2020-2021备战中考化学备考之综合题压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案

1、一、中考初中化学综合题 1. 某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠 的质量分数）。 （一）甲组同学设计如图所示实验： A B （实验步骤） 按装置图连接仪器，并检查 _ 称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药 品； 称量装置C的质量 打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到 _ （填实验现象）为止。 再次称量装置C的总质量 计算出样品中碳酸钠的质量分数 （实验分析） （1） _ A装置中反应的化学方程式为 （2） _ B装置的作用是 （3） 如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数 _ （填 偏大” 偏小”或 不变”

2、（4 ）称得纯碱样品的质量为 13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为 61.2g、 65.6g,则该纯碱样品的纯度为 _ （精确到0.1%） （5）针对上述定量实验，下面说法错误的是 _ （填序号） A.可用长颈漏斗代替分液漏斗 B可用稀盐酸代替稀硫酸 C. 将C装置右端封住，可不要 D装置 D.实验中应缓慢滴加稀硫酸 E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C装置中，造成实验误差。 （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验： 纯碱样品 （1 ）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 _ （填序号），然后观察现象判 A. 静置混合物X

3、,向其中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量 B. 向混合物X中继续滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则氯化钡已过量。 (2) _ 判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 _ (填序号)， 然后 观察现象判断 A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C硝酸银溶液 D.稀盐酸 (3) 根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。 (实验反思) 甲、乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为 _ 组(填 甲”或乙”)更准 确，另一组存在较大偏差的原因可能是 _ 【答案】装置气密性 不产生气泡 Na2CQ+H2SO Na2SCH+H2O+CQ f 吸收水蒸气偏大 81.

4、5% ABC A C乙反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收 【解析】 【分析】 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。 【详解】 (一)实验步骤按装置图连接仪器，并检查装置气密性；称取 中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置 开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；再次称量装置 出样品中碳酸钠的质量分数； 实验分析(1) A装置中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学 方程式为：Na2CO3+H2SO Na2SO4+H2O+CO2 f ； (2) B装置的作

5、用是吸收水蒸气，以防止水蒸气被氢氧化钠固体吸收，影响实验结果； (3 )如果没有B装置，则水蒸气会被氢氧化钠吸收，从而导致所测样品中碳酸钠的质量 分数偏大； (4) 反应生成二氧化碳质量为： 65.6g-61.2g=4.4g，设碳酸钠质量为 x, K亡幻SO广比000打 10C 44 r 44g x 106 4.4g 44 x=10.6g, 10.6g 则该纯碱样品的纯度为： X 100%=81.5% 13.0g (5) A、长颈漏斗不能控制液体流量，该选项说法不正确； B、盐酸具有挥发性，HCI混在二氧化碳中，被 C装置吸收后会影响纯度的测定，该选项说13.0g样品放入锥形瓶 法不正确； C

6、不能将C装置右端封住，去掉 D装置，这是因为如果将 C装置右端封住，去掉 D装 置，会导致二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收，影响实验结果，该选项说法不正确； D、 实验中应缓慢滴加稀硫酸，目的是使产生的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收，该选项说 法正确； E、 D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C装置中，造成实验误差，该选项 说法正确； （二）（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是静置混合物 X,向其中继续滴加氯 化钡溶液，若无白色沉淀出现，则氯化钡已过量； （2）判断滤渣是否洗干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，如果不产生沉 淀，说明洗涤干净； 实验反思甲、乙两组同学所

7、测该品牌中碳酸钠的质量分数，乙更准确，另一组存在较大 偏差的原因可能是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠完全吸收。 2. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分 BaSQ，杂质为F02Q）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（ BaC2xH2O）并进行组成测 _ 咼温 已知： BaSO 4+4C 4COf +BaS CaOBaO都能与水反应生成碱 盐酸焦炭 重晶石一k- 焙烧 EmCb瀋港 滤渣旦 （1） 焙烧时，焦炭与杂质 入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 （2） 焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 纟勺为 _ min。

8、 Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ;实际生产中必须加 C，时间 F 本X CO （3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（ H2S）,该反应方程 式为 _ ；气体X成分除H2S和少量挥发出的 HCI、水蒸气外，还含有 _ 。 (4) _ 除铁反应中试剂 Y可以是 (填字母)。 a.NaOH溶液 b氨水 c生石灰 d.BaO固体 证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 _溶液，若无明显现象，则已除 尽。 (5) _ 滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 。 (6) 测定晶体(BaC2 xH2O)的组成： I.称取24.4gBaC2 xH2O晶体，置于小烧杯中，加入

9、适量蒸馏水，使其全部溶解。 n .再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 川.过滤并洗涤沉淀； IV .将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得 BaSQ沉淀质量为23.3g。 通过计算，确定 x的值。 _ (写出计算过程) 操作V中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 Ba 这使x的测定结果 _ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 _ _ 咼温 【答案】3C+ Feo 2Fe+ 3COf 提供热量(维持反应所需高温) 1000 60 + 2HCl=BaC2 + H2ST H2 d NaOH (合理即可) 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (环保) 2偏咼 【解析】

10、 【分析】 【详解】 (1 )根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填 咼温 3C+FeO3 2Fe 3CO ；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维 持反应的高温热量，故填提供热量(维持反应所需高温)； (2) 根据曲线图所示，在 1000 C时，硫酸钡转化率最高，故填 1000 ;根据曲线图所示, 时间在60min时，硫酸钡转化率最高，故填 60 ； (3) 硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填 BaS 2HCI二BaCI2 H2S ;在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质 铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填 H2 ； (4) 到该步骤时

11、，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固 体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填 d;判断滤液中是否有亚铁离 子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填 NaOH (5) 水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染； BaS (6 根据题意可知，设定氯化钡质量为 y：BaCI 2 H2SO4 二 BaSO4 2HCI BaCl2 ?xH 2O 晶体为24.4g,那么水的质量为24.4 20.8 3.6g , 208 x18 , 20.8g 3.6g x=208 3.6/(20.8 18) 2 ； 若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为

12、 BaS，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸 钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水 合物中水的质量就会偏大，计算 x数值会偏高，故填偏高。 3. 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 加热至质量 208 y 233 23.3g ,y=20.8g，即氯化钡为20.8g，因为称取氯化钡水合物 BaCI 2 H2SO4 二 BaSO4 2HCI 称童鮎聖县瞬审不再沥轻. 和5垢二冒化猛 步麋I 一氧化铤 (1)在溶解固体1 A提高实验效率 加适重 水注解操乍尬 步醴II 的过程中需要控制水的用量，原因有 一 嬴优钾固仿 (填标

13、号)。 (2 )若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 g。 (4)实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因 _ (写一点)。 【答案】AC 5 14.9g氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅 【解析】 【详解】 (1)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量 太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源； (2 )二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰 的质量为5g; (3 )设生成氯化钾的质量为 x, MnO2 2KCIO3 245 24.5g 2KCl 3O2 149 x 14

14、9 24.5g 245 x=14.9g; (4 )称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发 过程中氯化钾溶液飞溅等。 4. 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。 (1 )衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到 _ 气味。 (2) 食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充 60mg的维生素C,下 列物质富含维生素 C的是 _ (填字母)。 A.橙子 B 猪肉 C 面粉 (3) _ 住：下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是 _ (填字母)。 A石蜡燃烧 B 太阳能热水器 C 燃料电池 (4 )行

15、:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是 _ 。 (5 )医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是 _ 。 【答案】烧焦羽毛 A B可以减少空气污染，保护环境 C6H2Q 【解析】 【分析】 (1)根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；( 2)根据营养素的主要来源来分析；( 3)根 据获取能量的来源来分析；(4)根据新能源汽车的优点来分析；( 5)根据物质化学式的 写法来分析。 【详解】 (1) 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味； (2) 水果和蔬菜中富含维生素 C.橙子中富含维生素 C;猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富 含糖类；故填：A； (3 )太阳

16、能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填： B； (4) 大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境 ； (5) 一个葡萄糖分子中含有 6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学 式为 C6H12O6。 5 化学实验是进行科学探究的重要方式. (1) _ 下列实验仪器中不能用于加热的是 (填字母代号) a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿 (2) 某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验. 若将A、B连接，A中产生的气体并不能使 B中的溶液变浑浊，这是为什么? 若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2,所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序 为：a

17、接 _ 、_ 接 _ 、 _ 接 _ . X为 _ ;乙与硝酸钡反应的化学方程式为 _ . 操作I和操作n中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作 n中的作用是什么？ _ (4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品现有废硫酸 4.9t ( H2S0的质量 分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化 A 铜中并加热(H2+CUO=CU+H2O),请计算理论上最多可生产铜的质量. _ 【答案】b CaCO+2HCCaC2+CQ f +H2O 浓盐酸易挥发，使 CC2中混有HCI,不能生成 CaCO沉淀 g f e d h 锌(或 Zn) ZnSO+Ba (

18、NO3) 2=BaSC4j +Zn (N03) 2 用玻 璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅 0.64t 【解析】 【详解】 (1 )烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热； (2 石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反 应； 先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸 气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出； (3) 由流程图分析，加入的 X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀 硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸

19、锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸 锌；操作n是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌 的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅； A中反应的化学方程式为 _ (3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验. (4) 根据两个方程式： Fe+H2SO4 FeSO+H2f和H2+CuO= Cu+H20分析出：硫酸、氢气与 铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。 设理论上最多可生产铜的质量为 X。 因为：Fe+H2S0 FeSO+H2f 和 H2+CuO= Cu+H20,可得关系式： H2SO4 H2 Cu 98 6

20、4 4.9t 20% x 98 =64 4.9t 20%= x x=0.64t 故答案为 (1) b; (2CaCQ+2HCCaC2+CQ f +H0:浓盐酸易挥发，使 CQ中混有HCI,不能生成 CaCO沉淀； g; f; e; d; h; (3) 锌(或 Zn)； ZnSQ+Ba ( NOa) 2=BaSOj +Zn(NO3)2 ； 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； (4) 0.64t。 6.化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 (1)新型材料有着广泛的应用。 应用 蛟龙”号深潜器 神舟”五号宇航员航 天服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶

21、 纳米铁粉 上述材料中属于有机合成材料的是 _ 。 纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。 下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 _ (填字母) a.生石灰b.活性炭c.纯碱 溶液与人们的生产生活密切相关，图 I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 tiC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 某同学按图n所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液 的是 _ （填字母）。 t3C时向盛有40g甲物质的烧杯中加入 50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为 _ 。（结果精确到0.1%） 【答案】高强度涤纶 b丙乙甲 B 33

22、.3% 【解析】 【详解】 （1）特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料； 活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用； 由溶解度曲线可知，在 tiC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙 乙甲； t2C时甲物质的溶解度是 28g，即100g水中最多可以溶解 28g甲物质，所以B溶液是饱 和溶液；t3C时甲物质的溶解度是 50g，在C溶液中含有溶质的质量是 42g，是不饱和溶 液； t3C时甲物质的溶解度是 50g , 50g水中最多可以溶解 25g甲物质，所得溶液溶质的质量 7小明进行H2O2溶液制O的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 （1） MnO作

23、催化剂，向5mL5%勺H2Q溶液中加入少量 MnO,立即产生大量气泡。 写出用 HbC2溶液制备 Q的化学方程式： _ 。 用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的 C2,从所给装置图中选择并组装一套装置，其连 接顺序为 _ T T _ （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之 前应该 _ 。 检验 Q的方法是 _ ，若木条复燃，则证明收集的气体为 C2。 （2） FeCb溶液做催化剂 向5mL5%勺溶液中加入2滴一定浓度的FeCl 3溶液，立即产生大量气泡。 （已知）FeCls 溶液中主要含有三种微粒： H2O Fe3+、Cl- （问题）那种微粒对 H2O溶液的分解起催化作用？ 分数 25g 10

24、0% 50g+25g 33.3%。 （假设）假设一：可能是 H2O 假设二：可能是Fe3+ 假设三：可能是Cl （分析）假设一不可能成立，理由是 _ （实验） 操作 现象 其他条件不变，向 Q溶液中加入NaCI溶液 无明显变化 其他条件不变，向 HzQ溶液中加入N&SQ溶液 无明显变化 其他条件不变，向 HzQ溶液中加入Fe2（SO3溶液 立即产生大量气泡 （结论）假设成立，而假设一和另一种假设不成立。 催化剂比较从循环利用的角度分析， _ （填化学式）更适合做该反应的催化剂。 【答案】2H2QL 2H2O + Qf B C E检查装置气密性 将带火星的木条放置在集气 瓶内过氧化氢溶液中溶剂是水 二 MnO2 【解析】 本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等 。气体的 制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度 和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。 （1） 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是 2H2O2 2H2O + O2f;用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是 B, 制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气 密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的 O2，从所