《3-2水的电离和溶液的酸碱性》同步练习1

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性练习题一、选择题1下列说法正确的是()ApH 7的溶液一定是酸性溶液B常温时， pH 5的溶液和 pH3的溶液相比，前者c(OH ) 是后者的 100倍C室温下，每 1× 107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H ) 增大，则其 pH增大2现有常温时pH 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成 2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的 NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的 HCl溶液3下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀

2、溶液，在常温下，其c(H ) × c(OH ) 1× 10 14Bc(H) 等于 1× 10 7 mol/L 的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H ) 是 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H ) 的 2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4在 100时， NaCl 溶液中 c(H) 1× 10 6 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该 NaCl溶液显酸性B该 NaCl溶液显碱性C该 NaCl溶液中 KW c(H ) ·c(OH ) 1×10 14D该 NaCl溶液中 W(

3、H) ·(OH) 1×1012K cc5向 V mL BaCl 2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的 pH为3.0. 原 BaCl2的物质的量浓度为()A5.05 ×10 4 mol/L B5.05 ×10 3 mol/LC 1.01 ×10 4 mol/LD1.01 ×10 3 mol/L6室温时下列混合溶液的pH一定小于 7的是()ApH 3的盐酸和 pH11的氨水等体积混合BpH 3的盐酸和 pH11的氢氧化钡等体积混合CpH 3的醋酸和 pH11的氢氧化钡等体积混合DpH 3的硫

4、酸和 pH11的氨水等体积混7下列四种溶液：pH2的 CH3COOH溶液； pH 2的 HCl溶液； pH 12的氨水； pH 12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A由水电离的 c(H ) ：B将、两种溶液混合后，若pH 7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的 pH：8如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液 Y滴定的图象，依据图象推出X和 Y的物质的量浓度是下表内各组中的()X/mol/LY/mol/LA0.120.04B0.040.12C

5、0.030.09D0.090.03二、非选择题9(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者 ( 填“”、“”或“”) (2) 常温下， 0.1 mol/L 的醋酸和 pH 1的醋酸各 100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者 _(3) 在25条件下将 pH5的氯化铵溶液稀释 100倍，稀释后溶液 pH为 _A 5B 7C 35之间D 5 7之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将 _A增大(5) 室温下，向B减小C不变D无法确定0.1 m

6、ol/L的 H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C 滴加少量硫酸铜溶液D水10化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是。A 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B在两支试管里分别加热NH4 Cl 和NH 4HCO 3，现象完全相同C在铝热反应的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃D区别NO2气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的AgNO 3溶液中E用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反

7、应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的 4.3g烧碱样品配成 250mL 待测液， 需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。取 10.00mL 待测液，用式滴定管量取。用 0.2010mol · L -1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。根据下列数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积标准盐酸体积 (mL)滴定前读数 (mL)滴定后读数 (mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”

8、、“偏小”“无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁11下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/ 25t 1t 2水的离子积1×10 14a1×10 12试回答以下问题：(1) 若 25 t t，则 a_1×10 14( 填“”、“”或“” ) ，做此判断的理由是 _12_ (2)25 时，某 Na2SO4溶液中 c(SO24 ) 5×10 4 mol/L ，取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH ) _.(3)