河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题-Word版含答案

1、201803河北省衡水中学2018届 高三下学期全国统一联合考试 （3月）化学试题-Word版含答案河北甯衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月）理第化学武题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋 白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸 张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减 排D.被蜜蜂或蚂蚁螯咬，可在伤口除抹肥皂水 消肿止疼8、下列有关实验的说法正

2、确的是A.用镶子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测 溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+,可将 反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察 现象C.用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液到终点时，俯视读数。所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶 液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物CO (z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A.y的二氯代物有3种B.x、y和z均能与澳水发生反应C.z中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2,实验 装置如图所示(夹持装置已略去)。已 知:2NO

3、+CaO 2=Ca(NO2 )2;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。下列说法不正确 的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用 复合膜包裹的金属锂作负极，镒酸锂(LiMmOO作正极，以0.5 mol/Lli2s。4水溶 液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4 与Li2Mli2O4可以相互转化。下列有关该电 池的说法正确的是涂层金属锂镒酸曜(LiMnQJA.该电池放电时，溶液中的SO4?一向电极b 移动B .该

4、电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2Tc.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式: LiMn2O4-e =LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Zio(ZW)2, X、Y、Z、W 均为短周期 元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最 外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含 量最多的金属元素，X的离子与ZW.含有 相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径:Y>X>Z>WB.最简单氢化物的沸点:Y>ZC.X与W形成的XW4具有较强的还原性D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物

5、的混合物13、25时，Ka(CH3COOH)=1.7 xlO 5O 该温度下，用O.lmol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH,滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中+)/c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是B 6 w r# D-aTfT1012A.MOH 的电离万程式为 MOH=M+OH- B.a 点:V(CH 3COOH尸 10.00 MlC.b 点:c(CH 3COO -)>c(H + )>c(M +)>c(OH -) D.25C,时，CH3COO-的水解平衡常数为 (10/17) 1 炉、(15分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作 蚁

6、酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工 业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成 和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。 请回答下列问题。I.甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH 3OH)的酯化反应实验：有关物质的性质如下沸点/C密度(g cm-3)水中 溶解 性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸 甲酯31.50.98易溶装置中，仪器A的名称是,长玻璃管c的作用是(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式 为(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸 甲酯，可采用的方法为II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集 CO气体

7、，其正 确的连接顺序为a-掇气流方 向从左到右，用小写字母表示)。(2)装置B的作用是(3)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反 471 K应:CO+NaOH TowTHCOONa。为了证明“CO与NaOH固体发生了反 应”，设计下列定性实验方案：取固体产物， 配成溶液，?测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准 确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液, 量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入 作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸 标准溶液滴定剩余的NaOH ,平行滴定三 次，平均消耗盐酸的体积为 5.05 mL,则产 物中甲酸钠的质量分数为 (计算结 果精确到0.1%)。2

8、7、(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理 齐I。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制 备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流 程如下：N«C», NaOH 溟合溶液fti和制过好气工 (一,I b也Tyi.图 请回答下列问题：(1)氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧 化剂具有的优点是 合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为(3)为了检验 氧化”过程中所得FeCl3溶液 中是否含有Fe2+,某同学取少量溶液于试管 中，选用下列试剂可以达到目的的是(填字母)。a.KSCN溶液 b.NaOH溶液c.K3Fe(CN) 6溶液d.苯酚溶液若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分

9、析 方案是否合理，并说明理由：o(4)过程制取FeCl3固体的具体操作步骤 o 若使 6.4 mol/LFeCl 3 饱和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的 pH小于已知该实验条件下， Ksp(Fe(OH) 3=8.5 K-36, Kw=1.1 X0-13,1.1% 1.33(5)在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定 性如下图所示：制度砧f &定性的"KpHNJ。一 一H*u*ly- WEptkZOO * pH-11.SO<AwiripH对F喇电电性的墨璃(加七)用 q so 1 6 f I 。曲 也 QL :予f 营从上图分析，为了提高 答成”阶段Na2Fe

10、O4 的产率，可采取的实验条件范围为(14分)氮和碳一样也存在一系列氢化物，如3、4、5、请回答下列问题(1)上述氮的系列氢化物的通式为； N3H 5的电子式为o已知:4NH 3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 2O（g） Hi= a kJ mol-1 Ki 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H2= b kJ mol-1 K2写出N2与O2反应生成imol NO气体的热 化学方程式:该反应式的平衡常数表达式K=（用含有Ki、K2的 代数式表示）。（3）已知NH 3 H 2O为一元弱碱，N2H4 H 20为 二元弱碱，N2H 4 H20在水溶液中的一级电 离方程

11、式为N2H4 H2O+H2O =N2H4 H20+ OH-,则可溶性盐盐酸肿（N2H6cl2）第一步水解的离子方程式为;溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）如图所示，隔板I固定不动，活寨II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应:N2（g）+ 3H2（g） =2NH3（g）。向 M、N 中 均通入lmol N 2和2.3 mol H2。初始时M、 N容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2的转化率aM（H2）aN（H2）（填“ >” “或" 达到平衡时测得容器N的容 积为2.0 L,其中含有0.2 mol NH3,则此条 件下该反应的平衡常数K=、化学一选修3:物质结构与性质

12、（15分） 氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下 歹U问题:（1）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有 的原因是;氮分子比较稳定（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序四兀素符号NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因是o(3)X+中所有电子恰好充满K、L、M 3个电 子层。X+与N3-形成的晶体结构如图所示。X原 子的核外电子运动状态有 种；基态N3-的电子排布式为 ;与N3-等距离且最 近的X+有个。X2+和Zn2+分别可与NH3形成 X(NH 3 )4 2+、Zn(NH 3)4产，两种配离子中 提供孤电子对的原子均为(写元素 名称)。已知两种配离子都具有对称的空间 构型，Zn(

13、NH 3)42+中的两个NH3被两个 Cl-取代只能得到一种结构的产物，而 X(NH 3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代 能得到两种结构不同的产物，则X(NH 3)42+ 的空间构型为 ; Zn(NH 3)4产中 Zn的杂化类型为?（4）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30 C才凝固的低温冰，180c依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm,阿伏加德罗常数的值 取6.02 ¥023,则重冰的密度为g.cm-3（计算结果精确到0.01）。、化学一一选修5:有机化学基础（15分）有机物H 人）是一种常见的

14、有机合成中间体，在染料、香料、磺酰月尿类除草剂等 生产中用途广泛，以有机物 A为原料合成 H的路线如下所示： D(CtHl.O0HHBr/HjQj HCNH；O/H"B<C.旬 CCH,NyH*CJtOHh - n rHJG(QHQ)一HC、F(GHmO1kCH.EcCH+CH3 COOCHi 1H O已知：I. R L!1 CH- I HUr, R CH CH BtII. J " CN " ' CHO-HClPCRCH-CO OH3> RCCOOHL LIII. RR'请回答下列问题：(1)A的化学名称为分子中共面的 原子数最多为个。

15、(2)E分子中所含官能团的名称为 ,的反应类型为(3)F的结构简式为,写出反应的4学方程式:(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 1:1:2 :6的所有同分异构体的结构简式:(5)设计一条由E到I的合成路线。合成路 线示例如下：厂一口 HgQH匕 cHjCOOQHjHzC -CH£CHjCHzUH，河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月）理综化学试题彖考答案7-13: BBACDCD（一）必考题26、（15分，除注明外，每空2分）I .（1）直形冷凝管（1分）平衡内外气压，冷凝 回流产品(2)HCOOH

16、+ CH 30Hl 丁 HCOOCH 3+H20（3）蒸储II .（1）cf b-ed <2J除去 CO 中的HCOOH蒸气（答上和水蒸气”不扣分）（1 分）（3）加入稀硫酸酸化后滴加酸性高镒酸钾 溶液能够褪色（或加入银氨溶液水浴加热有 银镜生成或加入新制氢氧化铜并加热有红 色沉淀生成或加入稀硫酸酸化后加入滨水能够褪色。其他答案只要合理就可以给分 )酚猷(1分)81.1%27、(14分，每空2分)(1)选用通入空气经济、而氯气有毒，污染环 境(2)2Fe3+3ClO-+10OH -=2FeO42-+3C1 -+5H 2O(3)c不合理，溶液中的氯离子与 KMnO 4发 生反应，也可以使其

17、褪色(4)在HC1气流中蒸发FeCl3溶液制取 FeCl3固体1(5)控制反应温度w 30 ,pH> 11.50的条件下进行28、(14分，除注明外，每空2分)(1)NnHn-2(1 分)(2)1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) H=1/4(a-b)kJ mol-1(K1/K2)(1/4)(3)N2H62+H2O=N2H6 H2O+H + c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H +)>c(N2H6 H2O+)>c(O H-)(4)<(1 分)1/45(二)选考题35、（15分，除注明外，每空1分）（1）维和兀键（2分）氮氮叁键的键能大（2）N>O>C NH3和H2O分子间形成氢键，CH4为非极性分子，不易溶于水（2分）（3）291s22s22p6 6氮平面正方形sp3（2分）（4）1.61（2 分）36、（15分，除注明外.每空1分）（1）2-甲基-1.丙烯 8（2）竣基和氯原