高考化学非金属及其氧化物重点难点

1、非金属及其氧化物A、推断题1、（16分）物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产 J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。溶于盐酸KT回请回答下列问题：X的化学式为 L,分子属于 （填“极性”或“非 极性”）；写出反应的离子反应方程式 。（2）C+D的反应化学方程式为 ,在高温的条件下，向一个密闭容器中投入ImolC和2molD,反应一段时间后，测得C的转化率为50%,则D的转化率为 ,这时混合气体的平均相对分子质 量为。（3）

2、K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH,放出热量为aKJ,请写出该反应的热化学方程式： ,L与M以1:2物质的量之比恰好完全反应生成。和D,写出反应的化学方程式： 。现有ImolA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应的化学方程式 为。二、填空题2、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol L-1的NaOH容液，所加NaOH容液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下

3、图所示。则B与A的差值为 mol。C点对应的溶液体积为 mLo原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol o铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 o写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。3、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为 ,所生成的次氯酸的电子式为 。(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： o(3)ClO 2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备C1O2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产C102O其反应原理为：4Cl

4、o3 +4H =4ClO2+O2? + 2HO,试写出两电极反应式，阳极： ;阴极： 。(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是 o(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对 地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO的漂白原理分别是 ; o若将氯气忒 C?2)与so二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为。三、选择题(4、用1 L 10 mol -1LNaOH液吸收08 mol CO 2,所得溶液中的 CO2-和HCO的物质的量浓度之比约是()A.1 ： 3B.2 ： 1C.2 ： 3D.3 : 25、在氯水

5、中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A.加入含有NaOHB勺酚酷试液，红色木1去，说明有 门存在B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C.氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在D.加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，说明有 C存在6、下列各组物质，每一种都能使滨水褪色的是()A.硝酸银溶液、四氯化碳、碘水B.亚硫酸钠溶液、三氯化铁溶液、硫化氢溶液C.氯化亚铁溶液、氢氧化钾溶液、镁粉D.氢氧化钠溶液、一氧化碳气体、氯水7、将0.03 mol CI2缓缓通入含0.02 mol HSO和0.02 mol HBr的混合溶液中（

6、忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的C12的物质的量的关系图中，正确的是（）*1。答案：(1)Cl 2+HO=片+ Cl +HClO，勺 Im JJ(2)2Cl 2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2+ 2H2O(3)2H 2O- 4e =QT + 4HI+ 4ClO 3 + 4e + 8HI+ =4C102 T + 2H2O(4)2 : 5(5)强氧化性强氧化性化合反应1三、选择题4、解析：由于 CO与NaOH可能发生如下反应：CO+2NaOH=NCO+H2Q CO+NaOH=NaHCO从反应可确定其界点为1/2、1。又知：n(CO2)/n(NaOH)=0.8/1 X 1.0=4/5(1/24/5HBr, CI2先氧化还原性强的 HSO,再氧化强酸性的 HBr,反应方 程式为：H2O+H2SO3+Cl