2017-2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离(第1课时)学案

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第 1 课时）【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2:认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【重、难点】 强、弱电解质的概念。旧知回顾】1.电解质：_ 。非电解质：_在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物_。【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。石墨能导电，所以是电解质。（X）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（X）（X）【思考2】下列物质中Cu NaCI固体、乙醇。NaCI固体、NaOH固体、是电解质，_ CQ、蔗糖、乙醇_是非电解质，_ Cu

2、、K2SO溶液、NaCI溶液 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是_化合物_,单质既不是_电解质_也不是_非电解质_。/b、化合物本身电离出_自由移动的离子 而导电时，才是电解质。c、电解质_不一定_（填“一定”、“不一定”）导电，导电物质_不一定_（同上）是电解 质； d、非电解质 _不_导电，但丕导电的物质_不一定_是非电解质。【学习过程】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1:）体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量 溶液的pH值。1mol/LHCI1moI/LCHsCOOH与镁条反应现象剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡溶液的pH值00实验

3、表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCI和CHCOOH勺 电离程度 不同。即在水溶液中，HCI_全 部_电离，CHICOOH部分 电离。【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、 定义：强电解质： 在水溶液中能够全部电离的电解质如: 强酸、强碱、大部分盐。.由于BaSO不溶于水，所以不是电解质。（X）.SQ、NH、NazO溶于水可导电，所以均为电解质。NaOH固体、&SQ溶液、CO、蔗糖、NaCI溶液、H2O2弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质_ 如：弱酸、弱碱、极少数盐、水等。练习1、判断下列物质，属

4、强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCINaOHHSQCHsCOOHNH3H2。Cl2Cu强电解质： _弱电解质： 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCQ Fe（OH3的溶解度都很小，CaCQ属于强电解质，而Fe（OH3属于弱电解质；CHCOOH HCI的溶解度都很大，HCI属于强电解质，而CHCOOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与其溶解性无关，电解质的强弱决定于在一定条件下的电离程度大小，若全部电离则为强电解质，若部分电离则为弱电解质。组成相似的电解质可利用同浓度时，导电能力不同来区分强弱等。3、溶液导电性强弱与电解质强弱的

5、关系。1【例】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（B ）A.自来水B. 0.5mol/L盐酸C. 0.5mol/L醋酸D. 0.5mol/L氨ZVX、水解析：电解质溶液的导电能力主要取决自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子TLUz V浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl,离子浓度不变；C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠一强电解质，使离子浓度增大；D同C项；练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质，使溶液导电能力增强的是（BC ）A盐酸中通入少量NHB氨水中通入少量HCIC醋酸中通入少量N

6、HD盐酸中加入少量AgNO练习3、判断下列说法是否正确：、离子化合物都是强电解质。（V）、强电解质一定是离子化合物。（X）、弱电解质一定是共价化合物。（V）、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。（X）、强电解质的导电性一定比弱电解质强。（X）【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性 无关，只与其在溶液中的电离程度 有关。3电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。【小结】：强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液中仅部分电离的电解质化合物类型强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐化学键类型离子键、共价键共价键电离程度全部电离部分电离在溶

7、液中存在微粒形式全部为阴、阳离子阴、阳离子、电解质分子电离过程（可逆或不可逆）不可逆可逆电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用如：NazSQ+ 2-=2Na+SQ、弱电解质：部分电离，符号选用“土如：CH3CQQH _多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第_ 步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练习4、写出下列物质的电离方程式：NaF：_ _ NaHCQ3_H2SQ_ CH3CQQH _NaQH : _ NHH2Q: _NaHSQ_（水溶液中）NaHSQ_（熔融时）H2CQ: _; _Fe_（QH3：_【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有

8、哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1下列说法正确的是（D ）A.氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矶虽不能导电，但它属于强电解质2.下列说法正确的是（C ）A.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强4B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、 多元碱的导电性一定比一元酸、 一元碱的导电能力强C项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱； 项由于0.1 mol jT的乙酸溶液pH1,说明乙酸未完全电离，为弱酸。&am

9、p;在25C时，0.1 molL1的HNQ HCOOHI HCN HCO的溶液，它们的电离平衡常数分别 为6.4X10一6molL11.8X10molL“、6.2X1010molL-1、K=4.3X10 mol1和K2=5.6X1011molL1,其中氢离子浓度最小的是HCND.HCOHln（溶液）一-H+（溶液）+In（溶液）3. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是A. Ca(OH)2-Cd+2OH(D ).NaHCO=Na+bt+COC.H2CO.2H+CO一NaSQ=2Na+SO4.F列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是A.达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B.C.达到电离平衡时，由

10、于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 ,电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D.5.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等有弱酸A和B,当其浓度均为0.01 mol jT时，A中的c（H+）约为B中c（H+）的2倍。以及0.01 mol jT的B酸，已知三种溶液的pH从现有两种不同浓度的A酸溶液ai和a2,小到大依次为ai、B a2。则A. ai的浓度必大于B的浓度.a2的浓度必大于B的浓度C. ai的浓度必小于B的浓度.a2的浓度必小于B的浓度弱酸HCNHFCHCOOHHNO电离常数6.2X10，u/ V%.416.8X101.7X1056.4X

11、106F表是常温下某些一元弱酸的电离常数:(则0.1 molL的下列溶液中，pH最小的是6.A. HCN.HF.CHCOOH.HNO电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的-可以说明乙酸是弱酸的事实是C（H*）越大，pH越小。A.C.乙酸不能使酚酞溶液.乙酸和.0.1 molNaCQ反应可放出CQ-LT的乙酸溶液pH1B项仅说明乙酸酸性比碳酸强;A. HNO B.HCOOHC9.化合物Hln在水溶液中因存在以下电离平衡:5（红色）（黄色）故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl6溶液 NaHSO溶液NaHCO溶液 氨水，其中能使指示剂显红色

12、的是（C ）CHCOONa11. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率， 且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（D ）应采取的措施是（D ）一水合氨是弱电解质， 加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n（OHJ和n（NH；）增大，但c（OH）和C（NH：）减小。A、B C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。14.在相同温度时，100 mL 0.01 molL一1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL一1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(A )H*的物质的量 电离程度中和时所需氢氧化钠的量醋酸的物质的量A.B.C.D.15.卜列说法止确的是(B

13、 )A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中C（H+）一定比电离常数小的酸中大D.H2CQ的电离常数表达式:C（H JC（Cd一）C（H2CO）A.B.C.D.10.已知0.1 mol jT的醋酸溶液中存在电离平衡: 中cCHCOo值增大，可以采取的措施是CHCOO.H CHCO0+H+，要使溶液(B )A.加少量烧碱溶液.升高温度C.加少量冰醋酸D.加少量NaOH固体）H2OHClCHsCOONa固体）A.C.12.在醋酸中存在电离平衡:CHCOOHCHCOO+屮，要使电离平衡右移且C（H+）增大,A.加入NaOH(s) B加入盐酸.加

14、蒸馏水.升高温度13.在25C时，用蒸馏水稀释1 mol1氨水至一10.01 molL，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的（AAC(OH )A.C(NH3H2O)B.)C(NH)C(OHC.C(NH3H2O)C（NH；）.C(OH )7【拓展提升】16.已知HCIO是比H2CO还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O- H+Cl一+HCIOHCIO.H+CIO，达到平衡后：（1）要使HCIO的浓度增大，可加入下列哪种物质（填代号）B 。A. SQB. NaHCOC. HCID. NaOH（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集CI2的理由是_由于氯水中存在下列平衡：CI2+H2O -H+C+HCIO,饱和食盐水中，C（CI）很大，平衡左移_。17.25C时，50 mL 0.10 moIL醋酸中存在下述平衡：CHCOOH，CHCOO+J,若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将_向电离方向移动_，溶液中C（H+）将_增大_（填“增大”、“减 小”或“不变”）；加入一定量蒸馏水，平衡将_向电离方向移动_，溶液中C（H+）将减小_（填、“增大”、“减小”或“不变”）；加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_向离子结合成分子的方向移动_,溶液