2019学年江西省高二上学期10月月考化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年江西省高二上学期 10 月月考化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.下列说法中，正确的是A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，AH0D AH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.下列说法中正确的是A 升高温度只能加快吸热反应速率B 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C 使用正催化剂只加快正反应速率D .催化剂可以改变反应速率3.把 0.6 mol X 气体和 0.4 mo

2、l Y 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反 应，3X(g) + Y(g) 亠nZ(g) + 2W(g), 5 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 浓度变化来表示反应的平均速率为 0.01mol/(L min)，则上述反应中 Z 气体的反应方 程式中化学计量数 n 的值是A 1_B 2_C. 3_D44.下列有关叙述正确的是A 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B 温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C.若用 50mL 0.55mo1 L 1 的氢氧化钠溶液，分别与 50mL 0.50mo1 L 1 的盐酸和 50mL 0.50mo1 L 1

3、 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的5.下列两组热化学方程式中，有关AH 的比较正确的是1CH 4 (g)+20 2 (g) =CO 2 (g)+2H 2 0(g)AH 1CH 4 (g)+20 2 (g) =C0 2 (g)+2H 2 0(l)AH 22Na0H(aq 片 -H 2 S0 4 ( 浓)=-Na 2 S0 4 (aq)+H 2 0(l)AH 3? ?Na0H(aq)+CH 3 C00H(aq) =CH 3 C00Na(aq)+H 2 0(l)AH 4A AH 1 AH 2; AH 3 AH 4_ B AH 1 AH

4、 2; AH 3 AH 4C AH 1= AH 2; AH 3 AH 4_ D AH 1 AH 2; AH 3 AH 46.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：1Si0 2 (s)+2C=Si(s)+2C0(g)AH=+682.44 kJmol-1,(石英砂)_(粗硅)2Si(s)+2Cl 2 (g)=SiCI 4 (g)AH=-657.01 kJmol-1(粗硅)3SiCl 4 (g)+2Mg(s)=2MgCl 2 (s)+Si(s)AH=-625.63 kJmol-1(纯硅)用石英砂生产 1.00 kg纯硅的总放热为A 2.43 X 10 4 kJ_ B . 2.35 X

5、10 4 kJ_C . 2.23 X 10 4kJ D2.14X10 4 kJ7.在四种不同条件下测得反应 2S0 2 + 0 22S0 3 的反应速率如下表所示 ：p8. 编号 (1)( 2)(3)(4) 反应速率 mol/(L min) v(SO 2 ) v(0 2 ) v(SO 3 )v(0 2 ) 0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最快的是A (1) _ B (2)_C (3) _D.(4)9.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是魁tA .反应过程 a 有催化剂参与B 该反应为放热反应，热效应等于E 2 -E 1C .改变催化剂，可改变该反应的活化能D 有催化剂条件下

6、，反应的活化能等于E 1 + E 210. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表下列判 断不正确的是Tynjol * L77K0. 6000, 5000* 4000. 300318. 23. 6G3.002. 401. 80328.2业00a4.50b氐16L80L441. 08A.a=6.00B .同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C.bv318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同11.下列热化学方程式中，正确的是A 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol - 1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO

7、 2 (g)+2H 2 0(g)AH= 890.3 kJmol-1B 在 101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(l)AH=-571.6 kJ mol-1C HCl 和 NaOH 反 应的中和热AH=-57.3 kJ mol，贝 V H 2 SO 4 和 Ca(OH) 2 反应 的中和热AH=2X(-57.3)kJmol-1D 500 C、30 MPa 下，将 0.5 mol N 2 (g) 和 1.5 mol H 2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 (g

8、)放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g)AH=-38.6 kJmol-112.1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成 CO 和H 2 O 时，放出的热量为 519 kJ。如果 1 mol CH 4 与一定量 O 2 燃烧生成 CO CO 2、H 2 O，并放出 731.25 kJ 的热量，则一定量 O 2 的质量为A 60 g_ B 56 g_ C 40 g_D.无法计算13.少量铁粉与 100 mL 0.01 mol-1L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以

9、使用如下方法中的加 H 2 O 加 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加 CH 3 COONs 固体加 NaCI 溶液滴入几滴硫酸铜溶液改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸A ._ B_ D 14.有关键能(破坏 1 mol 共价键吸收的能量)数据如下表15. 化学键 Si O O= O Si Si 键能 /kJ mol 牛 x 498.8 17616.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1: 1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3 : 2，贝 V Y 的转化率最接近于A 66%_B

10、. 60%_C. 50%_ D 33%17.向足量稀 H 2 SO 4溶液中加入 100 mL 0.4 mol L1 -Ba(OH) 2溶液，放出的热量是 5.12kJ。如果向足量 Ba(OH) 2 溶液中加入100 mL0.4molL - 1 HCl 溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则 Na 2 SO 4 溶液与 BaCl 2溶液反应的热化学方程式为A.Ba 2 + (aq) + SO 4 2(aq)=BaSO 4 (s)AH=-2.92 kJ mol1B .Ba 2 + (aq) + SO 4 2(aq)=BaSO 4 (s)AH=-0.72 kJ mol1C .Ba 2 + (aq)

11、+ SO 4 2(aq)=BaSO 4 (s)AH=-18 kJ mol1D .Ba 2 + (aq) + SO 4 2(aq)=BaSO 4 (s)AH=-73 kJ mol 118.加热 N 2O5 时，发生以下两个分解反应：N 2 O5N 2 O 3+ O 2 ,2 O 3 N 2 O + O 2 ,在 1 L 密闭容器中加热 4mol N 2 O 5达到化学平衡时 c(O 2 ) 为 4.50 mol/L , c(N 2 O 3 ) 为 1.62 mol/L , 则在该温度下各物 质的平衡浓度正确的是A . c(N 2 O 5 )= 1.44 mol/L_B . c(N 2 O 5 )

12、=0.94 mol/LC. c(N 2 O) = 1.40 mol/LD. c(N 2 O) = 3.48 mol/L把反应器敞开放入 100 C 水浴中 _ C 、简答题19.根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：(1 )沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成 CO 2和液态 H 2 O 时，放出 445 kJ 热量。(2) 18 g 葡萄糖固体(C 6 H 12 O 6 ) 与适量 O 2 反应，生成 CO 2 和液态水，放出 280.4 kJ 热量。(3)SiH 4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2 和 H 2

13、0(1)。已知室温下 2 g SiH 4自燃放出热量 89.2 kJ。三、填空题(1)保持容器容积不变，向其中加入_1 mol H 2，反应速率(填加快、不变或者减慢，下同)，理由是 _ 。(2)保持容器容积不变，向其中加入_1 moIHe，反应速率，理由是(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 molHe ，反应速率，理由是O(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 molH 2 (g) 和 1 mol I 2 (g)反应速率_ ，理由是_O(5)_ 提高起始的反应温度，反应速率 _ ， 理由是_O21.常温常压下，断裂 1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成 1 mo

14、l(理 想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为 kJ mol - 1 ) 下表是一些键能数据:22. 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C F 427 C Cl 330 C - I 218 H H 436 S =S 255H S 33920. 在一密闭容器中充入 1 mol H 2 并在一定温度下使其发生反应：H 2 (g)和 1 mol I 2 (g) + I2 (g)=2HI(g),压强为 p(Pa),AHV0。四、简答题23.已知：反应 aA(g) + bB(g) = cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一 定量的 A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的

15、曲线如图所示。(1)_ 从反应开始到 12 s 时， 用 A表示的反应速率为 _。(2) 经测定前 4 s 内 v(C) = 0.05 mol L 1 s 1 ,则该反应的化学方程式为(3) 请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4) 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲 ：v(A) = 0.3 mol L 1 s 1 ;乙：v(B)= 0.12 mol L 1 s 1 ;丙：v(C) = 9.6 mol L 1 min 1 ;则甲、乙、 丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 _。五、实验题24.某实验小

16、组设计用 50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟 50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯 上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：1Jjr(1)环形玻璃搅拌棒的作用是。勒価Mrn热嚴(2) 本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸 在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的

17、中和热(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL ,并记录如下原始数据。25.实验序号起始温度 t 1 /C 终止温度 t 2 /C 温差 t2 - t1 )/C盐SNaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 30.6 5.5 3 25.1 25.125.1 31.9 6.8六、计算题第 3 题【答案】26.已知 2S0 2 （g）+ O 2 （g）2SO 3 （g） H HEE选Df【解析】a曆的浓度越大，水解的速率魁 减MS/，318.可矢山在328.2KE寸100ml/L| ”

18、min），T浓度与速.400ihoL速率増犬更丞巴JO庭稱酊赧厦母“ 解的速审是沪600mol/L -禺 厂解運率也增大，若同往改蛮反应物 章可熊丕钛蠱 U在物決的浓彫或 于在物质的SS10.600FO1加时，音16mcl/(L min) C3- 60 nol /(L * jnin)j?臥誰温度时,特糖浓度减少，所以速聿减慢，但罡温口.?障低;in度；3_ SO mol/ (L min)?孤在ST318.2K,即b1;甥鼬擒E “错常第 8 题【答案】第 9 题【答案】第13题【答案】第 10 题【答案】【解析】试题分折： &因燃烧热杲扌旨茂匕101KF讦1迪翅质完倉嚳主成侵竜的証诩

19、股片題CD，C-CO2+鏗艾】2仝归8怨kJjnoE摯讦_程武渎示为细上兀71厂=2HzO i|i=O. 25 nol y=0. 75 mol,贝涉肖頸氧厲的物蘆繼対0/2X0. 25 nol4-2X0.75mol=1.875nwl,鯉为耐 选鶯!co休 J正固桎氢, NaNa稱少变于减不賈零0.10.1邑番MaMa舉專fetfet氐反定，-me加宓！fflf-ifflf-i速:浓的，fe18期离等打番浓DK慝.9中率聶;1端第14题【答案】第16题【答案】【解析】 试题分析：恠握展里恰变匪反应物理I範左成物舞蛙租计勒 如“晶休琏中含有站汩-3ifljnolSi02S4jnol5i0jlxo

20、10-；中含有Imo 10=0)根据5i (3) +O7 ( 5) S1O2 G)ZLH-&99.2kJjnd-1鵬2衣176H96.8-XT阳為 解得沪46。、毎第 14 题【答案】【解析】试题分析：利用三行式分析。慢缜丫的物质的量励山山 拷化旅的物质的量为血1X + 2Y宁2Z开绐5。1) 1 1 0转化(mol) a 2a 2arfili (mol) 1a 1-2a 2a根据题意知C2-3a) /2rf：2,a=L/3?则Y的转化率为66购 选応第 15 题【答案】【解析】试题分析： 根抿题意知：100血0*4ILO1-L-1珂OHh的物质的量为O.O4*ob向氐30瞒液中加Al

21、OOmL 0. 41X01*L-l B览(OH)丄潯沟反应渉反的离子方稈式有( aq) +SO4 ( ag) =BaSO* ( JIT (aq) +H -Caq) =HWfWOmL0. 4mol-L-l IKl讎慷的童药D如心離涉及的离子方程式为茁ar +OIT (aa) =w(1),根IE放出的煎重为戈二叮，可知才(矚)Kiir(M)=H20 (1)吐saj-nol-l, lgBaa+(aq) MO广aq) =BaSCU (s) AHkTnol-l, |0.04Q-M3.03na 1X55kJA01- l=5-12kj,解疋得AL%则N诗踌痛与吹1牆液反应的热花学方程式为时-仙)十SO?_(

22、aq)aSO4(s)AH= 16 kJ mol、选Co第18题【答案】【解析】试题分析：利用三行式井析4N心产=NO+OG开始4 0 0转化乂戈K平衡4PX HN；O + Os,辅化y y y平衝Ly y盂+y化学平衡时亡如为4.SOBCIA,c (MO /jl.62molA,贝izy=4. 50-7=1,62,解得k=3 0&y=l, 441c=4305=0, 94*olAG(NiO) =1. 44mol/Lj选Bo第 17 题【答案】(1)CH* (g) 4 2(h (g) =COa () 4- 2 (1) AH=-B90 kJ * nol-1(2)CftHiJDfl(s) +OO

23、2C()=6HiO(l) + acO3(f) AH- 2804 kJ * mol-13) Sitti(g) +2C(E)=SiO2(s) + 2H10 (1)AH=-U27.2kJ -KQ!-1【解析】第19题【答案】SiHJl：(1) 0.5BO1Cc3)立热的里位等问趣(1)加快 増大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变 反应物的浓度不变反应速率不变 -229|:受1SA11SA1第蠱S S彳向向，反1)1);娈，不不SK析积强爱试査內監 9 升咼温度提咼活化夯只増K应速率加快；试题分睡=(幺分析题给数据知C-F上匕1, C-Br、C二I：的饋睡濒洌尘饥gJq-B適翰迂汀Ih Qi 一

24、 r -i f.-f 八” L； 龍总一l1olS(2)r 陽跚._:Os(g) 4-PtFt (g)=O；TtF事 +1汁HF十1175町血(-771.1* JH Oo则0=436X 2 + 2552X2X339=-229j (3)mi.f肯 *mol-1) + (+4S2. 2 kJ * nolL) =77, & kJ * mol-1oA的澀虞娈化重(； =()血辺L时间切卸 故Y(A)=Ac/At=矗农存愛花量Ag).Smcl/L-O.3moL/LO. 2nol/L ；故 ：此时必度变化为；0.SILO1A-】，即v CA):v (C)R.0此：0. 05=3:故器：九(Q +B 2C仏儿(3)平衝是A变化量为答案；(4)确定止的速率为： 甲勻鳥赵L】 *- -气(A) =3X0.12时1 】 E_1=0.36 mol：十】；丙甲 丙0第 21 题【答案】(1)充分泯合反应釀碱，加快反应速率使上下温度一致偏小-56. 01 IcJ/mol(1) 0.05 ncl L-【解析】试题分折；-1)从反应幵始到12创寸0.05 mol订一* s-1) (2) 1乃时，B _1!bR6 0.2=3: