高一化学氧化还原反应配平

1、年级：高一教学课题9题一一一氧化还原反应的配平教学 目标考点：化合价升降和电子转移 方法：比较、归纳重点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学过程一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价 升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。列出元素化合价变化情况。取最小公倍数，得出物质前系数。观察法配平其它物质的系数，整理，检验。配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO+FeCL+H

2、ClKCl+FeCL+NOT +H2O Pt+HNO+HClHPtCl 4+NOT +HO2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg+HN Mg（N0 2+NHNO+HOKMnGHClMnC2+Cl2 T +KC1+HO3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO+H2OHNO+NO Cl 2+NaO NaCl+NaClO+HO4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算 化合价变化数【例 4】：FeS+QFeQ+SO CuS+HNOCu（N2+NCf +H2SO+H2O P4+CUSGHOC

3、U3P+HPO+HSO5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr（OH% +OH+C1O CrQ2 +Cl +HO MnOT+Cl +H+Mn+C12 T +H2O Mn0+HQ+H+Mn+OT +H2O6.关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例 6】：KMnGKNO+MnS4+%SO+KNO+HO MrT+SO2 +HOSO2 +Mn。+ Zn+ H+ NOZn2+NH+ KMn吩KSO+-KMnO+KSO+HO8.关于字母型方程式的配平 Clm+OHCl +ClQ +HO NaS+NaClO+NaO NaSO+NaCl+HO氧化还原反应方程式的配平练习 KI+KM

4、n©HSO12+KSO+MnSHO MnG+C1+H+ MrT+C3 +HO FeS+HN Fe（NO） 3+HSO+NOT +H2O KClO+SO+HSO C2（SQ） 3+RSO+HO P+HClOHOHCl+HPO BrQ +Br + B2+I4O Cr2（OH）4+ClO +OH Cr。2 +Cl +H2O二、有关氧化还原反应的简单计算1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一 种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数） 的关系，列代数

5、式求解。如求元素的化合价。主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1:在反应KClQ+6HCl=KCl+3C2T+3HO中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1: 3R 1: 5 C 、5: 1D 1: 1例2、在4Zn+10HN3=4Zn （NO） 2+NHNG+3HO反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的 量之比是（）A4: 1B1: 4C9 1D1: 92、得失电子守恒例3、实验室将NaClO和NaSO按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 HSO溶液, 产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO和NaSO恰好完全反应，则X为（） ACI2BCI2OCCIOD

6、CI2Q例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中 NaClO NaClQ、NaCl、代。经过分析， Cl。一、CIO3一物质的量之比为1: 3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A 1: 1R 4: 1 C、1: 4D 5: 13、氧化还原的顺序问题：例5:某溶液中Cl > Br，三者个数之比是1:2:3 ,通入一定量的CL,当反应完成后，该比值 变为3:2:1 ,则反应的Cl2与原溶液中的个数之比是（） A. 1:2B. 1:3 C . 1:4D. 1:6例6:在100mL含等物质的量的HBr和HSO的溶液里通入，有一半Br-变为B2 （已知B2能氧化HSO）。原溶

7、液中HBr和H2SO的浓度都等于（）mol/Lmol/L 4、同种元素高价低价间氧化还原例7、关于反应K37ClO3+6M5Cl = KCl+3Cl2T+ 3HO的有关叙述中，正确的是（） 中含有中含有37ciC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e例8: KClQ和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClQ+HCl （浓）=KCl+ClQ T +Cl2 T + （）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性 只有氧化性氧化性和酸性（

8、3）产生，则转移的电子的物质的量为 mol.（4） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数 表示）是Cl2的侪。1 .已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+一Fe2+; MnO4-Md+; Cl2Cl?; HNONO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到12最多的是？?+B. MnO 42 . 一定条件下硝酸俊受热分解的未配平化学方程式为：NHNO HNO+ N+HO,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）：1： 4： 3： 53 .某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的

9、单质与 被还原硝酸的物质的量之比为2 ： 1时，还原产物是（）4 .硫酸俊在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原 产物的物质的量之比是（）A?1 : 3B?2： 3C?1 ： 1D?4： 35 .在NO被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（）:16 . 能从水溶液中还原6molH+的是（）A ?2molFeB ?6moloHlC ?6molI ?D ?6molLi7 .实验室制 Cl2反应为4HCl（浓）+Mn（2MnC2 + Cl2f + 2H2O.下列说法不.正确的是（）A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO8 .每生成1molCl2,转

10、移电子的物质的量为 2molC.每消耗ImolMnO,起还原剂作用的 HCl消耗4molD.转移电子的物质的量为 1mol时，生成标准状况下 C12的体积为11.2 L8. ClQ是一种消毒杀菌效率高、二次污染 卜小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClQ+H2C2Q+HSO2c。2个+ K2SO + 2COT + 2WO.下列说法中正确的是（）1 . KClQ在反应中是还原剂8 . 1molKClQ参加反应，在标准状况下能得到 22.4 L气体C.在反应中HaQ。既不是氧化剂也不是还原剂D. ImolKClQ参加反应有1mol电子转移9 . 24mL浓度为L的NaSO溶液，

11、恰好与20mL浓度为L的KCnQ溶液完全反应，则Cr元素在 被还原的产物中的化合价是 10 .澳酸钾和澳化钾在酸性溶液中反应，澳元素完全转化为单质澳，试写出反应的离子方程式：，该反应中，mol的澳酸钾中含有mg澳元素，它能（填氧化或还原）mol的（填写离子或物质名称）11 .用L的NaSO溶液30mL恰女?将2X M3mol的xo,还原，则元素X在还原产物中的化合 价是（）A. + 1B.+2C. + 3D. + 412 .在一定条件下，RO和发生反应的离子方程式如下：ROn + 6I + 6N = R +312+3建。.（1） ROn中R元素的化合价是 。（2） R元素的原子最外层的电子数是

12、。12.已知反应：3Cu+ 8HN 稀）=3Cu（NO）2+2N。+ 4H2O（1）参加反应的HNO和作为氧化剂的HNO的个数比为 。（2）若有64 gCu被氧化，则被还原的 HNO质量是多少？课后练习1 .Cl2在70c的NaO冰溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO的个数之比为4： 1,则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为（）A. 1 ： 1B, 5 ： 1C, 9 ： 4D. 11 ： 22 . M2Ox与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7 3S2 14H 2M3 3S 7H 2。，则 M 2。7 中 M的化合价是（）A. +1B.

13、 +3C. +4D. +63,已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化，Fe3Fe2 , MnO4Mn2 ,Cl2 2Cl , HNO2NO。如果分别用等量的这些物质氧化足量的 KI,得到I2最多的是（）A. Fe3B. MnO4C. Cl2D. HNO24.重铭酸俊（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铭酸俊受热分解产物的判断，符 合实际的是（）A CrO3 NH3 H2OB Cr2O3 NH3 H2OC. CrO3 N2 H2OD Cr2O3 N2 H2O5 .阅读下面两条科普信息，回答问题：（1） 一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如 硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变 成它们的皮鞘（可以用FeQ来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应 物是CO,反应后CO转变成有机物（用甲醛：CHO表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了