高中化学物质结构元素周期律试卷(含答案)

1、高中化学物质结构元素周期律试卷学校：姓名：班级：考号:题号* >总分得分评卷人得分一.单选题1 .经测定c3H70H和QH12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分 数为（）A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%2 .下列物质中，只有共价键的是（）A. NaCIB. HCIC. NaOHD. KCI3 .下列说法正确的是（）A.熔融状态的HgCL不能导电，HgCk的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从 不同角度分类HgCL是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B.单质熔点97.8VC,是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C. SiOz晶体属于原子

2、晶体，lmol的SQ晶体含有4Na的Si-0键（Na为阿伏伽德罗常数）D.固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键.非金属单质晶体都是分子晶体，分 子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键4 .某稀有气体元素的原子序数为a,跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化 合时，能形成化学式为XY2的离子化合物.已知Y的原子序数为b,则X的原子序数为（A. a-bB. 2a-bC. 3a-2bD. 3b-2a5 .现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物，测得其中氧的质量分数为15.3%,则氢的质量分数为（）A. 84.7%B. 72.6%C. 12.1%D.

3、6.05%6 .按照HCk （）、Ca （CIO） 2、KCIO3、HCICU的排列规律，括号内应填入物质是（）A. Cl2B. NaClOC. NaCIO2D. CIO27 .与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. MgBr2B. Na2sC. KCID. K2s8 .己知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是（）A. ®®B. ®®C. ©©D.9 .下列各组中互为同位素的一组是（）A.。2、O3 B. Na2Ox Na2O2 C. K

4、、4a D. H、D、T10 .下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精11 .以下表述不符合元素周期律观点的是（）A.酸性：H3PO4>HNO3>HCIO4B.稳定性：HF>H2O>NH3C.微粒半径：F>Na+>Mg2+D.碱性：KOH>NaOH>Mg （OH） 212 .聚合氯化铝：Al （OH）b5丫也0是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工业废水的净化，其中n为（）A. 6+mB. 6-mC. 3+mD. 3-m13.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.

5、原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化14,下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. PH3、*S、HCI的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键15 .对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A. MgClz中既存在离子键也存在共价B. CMCOOH中只有离子键D. NH4HSO4中既存在共价键也存在离子C. NazOz中只存在离子键16 .已知下列顺序，其中错误的是（）A.氢

6、化物稳定性增强：HF、HzO. NH3 B.酸性减弱：HCIO4、HBrCU、HIO4C.还原性增强：Al、Mg. NaD.非金属性减弱：Cl、S、P17 .下列气态氢化物中稳定性最弱的是（C. H2sB. PH318 .大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为其中0的化合价为（）19 .下列各组物质的分类正确的是（A.同位素：嵋+、2H2、3HB.同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C,电解质：冰醋酸、水银、烧碱D.酸性氧化物：一氧化氮、二氧化碳、三氧化硫20 .能说明CI的非金属性比S强的事实有（）常温下S为固体，而Clz为气体5与Hz混合，强光照射剧烈反应：而S与出反应需较高温度与Fe反应，Ch生

7、成FeCb,而S生成FeS盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸将。2通入氢硫酸中可置换出S.A. B.®® C. ©©D.评卷人得分二.简答题21.化学键的变化与物质的变化有关.（1）下列4个变化中：NaCI溶于水HCI溶于水氢气在氧气中燃烧生成水钠在氯 气中燃烧生成氯化钠.其中有共价键被破坏的变化是.（填序号）（2）卤素Xz （F2、Clz、Br2, 12）都能与Hz反应生成HX,用原子结构解释原因：.（3） HX的电子式是.共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价 键的极性由强到弱的顺序是.（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确

8、的是 （选填字母）.a. X2的颜色逐渐加深b. X2与Hz反应的剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐减弱d. HX的稳定性逐渐减弱（5）已知拆开Imol H-H键、Imol l-k lmol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、15M2991d.则由氢气和碘反应生成Imol HI需要 （填“放出”或“吸收”）kJ的热 量.22. A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻：Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半 径最小；X与Q同主族，能形成0X3化合物.已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两 性.（1）写出

9、Z的氧化物与少量丫的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式.（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、丫的一种氧化物、Q的单 质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）.（3） A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或 “否”），该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式.（4）由等物质的量浓度丫2QX4和Zz （QXQ 3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧 化钢溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是.（5）已知锌铭干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2

10、NH4Cl=Mn2O3+ZnCI2+2NH3+H2O,则该电池 正极反应为.以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锌干电池高20- 50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反.参考答案一.单选题（共_小题）1 .经测定c3H70H和QH12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为（）A. 78%B. 22%C. 14%D. 13%答案:C 解析：解：C3H70H中0的质量分数为0U8%所以混合物中C3H70H质量分数为17=30%,所以混合物中C6Hl2的质量分数为1.30%=70%.60Q混合物中C3H70H含H元素在混合物中的质量分数为为乂30%=

11、4%,I 2混合物中c6H12含H元素在混合物中的质量分数为g?X70%=10%, 84所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%.故选：C.2 .下列物质中，只有共价键的是（）A. NaClB. HCIC. NaOHD. KCI答案：B解析：解：A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在高子键，故A错误：B,氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故B正确：C.氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键, 故C错误；D.氯化钾中，钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误；故选B.3 .下列说法正确的是（）A.熔融状态的HgCL不能导电，HgCL的稀溶液有弱

12、的导电能力且可作手术刀的消毒液，从 不同角度分类HgCL是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体B.单质熔点97.81C,是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体C. SiOz晶体属于原子晶体，lmol的SQ晶体含有4Na的Si-0键（Na为阿伏伽德罗常数）D.固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键.非金属单质晶体都是分子晶体，分 子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键答案：C解析：解：A. HgCL的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下HgClz能够电离出自由移动 的阴阳离子，且HgC1的是化合物，属于电解质，故A错误：B.分子晶体不导电，而该单质是热和电的良导体

13、，所以不是分子晶体，故B错误：C.二氧化硅晶体中1个硅原子结合4个氧原子，所以形成四个Si-0键，则ImolSiOz晶体含有S-0键数目为:lmolX4XNA=4NA,故C正确：D.金刚石、晶体硅是非金属单质晶体，都是原子晶体，故D错误：故选C.4.某稀有气体元素的原子序数为a,跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和丫相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物.已知丫的原子序数为b,则X的原子序数为（）A. a-bB. 2a-bC. 3a-2bD. 3b-2a答案：C解析：解：由题意和元素周期表推知，稀有气体只能是岚，X为阳离子在第三周期，丫为阴离子在 第二周期，化学式中提供的信息，只有x为

14、+2价，丫为-1价的组成符合：结合周期表中的位 置，在稀有气体笈相近的元素中符合要求的是，X为镁，丫为氟：即a=10, b=9A、代入原子序数计算得到x的原子序数为10-9=1, x为氢元素，化合物为XY的共价化合物， 故A不符合；B、代入原子序数计算得到x的原子序数为2X10-9=11, x为钠元素，化合物为XY的离子化 合物，故B不符合：C、代入原子序数计算得到x的原子序数为3X10-2X9=12, X为镁元素，化合物为XY2的离 子化合物，故C符合；D、代入原子序数计算得到x的原子序数为3X9-2X10=7, X为氮元素，化合物不符合，故 D不符合；故选C.5 .现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯

15、、2-甲基-1-戊烯组成的混合物，测得其中氧的质量分数为15.3%,则氢的质量分数为()A. 84.7%B. 72.6%C. 12.1%D. 6.05%答案：C解析：解：在乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始 终是1： 2,故C、H两元素的质量之比=12： 2=6： 1,其中氧的质量分数为15.3%,所以C、H的质量分数是1-15.3%=84.7%,则氢的质量分数为84.7%Xy=12.1%, 故选C.6 .按照HCk ()、Ca (CIO) 2、KCIO3、HCIO4的排列规律，括号内应填入物质是()A. Cl2B. NaClOC. NaCIO2

16、D. CIO2答案：A解析：解：由信息可知，HCI中Cl为-1价，Ca (CIO) 2中Cl为+1价，解中Cl为+5价,HCICU中CI为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，A. Clz中CI元素的化合价为0,处于-1和+1之间，故A正确：B. NaClO中CI元素的化合价为+1价，故B错误；C. NaCIOz中CI元素的化合价为+3价，故C错误；D. NCIOz中CI元素的化合价为-4价，故D错误；故选A.7.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 ( )A. MgBr2B. Na2sC. KCID. K2s答案：B解析：解：A、澳化镁中，澳离子核外

17、电子排布与氮原子的相同，与Ne、Ar的核外电子排布不同， 故A错误.B、Na2s中的Na+与Ne核外电子排布相同、离子结构与Ar核外电子排布相同,故B正确.C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子 排布也相同，故C错误.D、硫化钾中，硫离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子 排布也相同，故D错误.故选B.8 .已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周 期表中的位置，其中正确的是（）A. ®B. ®®C. D.答案：D解析：解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结

18、构示意图可知元素在周期表中的位 置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置， 故选D.9 .下列各组中互为同位素的一组是（）A. 02、03 B. NazO、Na2O2 C. K、40Ca D. H、D、T答案：D解析：解：A.。2、。3均为单质，互为同素异形体，故A错误；B. Na2O2. Na?。均为化合物，故B错误;C.如七Ca,二者质子数不同，属于不同种元素，故C错误：D. H、D、T的质子数都是1,中子数分别是0 1 2,是氢元素的不同核素，化为同位素，故D正确；故选D.10 .下列变化过程中，共价键被破坏的是 （）A.烧碱固体溶于水B.氟化氢气体溶于水C.

19、二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精答案：B解析：解：A.烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子 间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误：B.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键 破坏，故B正确；C.二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误： D.碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误： 故选B.11 .以下表述不符合元素周期律观点的是()A.酸性：H3PO4>HNO3>HCIO4B.稳定性：HF>H2O>NH3C.微粒半径：F

20、>Na+>Mg2+D.碱性：KOH>NaOH>Mg (OH) 2答案：A解析：解：A.因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性： CI>S>P,酸性：HCICU>H2so4>H3Po4,故 A 错误;B,因元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性：F>O>N,稳定性： HF>H2O>NH3,故 B 正确：C.核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：R>Na+>Mg2+,故C正确； D.金属性：K>Na>Mg,元素的金属性越强，对应的最高价

21、氧化物的水化物的碱性越强, 则碱性：KOH>NaOH>Mg (OH) 2,故 D 正确： 故选A.12 .聚合氯化铝：Al (OH) mClnyH2。是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工 业废水的净化，其中n为()A. 6+mB. 6-mC. 3+mD. 3-m答案：D解：在化合物Al (0H) mCVyHzO中Al是+3价,OH是-1价,比0是。价，CI是-1价,所以 (+3) +mX (-1) +nX (-1) +yXO=O所以n=3-m.故选D.13.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变

22、化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化答案：D而：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、四元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误：C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误：D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变 化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确： 故选：D.14,下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. PH3、HzS、HCI的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周

23、期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键答案：C解析：解：A、形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，还存在原子核和原子核之间的斥力， 故A错误；B、根据元素周期律：同周期元素原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，离子的还原性 逐渐减弱，所以PH3、HzS、HCI的热稳定性从左到右依次增强，还原性从左到右依次减弱, 故B错误：C、元素周期律的实质：元素性质呈现周期性变化的是核外电子排布呈周期性变化的结果， 故C正确：D、第三周期金属元素的氯化物中，氯化铝只有共价键，是共价化合物，故D错误.故选C.15.对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）A. MgCk中既存在

24、离子键也存在共价B. CH3COOH中只有离子键键D. NH4HSO4中既存在共价键也存在离子C. NazCh中只存在离子键键答案：D而：解：A、氯化镁中镁离子和氯离子之间只含离子犍不含共价键，故A错误.B、醋酸分子中碳原子和碳原子之间、碳原子和氢原子之间、碳原子和氧原子之间、氧原子 和氢原子之间都只含共价键，不含离子键，故B错误.C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存 在共价键，故C错误.D、硫酸氢钱中钱离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子中硫原子和氧原子之 间存在共价键，故D正确.故选D.16,已知下列顺序，其中错误的是（）A.氢化物稳定

25、性增强：HF、H2O、NH3 B.酸性减弱：HCQ、HBrCU、HQC.还原性增强：Al、Mg、NaD,非金属性减弱：Cl、S、P答案：A解析：解：A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越 强，其氢化物越稳定，F、0、N的非金属性强弱顺序是F>0>N,其氢化物稳定性HF、心0、 NH3依次减弱，故A错误；B.同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，其最高价含氧酸的酸性 随着原子序数的增大而减弱，所以酸性减弱：HCICU、HBrOc HI04,故B正确：C.元素的金属性越强，其失电子能力越强，则其单质的还原性越强，这几种元素的金属性

26、 Al、Mg、Na依次增强，则其单质的还原性增强：Al、Mg、Na,故C正确：D.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性减弱：Ck S、P,故D正确：故选A.17 .下列气态氢化物中稳定性最弱的是（）A. SiH4B. PH3C. H2SD. HF答案：A解析：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性:Cl>S>P>Si, F>CI,则非金属性:F>S>P>Si,元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以，最不稳定的是与出，故选A.18 .大气层中存在大最的臭氧分

27、子，其化学式为。3,其中0的化合价为（）A. +3B, +2C. -2D. 0答案：D解析：解：在化合物中各元素化合价的代数和为零，在单质中，元素的化合价为零，是单质，其 中氧元素的化合价为0:故选D.19 .下列各组物质的分类正确的是（）A.同位素:%+、2H2、3HB.同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C.电解质：冰醋酸、水银、烧碱D.酸性氧化物：一氧化氮、二氧化碳、三氧化硫答案：B解析：解：A、根据同位素的概念，同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子，本题中2H2为 分子，故A错误：B、同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH?原子团的有机化合物，丙烷、异丁烷、新戊烷都属于烷慌，

28、结构相似，但分子式不同，为同系物，故B正确：C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质，也不是 非电解质，故C错误；D、酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO不能与碱反应，是不成盐氧化物，故D错误；故选B.20 .能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）常温下S为固体，而CL为气体5与电混合，强光照射剧烈反应：而S与比反应需较高温度与Fe反应，3生成FeCb,而S生成FeS盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸将3通入氢硫酸中可置换出S.A. 寥B.C.®D.答案：C解析：解：常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非 金属性的

29、强弱，故错误：。2与H2混合，强光照射剧烈反应：而S与H2反应需较高温度，说明Clz与H2化合时容易 发生，则CI的非金属性比S的强，故正确：非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以CI的非金属性比S的强，故正确：比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化 物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl>s,但HF溶液的酸性比HCI 弱，但非金属性：F>CL不能说明非金属性的强弱，故错误；将Cl?通入氢硫酸中可置换出S,说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非

30、金属 性越强，所以能证明CI的非金属性比S的强，故正确；则正确的有；故选C.评卷人得分二.简答题（共_小题）21 .化学键的变化与物质的变化有关.（1）下列4个变化中：NaCI溶于水HCI溶于水氢气在氧气中燃烧生成水 钠在氯气中燃烧生成氯化钠.其中有共价键被破坏的变化是.（填序号）（2）卤素Xz （F2、CL、Br2. 12）都能与K反应生成HX,用原子结构解释原因：.（3） HX的电子式是.共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价 键的极性由强到弱的顺序是.（4）随着卤素原子核电荷数的增加，下列关于卤素的说法正确的是 （选填字母）.a. X2的颜色逐渐加深b. X2与Hz反应的

31、剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐减弱d. HX的稳定性逐渐减弱（5）已知拆开Imol H-H键、Imol l-k lmol H-I键分别需要吸收的能量为436）、151）、2991d.则由氢气和碘反应生成Imol HI需要 （填“放出”或“吸收”）kJ的热 量.答案：解：（1）NaCI溶于水，破坏离子键：HCI溶于水破坏共价键：氢气在氧气中燃烧生 成水破坏共价键：钠在氯气中燃烧生成氯化钠破坏金属键和共价键：所以有共价键被破 坏的变化是，故答案为：；（2）卤素原子的最外层电子数均为7,只要形成一对共用电子对，达稳定结构，故答案为： 卤素原子的最外层电子数均为7： ,（3）HX的电子式是H

32、: X：共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，非金属性越强吸引共用电子对能力越强，所以HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCI、HBr、 ,HI,故答案为：H ： X ： HF、HCk HBr、HI： （4） a、F2、Clz、Brz、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜 色逐渐加深，故正确：b. Fz、CL Brz、I2单质的氧化性减弱与H2反应的剧烈程度逐渐减弱,故正确:c. HX的还原性逐渐增强，故错误：d.按照F、Ck Br. I的顺序，核电核数逐渐增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，故正 确：故选:abd；（5）氢气和碘反应生成2moiHI是，旧

33、键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ,新键生 成释放能量为：299kJX2=598KJ,旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放 热反应，放出的热量为：598KJ-587KJ=11KJ,所以生成Imol HI需要放出的热量为：5.5KJ,故 答案为：放出：5.5.22. A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和 W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻：丫在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半 径最小：X与Q同主族，能形成0X3化合物.己知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两 性.（1）写出Z的氧化物与少量丫的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式.（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、丫的一种氧化物、Q的单 质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）.（3） A和R能生成共价化合物AR3,该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或 “否”），该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会 产生大量白雾，写出其反应的化学方程式.（4）由等物质的量浓度丫2