化学周练（1-29）

1、高三化学周练（1-29）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7 为抑制全球气候持续变暖，限制温室气体CO2的排放量，下列措施不切实际的是（ ） A不使用含碳能源 B充分利用太阳能 C大力开发氢能源 D提高能源利用率8 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42、Cl、H+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC在c(H+) = 1012 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br-D在pH = 1的溶

2、液中：NH4+、K+、ClO、Cl9下列反应的离子方程式正确的是（ ）AFe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4+ 8H = Fe2+ 2Fe3+ 4H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl DCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ 2HCO3+ 2OH = CaCO3+ CO32 + 2H2O10NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ( )AK2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NAB在标准状况下

3、，5.6 L氧气含有1/4 NA个氧分子C20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2NAD1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒11如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ） A负极反应为CH4 + 10 OH 8e = CO32 + 7H2O B电池总反应式为CH4+ 2O2 = CO2+ 2H2O Cb极上发生氧化反应D工作一段时间溶液的pH增大12下列叙述正确的是（ ）ANa失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火BAl与S直接化合可以得到Al2S3 ，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C将SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀生

4、成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也无白色沉淀生成D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝二、双项选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。22以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期，以下判断正确的是（ ）元素甲元素乙元素丙 元素丁元素戊 单质是常见金属，与元素丁形成黑色和砖红色两种化合物单质是黄绿色气体短周期中金属性最强，与丁反应能生成两种化合物最外层电子数是内层的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，键能很大，可做保护气A原子

5、半径大小顺序：甲乙丙丁>戊B元素丁的氢化物比戊的氢化物的稳定性高C元素乙的单质能与丙的最高价氧化物对应水化物发生置换反应D元素乙、戊的氢化物可发生化合反应。23下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl) = c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH) = c(H+)C0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c(SO42) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH)D0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：c(OH）= c(H+)+c(HS)+ 2c(H2S)w

6、 w w.k s 5 u.c o m30（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：回答以下问题：（1）化合物III的分子式 ，该化合物的含氧官能团的名称：硝基和 。（2）化合物II（CH3CH2C1）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 ；（3）化合物I化合物III时的反应类型是 ；（4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成化合物VI和（对位氨基苯甲酸）。已知对位氨基苯甲酸的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物I，该同分异构体的结构简式是 。另一种水解产物化合物VI可以通过化合物V：NH（CH2CH3）2在一定条件下与化合X发生加成反应得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该

7、反应的化学方程式 。31（16分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。主要反应：CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） H = -91kJ·mol1CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g）H = -49kJ·mol1副反应：2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g） H = -206kJ·mol1（1）写出反应平衡常数的表达式 。（2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式： （3）生产中H2

8、和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。（4）为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如下图，CO2浓度对CO转化率影响规律是： 其原因是 （5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式 32（16分）某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：过量Fe海绵铜Fe(OH)3试剂甲氨水乙溶液NH4H

9、CO3和氨水工业废酸矿渣氧化铜锌矿堆浸过滤除铁 沉淀Zn2焙烧活性ZnOZn2(OH)2CO3已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe263497Fe314832Zn26280（1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS） Ksp（CuS）（“” “”或“”）。 （2）在除铁过程中选用下列试剂中的 作为试剂甲最合适：A Cl2 BHNO3 C KMnO4 DH2O2 （3）除铁过程中加入氨水的目的 ，实验中pH应控制的范围 。（4）加试剂甲后，Fe3与氨水生成Fe（OH）3的

10、离子方程式 。（5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3 的方法_ 。（6）Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式 。33（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L1 H2SO4、0.

11、01 mol·L1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：向A试管中 （1）若 ，则假设 成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设 成立。步骤3：向B试管中 （1）若 ，则假设 成立；（2）若 ，则假设 成立。高三化学周练（1- 29）选择题答案：7.A 8.C 9. B 10. D 11. A 12.A 22. AC 23. AD30（16分） （1）C9H8O4NCl 酯基 （各2分，其余每空3分）（2）HOCH3CH2Cl + NaOH HOCH2CH2OH + NaCl(3)取

12、代反应或酯化反应（4） 32（16分）（1）至（4）每空2分 （1） （2） D （3）调节溶液的pH，使Fe3沉淀完全（2分）， 3. 2 6.2 （4）Fe3+ 3NH3·H2O = Fe（OH）3+ 3 NH4+ （5）取少量乙溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，（1分）若出现红色，说明还有较多Fe3（1分），若无红色出现，说明Fe3沉淀完全 （1分）（6）Zn2（OH）2CO3 = 2ZnO+CO2 + H2O（3分）33（16分） （1）NaClO和FeSO4均无剩余；（2分） （2）Na、Fe3 （4分）（3）（10分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 mol·L1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。高三化学周练答题卷（1- 29）班级 姓名 学号 成绩 712题为单选题，每题4分；2223为双选题，每题6分；共36分。题目7891011122223答案30（16分）（1） 、 （各2分）（2） （3分）(3) （3分）（4） （3分） （3分）31（16分）（1） （