人教版化学-九年级上册-第三单元-物质构成的奥秘-同步巩固练习(含答案)

1、人教版化学-九年级上册-第三单元-物质构成的奥秘-同步巩固练习、单选题1.下列化学用语既能表示一种兀素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是4.下列叙述正确的是（ ）A. 元素的化学性质取决于核外电子数B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能C. 氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D. 分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分5.在温度和体积相同的条件下，密闭容器中含有的气体分子数目越多压强就越大在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A. 两种气体的压强相等C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等6

2、.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（C. 的化学性质相同11D.表示的是原子，而 表示的是阴离子7.每年三月，我市仁和区务本乡桃花盛开，花香扑鼻，人们能闻到花香是因为（A.分子间存在间隙B. 分子的质量和体积都很小A. HB. 2N2C. ZnD. C22.科学家研制成以锶原子做钟摆的相对原子质量为 88,其质子数是光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的38,则这种锶原子的核外电子数为（）A.38B.50C.88D.1263.下列结构示意图表示阳离子的是B.D.B. O2比。3的质量小A.它们表示三种元素B.表示的元素是金属元素C.C. 分子在不断运动D. 分子

3、是由原子构成的8.据报道： 爆炸性的高能 N5+阳离子 （氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是（A.该粒子的质子数为34B.该粒子的电子数为34C.该粒子由 5 个氮分子构成1、多选题D.它是一种由 5 个氮原子构成的单质分子9.下列说法中错误的是（）A.在化学变化中分子改变，原子不变C. 在化学变化中原子不变，离子也不变B.在化学变化中分子改变，物理变化中分子不变D.原子可转变为离子，但离子不可转变为原子A.如图中碘原子的核内中子数为53B.不锈钢和氧化铁都属于铁的合金C.稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子D.同种元素在同

4、一物质中可以显示不同的化合价11.今年五月，泰安对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标如图A 为周期表中的镉元素，图 B 为镉原子结构示意图，下列说法不正确的是（）Cd镉112.4A.镉原子的相对原子质量为112.4gC.金属镉能使蛋白质失去生理活性B.符号“Cd”以表示金属镉、一个镉原子D.镉位于周期表的第五周期，图B 中 X=412.决定兀素种类的是（）A.中子数B.质子数13.如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是（C.核电荷数D.最外层电子数CD%A.属于同种元素B.属于离子C.易失去成为阴离子D.的结构不稳定二、填空题14自行车夏天易爆胎，从微粒的角度解释其原因是 _。15

5、.元素周期表是学习化学的重要工具， 如图”是元素周期表局部。请认真分析图中信息,回答下列问题：(2)若氟离子的结构示意图： / 丫=。(3)_ 由原子序数为 8 和 15 的两种元素组成的化合物是 _ (填化学式)。(4)_表中的稀有气体元素有 _种，它们的名称分别是_(全部写出)16.某元素是人体中的常见元素，其原子结构示意图如图所示。则该元素的原子序数为 _ ;该元素位于元素周期表的 _ 填 左侧” “中 间”或右侧”；该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 _。(用离子符号表示)。17. 构成物质的微粒有：_18. 据自然杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr 的原子做钟摆的钟是世界上

6、最精确的钟。元素 Sr 形成的粒子结构示意图如图所示。(填金属”或非金属”或稀有气体”)元素。Sr 元素位于元素周期表(1)氯原子的核电荷数是 _中的第_ 周期(2) 如图所表示的粒子的化学符号是 _(3)_ 图表示的微粒中， 具有相对稳定结构的是 _(填序号，下同)，与 Sr 化学性质相似的是_20.物质的组成和构成关系如下图所示，回答下列问题（1）_ 由上图可知，X，Y 分别是、。（2） 在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是 _（填化学式），构成汞的最小粒子是_（填名称）。（3）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学，下图为三种元素的结构示意图0ssd得失电子1 优分结合分子，决定元

7、素化学性质的是性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结果 不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论.22.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素 周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题1M0)4 Be5BXX * r6Cr r/ML壇X25au91)Ur. io1Sf aI：M|1l5ikN 3SJP/I5P!$： 一斗/HI7C1IIV. IS?IS Al j,rH. I K MUKs-Z f / i(1)_ 请画出 16 号元素原子结构示意图 _ ，

8、 化学反应中该原子比较容易 _ (填得到”或失去”电子变成离子，其符号为 _;(+13) )28(2)丿/表示的是 _ (填符号)；(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是_ (填化学式，任意填写一种)；(4)_ 上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 _。23.用化学符号填空(1) -2 价的氧元素_;(2 )亚铁离子_ ;(3) 硫酸_ ;ittn%球用紫色仃盘试液刑邂的试歩91境 打小试怦外勒犬理石【实验探究与结论】小斌用图(1) 滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是现象可说明的结论是 _ .(2) 图 2 的实验装置， 快速出现实验现象”说明固

9、体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会 (填放热”或吸热”).(3)和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是 (写出两点)，五、综合题2 装置进行实验.;从微观角度分析，此:4凶一内圧试着星上的小 一 0(4)_ 2 个二氧化碳分子;(5)_ 水中正一价的氢元素。答案一、单选题1.【答案】 C【解析】【解答】A. H 表示氢元素，表示一个氢原子，A 不符合题意；B. 2N2表示两个氮气分子， B 不符合题意；C. Z n,表示金属锌，表示一个锌原子，表示锌元素，C 符合题意；D. Cl2表示氯气，表示一个氯气分子，D 不符合题意。故答案为： C。【分析】元素符号能表示一种元素， 又能表示一个原子， 还能

10、表示一种物质，则这种物质必 须是由原子构成。而金属、稀有气体由原子构成。2. 【答案】 A【解析】【解答】在原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数，已知一种锶原子质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 38 故答案为： A【分析】根据在原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =核电荷数解答3. 【答案】 D【解析】【解答】A、质子数小于核外电子数，得到1 个电子，为阴离子，是氟离子，故 A不符合题意；B、 质子数小于核外电子数，得到2 个电子，为阴离子，是氧离子，故B 不符合题意；C、 质子数等于核外电子数，是氖原子，故C 不符合题意；D、 质子数大于核外电子数，失去2 个电子，为阳离子，

11、是镁离子，故D 符合题意。故答案为： D。【分析】根据质子数大于电子数的即为阳离子分析。4. 【答案】 D【解析】【解答】解：A、元素的化学性质取决于 最外层”电子数；B、分子能保持物质的化学性质，原子 “也能 ”保持物质的化学性质C、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.D、 必须强调在化学变化中，所以D 正确.故选 D.【分析】A、元素的化学性质取决于最外层电子数；B、 分子能保持物质的化学性质， 原子也能保持物质的化学性质；如以原子直接构成的物质： 铁、碳、硫等C、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.D、 分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分.5. 【答案】 D【解析】【解

12、答】A、氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为：n (O2)： n (O3) =3: 2,根据 PV=nRT 可以得出其压强之比为 3: 2，错误；B、 相同体积相同密度时，量容器中的气体的质量相等，错误；C、 相同体积相同密度时，量容器中的气体的质量相等，都是由氧元素组成，故氧原子的个 数相同，故分子个数不相等，错误；D、 相同体积相同密度时，量容器中的气体的质量相等，都是由氧元素组成，故氧原子的个 数相同，正确；故选 D【分析】本题考查的是阿伏伽德罗定律及其推论，解答本题的关键是掌握住公式PV=nRT6. 【答案】 C【解析】【解答】解： 圆内是 8，圆外的电子总数 8，所以该图是氧原子的

13、结构示意图；2圆内是 12，圆外的电子总数 10，所以该图是镁离子的结构示意图；3圆内是 12，圆外的电子总数 12，所以该图是镁原子的结构示意图；4圆内是 9，圆外的电子总数 10，所以该图是氟离子的结构示意图A、 由上述分析可知， 是氧原子，是镁离子，是镁原子，是氟离子，所以是氧元 素、镁元素和氟元素，三种，正确；B、 是镁元素，属于金属元素，故选项正确；C、 是镁离子， 是镁原子，最外层电子不同，所以 的化学性质不相同，故选项错 误；D、 是氧原子， 是氟离子，故选项正确故选： C【分析】先分析结构示意图得到 是氧原子， 是镁离子， 是镁原子， 是氟离子， 再分别判断各选项即可7. 【答

14、案】 C 【解析】【解答】分子是构成物质的粒子，分子的体积和质量都很小，分子在不断的运动， 分子间有一定间隔； 人们能闻到花香是因为分子在不断运动， 花香的分子运动到空气中， 进 入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明了分子是在不断的运动的故选 C【分析】根据分子的基本性质： 分子是构成物质的粒子， 分子的体积和质量都很小，分子在 不断的运动， 分子间有一定间隔； 据此结合题目所给出的现象进行分析解答即可 本题难度 不大，考查了运用分子的性质解释实际问题的能力， 解答本题的关键在能够准确的把握分子 的性质8. 【答案】 B【解析】A、N5+的质子数为 7X5=35 故 A 错误；B、 N5+的质

15、子数为 35,则电子数为 35-仁 34，故 B 正确；C、 由”5可知，该微粒是由 5 个氮原子构成的阳离子，故 C 错误；D、 由爆炸性的高能 N5+阳离子可知，它是一种由 5 个氮原子构成的离子，故 D 错误； 故选 B。二、多选题9.【答案】 CD【解析】【解答】解：A、在化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故法正确；B、 化学变化中有新物质生成，故有分子的变化，物理变化中无新物质生成，故分子不变， 故说法正确；C、 在化学变化中原子不变，但离子会有变化，故说法错误；D、 原子和离子是可以相互转变的，故说法错误；故选 CD【分析】根据化学变化的实质、 物理变化的定义以及原子

16、、分子、 离子之间的相互转化进行 解答10. 【答案】 C,D【解析】【解答】在元素周期表中元素符号左上角的数字为元素的原子序数，在同一原子中 质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数，原子的相对原子质量 =质子数 +中子数；所以由题 可知，A.如图中碘原子的核内质子数为53，A 不符合题意；B. 不锈钢属于铁的合金，氧化铁是铁的氧化物，B 不符合题意；C. 稀硫酸能够导电是因为溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，C 符合题意；D. 同种元素在同一物质中可以显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素有-3 价、 +5 价两种化合价， D 符合题意。故答案为： CD【分析】根据元素周期表小格中信

17、息分析， 元素周期表小格中左上角为原子序数， 在原子中， 原子序数=质子数=核电荷数=电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。11. 【答案】 A,C,D【解析】【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镉原子的相对原子质量为 112.4，相对原子质量单位是 “1，”不是 “克”，故选项说法错误B、 符号“Cd”以表示金属镉，一个镉原子，故选项说法正确.C、 可溶性钡盐、汞盐、铅盐、镉盐等重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人 中毒，金属镉是金属单质不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误D、 周期数等于原子的核外电子层数，镉原子的核外电子层数为5

18、，镉位于周期表的第五周 期；原子中质子数 =核外电子数，48=2+8+18+18+X, X=2,故选项说法错误.故选 ACD【分析】A、相对原子质量单位是 “ 1；不是 克”常常省略不写.B、 根据元素符号的含义进行分析判断.C、 可溶性重金属盐能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒.D、 根据周期数等于原子的核外电子层数，原子中质子数= 核外电子数，进行分析判断.12. 【答案】 B,C【解析】【解答】A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，A 不符合题意；B、 决定元素的种类的是质子数（即核电荷数）；B 符合题意；C、 决定元素的种类的是质子数（即核电荷数）；C 符合题

19、意；D、 决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数， D 不符合题意。故答案为 :BC。【分析】根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子 数(即核电荷数) ，据此分析解答13.【答案】 B,CP2O5。【解析】【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，可知 中的质子数相同，因此属于同种元素；故A 不符合题意；B、 根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；故 为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数V核外电子数，为阴离子；可知中核电荷数=质子数=11 核外电子数 10,为阳离子；中

20、核电荷数=质子数= 9核外电子数= 10,为阴离子；故B 符合题意；C、 根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8 (氦为 2 )；金属元素的最外层电子数一般少于 4,易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数 一般多于 4,易得到电子,形成阴离子；粒子结构示意图由可知 属于金属元素,易失去最外层电子形成阳离子；故 C 符合题意；D、 根据原子结构示意图的特点， 易得到电子，形成阴离子，易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D 不符合题意；故答案为： BC【分析】A、根据同种元素质子数相同分析；B、根据微粒结构示意图分析，质子数=电子数，则为原子，质子数

21、 电子数，为阳离子，质子数 电子数，为阴离子；C、根据最外层电子数小于 4 易失电子分析；D、根据最外层电子为 8 (第一层为最外层 2)个电子的结构为相对稳定结构，最外层电子 数大于 4 则易得电子， 从而形成阴离子， 最外层电子数小于 4 则易失电子， 形成阳离子分析。三、填空题14. 【答案】夏天温度高，分子运动速度加快，分子间隔增大 【解析】【解答】夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎。故答案为：夏天温度高，分子运动速度加快，分子间隔增大【分析】根据分子的特性解答： 分子之间是有间隔的，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的15. 【答案】 ( 1 )

22、 17( 2) 8( 3 ) P2O5( 4) 3；氦元素、氖元素、氩元素【解析】【解答】( 1)氯原子的核电荷数是 17。(2)氟离子是带 1 个单位负电荷的离子，最外层电子数是8，因此 Y= 8。(3) 由原子序数为 8(氧元素)和 15(磷元素)组成的化合物是五氧化二磷，可以表示为（4）表中的稀有气体元素有 3 种，它们的名称分别是氦元素、氖元素、氩元素。【分析】根据元素周期表的特点进行解答。（ 1）元素的原子序数 =原子核电荷数 =核内质子数 =原子核外电子数（ 2）主族数 =原子最外层电子数（3）元素周期表中最右边主族为稀有气体元素。2+16.【答案】 20 ；左侧； Ca2+【解析

23、】【解答】根据所学知识和题中信息知，该元素的原子序数为2 + 8 + 8+ 2 = 20;该元素位于元素周期表的左侧； 该元素原子最外层只有两个电子， 易失去最外层电子， 所形成的 离子为Ca2+。【分析】在原子中：原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数 电子层数决定周期数，同一周期中的元素最外层电子数从左到右依次从1 递增至 8最外层电子数少于 4 个的容易失去电子，形成离子所带电荷数等于原子得失电子的数目，17. 【答案】分子、原子、离子【解析】【解答】 构成物质的微粒有三种分子、原子、离子;故答案为：分子、 原子、离子【分析】从构成物质的基本粒子解答该题18. 【答案】 （ 1）金

24、属; 5（2）Sr2+（3） AC; B【解析】【解答】（1）由元素 Sr 形成的粒子结构示意图可知，元素Sr 的原子的外层电子数是 38 - 2 - 8 - 18 - 8= 2 4,为金属元素，核外电子有 5 层，属于第 5 周期；（2）由元素 Sr 形成的粒子结构示意图可知，该微粒是带两个正电荷的阳离子，符号为：Sr2+; （3）由于图2 的最外层的电子数可知，A 只有一个电子层，该层上有 2 个电子，C 的最外层有 8 个电子。 都属于稳定结构。 最外层电子数决定元素的化学性质， 最外层电子数相同的元素， 化学性质 相似。由于元素Sr 的原子的外层电子数是 2, B 原子的最外层也有 2

25、 个电子，具有相似的化 学性质。故答案为： （ 1 ）金属； 5；（ 2） Sr2+；（ 3） AC； B。【分析】 （1）根据原子最外层电子数小于 4 时一般为金属元素分析；根据原子核外电子层 数与元素周期数相同分析；（ 2）根据离子符号书写方法是元素符号右上角标上所带电荷数分析；（3）根据最外层为 8 个电子（第一层为最外层 2 个电子） 为相对稳定结构分析；根据元素 化学性质由最外层电子数决定分析。19. 【答案】 质子数；最外层电子数；原子核；化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分【解析】【解答】元素的质子数决定了元素的种类,原子的最外层电子数决定元素的化学性 质,原子的质量主要集中

26、在原子核上, 核外的电子的质量可以忽略不计, 原子和分子的主要 区别在于化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。【分析】根据元素的质子数决定了元素的种类, 原子的最外层电子数决定元素的化学性质, 原子的质量主要集中在原子核上,原子和分子的主要区别在于化学变化中,分子可以再分, 而原子不能再分分析。20. 【答案】 （ 1 ）原子；元素(2) NaCI;汞原子（3）得到；34;最外层电子数；Se+QSeQ【解析】【解答】（1）分子、原子、离子都可构成物质，原子通过得或失电子可形成离子，原子也可构成分子，物质是由元素组成的，所以X，Y 分别是原子、元素。（2）在水、汞和氯化钠三种物质中， 水由水

27、分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。所以由离子构成的是 NaCI，构成汞的最小粒子是汞原子。（3）氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子。A.由原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为34。B.原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。C 硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以硒在氧气中燃 烧生成二氧化硒。【分析】（1 ）原子得失电子形成离子，原子相互结合可以形成分子；（2）分子、原子和离子均可以直接构成物质，而物质是由元素组成的。四、实验探究题21.【答案】 （1）变红；构成物质的微粒是运动的（2）放热（3）节约药品；实验时间短或环保【解析】【解答】解：（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，氨水呈碱性，它能使酚酞变红色；故填：变红；构成物质的微粒是运动的；（2）浓氨水中含有水，氢氧化钠溶与水放出大量的热，是分子运动加快，氨水受热易分解为氨气和水；故填：放热；（3）图 2 的装置，该装置可以使反应的药品量大大减小，由于本身装置是密闭的实验装置，所以减小了氨气的污染，再加上氢氧化钠溶于水放出大量的热的作用，反应速度快；故填： 节约药品；实验时间短或环保.【分析】（1）通过图示可知，浓氨水通过分子运动可到酚酞溶液中，再根据氨水显碱性能使酚酞变红色即可作答；（2）氢氧化钠溶于水会放出