化学键与物质的性质2ppt课件

1、泉州七中泉州七中 郑木炎郑木炎 第二课时第二课时考点考点1 .1 .了解离子键的构成了解离子键的构成, ,能根据离子化合物的构造特能根据离子化合物的构造特征解释其物理性质。征解释其物理性质。考点考点2.2.了解金属键的含义了解金属键的含义, ,能用金属键实际解释金属的能用金属键实际解释金属的一些物理性质。一些物理性质。考点考点3.3.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键键, ,能用键能、能用键能、键长、键角等阐明简单分子的某些性质如反响热、键长、键角等阐明简单分子的某些性质如反响热、分子的稳定性等。分子的稳定性等。考点考点4.4.了解原子晶体的特征了解原子晶体的特征, ,能描画金

2、刚石、二氧化硅能描画金刚石、二氧化硅等原子晶体的构造与性质的关系。等原子晶体的构造与性质的关系。 第一课时复习内容第一课时复习内容稳定练习稳定练习1.1.以下表达中正确的选项是以下表达中正确的选项是 A. NH3A. NH3、COCO、CO2CO2都是极性分子都是极性分子B. CH4B. CH4、CCl4CCl4都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子C. HFC. HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性依次加强的稳定性依次加强D.D.在晶体中只需有阳离子就一定有阴离子在晶体中只需有阳离子就一定有阴离子2.2.以下物质熔沸点的高低比较错误的选项是以下物质熔沸点的高低比较

3、错误的选项是( )( )A.NaMgAl B.NaClMgCl2AlCl3A.NaMgAl B.NaClMgCl2 二氧化硅二氧化硅 硅硅 D.SiO2CsClCCl4D.SiO2CsClCCl43.3.以下分子中既含有以下分子中既含有键又含有键又含有键，既含有极性键又含有键，既含有极性键又含有非极性键的是非极性键的是 A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2A.CO2 B.N2 C.H2O2 D.C2H2BBD考点考点5 5：了解简单配合物的成键情况：了解简单配合物的成键情况考点考点5 5：了解简单配合物的成键情况：了解简单配合物的成键情况维生素维生素B121.1.配合物的概念配合物

4、的概念 由提供孤电子对的配位体和提供空轨道的中心原子以由提供孤电子对的配位体和提供空轨道的中心原子以配位键结合构成的化合物称为配合物，又称络合物配位键结合构成的化合物称为配合物，又称络合物构成条件构成条件(1)(1)中心原子中心原子( (或离子或离子) )必需存在空轨道必需存在空轨道(2)(2)配位体具有提供孤电子对的原子配位体具有提供孤电子对的原子(1)(1)配合物整体配合物整体( (包括内界和外界包括内界和外界) )应显电中性；应显电中性；(4)(4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体经过对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体经过 配位键结合，普通很难电离；内外界之间以离子键配位键

5、结合，普通很难电离；内外界之间以离子键 结合结合, ,在水溶液中较易电离。在水溶液中较易电离。请写出请写出Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)5ClCl2的电离方程式的电离方程式Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-Co(NH3)5ClCl2= Co(NH3)5Cl2+2Cl-(3)(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是 中性分子。中性分子。如如Ag(NH3)2OH K3Fe(SCN)6 Fe(SCN)3Ag(NH3)2OH K3Fe(SCN)6 Fe(SCN)3(2)(2)一个中心原子一个中心原子( (离子离

6、子) )可同时结合多种配位体。可同时结合多种配位体。如如Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)5ClCl21 1以下微粒含有配位键的是以下微粒含有配位键的是 H3O+ H3O+ CH3COO- CH3COO- NH4Cl NH4Cl Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)4SO4 CH3CH2OH CH3CH2OH NH3 NH3A A B B C C D D 2. Cu2+2. Cu2+水溶液中存在配合物离子水溶液中存在配合物离子Cu(H2O)42+Cu(H2O)42+，请，请画出画出Cu(H2O)42+Cu(H2O)42+离子的构造式离子的构造式 C课堂练习课堂练习 3 3Co(NH3)

7、5BrSO4Co(NH3)5BrSO4可构成两种钴的配合物可构成两种钴的配合物, ,知两知两种配合物的分子式分别为种配合物的分子式分别为Co(NH3)5Br SO4 Co(NH3)5Br SO4 和和Co(SO4)(NH3)5 BrCo(SO4)(NH3)5 Br， 假设在第一种配合物的假设在第一种配合物的溶液中参与溶液中参与BaCl2 BaCl2 溶液时，景象是溶液时，景象是 ；假设在第二种配合物的溶液中参与假设在第二种配合物的溶液中参与BaCl2BaCl2溶液时，溶液时，景象是景象是 ，假设参与，假设参与 AgNO3AgNO3溶液时，溶液时，景象是景象是 . . 产生白色沉淀产生白色沉淀

8、无明显景象无明显景象 产生淡黄色沉淀产生淡黄色沉淀 课堂练习课堂练习考点考点6：了解杂化轨道实际及常见的杂化轨：了解杂化轨道实际及常见的杂化轨道类型道类型sp,sp2,sp3，能用杂化轨道实际，能用杂化轨道实际解释常见的简单分子或离子的空间构造。解释常见的简单分子或离子的空间构造。1.1.水分子中两个水分子中两个键是如何构成的？键是如何构成的？两个两个键之间的键角该当是多少度？键之间的键角该当是多少度？ 2.2.碳原子为什么能构成四个共价键，而不构成碳原子为什么能构成四个共价键，而不构成CH2CH2或或CH3?CH3?3.CH43.CH4分子中四个共价键的键长、键能、键角都一分子中四个共价键的

9、键长、键能、键角都一样为什么样为什么? ?实验测得水分子中的键角为实验测得水分子中的键角为104.5104.5? ?杂化轨道实际杂化轨道实际 原子构成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与构原子构成分子时，先杂化后成键，杂化轨道参与构成成键或包容孤电子对，未参与杂化的轨道构成键或包容孤电子对，未参与杂化的轨道构成键键p2s2s2p2杂化3spsp3激发的形成4CH 2s2s2p2p水分子的成键分析水分子的成键分析sp3sp3杂化轨道杂化轨道杂化杂化H2O:H2O:键角键角104.50104.50氧原子的氧原子的2s2s、2p2p轨道进展杂化轨道进展杂化氨分子的成键分析氨分子的成键分析2s2s2p2

10、psp3sp3杂化轨道杂化轨道杂化杂化NH3:NH3:键角键角107018107018氮原子的氮原子的2s2s、2p2p轨道进展杂化轨道进展杂化2.sp22.sp2杂化：杂化：同一个原子的一个同一个原子的一个 ns ns轨道与轨道与两个两个npnp轨道进展杂化组合为轨道进展杂化组合为sp2sp2杂化轨道。三个杂化轨道。三个sp2 sp2 杂化杂化轨道分布在一个平面上间的夹轨道分布在一个平面上间的夹角是角是120120。B B的基态的基态BF3BF3分子构成分子构成B BF FF FF F1201202s2s2p2p杂化杂化sp2sp2杂化轨道杂化轨道sp2sp2杂化态杂化态同一原子中同一原子中

11、ns-np ns-np 杂化成新轨道：杂化成新轨道：一个一个s s轨道和一个轨道和一个p p 轨道杂化组合成轨道杂化组合成两个新的两个新的spsp杂化轨道。杂化轨道。3.sp3.sp杂化杂化BeBe的基态的基态2s2s2p2p杂化杂化spsp杂化轨道杂化轨道p pp pBeCl2BeCl2分子构成分子构成两个两个spsp杂化轨道之间杂化轨道之间为为18001800，当构成，当构成BeCl2BeCl2时：两个时：两个spsp杂化轨道杂化轨道与氯原子的与氯原子的p p轨道轨道( (含含单电子单电子) )发生重叠，所发生重叠，所以以BeCl2BeCl2为直线型构造为直线型构造中心原子杂化轨道类型的判

12、别中心原子杂化轨道类型的判别 价层电子对数价层电子对数 杂化轨道类型杂化轨道类型2sp3sp24sp3ABm型型杂化轨道数杂化轨道数 =孤电子对数孤电子对数 + 与之相连的原子数与之相连的原子数物物 质质 中心原中心原子的价子的价层电子层电子对数对数中心原中心原子的杂子的杂化类型化类型 分子（离子）分子（离子）的空间构型的空间构型 键键 角角 极性分子极性分子或非极性或非极性分子分子CH4 、 CCl4 H2O、SCl2NH3、PCl3 BF3、SO3 BeCl2 、CO2 SO42-、NH4+ -SO32- -CO32-、NO3- - HCHO sp3 sp3 sp3 sp2spsp3 sp

13、3 sp2sp2正四面体正四面体 V形形 三角锥型三角锥型 平面正三角形平面正三角形 直线形直线形正四面体正四面体 三角锥型三角锥型 平面正三角形平面正三角形 平面三角形平面三角形 10928 小于小于10928 小于小于10928 120 180 10928 小于小于10928 120 OCH大于大于120HCH小于小于120 非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子4444432334.4.以下说法中，正确的选项是以下说法中，正确的选项是 A.PCl3A.PCl3分子是三角锥形，这是由于分子是三角锥形，这是由于PCl3PC

14、l3中的中的P P原子以原子以sp2sp2杂化的结果杂化的结果B.sp3B.sp3杂化轨道是由杂化轨道是由1 1个个s s轨道和轨道和3 3个个p p轨道混合构成的轨道混合构成的4 4个个sp3sp3杂化轨道杂化轨道C.C.凡中心原子采取凡中心原子采取sp3sp3杂化的分子，其几何构型都是杂化的分子，其几何构型都是四面体四面体D.AB3D.AB3的分子空间构型必为平面三角形的分子空间构型必为平面三角形5.5.以下分子中与以下分子中与SO2SO2分子的构造最类似的是分子的构造最类似的是( )( ) A H2O B CO2 C O3 D BeCl2 A H2O B CO2 C O3 D BeCl2BC课堂练习课堂练习6.6.科学家证明，氯化铝属