题：例1.氨气的水溶液是否能电导 ？氨气是否是电解质？例2.下列两组化合物中，只能在水溶液中导电的电解质是其中的那一种？第一组选项 A.氯化氢B.乙醇C.氯化钠D.氨气第二组选项 A.二氧化硫 B.氢氧化钾C.甘油D.碳酸氢钠例3.物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A. 液澳 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钢例4.在同一温度下，当弱电解质溶液甲，强电解质溶液乙，金属导

11、体丙的导电能力相同，升高温度后，它们的导电能力的关系是 例5.相同温度下，下列溶液中导电性最强的是：A.0.1mol/L 醋酸 B.0.2mol/L 氨水C.0.1mol/L 氯化镁溶液 D.0.1mol/L 氢氧化钠溶液例6.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是：A.自来水 B.0.5mol/L 盐酸C.0.5mol/L 醋酸D.0.5mol/L 氯化俊溶液例7.某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的说法正确的是：A.R是非电解质 B.R是弱电解质C.R是强电解质 D.R是离子晶体例8.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的

12、顺序是A.Na+>OH->S2->HS-B.Na+>HS->S 2->OH-C.Na+>S 2->OH->HS-D.OH->Na+>HS->S 2-例9.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是A.OH-尸HS -+H+H 2SB.OH-尸HS -+H +2H 2SC.Na+=HS -+S2-+H 2SD.Na+=2HS -+2S 2-+2H2S例10.已知0.1摩/升的某酸式盐溶液 NaHR的水溶液的PH约为9,在此 溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是A.R2->HR->H 2R B.H2R>HR->R 2-C.H2R>HR->R 2- D.HR->H 2R>R2-例 11. 常温下 .0.1 摩/ 升的硫酸铜溶液里, 各离子数大小的顺序正确的是A.OH-<Cu 2+<H +<SO 42-B.OH-<H+<SO42-<Cu 2+C.OH-<H +<SO 42-=Cu 2+D.OH-<H+<Cu2+<SO 42-例 12. 表示 0.1 摩/ 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是A.Na+>HCO3->CO32->H +&g