江苏省南通、扬州、泰州2019届高三第三次模拟考试化学试卷(有答案)

1、江苏省南通、扬州、泰州2019届高三第三次模拟考试化学可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是A.自然界中不存在游离态的碳B.碳的化合物数量众多，分布极广C.向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D.煤、石油、天然气属于可再生碳资源2.下列有关化学用语表示正确的是8mA.中子数为8的氮原子7N B.钠原子的结构示意图：C.氧化钠的电子式：叫0，尸D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33

2、 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.液氨气化吸热，可用作制冷剂B.明研易溶于水，可用作净水剂C.盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA , Y与W属于同一主族,卜列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D.化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的

3、是A,投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3 溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-w- =1 10d3mol/LC. c(H )的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D.水电离的 c(OH-)=1 X10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-6.为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32- + 2H+=H2O+CO2 TB.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=A

4、l(OH)3 ； +HCO3-C .向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2 - 6H2O 溶液中加入过量氧氧化钠 溶液：NH4+Fe2+3OH-=NH3 H2O+Fe(OH)2 ；D.向双氧水中加入酸性高钮酸钾溶液： 5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2 T +6OH-+2H2O8 .H2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是ClkCHd 偈，捎.fCH：_CHd+ 催化瓶.&A.使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B.用澄清石灰水可以检脸 NaHCO3中是否混有Na2CO3C.由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D.聚合物 HHlCHC&#

5、174;的链节为CH2=CHC19 .下列说法正确的是A.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)在室温下可自发进行，则该反应的 H<0B.常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体C.煤的干储是物理变化，石油的裂化是化学变化D.气体分子总数不再改变时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡10.下列图示与对应的叙述符合的是BB乙A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AH<0的平衡常数K与温度和压强的关系c(H )C.图内表示向0.1mol

6、/L的NH4C1溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中c3H 4 )随HCl溶液体积变化关系D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。11化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关 X的说法正确的是CHO 化奇物XA.分子中含2个手性碳原子B.分子中所有碳原子均处于同一平面C.能发生银镜反应，不能发生酯化反应D.1molX最多能与4molH2发生加成反应12.一种铀-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均

7、存储有反应物和酸性电充电0解质溶液。电池中发生的反应为 2VCl2+BrCl2-放电2VCl3+Br-。下列说法正确的是A. VC12存储在正极储液罐内B.放电时H+从负极区移至正极区C.充电时电池的负极与电源的正极相连D.充电时阳极反应为 Br-+2cl-2e-=BrCl2- 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是结论实验操作A 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋 醋酸浓度越大，电离酸溶液的导电性，前者的导电性强程度越大B向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成氧化性：Co2O3>Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间淀粉未发生水解

8、后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝D常温下，分别测量浓度均为 0.1mol/L的Na2s溶液 酸性：HClO>H2s和NaClO溶液的pH,前者的pH大14.已知NaHCO3溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2c2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是pOFiA. a 点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2c2O4)=c(OH-)B. b 点：c(Cl-)>c(H2c2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. c点：c(Na+

9、尸c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)D. d 点：c(OH-)+ c(Cl-) >c(H+)+2c(H2c2O4)15.温度为T时，向2.0L包容密闭容器中充入1.0mol PCl5,发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=akJ/mol (a>0)010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中 PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 04min 的平均速率 v(Cl2)=0.05mol/(L - min )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的 PC15C.起始时向该容器中充入

10、2.0mol PC13和2.0molCl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJD,温度为T,起始时向该容器中充入 1.0mol PC15、0.10mol PC13和0.10molCl2,反应达到平衡前，v(正)> v(逆)非选择题(共80分)16. (12分)以硫酸钮废液(主要含 Mn2+、H+、SO42-,还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+)制取金属钻的流程如下:CuOH破陂怪夜灌 脱女 T 过盘tj除样JH j 封址工 电. 一4斌 atft i茂茂口(1)滤渣I的主要成分是CuCl,潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长， 其原因是 (用离子方程式表示)

11、0(2)若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L,加入(NH4)2S溶液, 先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)Ksp(CuS)(填“ >”或“ <”)。除锌、铜时须控 制溶液pH, pH过低，金属离子沉淀不完全，原因是 o(3)写出电解过程中发生反应的化学方程式： 。若不除去硫酸钮废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-,则电解时会导致 o(4)向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液，反应过程中各粒子的物质的量随时间 变化如右图所示。写出该反应过程中的离子方程式： (X用对应粒子的 化学式表示)。17. (15分)左乙拉西坦(物质 G)是一种治疗癫痫的药物，

12、可通过以下方法合成:(1) B中的含氧官能团名称为。(2) E-F的反应类型为。(3) X的分子式为C4H7ON,写出X的结构简式：(4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为a-氨基酸；分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。CHiCHjOH1VX：HOHCH£HjOH(5)请以口和 u 为原料制备 u u,写出相应的合成路线流程图合成须使用试剂HAl(t-Bu)2 ,无机试剂任用，合成路线流程图示例见本 题题干。18. (12分)硫酸高铀Ce(SO4)2是一种常用的强氧化剂。(1)将Ce(SO4)2 4H2O (摩尔质

13、量为404g/mol)在空气中加热，样品的固体残留率固体样品的剩余质量100%(固体样品的起始质量)随温度的变化如右图所示。Q 200 40U WO WO当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为 (填字母)A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4(2)将一定质量的 Ce(SO4)2 - 4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中, 再用水定容至1000mL,所得溶液中c(H+)=mol/L(3)利用 Ce(SO4)2标准溶液测定 FeC2O4 - 2H2O (摩尔质量为 180g/mo1)和 Fe(C2O4)3 4H2O (摩尔质量为4

14、48g/mo1)固体混合物中FeC2O4 2H2O含量的方法 如下：步骤1:称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入 100.00mL 0.2000mo1/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：J步骤2:将反应后的溶液加水稀释并定容至 250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，滴加 指示剂，用0.01000mo1/LFeSO4标准溶液滴定过量的 Ce4+,终点时消耗FeSO4标准 溶液 20.00mL。计算固体混合物中FeC2O4 - 2H2O的质量分数，写出计算过程。19. (15分)实验室模拟工业制取 Na2SO3固体的过程如下：已知： 反应I在三颈烧瓶中发生，装置如

15、图甲所示(固定及加热类仪器省略) 部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中Na2SO3饱和溶液低于 50c时析出Na2SO3 - 7H20。(1)反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液20 40 60 AG604020 e?翅/控反应I的离子方程式为 O 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中，目的是 c 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是 （填字母）。A.接入冷凝管的冷却水从a端通入B.长玻璃导管具有防倒吸的作用C.控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成 SO2气体的速率（2）为获取更多的Na2SO3固体，要将反应II的温度控制在80c左右，并（填操作I的名称）（3）由滤液可以制取NH4C1

16、固体。验证滤液中含有NH4+的实验操作是。 由滤液可获得NH4C1粗产品（含少量Na2SO3）。请补充完整由NH4C1粗产品制取 纯净的NH4C1固体的实验方案： ,得到纯净的NH4C1固体。（实验中须使用 的试剂有SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）20. （14分）黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义（1）工业上煨烧黄铁矿可制取 SO2。已知下列热化学方程式 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=akJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=bkJ/molFe(s)+2S(s尸FeS2(s) H=ckJ/m

17、ol贝U 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=kJ/mol(2) 一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示(1)写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式： (2)硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-,使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是(3)控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入 02的速率一定，图II所示为改变其他条件 时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。 加入 NaNO2 发生反应：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若 1mol NaNO2 完全反应 则转移电子的数目为 mol。 力口入NaNO2、KI发生反应：4H+2NO2-+ 2I

18、-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+W化率的原因： (4)为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒 子的含量与时间、电压(U)的关系如图III所示。写出t1至t2问FeS2所发生的电极反应式： 。当电压的值介于3U4U之间，FeS2放电所得主要粒子为 21. （12分）【选做题】A.【物质结构与性质】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。（1）铝热反应可以冶炼金属铭，Cr3+基态核外电子排布式为 。OH吠HS+ CHiCOOHHR（2） A1C13可做反应（乙酸肝）（对甲基荤乙制的催化剂。乙酸酊分子中发

19、生sp3杂化的原子有个。1mol对甲基苯乙酮分子中含有er键的数目为 mol。CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为单个A1C13气态分子的空间构型为 , A1C13可与Cl-形成A1C14-,与A1C14-互为等电子体的分子为。（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=。B.【实验化学】无患子皂甘是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂昔的实验步骤如下：步骤1:连接如图I所示的装置（固定及加热类仪器省略），将20g无患子果皮置于索 氏提取管中，圆底烧瓶中加入一定量 80%的酒精，保持在90c加热4小时。步骤2:将图1装置中的提取液减压过

20、滤，除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸储, 乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。步骤3:用正丁醇反复萃取固体粗提物，合并萃取液，并将所得萃取液蒸储，正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂昔样品。步骤4:将无患子皂昔样品真空干燥。(1)步骤1实验装置中冷凝管的作用是 。保才I在90c加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有。(2)图II所示的减压过滤装置存在的问题是 > 若过滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是(3)步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是 (4)实验中可以循环利用的物质是1-10: BDADCCBAAC11.A 12.BD13.B14.AD15.CD16.(每空2分，共12分)(1) 4CuCl+O2+4H+=4Cu2+4Cl-+2H2O ;(2) >, pH过低，H+浓度大，与S2-生成难电离的HS-或H2S,溶液中S2-W度减小;电解(3) 2MnSO4+2H2O 2Mn+O2 T +2H2SO4 制得的钮不纯，生成氯气污染环境(4) CuCl+Cl- CuCl2- 17.（1）、（2）小题每空2分；（3）、（4）小题每空3分；（5）小题5分，共15分】（1）羟基、醴键；（2）氧化反应；18