2010年化学学科回归复习教案

1、化学学科回归复习教案（8）【研究题 51】A【研究题 52】（1）研究反应物与 S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（ 3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）【研究题 53】AB【研究题 56】D【研究题 54】C【研究题 57】AD【研究题 55】A【研究题58】、-、不变、0.00296mol L11s、匕”或小于、阳极N2O4+ 2HNO3 2e=:2N2O5+ 2H（5 月 30 日5 月 31 日）&溶液中的离子平衡（主要在选修4）1P4041P4041 及必修一 P28P28 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的

2、概念。（电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全电离。离子化合物如NaCI 在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由移动；共价化合物在熔融时不能导电因为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。）【研究题 59】有下列物质铝硫化氢金刚石氢氧化铝 干冰液氨氯水氢氧化钠固体 碳酸氢钾溶液硫酸钡粉末。其中能导电的是 _ ；属于非电解质的是 _ ；属于电解质的是 _ ；属于弱电解质的是 _ 。【研究题 60】下列电离方程式正确的是（）A.在熔化时 NaHSO4= Na +H +SO4-BH2SO3L2H +SO3- + +2-2

3、+2-C. NaHCO3 -Na +H +CO3D . CaCO3= Ca +CO32P4143P4143 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质的电离平衡决定性因素 _由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，_电离。溶液越 _，越有利于电离。加入与弱电解质有相同离子的强电解质，_ 电离。【研究题 61】（2007 山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正 确的是（）A .再通入少量氯气，-c（HL减小c（ClOB .通入少量 SO2,溶液的漂白性增强+C .加入少量固体 NaOH，定有 c（Na+）= c（C）+ c（ClO）D .加入少量水，水的电离平

4、衡向正反应方向移动【研究题 62】（20072007 上海 2121）已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH-CH3COO+ H+要使溶液中 c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A .加少量烧碱溶液B .升高温度C.加少量冰醋酸D .加水3P4547P4547 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pHpH 的定义，能进行 pHpH 的简单计算。水是极弱的电解质，原因能发生自偶电离 _水的离子积 纯水及电解质稀溶液中有 c（OH）c（H+）=Kw , Kw 只受_ 影响，常温时（25C）Kw=_ ，温度升高 _ ，水的电离程度 _ , Kw 亦

5、_ 。（记牢公式 c c（OHOH-） c c（H H+）=Kw=Kw 计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的KwKw 值）【研究题 63】（20072007 海南 3 3）下列叙述正确的是（）A . 95C纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4C. 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【研究题 64】（08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c（H+）= 1.0X10-13mol L1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶

6、液氢氧化钠水溶液A .B .C.D .4P5458P5458 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素， 认识盐类水解在生产、 生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。盐类的水解：在_中_ 电离出来的离子跟水所电离出来的 _ 或_ 结合生成_ 的反应。任何一种盐都可以看作是 _和_反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： _ 盐，水溶液呈碱性 ； _ 盐，水溶液呈 _性； _ 盐，水溶液呈中性。盐类的水解实质是复分解反应：盐+水酸+碱（中和反应的逆反应）。中和反应 _ 热，所以水解热。中和反应程度 _，所以水解程度 _ （填较大”较小”，书写水解方程式时要用可逆符号。由于

7、程度较小一般不标明气体、沉淀符号。（双水解进行完全特殊）【研究题 65】（08 海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）一+ .一+A . HCOOH+H2OHCOO + H3OB. CO2+H2OHCO3+ H2 _二一 一 一 _二2一+C. CO3+ H2OHCO3+ OH D . HS + H2OS + H3O【研究题 66】（08 广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）2A .在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有 CO3一和 OH-B.NaHCO3溶液中：c （H+）+ c （H2CO3）=c（OH-）C.10 m

8、LO.10 mol L-CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓 度由大到小的顺序是：c（Na+）C（CH3COO-）c （OH-） c（H+）D.中和体积与 pH 都相同的 HCI 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同【研究题 67】（08 重庆卷）向三份 0.1mol，L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、NazSOs、FeCI?固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为（）A .减小、增大、减小B .增大、减小、减小C.减小、增大、增大D .增大、减小、增大5P6166P6166 知道难溶电解质存在沉淀溶

9、解平衡。不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20C时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度物质在水中 溶”与 不溶”是相对的，不溶”是指 难溶”绝对不溶的物质是没有的。算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的KwKw 值）在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀_ 和沉淀_相等时，形成溶质的 _ 溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。【研究题 68】（0606 广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(0H)2、Pb(OH)f、Pb(OH)42-,各形态的浓度分数a随溶液 pH 变化的关

10、系如图所示：【1 表示 Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(0H)2，4 表示 Pb(OH)，5 表示 Pb(OH)42-】某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表:离子Pb2+小 2+Ca3+Fe2+MnCl-处理前浓度/(mg L-1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mg L-1) 0.00422.60.0400.05349.8上表中除 Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是如果该脱铅剂(用 EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2+ - +2EH(s)+Pb E2Pb(s)+2H则脱铅的最合适 pH 范围

11、为_ (填代号)。A . 45B. 67C. 910【研究题 69】(08 山东卷)某温度时，BaSO4在水中图所示。下列说法正确的是():IA .加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点；B .通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点:-C.d 点无 BaSO4沉淀生成二D.a 点对应的 Kap大于 c 点对应的 Kap6必修一 P2931P2931 了解离子反应的概念，了解离 能正确书写简单的离子反应方程式。【研究题 70】(08 重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A .在 pH=1 的溶液中：NH4+、K+、CIO-、Cl-B .有 SO24存在的溶液中：Na

12、+、Mg2+、Ca2+、I-C. 有 NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D .在 c(H+)=1.0 x10-13mol L-1的溶液中：Na+、S2_、AIO SO23【研究题 71】.(08 上海卷)下列离子方程式书写正确的是()A . AgNO3溶液滴入少量的 Na2S 溶液2Ag+ S2-=Ag2SB .过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO+ CO2+ H2O=HCO + HClOC.向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32+ 2H+=CO2 + H2OD .向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液 2HSO3+ Ba? + 2OH =BaSO3$+ SO + 2出0 【研究题 72】.(08天津卷)下列离方程式书写正确的是()A .石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2+ CO32= CaCO3B. NH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热： Pb(NO3)2溶液中，aNprc(Pb24)2(填c(NOr)溶液中滴入氯化铵溶液后，23增加,c(Pb)是往 Pb(NO3)2溶液中滴稀