2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡常数及其计算课时跟踪练

1、第 3 节化学平衡常数及其计算课时跟踪练、选择题1 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B.- 相同温度下，反应 A+ BC 与反应 CA+ B 的化学平衡常数相同C.反应 2SO(g) + Q(g八 、2SG(g) H0 的化学平衡常数随温度升高而增大解析：化学平衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温度影响，A 项错；同温下，同一反应的正向、逆向反应的平衡常数互为倒数，一般不相等，B 项错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小， C 项错。答案：D2.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题

2、之一。+ 2C0(g) -2CO(g) + N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，常数为 1X1059。下列说法正确的是()A. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有N0 或 C0D. 570 K 时及时抽走 CO、N2,平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有误；570 K 时及时抽走 C0、Nb,尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D 错误。答案：A3 .某温度下

3、，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) + B(g) - C(g)+ D(g) , 5 min 后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K= 1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则()A.a= 3C. B 的转化率为 40%D. B 的转化率为 60%D.反应 A(g) + B(g) - 2C(g)的平衡常数表达式为K=c2(0c(A)c(B)反应：2N0(g)570 K 时平衡A 正确，B错B.a= 2解析：温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A 的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a=1, A、B

4、错误；设达到平衡时，B 的转化量为xmol，贝 yA、B、C、数K= 1 =(2 x)( 3 x)，解得x= 1.2 , B 的转化率=1.2 - 3X100%= 40% C 正确，DD 的平衡量分别为(2 x) mol、(3 x) mol、xmol、xmol，设容器体积为 1 L ,则平衡常 错误。答案：C4在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8 mol A2气体和 0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A(g) + E2(g) - 2AB(g) Hv(逆)D.80C达到平衡时，测得n(CO) = 0.3 mol，贝UNi(CO)4的平衡浓度为 2 molL-1解析：根

5、据表格所示，温度升高平衡常数减小，则该反应为放热反应，A 项正确；25C0.3 mol一cNi (CO 4衡逆向移动v(正)2,平cNi有a+b= 9,ab= 3.4，得a= 6.2 mol,b= 2.8 mol，平衡时c(N2Q)= 0.9 mol - L1,_ 一1一 .一1一亠一,c (NQ ) - c(Q )_ _C(N2Q) = 1.7 mol-L,c(O2) = 4.5 mol-L，反应的K= 8.5。c(N2Q )答案：A&在淀粉 KI 溶液中存在下列平衡：12(aq) + I(aq) - l(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/C515253550K1

6、 100841689533409下列说法正确的是()A. 反应 12(aq) + I (aq) - -13(aq)的H0B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I 訂减小C.该反应的平衡常数表达式为K=三亠C( I3)D.25C时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数K小于 689解析：选项 A,温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，HP1。(3)N2+ 3 Hz- 2NHn(始)/mol130n(变)/mola3a2an(平)/mol 1a3 3a2a1有(1 a) + (3 3a) + 2a= 2.8 ,a= 0.6 mol ,H2的转化率为 60% N2的平衡分压为 7x8MPa

7、 H、NH 的平衡分压均为 7x8 MPa,KP=答案：I.(1)吸热K值小，正向进行的程度小Ap2P111.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g) + Q(g)- 2NQ(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的原因，查阅资料知 2NO(g) + Q(g) - 2NO(g)的反应分两步：22NO(g)- N2Q(快)V1正正c(NO)V1逆k1逆c(N2Q2)Hv0 N2Q(g) + Q2(g) - 2NQ(g)(慢)2V2正k2正C(N2Q)c(O2)V2逆k2逆c(NQ)Hv0请回答下列问题：(1

8、) 反应 2NO(g) + Q(g)、2NO(g)的 H=_kJ mol1(用含 H和的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g) + Q(g) - 2NO(g)达到平衡状态，请写出匕正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K_，升高温度，K值_ (填“增大” “减小”或“不变”)。(2) 决定 2NO(g) + Q(g) i、2NO(g)的速率是反应。反应的活化能E与反应的活化能E的大小关系为E1_(填“”“V”或“ ”)E2。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 _。A. k2正增大，C(N2Q)增大B.k2正减小，C(N2Q)减小C. k2正增大，C(N2Q)减小D. k

9、2正减小，C(N2Q)增大由实验数据得到V2正C(O2)的关系可用下图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新p2(NH)493op( Nb)p( HO192(或转化率低)，不适合大规模生产n.60%竺(0.255 或 0.26)192达到平衡，则变为相应的点为0Eh)c2(NO)K=2Kc2(NQ c(02)ki正k2正衡时，V2正=V2逆，Vi正=Vi逆，因此K=;该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应k2逆ki逆方向移动，K值减小。(2)反应的活化能越小，反应速率越快，决定 2NO(g) + Q(g) -2NO(g)速率的是反应，反应速率较慢，活化能较大，即Ei根据速率方程，A 项，k2

10、正增大，C(N2Q)增大，V2正增大，与题意不符，错误；B 项，k2正减小，C(N2Q)减小，V2正减小，与题意符合，正确；C 项，k2增大，C(N2Q)减小，V2正的变化无法判断，与题意不符，错误；D 项，k2正减小，C(N2Q)增大，V2正的变化无法判断，与题意不符，错误；根据上述分析，升高温度，V2正减小，平衡向逆反应方向移动，C(O2)增大，因此当X点升高到某一温度时，C(O2)增大，V2正减小，符合条件的为点a。“亠ki正k2正,答案：H+ Hz -一减小(2) 3molL1、3 molL1,则此时V正_(填大于小于”或等于”)V逆。2由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用

11、下图中的曲线表示，表示C(N2)t的曲线是 _ 。在此温度下，若起始充入 4 mol N2和 i2 molH2,则反应刚达到平衡时，表示C(H2)t的曲线上相应的点为解析：(1)根据H=E反应物的总键能)一E生成物的总键能)，知H= 945.6 kJ mol1111+436 kJmolx3391 kJmolx6= 92.4 kJmol2C(NH)(2)该反应的平衡常数K=-3C( N2)C(Hb)211C(NH)C(NH)-K=-=-3- 2=K2o13LC(N2)-C3(H2)C2(N2)-C2(H2)2C(NH)、 _ , ,1(3)该温度下，25 min 时反应处于平衡状态， 平衡时C(N2)= 1 mol -L、c(H2)= 3 molL1.224、C(NH3) = 2 mol-L，则K=1x33= 27。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的2C(NH)321C( NH)312、违和NH的浓度均为3 molL,则 gC(N2),3( H)=6= 9vK，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆；起始充入 4 mol N2和 12 mol H2,相当于将充入 2 mol N2和 6 mol H2的两个容器