1.2.3溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义

1、第3课时 溶液的配制及分析目标导学1 .了解物质的量浓度的含 义。2 . 了解物质的质量、物质 的量、物质的量浓度等物 理量之间的关系。3 .掌握物质的量浓度的有 关计算。4 .掌握容量瓶的特点、用 途及注息事项。背诵经典导学1 .表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质 的量浓度，符号cb,常用单位为“mol/L。"2 .计算物质的量浓度的公式为 cb = Y，V指的是溶 液的体积，常用单位为“L'：物质的量浓度与质量分 数的换算关系为c= 1 000必。3 .配制f物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器 有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。4 .配制f 物质的量浓度溶液的实验

2、步骤为计算、 称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。1浮前学习空间几efkmJ触械温习双基I由基一一学1.物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量。符号：CBo(3)常用单位：mol/L。(4)数学表达式：cB=nB。2.配制 100 mL 0.100 mol L二1 Na2CO3溶液nB一(1)计算：根据 cb = u可知，n(Na2CO3)= 0m mol,则 m(Na2CO3)=106 g。(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体11 g0(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解，用 玻璃棒 搅拌，并冷却至

3、室温。(4)转移：将烧杯中的溶液用 玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。(5)洗涤：用蒸储水洗涤 烧如内壁23次，洗涤液也注入 容量瓶中,轻轻摇 动容量瓶、使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸储水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线匕2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。由导学M关小试身手1. 1 mol L1硫酸溶液的含义是（）A. 1 L水中含有1 mol硫酸B. 1 L溶液中含1 mol HC.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D .指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol L 1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含

4、有1 mol H2SO4,即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4,含有2 mol H > 1 mol SO4 ,故A、B、C错，D 正确。答案：D2.配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒，250 mL 容量瓶，托盘天平和整码，500 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，漏斗， 药匙，胶头滴管，250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确 的是（）A.B.C.D.解析：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择 250 mL 规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水）， 用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250 mL容量

5、瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗 涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加至 溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器及先后顺序为： 药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒（可用、也可不用卜250 mL容量瓶、胶头 滴管，即：，故选A。答案：AFIRt88 3所kmiiiiiM川 中产好深化理解知识点一物质的量浓度概念理解1 .概念：溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2 .符号：CBo3 .单位：mol L 1。4 .溶质的物质的量浓度(CB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关 nB系：cb = -0【名师提

6、示】注意事项(1)溶质一定要用“物质的量”表示，而不用质量表示。(2)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位常用L。(3)在同一溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质 的物质的量因体积的不同而不同。(4)以带有结晶水的物质作为溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物 的质量除以结晶水合物的摩尔质量即可。如：m CuSO4 5H20n3s04 5H20) = n(CuS04户 mqs04 5H20(5)氨水中的溶质规定为NH3(而不是NH3 H20),氨水的物质的量浓度计算中 溶质的摩尔质量即为17 g mol1o(6)溶于水后和水反应的物质，其溶液中溶质是生成物。例：S0

7、3溶于水，溶质是H2SO4。知识点二物质的量浓度的计算1 .由定义公式直接计算8 = nB(V指溶液体积)，相关公式，n = NA=m = Vm(V指气体体积)。(1)在计算公式中，已知任意两个量，可求第三个量。(2)还可以应用物质的量的计算口=2=3=¥，联系溶质的粒子数目，溶质 NA IVI Vm的质量或气态溶质的体积等。2 .溶质的物质的量浓度和质量分数之间的换算溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，当已知 溶液的密度时，溶液中溶质的物质的量浓度与质量分数可以通过一定的关系进行 换算。若已知溶液的密度为p（单位：g/mL）和溶质的质量分数wb、物质的量浓度

8、 CB ,可根据溶液中溶质的质量不变，分别用溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数进行计算，得m（溶质）=cbVM = 1 000p Wb,即cbM= 1 000型b,则CB=1 000的B cbM或 wB=TW在上述公式中，溶质的物质的量浓度（CB）、溶质的质量分数（WB）、溶质的摩 尔质量（M）和溶液密度（机 已知任意三个量，可求第四个量。其中密度（。是质量 分数（WB）与物质的量浓度（CB）之间相互换算的桥梁。3 .溶液稀释的计算溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变：m（浓）x w（浓）=m（稀）x w（稀）C（浓）XV（浓户C（稀）XV（稀）【名师提示】m稀=m* +m水；V稀wV浓

9、+V水，可利用V=m计算。P4 .溶液混合的计算溶液混合前后，溶质的质量、物质的量不变：miwi + m2W2 = m 混 w 混C1V1+ C2 V2 = c 混 V 混【名师提示】混合溶液的质量m混=m1 + m2；混合溶液的体积a.当溶液很稀时，混合后溶液体积变化不大，V混=Vi + V2。b.当溶液浓度较大时或题目中出现混合溶液的p,则用V=m求解。P知识点三一定物质的量浓度溶液的配制5 .容量瓶使用（1）容量瓶：主要用于准确配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液。它是 一种细颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶身上标有使用温度和容积，瓶颈上有环形标线，在所指定温度下，当瓶内液体达到标线

10、时，其体积即为瓶上所说 明的体积。(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL。(3)使用注意事项检漏：向瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托 住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并 将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经查不漏水的容 量瓶才能使用。容量瓶不能用作物质反应容器或溶解的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。容量瓶只能用于配制溶液，不能保存溶液，因为溶液可能会对瓶体产生腐 蚀，容量瓶用毕要及时洗涤干净。6 .配制溶液时的误差分析(1)误差分析的依据根据物质的量浓度

11、的计算公式：CB = nB,每步操作中存在的误差都是由溶质 的物质的量(n)和溶液的体积(V)引起的。误差分析时，关键看不规范操作引起了 n和V怎样的变化。(2)常见误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析mV对c的影响称量过程误差分析称量时间过长减小一偏低用滤纸称NaOH减小一偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内后少量水/、艾/、艾无影响向容量瓶转移液体时少量流出减小一偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小一偏低未冷却至室温就注入定容一减小偏局定容时，水加多后用滴管吸出减小一偏低定容摇匀时液面卜降再加水一增大偏低定容时俯视读刻度一减小偏局定容时仰视读刻度一增大偏低/修诅制

12、度线战由归，于*1度挑【名师提示】仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线（图1）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最 先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积 偏大，结果偏低。俯视刻度线（图2）。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量 偏少，结果偏高。由导学一陈对点训练【例11 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A.溶液中含有1 mol Na2SO4B. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4C. 1 mol Na2SO4 溶于 1 L 水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L【解析】A项，溶液

13、的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol, 正确；C项，溶液的体积不是1 L; D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L 0【答案】B【例2】下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol L- 1的是（）A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【解析】 A项溶液的体积不等于1 L; B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质 NaOH为0.2 mol。【答案】 C【例3】 将24.4 g NaOH固体

14、溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.22 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(2)该溶液中NaOH的质量分数为。(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 , NaOH 的质量分数为,溶液的密度为 ,含NaOH的质量为, 含NaOH的物质的量为 。【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol,c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L(2)100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mLX 1.22 g/mL= 122 g。NaOH的质量分数为:24.4 g122 gX 100%= 20%。(3)由于溶液具有均一性，

15、取出10 mL溶液与原溶液相比，其物质的量浓度、1质量分数和浴放餐'度均相同，但 NaOH的质量和物质的量均为原来的o【答案】 (1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 20% 1.22 g/mL 2.44 g 0.061 mol【例4】实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19 gcm3,则该盐酸的物质的量浓度是()A. 11.9B. 11.9 mol L1C. 0.012 mol L：1D.无法计算【解析】 根据c= 1 000 的%/M ,代入数值，c= 1 000X1. 19X 36.5%/36.5 mol L 1=11.9 mol L

16、 1,故选项 B 正确。【答案】B【例5】 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后NaOH 的物质的量浓度为()A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L【解析】稀释前后溶质物质的量不变。设稀释后的浓度是c mol/L,则0.03LX0.5 mol/L = cx0.5 L; c=0.03 mol/L,故 B 正确。【答案】 B【例 6】100 mL 0.03 mol L1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.02 mol L 1 Al 2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液

17、体积的变化)()A.混合液中 c(SO4 )为 0.04 mol L：18 .原 Al2(SO4)3溶液中 c(Al3 )与 100 mL 0.02 mol L= 1Al(NO 3)3溶液中 c(Al 3 +)相等C.混合后的溶液中含有0.003 mol Na+D.混合后溶液中c(Na+)为0.02 mol L1【解析】混合溶液中 n(SO4 ) = 0.1 LX0.03 mol L71 + 0.05 LX0.02 mol L-1X3 = 0.006 mol,则 c(SO4 ) = 0006mol = 0.04 mol L1, A 正确；原 Al2(SO4)3 溶液中 c(Al3 )= 2X0

18、.02 mol L1=0.04 mol L1, 100 mL 0.02 mol L 1 Al(NO 3)3 溶液中c(Al3+)=0.02 mol L 1,二者不相等，B错；混合后溶液中的Na+物质的 量为 0.1 LX0.03 mol L 1X2 = 0.006 mol,则混合后溶液中 c(Na+ )=0j006mol=0.15 L 0.04 mol L71, C、D 错。【答案】 A【例7】 如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的 有关数据回答下列问题。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g/mL HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物

19、质的量浓度为 mol L 1o(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变 化的是。A.溶液中HCl的物质的量9 .溶液的浓度C.溶液中C的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制480 mL物质的量浓度为 0.400mol L 1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 oA.温度 B.浓度C.容量 D.压强 E.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 (字母表示，每 个字母只能用一次)。A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B .用量筒准确量取浓盐酸 mL,注入烧杯中,加入少量水(约30 mL), 用玻璃棒慢慢搅拌，使其混

20、合均匀；C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中；D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；E.改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。【解析】(1)质量分数是36.5%、密度是1.19 g/mL的盐酸物质的量浓度为1 000X 1.19X 36.5%1ZT-L=11.9 mol L- 1 o36.5(2)A.溶液体积越大，溶液中HCl的物质的量越多；B.溶液的浓度与体积 的多少无关；C.溶液体积越大，溶液中C厂的数目越多；D.溶液的密度与体积 的多少无关。(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制480 mL物质的量浓度为 0.400mol L 1的稀盐酸。需用

21、500 mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变 0.5X 0.400 mol L71 = VX 11.9 mol L1, V= 0.016 8 L= 16.8 mL。容量瓶上需标有以下五项中的：A.温度C.容量 E.刻度线。配制步骤为计算一量取一稀释移液一洗涤一定容一摇匀。【答案】(1)11.9 (2)BD (3) ACE BCAFEDB. 16.8C. 500 mL容量瓶 E.胶头滴管 F. 12 cm【例8】 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 00

22、0 mL时，整码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶配制【解析】配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的浓盐酸 的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故 A不选；定容时仰视刻度线会导 致溶液体积偏大，则浓度偏低，故 B不选；整码错放在左盘，会导致称量的药 品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移 到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故选 Do【答案】D3陵堂基0演缥1好距M小试身手i.在容量瓶上无需标出（）A.刻线B.容量标准C.温度D.配制溶液的浓度答案：D2.用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 mol L 1的Na

23、Cl溶液0.5 L,需 要用的仪器是（）地竭分液漏斗500 mL的容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶 玻璃棒托盘天平药匙A.B.C.D.解析：按配制溶液的操作顺序知所需仪器为：，C项正确。答案：C3.实验中需2 mol L 1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规 格和称取Na2CO3的质量分别是（）A. 1 000 mL,212 gB. 950 mL,543.4 gC. 1 000 mL,201.4 gD. 500 mL,286 g解析：实验中需2 mol L 1的NaCO3溶液950 mL,配制时应选用1 000 mL 容量瓶，故称取 Na2CO3的质量为 2 mol L 1X1 L

24、X 106 g mol 1 = 212 g。答案：A4.下列叙述正确的是（）A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释500 mL,所得溶液的 NaOH的 浓度为0.3 mol/LB.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓硫酸的体积为13.9 mLC. 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中C的物质的量为0.2 molD. 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为 2 mol/L0.03 LX 0.5 mol/L05T解析：本题考查物质的量及其浓度的计算。将 30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 稀释

25、到500 mL,根据稀释定律，消耗后溶液物质的量浓度变为= 0.03 mol/L,故A错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要 18 mol/L的浓硫酸的体积为0.25 LX 1.0 mol/L18 mol/L= 0.013 9 L= 13.9 mL,故 B 正确;0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液含有氯化铜的物质的量为笔蠢m0%=0.2 mol,其中C厂的物质的量为0.4 mol,故C错误;80 g氢氧化钠的物质的量80 g 9= 一 .=240 g/molmol,溶于水配成1 L溶液, 溶剂水的体积，故D错误, 答案：B所得溶液浓度为2 mol/L,1 L应是溶液的体积，

26、不是故选Bo5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因 为（）A,所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面解析：根据c= n/V计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起 V 增大的，浓度偏小；所用 NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小；向容量瓶加水 时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减小，浓度偏大；有少量NaOH溶液残留在烧杯内，溶质减少，浓度偏小；向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小，正确答案为 Bo答案：B1ng时跟踪检事加刈-蚓息雌乱腾面提升 基础达标,对点练

27、知识点一：物质的量浓度概念1 .在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,对该溶液的说法不正确 的是()A .该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na卡的物质的量为0.1 mol解析：B 项，溶液中 m(NaCl) = 0.5 molX 58.5 g/mol = 29.25 g,故 B 项错误；A项，该溶液的浓度为c= n(Na)/V= 1 mol/L,故A项正确；C项，配制100 mL 溶液需要 m(NaCl) = 0.1 L 1 mol

28、/L X 58.5 g/mol=5.85 g,故 C 项正确；D 项，溶 液中n(Na+) = 0.1 LX1 mol/L = 0.1 mol,故D项正确。综上所述，本题正确答案 为Bo答案：B2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液1C.将1 L 0.5 mol/L的浓盐酸加热浓缩为2 LD.从1 000 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为1 mol,1 L水的体积与溶液的体积是不相等的， 故NaOH 溶

29、液的物质的量浓度不为1 mol/L, A错；常温常压下22.4 L HCl气体的物质的 量小于1 mol,则将其溶于水配成1 L的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L,1一 ，一B错；将浓盐酸加热浓缩为2 L,由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥 发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L, C错；对于一定浓度的溶液， 不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变，D正确。答案：D3.从1 mol L 1 NaOH溶液2 L中取出100 mL,下面有关这100 mL溶液的 叙述错误的是（）A.浓度为 0.1 mol L11B.浓度为 1 mol L 1C.含 N

30、aOH 4 gD.含 NaOH 0.1 mol解析：取出100 mL溶液，浓度仍为1 mol L_1, A错、B对；含NaOH 1 mol L 1 x 0.1 L= 0.1 mol,0.1 molx40 g mol 1 = 4 g, C、D 正确，故正确答案为 A。答案：A知识点二：物质的量浓度计算4,下列溶液中C浓度与50 mL 1 mol L- 1 AlCl3溶液中C的物质的量浓度 相等的是（）A. 150 mL 1 mol L 1 NaCl 溶液B. 75 mL 2 mol L 1 NH4Cl 溶液C. 150 mL 3 mol L：1 KCl 溶液D. 75 mL 3 mol L1 F

31、eCl3 溶液解析：本题考查物质的量浓度有关计算。50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中C 的物质的量浓度为1 mol/L X 3=3 mol/L。150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中C的 物质的量浓度为1 mol/L汉=1 mol/L ,故A不符合；75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶 液中C的物质的量浓度为 2 mol/L X 1 = 2 mol/L,故B不符合；150 mL 3 mol/L 的KCl溶液中C厂的物质的量浓度为 3 mol/L M = 3 mol/L ,故C符合；75 mL 3 mol/L的FeCl3溶液中C的物质的量浓度为3 mol/L X 3=9 mo

32、l/L ,故D不符合， 故选Co答案：C5. V mL密度为p g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为 M的溶质m g, 该溶液中溶质的质量分数为 w%,物质的量浓度为c mol/L ,那么下列关系式正 确的是（）V pw1 000 必1 000m » c= VMA- m=1 000B- c= MV %八 cM .C. w%=1 0000V -X cX M解析：A 项，m= Vpw%; B 项，c=VpX w% 10 w «1 000 c M；C 项,w% = 一5一mxToqqX100%=粉%; D 项,c=mM 1 000mV1 000VM答案：D6.200 mL Fe

33、2（SO4）3溶液中含Fe3+ 56 g,溶液中SO1的物质的量浓度是)A. 7.5 mol/LC. 10 mol/LB. 5 mol/LD. 2.5 mol/L解析：n（Fe3+）=5656mor1 mol, n(Fe3 ) : n(S04 ) = 2 ： 3,求出 n(S04 )=1.5 mol,因此 c(SO2 ) = 1052mo匚7.5 mol L- 1,故选项 A 正确答案：A知识点三：一定体积、一定物质的量浓度溶液配制7 .（多选）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有（）A.容量瓶B.蒸储烧瓶C.分液漏斗D.量筒E.蒸发皿解析：因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、

34、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：AC8 .氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制 1 L 0.2 mol L1氯化钠溶液。请回答下表中的问题:实验步骤有关问题（1）计算并称量需要氯化钠的质量为g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是转移指出示意图中的两处错误：若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 定容(填“偏高” “偏低”或“无影响”)解析：所需固体氯化钠的质量为：m(NaCl) 1 L 0.2 mol L 1 58.5 gmol t= 11.7 g。(2)将所称量好的NaCl放在烧杯中溶解，为了加速溶解，需用玻璃棒 搅拌。(3

35、)转移液体到1 000 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流。(4)定容时俯视刻度 线，使溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高。答案:(1)11.7(2)用玻璃棒搅拌加速溶解(3)容量瓶的规格选错未用玻璃棒引流(4)偏高9 .实验需要 0.80 mol L11 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 mol L-1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：EI C(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述 溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的有 (填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液

36、体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.贮存溶液F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 go在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于” “等于" 或“小于”，下同)0.8 mol L 若定容时，有少许蒸储水洒落在容量瓶外，则 所得溶7浓度 0.8 mol L- 1。根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 mol L：1的浓硫酸的体 积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用 mL量筒最好。解析：(1)实验室配制一定体积、一

37、定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪 器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。故如图所示的仪器 中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C;配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶所具备的功能是 A.配制一定体积 准确浓度的标准溶液；不能用于量取液体，溶解、稀释、贮存液体，更不能加热， 故选 B,C,D,E,F0(3)m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0.5 LX0.8 mol/L 40 g/mol = 16.0 go (4)浓硫酸的浓度=c= 103X 1.84X 98%/98 mol/L = 18.4 mol/L,浓硫酸 稀释前

38、后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V,所以18.4 mol/L XV=0.4mol/L X 0.5 L, V= 0.010 9 L=10.9 mL,选取的量筒规格应该等于或大于量取溶 液体积，故选15 mL量筒。答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)BCDEF (3)16.0 大于等于 (4)10.9 15能力提升+速达标1 .物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3 ： 2 ： 1时，三种溶液中C的物质的量之比为()A. 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 3 ： 2 ： 1D. 3 ： 4 ： 3解析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积 比为3 ： 2 ： 1时