人教版第三节硫和氮的氧化物导学案

1、学习好资料欢迎下载一. 硫1存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2、黄铜矿 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？3化学性质：既有氧化性又有还原性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2（与氢气的反应）二、二氧化硫的性质（一）、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（常温常 压下，1 体积水能溶解 40 体积的二氧化硫，即 1:40）.（二） SO2的化学性质

2、：1 具有酸性氧化物的通性（1）与 H2O 反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反 应（2）与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取 SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。耳 4匚亠 F 怎样除去 CO2中的 SO2?SO2+ NaHCO3= NaHSO3+CO2用途：用饱和的 NaHC03溶液除去 CO2中的 SO2.【P84 实验 4 7:观察并思考】

3、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验 SO2的方法之一一 .2. SO2的漂白性SO2溶于水产生的 H2SO3能与某些有色物质结合成 不稳定的无色物质而具有漂 白性-暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）学习好资料欢迎下载氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水二氧化硫原理氯水中 HC O 各有色物质氧化成无色物质SO溶于水与有色物质 直接结合生成不稳定 的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试 液先变红后褪色漂白某些

4、有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）3、 具有较强的还原性：可被 X2（卤素单质）、02、KMn04（H+ ）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂 氧化。S02+ C12+ 2 H20 = H2SO4+ 2HC1所以：S02能使氯水、溴水和酸性 KMn04溶液褪色。4、 具有氧化性S02+ 2H2S = 3SJ +2H2O5、 实验室制法Na2SO3（固）+H2SO4（70%）=Na2SO4+SO2+H2O收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓 H2SO4或 P2O5固体尾气处理：用 NaOH 溶液吸收实验室制备 S02的硫酸是用浓的还是稀的？ 提示：

5、二氧化硫易溶于水。用浓硫酸（三）S02的用途A. 制硫酸：SS02 S03H2SO4B. 漂白纸浆、毛、丝、草帽。C. 杀菌消毒三三氧化硫1、 S03的物理性质学习好资料欢迎下载S03是无色易挥发的晶体，熔点为 168C，沸点为 448C。S03与出 0 反应生成 H2SO4,同时放出大量的热。2、SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性SO3+ H2O = H2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4S03+Ca（0H）2=CaSO4+H2OSO3+ 2NaHSO3= Na2SO4+ 2SO2+ H2O（除去 S02中混有的 SO3气体）四、二氧化氮和一氧化氮1、 在放电或高温下：N

6、2+ 02= 2 NO （无色）一氧化氮2、 在常温下：2 NO + 02= 2 N02（红棕色） 二氧化氮*比较 NO 和 N02的性质：NO:无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液 化，与水反应3、 NO2易溶于水：3 NO2+ H2O = 2HNO3+ NO科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？4NO2+2H2O +O2=4HNO34NO+2H2O +3O2=2HNO3将充满 NO2的试管倒立在水槽，有何现象？红棕色逐渐消失，试管水位上升到 2/3 处NO2具有较强的氧化性，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝

7、2NO2（红棕色） =N2O4（无色）4、 实验室制备NO : 3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO +4H2ONO2： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2ONONO2色态无色气体红棕色气体毒性有毒有毒与水反应不反应3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO与 02 反应2N0 + 02= 2NO2不反应与水、024NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3学习好资料欢迎下载其它反应2NON 20 （无色气体）1制法收集排水集气法向上排空气法尾气处理NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O考点一：单质硫的性质例：1. O

8、.lmol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g，则此金属可能是 ABA.NaB.CuC.FeDAI2.关于单质硫的叙述中， 通常状况下为黄色粉末， 不溶于水， 易溶于酒精 和 CS,氧化性比氯弱，只能被还原不能被氧化，医药上用来做硫磺软膏 治疗某些皮肤病，其中正确的是 DAE.C.D考点二：二氧化硫的性质及环境问题例：1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 （C ）A.CI2B.HCI C.SO2D.CO22 除去 CO 中 SO,应选用的试剂是（C ）A.烧碱溶液B.苏打溶液C.饱和小苏打溶液D.品红溶液3.下列可以用来鉴别 SO 和

9、 CO 的方法是BDE A、通入紫色石蕊试液B、闻气味考点三：氮的氧化物的分离和提纯例：1.除去混入 NO 中的少量 NO 应将气体通过下列试剂中的 CA、NaCO （aq） B、NaHCQ（ aq）C、O D、浓 H2SQ考点四：氮的氧化物与水反应的计算1.NO2（或和 NO、N2混合）气体溶于水练习：某盛满 NO 气体的量筒倒置于水槽中，待液面不再上升后，测得剩余气体 体积为 35 毫升，试计算原 NO 气体的体积。3NO + H2O = 2HNO+ NO105 毫升例 2.某烧瓶中盛满 NO 和 2 混合气（两者体积比 3： 1），现将烧瓶倒立于水槽中, 待充分反应后，剩余气体的成分是什

10、么？体积比为多少？C、通入澄清石灰水DE、通入酸性高锰酸钾溶液4.我国大气污染物的主要是A、N2、CO、Cl2、SO、通入品红溶液中BB、SO、NO、CO 粉尘D HCI、SO、2、粉尘学习好资料欢迎下载NO 和 N21:1例 3.某烧瓶中盛满 NO 和 NO 混合气(两者体积比 3： 2)，现将烧瓶倒立于水槽 中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为多 少？NO 3 : 52. NO2和 02混合气体溶于水分析反应原理：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO2N0 + O2= 2NO2总反应式：4NO2+ 02+ 2H2O = 4HN03V(NO2) ):V(

11、O2) )=4:1恰好反应，无气体剩余V(NO2) ):V(O2) )V4:102过量，剩余 02V(NO2) ):V(O2) )4:1NO2过量，NO 剩余例题 1:将 4 体积 NO 和 2 体积 O 充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待 液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？Q 1 体积练习：将 7 体积 NO 和 1 体积 Q 充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液 面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？NO 1 体积3. N0 和 02混合气体溶于水分析反应原理：2N0 + 02= 2N023N02+ H20 = 2HN03+ N0总反应式：4N0 + 302+ 2H2

12、0 = 4HN03V(N0):V(02) )=4:3恰好反应，无气体剩余V(N0):V(02) )4:3N0 过量，N0 剩余练习：同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体, 它们是NO 和 N02，N02和 02,NO 和 O2。现将 3 支试管均倒置于水槽中， 充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则大小关系是V1V2V3考点五：硝酸与金属反应的计算例：1 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是 CA.NQ B.NOC.N2OD.N22将 1.92g 铜粉与

13、一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L (标准状况)。贝 U 所消耗硝酸的物质的量是 BA.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol3.将 3.20gCu 和 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL 充分反应，还原产物中有 NO 和 NO2 若反应后溶液中有 amolH+,则此溶液中 NO3 的物质的量为 DA、a/2molB、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol考点六：氮的氧化物的相互转化例：通常情况下，下列各组气体不能共存的是(D )A.N2和 O2B.H2和 Cl2C.H2和 O2D.NO 和 O2学习好资料欢迎下载1

14、 工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质： 空气;2CO2；Ar :比：H2O 中，可做冷却剂的的是A、B 、 C 、 D 、2 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化 碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 : 2,则这种氮的氧化物是A、NO B 、NO C 、NO D 、NQ6. 30mL0.1mol L-1的 NaSO 溶液恰好将 2X 10_3molXQ_还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是A. + 1B. + 2C. + 3D.

15、 + 47 .对酸雨的 pH 描述中最准确是 A.小于 7 B.小于 5.6 C.在 5.67 之间 D. 等于 5.68.下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色二、简答题15.设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象 和有关化学反应方程式。方案一: 万案二:16.(1)某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物 NO 实验时首先向下图试 管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管 后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是 _ ，其作用是_ ，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(

16、或空气)的目的是(2)铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是 CiT 与 NO 的两种颜色“混合”的结 果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是 _ ，观察到的现象是_ 。17. 有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 K+ Bf、SO2-、CO2-、SO2_、OH 中的 两种组成。它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气D.与硫化氢反应学习好资料欢迎下载体3C 的水溶液呈碱性，与 HSQ 反应生成 A4D 可溶于水，与 HSQ 作用时放出的气体 E 可使溴水褪色。试回答以下问题(1)推断 AE 的化学式：A.; B.; C.; D.; E.(

17、2) 有关反应的离子方程式：B 与盐酸反应：C 与硫酸反D 与硫酸反应：E 与溴水反应。18 在下图装置中，装置 A 的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，装置 C 的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D 的 U 形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，装置 E 中 NaQH 勺作用是，反应的离子方程式为，由于 SQ 转化为 SQ 的反应是可逆反应，所以从装置 E 中排出的气体还应当含有(填化学式)。事实上，B 装置还可以用 来控制进入 C 装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理三、计算题21. 将 20mL 充满 NQ 和 NQ 的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后, 剩余气

18、体的体积变为 10mL 求原混合气体中 NC 和 NQ 的体积各占多少？22. 有一瓶储存时间较长的NQSQ试剂，部分被氧化为 NaSQ,试样中还含有质 量分数为 5.3%的 NaCQ。取此试样 20g，加入 4mol L_的盐酸溶液 300mL 产 生的气体经干燥后，测得其体积为 2464mL(标准状况)。求此试样中 NaSQ 所 占的质量分数。A 卷 1. B 2 . A 3 . C 4 . B 5 . AB 6 . D 7 . B 8 . D 9 . C 10 . B 11 . D12 . D13 . A 14 . AB 15 . (1)加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NQ 气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。(2)加入 AgNQ 溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是 NQ。16 . (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验 NQ 观察到红棕色气体(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。17 . (1) A. Ba SQ4B BaCQsC Ba(Q H)2D K2SQ ESQ2+2+是0学习好资料欢迎下载(1)BaCQ3+2 岸二 Ba +H2Q+CQ2(2)Ba2+2Q