2020高考化学一轮复习专题四第三单元微粒之间的相互作用力ppt课件

1、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘第三单元微粒之间的相互作用力第三单元微粒之间的相互作用力1知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。示某些物质的结构。2能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。化的角度认识化学反应的实质。1物质中所含化学键类型的判断。物质中所含化学键类型的判断。2常见物质电子式的书写。常见物质电子式的书写。3常见物质晶体类型的判断。常见物质晶体类型的判断。

2、考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)概念：物质中直接相邻的概念：物质中直接相邻的_之间存在的强烈之间存在的强烈的的_ 。(2)形成与分类形成与分类(3)化学反应的本质。反应物中化学反应的本质。反应物中_和生成物中和生成物中_。一、化学键一、化学键1化学键化学键原子或离子原子或离子相互作用相互作用旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2离子键和共价键离子键和共价键(极性键和非极性键极性键和非极性键)的异同的

3、异同键型键型离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键概念概念使带相反电荷的使带相反电荷的_结结合的相互作用合的相互作用_之间通过之间通过_所形所形成的强烈的相互作用成的强烈的相互作用特点特点_通通过静电作用过静电作用共用电子对共用电子对_偏移偏移共用电子对偏向共用电子对偏向_的原子一方的原子一方成键成键粒子粒子_成键成键条件条件活泼金属元素原活泼金属元素原子和活泼非金属子和活泼非金属元素原子元素原子同种元素的原同种元素的原子子不同种元素的原子不同种元素的原子存在存在离子化合物离子化合物非金属单质，非金属单质，某些化合物某些化合物共价化合物，某些共价化合物，某些离子化合物离子化合物阴

4、、阳离子阴、阳离子原子原子共用电子对共用电子对吸引电子能力强吸引电子能力强不发生不发生阴、阳离子间阴、阳离子间阴、阳离子阴、阳离子原子原子考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离子离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式：的电子式：_。离子化合物中阴阳离子个数比不是。离子化合物中阴阳离子个数比不是1 1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电

5、的电子式：子式： _ 。Na2O2的电子式：的电子式：_。(2)共价分子的电子式：表示出原子之间形成共用电子对的共价分子的电子式：表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。3. 电子式和结构式的书写电子式和结构式的书写考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)用电子式表示物质的形成过程：用电子式表示物质的形成过程：共价分子共价分子Cl2N2NH3CO2电子式电子式考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名

6、师揭秘名师揭秘(4)结构式结构式在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式在化学上常用一条短线表示一对共用电子对，这样得到的式子叫做结构式子叫做结构式共价分子共价分子Cl2N2NH3CH4CS2结构式结构式ClClNNS=C=S仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？键吗？提示不一定，如提示不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是全是由非金属元素组成，但它是离子化合物，存在离子键。离子化合物，存在离子键。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)定义：分子间存在着将定义

7、：分子间存在着将_的作用力，又称的作用力，又称_。(2)特点特点分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键_；分子间作用力影响物质的物理性质，如分子间作用力影响物质的物理性质，如_，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；，而化学键影响物质的化学性质和物理性质；只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数_分子和绝大多分子和绝大多数数_分子及稀有气体分子之间，如分子及稀有气体分子之间，如CH4、O2、_等。等。二、分子间作用力与氢键二、分子间作用力与氢键1分子间作用力分子间作用力分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点、沸点、熔点、沸点、溶解度溶解度共价化合物共价化合物

8、气态非金属单质气态非金属单质Ne考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(3)规律规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力分子间作用力_，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点_ 。例如：熔、沸。例如：熔、沸点：点：HCl _HBr _HI。(1)定义：分子之间存在着一种比定义：分子之间存在着一种比_的相互的相互作用。作用。(2)特点特点作用力的大小：作用力的大小： _氢键氢键 _ 。影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性。影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶

9、解性。(3)形成条件：分子中含有得电子能力形成条件：分子中含有得电子能力_的原子，的原子，(如如_)和氢原子。和氢原子。2氢键氢键越大越大越高越高分子间作用力稍强分子间作用力稍强化学键化学键分子间作用力分子间作用力F、O、N较强较强考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘根据组成和结构相似的物质，相对分子质量根据组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。那么第三周期元素气态氢化物越大，物质的熔沸点越高。那么第三周期元素气态氢化物熔沸点都比第二周期相应主族元素氢化物高吗？熔沸点都比第二周期相应主族元素氢化物高吗？提示不

10、一定。提示不一定。SiH4熔、沸点比熔、沸点比CH4高，而高，而H2O、NH3，HF分子之间存在着氢键，使得比相应的分子之间存在着氢键，使得比相应的H2S、PH3、HCl熔、沸点高。熔、沸点高。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘三、不同类型的晶体三、不同类型的晶体晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体构成晶体构成晶体的粒子的粒子_组成晶体组成晶体的粒子间的粒子间相互作用相互作用_物质类别物质类别及举例及举例金属氧化物金属氧化物(如如K2O、Na2O)、强碱、强碱(如如KOH、NaOH)

11、、绝大、绝大部分盐部分盐(如如NaCl)大多数非金属大多数非金属单质、气态氢单质、气态氢化物、酸、非化物、酸、非金 属 氧 化 物金 属 氧 化 物(SiO2除外除外)、绝、绝大多数有机物大多数有机物(有机盐除外有机盐除外)部分非金部分非金属单质属单质(如如金刚石、金刚石、硅、晶体硅、晶体硼硼)，部分，部分非金属化非金属化合 物合 物 ( 如如SiC、SiO2)金属单质与金属单质与合金合金(如如Na、Al、Fe、青铜、青铜)分子分子原子原子金属离子、金属离子、自由电子自由电子共价键共价键金属键金属键离子键离子键阳离子和阳离子和阴离子阴离子范德华力范德华力(有的有的存在氢键存在氢键)考基梳理考基

12、梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘晶晶体体的的物物理理性性质质熔、熔、沸点沸点_ _易导电、易易导电、易导热，大多导热，大多数具有较好数具有较好的延展性，的延展性，密度、硬密度、硬度、熔、沸度、熔、沸点等差别较点等差别较大大导电性导电性_溶解性溶解性大多易溶于水大多易溶于水等极性溶剂等极性溶剂相似相溶相似相溶难溶于任难溶于任何溶剂何溶剂常见溶剂难常见溶剂难溶溶熔、沸点较高熔、沸点较高熔、沸点较低熔、沸点较低熔、沸点熔、沸点很高很高固态不导电，固态不导电，熔化或溶于熔化或溶于水能导电水能导电固体、熔融时固体、熔融时不导电，部分不导电，部分化

13、合物溶于水化合物溶于水能导电能导电不导电不导电考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘离子化合物、共价化合物与化学键的关系离子化合物、共价化合物与化学键的关系离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物离子化合物中一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中只能含有共价键。中只能含有共价键。电子式的书写技巧电子式的书写技巧(1)电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离子电子式的书写首先要正确判断物质的类型。如果是离子化合物要

14、写成阴、阳离子的形式；如果是共价型物质要写化合物要写成阴、阳离子的形式；如果是共价型物质要写成共用电子对形式。成共用电子对形式。一种关一种关系系一种技一种技巧巧考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2)用电子式表示形成过程。先划箭头，箭头右边写物质的用电子式表示形成过程。先划箭头，箭头右边写物质的电子式，箭头左边写原子的电子式。电子式，箭头左边写原子的电子式。(3)多离子离子化合物电子式的书写，写成多离子离子化合物电子式的书写，写成“夹心夹心方式。如方式。如MgCl 2：(1)金属与非金属可以形成共价化合物，如金属与非金属可以形

15、成共价化合物，如AlCl3。(2)非金属之间可以形成离子化合物，如铵盐。非金属之间可以形成离子化合物，如铵盐。(3)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。稀有气体是单原子分子，不存在化学键。(4)两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键：如烃类、：如烃类、H2O2。四个注四个注意意考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘晶体中的几个不一定晶体中的几个不一定(1)离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键

16、和配位键；铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中中除含离子键外还含有非极性键。除含离子键外还含有非极性键。(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳中含的阳离子是离子是NH(凡是铵盐，肯定同时含极性键和离子键凡是铵盐，肯定同时含极性键和离子键)。(3)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔的熔点高于点高于SiO2。(4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。中就含有金属阳离子。一条规一条规律律考基梳理考基梳理 助学提升助学提

17、升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(5)离子晶体中不一定不含分子，如离子晶体中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含就含水分子水分子(CuSO45H2O是纯净物，是化学式而不是分子式，是纯净物，是化学式而不是分子式，因为该晶体中不存在因为该晶体中不存在CuSO4分子分子)。(6)金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如，如AlCl3就是共价化合物。就是共价化合物。(7)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。石墨具有金属

18、光泽且能导电，却是非金属。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘 这一部分有关概念的判断比较多，主要是要掌握上这一部分有关概念的判断比较多，主要是要掌握上面的几个例子。电子式的书写经常考到氮及其化合物，因面的几个例子。电子式的书写经常考到氮及其化合物，因为易忘记一对孤对电子，还经常考到为易忘记一对孤对电子，还经常考到CO2、Na2O2等，平等，平时要多注意总结。时要多注意总结。我的体我的体会会考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘常记四个常记四个“不一定不一定”(1)

19、由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。等都含有共价键，它们是共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如物。如HOH=H2O，2HCO32- =H2CO3。(3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如物。如NH3HCl=NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水溶于水，

20、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。我的警我的警示示考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘离子化合物中是不是一定含有金属元素？含有共价键离子化合物中是不是一定含有金属元素？含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物？的化合物是不是一定是共价化合物？提示离子化合物中不一定含有金属元素，非金属元提示离子化合物中不一定含有金属元素，非金属元素也可以形成离子化合物，如素也可以形成离子化合物，如NH4Cl。含有共价键的化合。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如物不一定是共价化合物，如

21、Na2O2，仅含有共价键的化合，仅含有共价键的化合物才是共价化合物，如物才是共价化合物，如H2O2。问题征问题征解解考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘必考点必考点34化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系1化学键与物质类别关系图解化学键与物质类别关系图解考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)只含共价键的物质只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、金刚石、晶体硅等。晶体硅等。不同非金属元素构成的共

22、价化合物，如不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。等。(2)只含有离子键的物质：只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl、K2O、NaH等。等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2化学键与物质类别的关系举例化学键与物质类别的关系举例考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对

23、接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2019扬州中学调研扬州中学调研)下列物质中含有相同的化学键类型下列物质中含有相同的化学键类型的是的是 ()。ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3思维引入掌握判断离子化合物、共价化合物的方法。思维引入掌握判断离子化合物、共价化合物的方法。【典例【典例1】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析A A项中，项中，NaClNaCl中只有离子键，中只有离子键，HClHCl、H2OH2O分子

24、中只有共分子中只有共价键，价键，NaOHNaOH中中NaNa与与OHOH之间为离子键，之间为离子键，OHOH中中HOHO键为共键为共价键；价键；B B项中，项中，Cl2Cl2、HClHCl、SO2SO2分子中只有共价键，分子中只有共价键，Na2SNa2S中只中只有离子键；有离子键；C C项中，所有分子中只有共价键；项中，所有分子中只有共价键；D D项中，项中，Na2O2Na2O2中中NaNa与与O22-O22-之间为离子键，之间为离子键，O22-O22-中存在共价键，其余三种中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。分子中只有共价键。 答案答案C C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点

25、通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1根据化学键的类型判断根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。共价键的化合物，是共价化合物。2根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大部分有机物都属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大部分有机物都属于共价化合物。于共价化合物。3根据化合物的性质来判断根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔

26、融状态下能导熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合；不能导电的化合物是共价化合物，如物是共价化合物，如HCl。共价化合物、离子化合物的判断方法共价化合物、离子化合物的判断方法考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子非极性键只存在于双

27、原子的单质分子(如如Cl2)中中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析解析A项，如项，如NH4Cl中有共价键；中有共价键；B项，如项，如H2O2中中O与与O之间之间为非极性键；为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如项，如H2O2、C2H6中，都存在非极性键。中，都存在非极性键。答案答案C【应用【应用1】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1五种符

28、号五种符号必考点必考点35对物质表示方法的考查对物质表示方法的考查元素符号元素符号原子符号原子符号(又又称核素符号称核素符号)离子符号离子符号化合价化合价符号符号原子结构示原子结构示意图或离子意图或离子结构示意图结构示意图H、Na等等1H，37Cl等等Cl、SO42-等等考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2. 五种表达式五种表达式化学式化学式最简式最简式(又称为又称为实验式实验式)电子式电子式结构式结构式结构简式结构简式CO2、H2、SO2等等CH2O、CH等等等等OCO,NN等等CH3CH2OH、CH3COOH、CH3OH等

29、等考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2019南通一模南通一模)下列有关化学用语表示正确的是下列有关化学用语表示正确的是()。A中子数为中子数为8的的87N原子为原子为NB聚丙烯的结构简式为聚丙烯的结构简式为CH2CHCH3CCl的结构示意图为的结构示意图为 DCSO的电子式为的电子式为思维引入根据常见表达式和符号的书写方法判断。思维引入根据常见表达式和符号的书写方法判断。【典例【典例2】考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘答案答案D D考基梳理考基梳理 助学提

30、升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1要写好电子式，最需要注意的是要分清化合物类型。离要写好电子式，最需要注意的是要分清化合物类型。离子化合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化子化合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表示出阴、阳离子，强调电荷符号；而共价化合物合物要表示出阴、阳离子，强调电荷符号；而共价化合物强调的是共用电子对。常有人将强调的是共用电子对。常有人将H2O的电子式写成的电子式写成考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考

31、点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(2019苏北四市一模苏北四市一模)下列微粒或物质的电子式书写错误下列微粒或物质的电子式书写错误的是的是()。ANa2O2的电子式为的电子式为BCaC2的电子式为的电子式为COH的电子式为的电子式为DOH的电子式为的电子式为【应用【应用2】解析解析Na2O2Na2O2是离子化合物，两个氧原子间共用一对电子，是离子化合物，两个氧原子间共用一对电子，其电子式为其电子式为 答案答案A A考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘判断分子中各原子是否达到判断分子中各原子是否达到

32、8电子的稳定结构，主要方法有电子的稳定结构，主要方法有两种：两种：1经验规律法经验规律法凡符合最外层电子数凡符合最外层电子数|化合价化合价|8的皆为的皆为8电子结构。电子结构。2试写结构法试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：如：H2O，O原子最外层有原子最外层有6个电子，个电子，H2O中每个中每个O原子原子又与两个又与两个H原子形成两个共价键，所以原子形成两个共价键，所以H2O中的中的O原子最外原子最外考基梳理考基梳

33、理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘层有层有628个电子，但个电子，但H2O中的中的H原子最外层有原子最外层有2个电个电子；子；N2，N原子最外层有原子最外层有5个电子，个电子，N与与N之间形成三之间形成三个共价键，所以个共价键，所以N2中的中的N原子最外层达到原子最外层达到8电子稳定结构电子稳定结构。考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘1含有共价键且分子中各原子都满足含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化电子稳定结构的化合物是合物是 ()。ACH4 BCH2CH2C

34、CO2 DN2解析解析CH4、CH2=CH2中氢不满足中氢不满足8电子稳定结构，电子稳定结构，A、B项错；项错；N2中原子都满足中原子都满足8电子稳定结构，但是单电子稳定结构，但是单质，质，D项错。项错。答案答案C当场指导当场指导考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2019郑州模拟郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层8电子电子稳定结构的化合物是稳定结构的化合物是 ()。APCl5 BP4 CCCl4 DNH3解析判断原子满足最外层解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电电子结构的方法

35、为最外层电子数所成价键数子数所成价键数8，故，故A项、项、D项错；项错；P4为单质，而为单质，而非化合物，故非化合物，故B项错；项错；C项中项中5原子最外层均为原子最外层均为8电子稳定电子稳定结构，结构，C项正确。项正确。答案答案C考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘主要考查化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正主要考查化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断，误判断，8电子结构的判断等。电子结构的判断等。2019年高考的命题角度仍年高考的命题角度仍然集中在物质所含键型的判断及电子式的书写上，往往会然集中在物质所含键

36、型的判断及电子式的书写上，往往会出现在推断题中的某一个填空题中。出现在推断题中的某一个填空题中。Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘考向考向1对化学键、分子间作用力晶对化学键、分子间作用力晶体类型的考查体类型的考查5年年2考考考向考向2对电子式等化学用语的考查对电子式等化学用语的考查5年年4考考考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(1)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键均含有离子键和共价键() (2019安徽，安徽，7B)(2)HCl溶液和溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以溶液均通过离子导电，所以HCl和和NaC

37、l均均是离子化合物是离子化合物() (2019山东，山东，8C)(3)如右图所示分子中如右图所示分子中N、O间形成的共价键是非间形成的共价键是非极性键极性键()(2019安徽，安徽，7C)对化学键、分子间作用力、晶体类型的判断对化学键、分子间作用力、晶体类型的判断1判断下列说法的正误判断下列说法的正误考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘(4)分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响有较大的影响，而对溶解度无影响() (2019浙江，浙江，7

38、C)(5)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键() (2019四川，四川，8A)(6)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体() (2019四川，四川，8C)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘解析解析(1)NaHCO3(1)NaHCO3、HCOONaHCOONa均是钠盐，都含离子键，在酸根均是钠盐，都含离子键，在酸根HCOHCO、HCOOHCOO内均含有共价键，正确。内均含有共价键，正确。(2)HCl(2)HCl属于共价化合属于共价化合物

39、，错误。物，错误。(3)(3)分子中分子中N N、O O间形成的共价键是由不同元素的间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键；原子形成的，属于极性键；(4)(4)分子间作用力对物质的溶解分子间作用力对物质的溶解度也有一定的影响；度也有一定的影响；(6)(6)含金属阳离子的晶体有离子晶体和含金属阳离子的晶体有离子晶体和金属晶体两类。金属晶体两类。答案答案(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)考基梳理考基梳理 助学提升助学提升考点通解考点通解 能力对接能力对接考向集训考向集训 名师揭秘名师揭秘2(2019上海，上海，3)氮氧化铝氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是强透明材料，下列描述错误的是 ()。AAlON和石英的化学键类型相同和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同和石英晶体类型相同CAlON和和Al2O3的化学键类型不同的化学键类型不同DAlON和和Al2O3晶体类型相同晶体类型相同解析解析AlON与石英与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均均为原子晶体，所含化学键均为共价键，为共价键，A、B正确；正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离是离子晶体，晶体中含