2019-2020年第二学期高中化学选修三第三章晶体结构与性质单元测试试题含答案及详细解析

1、绝密 启用前2019-2020年第二学期人教版高中化学选修三第三章性质单元测试题本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。一、单选题 (共 15 小题,每小题 3.0 分,共 45 分)1.下列叙述正确的是 ( )A 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较B 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C 金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D 金属的导电性随温度的升高而减弱2.下列物质固态时熔点的比较正确的是( )A F2Cl2Br2B 金刚石 P4O2C SHBr 金刚石D I2CH4冰3.下列有关比较正确的是 ( )A . 熔点

2、：CH4SiH4GeH4SnH4B.晶格能：NaBr NaCI MgOC 键的极性： NH 键 O H 键 FH 键D 热稳定性： HFH2ONH3晶体结构与强的作用4下列物质中属于晶体的是（）A 棉花 B 玻璃C.陶瓷D 胆矶5晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A C60摩尔质量是 720B C60与苯互为同素异形体C.在 C60晶胞中有 14 个 C60分子D 每个 C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有 12 个6在 amol 石墨中含 C C 键数为（）A 4a 0.02 氷 023B a 6.02 1023C.aX3/2

3、.02023D 8a 6.02 10237.某晶体中含有 A , B , C 三种元素，其排列方式如图所示，晶体中 为（ ）A, B , C 的原子个数之比依次A.1 : 3 : 1B.2 : 3: 1C.8 : 6: 1D.4 : 3 : 18如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为A.2B.3C.4D.69根据如表的数据，判断下列说法正确的是（）离子化合物离子电荷数晶格能熔点忙奠氏硬度NaF19239933.2NaCl1786S012.5MsO237912B525.5CaO)340126144.5A .晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比表示A表示BB. Na

4、F 晶体比 NaCI 晶体稳定C.表中物质 CaO 的晶体最稳定D.晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大10.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：KaCLJlgCliA1C1：SiClh熔点 eSOI714190(5X101 kPa)-70沸点1 4131 41218057.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（）A . AICI3在加热条件下能升华B.SiCI4晶体属于原子晶体C.AICI3晶体是典型的离子晶体D.NaCI 的晶格能比 MgCl2小11. 下列有关晶体性质的比较正确的是（）A .熔点：金刚石晶体硅碳化硅B.沸点：NH3 H2O HFC.

5、硬度：白磷冰二氧化硅D.熔点：Sil4SiBr4 SiCl412. 下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（）A.白磷、蓝矶B.石蜡、塑料C.碘、橡胶D 食盐、蔗糖13三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到:4NH3+3F2二 NF3+3NH4F。下列有关 NF3的叙述正确的是（）A NF3是离子化合物B NF3中的 N 呈+3 价C. NF3的氧化性比 F2强D . NF3的还原性比 NH3强14.金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示, 下列判断正确的是（）A .金刚石中 C C 键的键角均为 109 28 所以金刚石和 CH

6、4的晶体类型相同B .金刚石的熔点高与 CC 键的键能无关C.金刚石中碳原子个数与 CC 键键数之比为 1 : 2D .金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却15.下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均 为 R,则这块样品一定是（）A.金属B.半导体C.非晶体D 晶体二、非选择题(共 4 小题,共 55 分)16卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)卤素互化物如 Ibr ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、IBr、ICI 沸点由髙到低的顺序为_ ，I 和 CI 相比.电负性较大的是C (

7、2)_ 基态溴原子的电子排布式为 _ ，碘原子价电子的电子排布图为 _ .(3)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR 模型推测 13+的空间构型为 _，中心 I 原子的杂化轨道类 型为_.(4)请推测 HCI04HI04、H5IO6可写成(HO)5。三种物质的酸性由强到弱的顺序为_ (填序号).(5)离子化合物 RblCl2存在复合阴离子，且晶体结构与NaCI 相似，晶胞边长为 685.5pm (1)pm=1012m), RbICl2晶胞中含有 _个氯原子，RbICl2晶体的密度是 g?cnT3(只要求列算式，不必计算出数值阿伏伽德罗常数为 NA).17.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本

8、的重复单兀称之为晶胞。(1)_晶体中每个 Na+同时吸引着 _个 Cl，每个 C同时吸引着_ 个 Na+.(2)晶体中在每个 C周围与它最接近且距离相等的Cl共有_ 个.18.(1)将等径圆球在二维空NaCl 晶体结构如图所示。间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1 所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于_ 层，配位数是 _ ; B 属于_ 层，配位数是 _。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_ ，平均每个晶胞所占有的原子数目19.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题:(

9、1)_ 这些晶体中， 粒子之间以共价键结合形成的晶体是 _ 。(2)_MgO 晶胞中实际占有 Mg2+_ 个，每个 Cu 晶胞中实际占有 _个 Cu 原子。(3)_NaCI 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCI 晶体的晶格能 _ (填大于”或小于” MgO 晶体的晶格能，原因是 _。有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图_周期_ 族，元素符号是_2 所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第，最外电子层的电子排布式是 _ 。cbh；CaCLjife(4)_每个 CaCl2晶胞中实际占有 Ca2+_ 个，CaC晶体中 Ca2+的配位数为 _。(5) 冰的熔点远高于干冰的重要原因是答案解析1.【答案】

10、D【解析】 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电 子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属里 的自由电子要在外力作用下才能发生定向移动产生电流，故 B 项不正确；金属的导热性是由于自 由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C 项不正确。2.【答案】 B【解析】 A 项中 F2、Cl2、 Br2均是分子晶体，由 “组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：F2Cl2 O N，故热稳定性：HF 出 0 NH3, D 项正确。4. 【答案】 D【解析】棉花内部微粒的排列是没有规则的，属于非晶体；玻

11、璃、陶瓷没有固定的熔点，属于非晶体；胆矶的化学式为 CUSO45H2O,是硫酸铜的晶体。5. 【答案】 D【解析】A , C60的相对分子质量是 12 60=720，所以摩尔质量为 720g/mol，故 A 错误；B，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，故B 错误；C,根据均摊法可知，在 C60晶胞中含有有 C60分子的个数为：，故 C 错误；D，根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被 8 个立方体共用，有 12 个面与之相连，所以每个 C60分子周围与它距离最近等距离的C60

12、分子有 12 个，故 D 正确。6. 【答案】C【解析】在石墨晶体中，每一个碳原子与3 个碳原子构成 3 个共价键，但属于这个碳原子的化学键只占 3 ,因此，每个碳原子可形成 3X1/2 = 3/2 个 C C 共价键。即 amol C 原子可形成 aX3/26.02X023个共价键。7. 【答案】A【解析】根据均摊法， N (A )= 8 琴=1 , N ( B)= 6 弓=3, N ( C)= 1,则晶体中 A , B , C 的原子个数之比为 1 : 3 ： 1。8. 【答案】A【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为_-。9

13、. 【答案】B【解析】A，根据表中的数据可知，NaF 电荷数 1, MgO 电荷数 2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO 中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO 小于 CaO,晶格能：MgO CaO,所以晶格能的大小与距离成反比，故A 错误；B,NaF 晶体与 NaCl 晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Cl F，因此晶格能：NaFNaCl , NaF 晶体比 NaCl 晶体稳定，故 B 正确；C,MgO、CaO 中所带电荷相同为 2,但镁离子半径小于钙离子半径， NaF 晶体与 NaCl 晶体中阴 阳离子所带电荷都为 1,离子半径：Cl F，所

14、以 NaF、NaCl、MgO、CaO 4 种离子晶体熔点从 高到低的顺序是 MgO CaO NaF NaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质 MgO 的晶体最稳 定，故 C 错误；D，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子 间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D 错误.故选 B10.【答案】A【解析】观察 AICI3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A 项正确；从表中看SiCl4的熔点是一 70C,熔点低，属于分子晶体的特征，B 项错；AICI3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C 项错；虽然 Mg比 Na+半

15、径小，但是考虑到 NaCI 堆积比 MgCI2密，NaCI 熔点更高，因此 NaCI 晶格能比 MgCI2大，D 项错11. 【答案】D【解析】金刚石、晶体硅、碳化硅都是原子晶体，在原子晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，由于键能：CC 键CSi 键Si Si 键，故三种晶体中熔点最高的是金刚石，熔点最低的 是晶体硅，A项错误；HF、H20、NH3都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为 这三种晶体分子间都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，氨 的沸点最低，B 项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C 项错误；卤化硅为分子

16、晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大， 其熔点越高，D项正确。12. 【答案】C【解析】A 项，白磷和蓝矶都是晶体；B 项，二者均为非晶体；C 项，碘为晶体，橡胶为非晶体；D 项，二者均为晶体。13. 【答案】B【解析】A , NF3常温下为气体，沸点较低，为分子晶体，故A 错误；D，还原剂还原性大于还原产物还原性，则有 NF3的还原性比 NH3弱，故 D 错误； C,反应中 F2为氧化剂，NF3为氧化产物，则 NF3的氧化性比 F2弱，故 C 错误； B, NF3中 F 的化合价为-1 价, 则 N 呈+3 价，故 B 正确.14. 【答案】C【解析】选项 A，金

17、刚石是原子晶体，CH4是分子晶体，二者的晶体类型不同；选项 B,金刚石熔 化过程中 C C 键断裂，因 C C 键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；选项 C,金刚石中每个 C 都参与了 4 个 C C 键的形成，而每个 C 对每条键的贡献只有一半，故碳原子 个数与 C C 键键数之比为(4X) :4= 1 : 2 ；选项 D，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很 高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。15.【答案】D【解析】由于 AB= 2CD,而 AB、CD 间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶

18、体则具有各向同性，故该样品为晶体。16.【答案】 (1)BrI ICl Cl2；Cl; ( 2)： Ar3d104s24p5； *3) V 形；sp3;283.5X4(4).(5)( 5) 8；|【解析】(1)分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrI ICl CI2,氯原子得电子能力强于 I，所以 Cl 的电负性大，(2)Br 的原子序数为 35,最外层有 7 个电子，为 4s、4p 电子，则电子排布式为Ar3d104s24p5, 碘原子价电子的电子排布图为；(3)I3+的成键数为 2,孤对电子数为-x( 7- 1 - 2X1) =2,与水相似，则空间构型为 V 形，中心 I原子的杂化轨道类型为 sp3；(4)含非羟基氧原子个数越多， 酸性越强， 非羟基氧分别为3、 3、 1,但非金属性 Cl I， 则酸性 为(5)氯化钠是正六面体结构，每个晶胞中含有8 个钠离子和 8 个氯离子，化合物RblCl2晶体结构与 NaCI 相似，所以 RblCl2晶胞中含有 8 个氯原子，1 个晶胞中含有 4molRblCI2，根据羽3.