实验四--水中总硬度、钙离子的测定(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上实验四  水中总硬度、钙离子的测定一、目的 1、了解水的硬度含义，单位及其换算。 2、掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。 二、原理钙是硬度的主要组成之一，镁也是硬度的主要组成之一。总硬度是钙和镁的总浓度。碳酸盐硬度（暂硬度）是总硬度的一部分，相当于水中碳酸盐和重碳酸盐结合的钙、镁所形成硬度。非碳酸盐硬度（永硬度）是总硬度的另一部分，当水中钙、镁含量超过与它所结合的碳酸盐和重碳酸盐的含量时，多余的钙和镁就与水中氯离子、硫酸根和硝酸根结合成非碳酸盐硬度。 水的总硬度的测定，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液直接滴定水中Ca、Mg总量，

2、然后以Ca换算为相应的硬度单位。 用EDTA滴定Ca、Mg总量时，一般是在PH=10的氨缓冲液中进行，用铬黑T作指示剂。滴定前，铬黑T与少量的Ca2+、Mg2+络合成酒红色络合物，绝大部分的Ca2+、Mg2+处于游离状态。随着EDTA的滴入，Ca2+和Mg2+络合物的条件稳定常数大于铬黑T与Ca2+、Mg2+络合物的条件常数，因此EDTA夺取铬黑T络合物中的金属离子，将铬黑T游离出来，溶液呈现游离铬黑的蓝色，指示滴定终点的到达。 滴定前 滴定中 滴定终点 （酒红色） （蓝色） 三、仪器及试剂（1）锥形瓶。 （2）移液管。 （3）滴定管。 （4）pH=10的缓冲溶液。 （5）15%NaOH溶液。

3、 （6）铬黑T指示剂或KB指示剂。 （7）EDTA（乙二胺四乙酸二钠盐）标准溶液CEDTA=0.0100 mol/L。 四、实验步聚总硬度的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入5ml氨缓冲，加1滴铬黑T指示剂，或KB指示剂，此时溶液呈玫瑰红色，立即用EDTA标准溶液滴定，在滴定过程中（注意要充分摇匀，特别是快到终点时速度放慢）滴定至玫瑰红色兰紫色，记录EDTA标准溶液的体积。 Ca2+的测定：用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中，加入1毫升15%NaOH溶液，加1滴铬黑T指示剂或KB指示剂，然后用EDTA滴定，当溶液同玫瑰红色滴至兰紫色（注意事项同上）滴定终止，

4、记录所用EDTA标准液体积。 五、数据及计算1、水样中总硬度的测定 （1）CEDTA溶液的浓度_mol/L。 （2）吸取水样的体积V水=_(mL)。 （3）总硬度（以CaCO3计）mg/L。 （4）Vo空白消耗EDTA2Na溶液体积mL。 （5）100.09与1.00MLEDTA2Na标准溶液（EDTA2Na）=1.00mol/L相当的以克表示的碳酸钙的质量。 用铬黑T或KB指示剂消耗EDTA标准液体积V1(mL) 第一次 第二次 第三次 平 均 2、总硬度的计算： ×10003、的测定 （1）CEDTA溶液的浓度_mol/L。 （2）吸取水样的体积_ (mL)。 （3）40.08与1.00mLEDTA2Na标准溶液（CEDTA2Na）=1.000mol/L相当的以克表示钙的质量。  用铬黑T或KB指示剂消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)第一次 第二次 第三次 平 均 4、的计算 钙离子钙离子5、含量的计算（列出算式，分