2018年高考化学二轮复习第1部分第10讲常见金属元素课后热点强化新人教版

1、第一部分专题三第 10 讲1 . (2017 镇江市三模(最后一卷)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能 步实现的是导学号 43864343 ( B )A. NaAIQ(aq) -CAI(OH)3-Al饱和 NaCOCHOB.- CaSG(s) - CaCQs)(CH3COO)Ca(aq)C.FezQ-驾 FeCb(aq) -无水 FeCIsCOD. NaCI(aq) - NaHC NaCQ解析A.工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A 错误；B. CaCQ 比 CaSQ 更难溶，因此发生 CaSQ+NazCQ=CaCa

2、NaSC4,醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCQ 与醋酸反应生成醋酸钙，故B 正确；C. FeCl3溶液转化成无水 FeCl3时，需要在 HCI 氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D. NaCI 制备 NaHCQ 发生 NaCI+ NH+ CQ+ HQ=N4CI + NaHC0，故 D 错误。2 . (2017 石家庄市高三冲刺模考)下列说法正确的是|导学号 43864344 | ( A )A.等质量的铝分别与足量 Fe2Q 或 Fe3Q 发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为 40 唏口 60%勺硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C. 金属钠着火时，立即用泡沫

3、灭火器灭火D. 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸解析A.铝在反应中失去 3 个电子，等质量的铝分别与足量Fe2Q 或 F&O 发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B.硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和 60%勺硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50% B 错误；C.金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CQ 反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D.盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选 Ao3.(2017 全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

4、 导学号 43864345 ( D )化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCIa溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板课启热点强化| KE HOU HE OMA QitNG HUA-(3-2 -CNQQ 能与 CQ 反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DSQ 具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白解析A.利用铁粉的还原性可作袋装食品的抗氧剂，故A 正确；B.三价铁离子具有强氧化性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以FeCb 溶液可用于回收废旧电路板中的铜，故 B 正确；C. NaQ 能与 H2O CO 反应生成氧气，可作供氧剂，故C 正确；D.二氧化硫有毒，虽然具

5、有漂白性，但是不能用于食品漂白，故D 错误；答案为 Do4. (2017 长春市质量检测(四)向盛有 10 mL 1 mol/L NH4AI(SO4)2溶液的烧杯中滴加 1 mol/LNaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是导学号 43864346 ( B )010 20 30 40 50A. 当加入 50 mL NaOH 时，溶液中的溶质为 NaAIQB.m 点反应的离子方程式：Nhf+ OH=NHH2OC. NHAI(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C(SCh)C(AI3+)C(NH；)C(H+)C(OH)D. 若向 NHAI(SO4)

6、2溶液改加 20 mL 1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol解析A.当加入 50 mL NaOH 时，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶质为NetSQ、NH3-H2O及 NaAIQ，故 A 错误；B. m 点 Nh!与氢氧根离子反应生成NHH20,其反应的离子方程式为N+ OH=NHH2O,故 B 正确；C. NH4AI(SO4)2溶液中存在 N 才和 AI3+的水解，溶液显酸性， 则溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NHt)c(AI3+)C(H+)C(OH)，故 C 错误；D. 10 mL1mol L1NH4AI(SO4)2溶液中 A

7、I3+物质的量为 0.01 moI , N 订的物质的量为 0.01 moI , sO的 物质的量为 0.02 mol,20 mL 1.2 mol-LBa(OH)2溶液中 Ba 物质的量为 0.024 mol , OH 为 0.048 mol，由 SO+ Ba2+=BaS3，可知 SO一不足，故可以得到 0.02 mol BaSO4,3I一Al + 3OH = AI(OH)30.01 mol 0.03 mol0.01 mol反应剩余 OH 为 0.048 mol 0.03 mol = 0.018 mol ,N 宵+OH =NHH2O0.01 mol0.01 mol反应剩余 OH_为 0.018

8、 mol 0.01 mol = 0.008 mol ,-3 -AI(OH)3+ Oh=Al6一+ 2H2O0.008mol0.008mol故得到 AI(OH)3沉淀为 0.01 mol 0.008 mol = 0.002 mol，则最终得到固体为0.02 mol-4 -+ 0.002 mol = 0.022 mol，故 D 错误；答案为 B。5.(2017 青岛市下学期第二次模拟)将打磨后的镁条放入盛有50 mL 蒸馏水的烧杯中,用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是|导学号 43864347 ( D )A. 该实验是在常温下进行的B. 实

9、线表示溶液浊度随时间的变化C. 50 s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D.150 s 后溶液浊度下降是因为生成的Mg(0H)2沉降解析A 镁是冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行，A 错误；B.有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B 错误；C. 50 s 时溶液 pH 小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C 错误；D. 150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降，D 正确，答案选 Do6 . (2017 镇江市三模(最后一卷)物质的性质决定其用途。下列说法正确的是(A )A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强

10、电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析A. CIO2具有强氧化性，能把有色物质漂白，故A 正确；B. AlCl3属于电解质，但工业上冶炼金属铝，是电解熔融状态下的氧化铝，故B 错误；C.石英的成分是 SiO2, SiO2属于酸性氧化物， 与 NaOHNCO 发生反应， 因此不能用石英坩埚加热熔化烧碱和纯碱等固体，故 C 错误；D.铜常温下与浓硝酸发生反应，而铝与浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化 薄膜阻碍反应的进行，一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸，故D 错误。7 . (2017 东台市 5 月

11、模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论/S/ /150 ion ISO 2001k(NTli)锻度5105W490480470460450440430420导学号 438643480000000000tv-5O505050*!-a0099887766-5 -A向稀 HNO 中加入过量铁粉， 再滴入少量 KSCN 溶液溶液变红稀 HNO 将 Fe 氧化为 Fe3+B向 AgNO 溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与 NH H2O 能大量共存C将可调咼度的铜丝伸入到稀 HNO中溶液变蓝Cu 与稀 HNO 发牛置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 C

12、C14，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+12解析A.稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加K S C N 溶 液 ,无现象，故 A 错误；B.AgNO 溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知 Ag+与 NH H2。反应生成的离子不能大量共存，故B 错误；C. Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，生成物中没有单质，不属于置换反应，故C 错误；D. KI 和 FeCls溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为Fe3+12,故 D正确；故选Do8.(2017 南昌市第三次模拟)化学在生活中应用广泛，下

13、列物质性质与对应用途错误的 是 | 导学号 43864350 |( B )A. 明矶易水解生成胶体，可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D. NaClO 具有强氧化性，可作织物漂白剂解析A.明矶(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作 净水剂，故A 正确；B.晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关， 故 B 错误；C.氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C 正确；D. NaClO 具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故 D 正确；故选 Bo9.(2017 苏锡常镇四市

14、教学情况调研(二)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 |导学号 43864351 |( A )OCOA.- Na 占燃NQQNQCO八、八幺、QH2OB.FeS 煅烧SO H2SQ电解 过量 FeC.NaCl(aq) Cl2FeCL(s)H2O恥)H 辿D.- SiO2-HSiOsNaSiQ解析 A. Na 在点燃或加热的条件下与氧气反应生成NaO,2Na2Q+ 2CO=2NaCO+ Q,(D )导学号 43864349-6 -能够一步实现， 故 A 正确；B. 4FeS+ 11Q=2FQQ+8SQ,不能够一步实现， 故 B 错误；C.氯气与铁反应，无论铁过量还是不足，生

15、成的都是 FeCb,不能实现一步反应，故 C 错误；D. SiO2不溶于水，不能与水反应生成HzSiOs,不能实现一步完成，故D 错误。10. (2017 湘潭市 5 月模拟)下列叙述正确的是|导学号 43864352 | ( C )A. FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应C. 明矶加入水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸解析A.用于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项 A 错误；B.金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B 错误；C.由于 Al3+水解生成

16、的 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矶可作净水剂，选项C 正确；D.石英的主要成分是 SiO2, SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛装 氢氟酸，选项 D 错误。答案选 Co11.(2017 东台市 5 月模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是导学号 43864353 ( C )A. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B. 明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属 Ti解析A.氮气与镁在加热条件

17、下生成氮化镁，故A 错误；B.明矶溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故 B 错误；C.因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C 正确；D.钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与 TiCl4溶液反应制取金属 Ti，故 D 错误；答案为 Co12.(2017 衡阳市十校调研冲刺预测卷(五)我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性 肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是|导学号 43864354 | ( D )A. 可用于制

18、备苏打B. 可用于糕点生产中C. 与作用易产生 COD. 可用饱和食盐水与 CO 反应制得-7 -解析A.小苏打是 NaHCO 碳酸氢钠不稳定受热易分解成碳酸钠，即 2NaHC=NCO+ COf+H2O,故 A 说法正确；B.因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且小苏打对人体无害，因此可用于糕点生成，故B 说法正确；C. HCO+ H =IHO+ COf,故 C 说法正确；D.侯氏制碱法：NaCI+ NH+ CO+ H2O=NaH(C0+ NHCI，因此缺少氨气，故 D 说法正确。13. (2017 葫芦岛协作体模拟考试 (6 月)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、Q 外，还含有 SQ。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经