2020年高考化学第一轮复习试卷及答案

1、2020年高考化学押题预测试卷(名师精选押题试卷+实战训练，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Ca 40Mn-55 Cu-64Fe-56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba137 Na 23、单选题2,下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ,酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3C,稳定性：SiH4>PH3>H2s3.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下B.碱性：NaOH > Mg(OH) 2>Al(OH) 3D

2、.非金属性：F>O>S11.2 L H2,则转移电子数为 6.02 10231.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是ABCD千淘力漉虽辛占，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎瓷器(China)国侯德榜淘”、漉”相当于过滤”属硅酸盐产品属青铜制品侯氏制碱法，该碱为烧碱B.常温下，将稀 CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+) . n(OH一)不变C.合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D.反应 2NaCl(s)=2Na(s) +Cl2(g)的 AH<0, AS>04.由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验

3、现象结论A向0.1mol/L FeCl 2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加滨水开始无明显现象。后溶液变红氧化性：B2>Fe3+B乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中溶液褪色并产生黑色沉淀乙烯具有还原性C向等浓度的氯化钠和碘化钠 混合溶液中逐滴加入硝酸银 溶液生成黄色沉淀Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)D将苯加入橙色的滨水中震荡并静置下层液体几乎无色苯与B2发生了取代反应5.高炉炼铁过程中发生反应：*Fe2Q(s) +CO(g)一Fe(s) +CO(g),该反应在不同温 度下的平衡常数见表。温度T/C100011501300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是A.增加高炉的高度

4、可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C.为了使该反应的 K增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO)-3D. 1000 c下Fe2。与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2 x 10 mol/L ,则用CO表不该反应的平均速率为'mol/(L - min)6.已知 298K 时，Ksp(NiS) = 1.0 10-21, Ksp(NiCO 3) = 1.0 10-7； p(Ni) = lg c(Ni2+), p(B) =-lg c(S2-)或一lg c(CO32)。在含物质的量浓度相同的Na2s和Na2CO3的混合溶液中滴加

5、Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()A.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动B.常温下NiCO3的溶解度大于 NiS的溶解度C.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动D. P为3.5且对应的阴离子是 CO32-二、填空题7.亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点 -64.5 C,沸点-5.5 C,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由 NO与C12在常温常压下合成。(1)实验室制备原料气 NO和C12的装置如下图所示：ABC实验室制C12时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。装置B中盛放的试剂(2

6、)将上述收集到的 C12充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。干.即口一的冰船水 D试卷第13页，总8页NOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为 。装置D中发生的反应方程式为 。如果不用装置 E会引起什么后果某同学认为装置 F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ,为了充分吸收尾气，可将尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中。(3)工业上可用间接电化学法除去 NO,其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2。N 2+HSO3-吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 阴极的电极反应式为8.高分子聚合物 Nomex芳纶(G)耐热性好、强度高，是

7、一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：(1)A的名称为的反应类型为;G的结构简式为(2)写出反应的化学方程式：。(3)B的芳香族同分异构体 H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：a.遇FeCl3溶液显紫色；b.可以发生水解反应；c.可发生银镜反应符合以上性质特点的 H共有 种。(4)下列有关F的说法正确的是 (填字母序号)。A. F的分子式为Ci4H12N2O3B. F中只含有氨基和竣基两种官能团C. F的核磁共振氢谱有 11组吸收峰D. F可以水解得到氨基酸(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知： CH 3CH2CI+NH 3 g-C

8、H3CH 2NH2+HCl ,参照 G 的合成路线图，请以 CH3CH2COOH 为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图： 。9. I .已知元素的某种性质 “X和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13种元素的X的数值：TOftAlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0TOftMgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K Rb (填 匚”或2" J(2)经验规律告诉我们： 当形成化学键的两原子相应元素的 X

9、差值大于1.7时，所形成的 一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键，试推断 AlB3中的化学键类型是 。(3)某有机化合物分子中含有S- N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号).(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的*的数值大小与原子半径之间的关系：n. (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO。两步反应的能量变化示意图如下:鳖(第一生反用(第二小反应)第一步反应是 反应(选填 放热”或 吸热”)判断依据 1 molNH 4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程

10、如下:反应 I : 2H2SO4(l)=2SO2(g) + 2H2O(g)+O2(g)AH1=+551 kJ/mol反应 m : S(s)+O2(g尸SO 2(g)A H 3=-297 kJ/mol反应n的热化学方程式：。(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示:CO2的量NaOH的量放出的热量22.0 g750 mL 1.0 mol/Lx kJ1.0 mol2.0 L 1.0 mol/Ly kJ写出该条件下,CO2与NaOH反应生成 NaHCO3的热化学方 10.高镒酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软镒矿(主要成分是MnO2)为原料进浸取液适量姆抽那紫

11、色受竺®© I溶液I一KMnO4粗产品行制备，主要工艺流程如下图：已知：3K2MnO4+2H3PO4 2KMnO4+MnO 2 +2KHPO4+2H2O物质KMnO 4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293K溶解度/g6.415011.121734111(1)原料高温煨烧时选用铁塔期和铁棒，理由是 。(2)中每生成1m01K2MnO4时电子转移2mol,写出化学反应方程式 。(3)从反应机理和产物分离角度考虑，可用磷酸，也可用下列 试剂。A.醋酸B.盐酸C.硫酸D. CO2(4)下列描述不正确的是 。A .操作中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B

12、.抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C.可用无水乙醇洗涤产品提高纯度D. KMnO 4晶体的烘干温度过高会降低产率(5)粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入洗涤剂至浸没固体； b.洗涤剂缓慢通过；c.洗涤剂快速通过；d.关小水龙头；e.开大水龙头；f.重复23次。 请选出正确的操作并排序 。(操作可重复使用)(6)高镒酸钾产品的纯度测定： 准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol?L 1 (NH4) 2Fe (SO4) 2标准溶液进行滴定，滴定终点的现 象。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高镒酸钾的

13、纯度为 。, 受3参考答案1 .【答案】A【解析】A、金不溶于水，则“淘”、“漉”相当于“过滤”，A正确；B、司母戊鼎属于青铜制品，是合金，不是硅酸盐产品，B错误;C、餐器 (China)属于硅酸盐产品，不是合金，C错误;D、侯氏制碱法中制备的是碳酸钠，即纯碱，D错误。2 .【答案】C【解析】A.同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，则酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3, A正确；B.同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强， 则碱性：NaOH >Mg(

14、OH)2>Al (OH)3, B 正确;C.同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则稳定TSiH4PH3VH2S, C 错误;D.同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O>S, D正确；3 .【答案】A11.2A. n(H2)='=0.5mol ,负极上氢离子失去电子，H元素的化合价由0升高为+1价，则转移电子数为0.5mol浓乂 (1-0) X 6.02 M023=6.02 1023,所以A选项是正确的；B.温度不变，Kw= c(H+) - c(OH )不变，加水稀释体积增大，则

15、n(H+) . mOH-)增大，故B错误；C. NH3液化分离，平衡正向移动，提高H2的转化率，但正反应速率减小，故 C错误；D.由化学计量数可以知道AS>0 2NaCl(s)=2Na(s) + Cl2(g)常温下不能发生，则 AH-TA S>0即AH>0,故D错误。4 .【答案】D【解析】A.向0.1mol/L FeCl2溶液中加入1滴KSCN溶液，再滴加滨水，开始无明显现象，后溶液变红，说明发生了反应 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,氧化性：氧化剂 >氧化产物，故 A正确；B.乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色并产生黑色沉淀，说明乙烯被酸性高镒酸钾溶液氧化，

16、乙烯具有还原性，故 B正确；C.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀为AgI ,溶度积小的先沉淀，说明 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI),故C正确；D.将苯加入橙色的滨水中震荡并静置，澳在苯中比在水中溶解度大，且苯的密度比水小，溶液分层，下层液体几乎无色，发生的过程是萃取，没有发生取代反应，故 D错误。5 .【答案】B【解析】A.高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的 ，煤气中CO的含量是高炉生产的产物，增加高炉 的高度，不影响化学平衡移动，不会降低 CO的含量，故A错误；B.由表中数据可知升高温 度，该反应的平衡常数降低，所以该反应属于放热反应，反应物

17、的总能量生成物的总能量，故B正确；C.平衡常数只和温度有关， 所以增大c(CO)不会改变K,故C错误；D. 1000c下Fe2Q(s) + CO(g)|Fe(s) +CO(g) ,K=c(CQ)/ c(CO) =4, c(CO) =2X 10-3mol/L, c(CQ)=8 x 10-3mol/L,因为方程式中CO CO的计量数相等，所以CO勺平均速率为 mol/(L - min),故D错误；答案：B。6 .【答案】A【解析】A. 一般而言，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数增大，所以溶液中c(Ni2+)和c(B2-)都增大，但pNi和pB存在关系为：pNi=pK sp(NiB)-p

18、B ,不是正比例函数关系，所以对 于曲线I,在b点加热，b点不是向c点移动，故A错误；B. NiS 和 NiCO3 是同类型难溶电解质,由于Ksp(NiCO 3) = 1.0 10-7 > Ksp(NiS) =1.0 10-21,所以常温下NiCO3的溶解度大于 NiS的溶解度，故B正确；C.对于d所处溶液，有 Ksp(NiB)=c(Ni 2+)c(B2-),向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，即c(B2-)增大，则c(Ni2+)减小，pNi增大，即d点向b点移动，故C正确；D.产生 NiS 或者 NiCO3,则有 pNi+pB=pK sp(NiB),由于 Ksp(NiS)=1.0

19、11-21, Ksp(NiCO 3)=1.0 D-7,所以P点对应的是较小的 pKsp(NiB),即Ksp(NiB)较大，因此P点对应的是NiCO 3,pNi=pB= =3.5 ,故 D 正确。7 .【答案】MnO2 + 4HCiq'MnCl 2+CI2T +HO 饱和食盐水 to：<tri:2NO +Cl 2* «>=2NOCl F中的水蒸气进入 D装置中，会导致产品水解NOO21:1 2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O【解析】(1)实验室制取氯气是利用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，其 反应的化学方程式为：MnO2+4HC

20、lqMnCl2+C12 T +HO；浓盐酸易挥发，产生的氯气中含有 氯化氢气体，在装置 B中盛放饱和食盐水，其作用是除去C12中HC1气体；故答案为：MnO2+4HCiq=MnC12+C12f +HO；饱和食盐水。(2)NOC1分子中各原子均满足 8电子稳定结构，各原子最外层电子数分别为 5、6、7,各 需要形成的电子对为 3、2、1,则NOCl的电子式为：io：5 fc:i：;故答案为：tei：。 装置D中是先通入的干燥氯气与干燥的 NO反应制取NOCl ,其发生的反应方程式为： 2NO +Cl 2 =2NOCl ;故答案为：2NO +Cl 2 =2NOCl。亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解，

21、如果不用装置E则F中的水蒸气进入 D装置中，会导致产品水解；故答案为：F中的水蒸气进入 D装置中，会导致产品水解。氯气能与氢氧化钠溶液反应，但NO不能反应，也不溶于水，则装置F不能有效吸收尾气中的NO气体，为了充分吸收尾气，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中；故答案为：NO；O2。(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为：2NO+2s2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,其中氧化剂是NO,还原剂是S2O42-,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1;故答案为：1:1。阴极HSO3-得到电子生成S2O42-,其电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O；故答 案为：2HSO

22、 3- +2H +2e- =S2O42- +2H 2O08 .【答案】间二甲苯或1,3-二甲基苯取代反应+2HNO3浓硫酸10 ACCIIjCIIXOOH? ah 'CILCIICOOIJ >ito ciiH- HiiIL通Ti»aCIljCILCOOHCHjCUCOOHJ氏m jjp 科I Q CHjj 1* ciijcncoon -ifh、出 |I JnMLC1LC1LCOOHI、-cn.ciicoon“ 二 催化到ro chI CH3CHC()OH MlXU.(合理即可)【解析】间二甲苯(A)被酸性高镒酸钾溶液氧化生成B,；苯(C)发生硝化反B为HQ应生成D,结合

23、E的结构可知,E, B和E发生成肽反应生成F, F中还原竣基和氨基，可以反应生成高分子化合物G, G为I ' I - ' Ml ; I '【详解】,据此分析解答。(1)A的结构简式为名称为间二甲苯或1,3-二甲基苯；反应是竣基和氨基发生的成肽反应，属于取代反应;G的结构简式为?故答案为:二甲苯或1,3-二甲基苯；取代反应(2)反应为硝化反应，反应的化学方程式为案为:1+2HNO浓硫酸+2H2O；|+2HNO浓硫酸+2H2O,故答(3)B 为,B的芳香族同分异构体 H具有三种含氧官能团， 其各自的特征反应如下：a.遇FeCl3溶液显紫色，说明一种含氧官能团为酚羟基;b.可

24、以发生水解反应，说明一种含氧官能团为酯基；c.可发生银镜反应，说明一种含氧官能团为醛基;符合以上性质特点的 H有：酚羟基与醛基为邻位，酯基有4种位置；酚羟基与醛基为间位,酯基有4种位置；酚羟基与醛基为对位，酯基有2种位置，共10种，故答案为：10;(4)F为上IO-。A. F的分子式为 C14H12N2O3, A正确；B. F中含有氨基、竣基和酰胺键(肽键)三种官能团，B错误；C. F中含有11种氢原子，核磁共振氢谱有11组吸收峰，C正确；D. F可以水解得到,得不到氨基酸,D错误；正确的有 AC,故答案为：AC;aiciicooii(5)以CH3CH2COOH为原料合成聚2-氨基丙酸，首先需

25、要合成CH3CH3CH2COOH的亚甲基中引入氨基，可以首先引入卤素原子，再利用题示信息CH2C1+NH 3 !lJJCH3CH2NH2+HCl转化为氨基即可，合成路线为CILCIIXOOH-? CILCIICOOI13* ci, 11MLCIljCIlCOOII*ltoahJ-ch,故答案为:CILCIICOOII3*Cl, J I* Cll5CHClM>n9.【答案】 > 共价键 N原子半径越小，X的数值越大放热 AH=273kJ/mol<0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH4+(aq)+2O2(g)=2H +(aq)+NO 3-(aq)+H 2O(l) A H

26、 = 346 kJ/mol3SO2(g)+2H 2O(g尸 2H 2SO4(l)+S(s) A H2= 254 kJ/molNaOH(aq)+CO 2(g尸NaHCO 3(aq) A H=- (4x-y) kJ/mol【解析】(1)根据表格数据可知：元素的金属性越强，X的数值越小。由于 K、Rb是同一主族的元素，元素的金属性 K比Rb弱，所以元素的 X的数值K>Rb ；(2)由表格中数据可知：Al的X数值为1.5, Cl的X数值为2.8,则Br的X数值比2.8还小， 故Al、Br的X数值之差小于1.7,因此二者形成的化学键为共价键；S的X数值为2.5, N的非金属性大于 C(X的数值为2

27、.5),则N的X数值大于S的X数值， 即N的非金属性大于 S的非金属性，即共用电子对偏向吸引电子能力强的N元素一方；(4)根据表格中第三周期元素可知：原子序数越大，原子半径越小，元素的X数据就越大，因此第二周期的元素也重复第三周期的变化规律，即：元素的原子序数越大，原子半径越小， 元素的X的数值也越大；II.(1)根据图示可知反应物的能量比生成物的能量大，因此反应物转化为生成物时会放出热 量，该反应为放热反应；判断反应的热效应；1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H + (aq)+NO3- (aq)+H2O(l

28、) A H= 346 kJ/mol;(2)将热化学方程式I和III相加，整理可得II的热化学方程式：3SO2(g)+2H 2O(g)= 2H 2SO4(l)+S(s) AH2= 254 kJ/mol;(3)根据题意，22gCO2通入 1mol/LNaOH 溶?夜 750mL 中充分反应，n(CO2)=22g 44g/mol=0.5mol , n(NaOH)=1mol/L W75L=0.75mol ,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为 2CO2+3NaOH=NaHCO 3+Na2CO3+H2。，由 0.5molCO 2反应放出热量为 xkJ ,贝U 2molcO 2 反应放 出热量为 4

29、xkJ,即热化学反应方程式为 2CO2(g)+3NaOH(aq尸NaHCO 3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-4xkJ/mol ,又1mol CO2通入2mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出 ykJ的热量，则热化学 方程式为 2NaOH(aq)+CO 2 (g) NaCO3(aq)+H2O(l) AH=-ykJ/mol ,由盖斯定律可知， - 可得，NaOH(aq)+ CO 2 (g) =NaHCO 3(aq) H=-(4x-y)kJ/mol。10.【答案】 高温下瓷塔期和玻璃棒会与 KOH等反应，与铁不反应6KOH+KClO3+3MnO2星近3K2MnO4 +KCl + 3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴标准液，溶液紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色【解析】88.00%(1)高温下瓷塔期和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反应，被腐蚀，而铁塔期和铁棒不反应。本小题答案为：高温下瓷塔期和玻璃棒会与KOH等反应，与铁不反应。(2)中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol,则生成3molK 2MnO4时电子转移6mol;每ImolKClO 3参加反应转移电子 6mol,根得失电子守恒，则 KC1O 3与K2MnO4的物质的量比为高温1:3,则此反应的化学反应方