2017届高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化计时双基练4离子反应离子方程式新人教版

1、 计时双基练（四）离子反应离子方程式 （计时：45 分钟满分：100 分） 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分） 1 .下列说法正确的是（ ） A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 B. NH3、CQ 的水溶液均导电，所以 NH、CO 均是电解质 C. 液态 HCI、固体 NaCI均不导电，所以 HCI、NaCl 均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 解析 电解质必须是化合物， A 项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才 是电解质，B 项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合 物，C 项错误。

2、答案 D 2. 下列电离方程式中正确的是 （ ） A. NaHSO 溶于水：NaHSO H+ + S（t B. 次氯酸电离：HCIO=CIO+ H+ C. HF 溶于水：HF+ H2：i RsO4 + L D. NHCI 溶于水：N 宵 + NHs H2O+ H+ 解析 NaHSO 是强电解质，电离方程式不应使用 ii 卩;HCIO 是弱酸，电离方程式 中应使用；i ! ; D 项不是电离方程式是水解方程式。 答案 C 3. （2015 南京模拟）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离 子方程式书写正确的是（ ） A. a 反应：Fe2+ + 2H+ + HtC2=Fe+ +

3、 2fO B. b 反应：HCO + OH =COI+ H2O C. c 反应：H+ + OFT =HO D. d 反应：AI3+ + 3NH H2O=AI（OH）3 J + 3NH 解析 A 项电荷不守恒，错误； B 项离子方程式书写不完整， N 宵也与 OHI反应，错误; C 项忽视醋酸为弱电解质，错误。只有 D 项正确。 2 答案 D 4. （2016 辽宁大连高三考试）限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸： 盐酸、醋酸、稀硫酸。则符合 2H+ + =COf+ H2O 这个离子方程式的化学方程式共有 （ ） A. 15 个 B. 12 个 C. 9 个 D. 6 个 解析 符

4、合题述离子方程式的反应可以是： HCI、HSQ、KHSO NaHSO NHHSO 五种物 质与 KaCO、Na2CQ、（NH4”CO 三种物质两两之间的反应，共 15 个。 答案 A 5. （2015 上海卷）（双选）离子方程式 2Ca2+ + 3HCO+ 3OH2CaCO J + cO+ 3HO 可 以表示（ ） A. Ca（HCO） 2 与 NaOH 溶液反应 B. NaHCO 与澄清石灰水反应 C. Ca（HC（3） 2 与澄清石灰水反应 D. NHHCO 与澄清石灰水反应 解析 A 选项 Ca（HC（3） 2 与 NaOH 按物质的量之比 2 ：3反应可以得到题干给出的离子方 程式，A

5、 选项正确；B 选项 NaHCO 与 Ca（OH）2 按物质的量之比 3 ：2反应可以得到题干给出的 离子方程式，C、D 选项发生反应均不能得到题干给出的离子方程式， C、D 选项错误。 答案 AB 6. （2016 唐山期末）下列离子方程式错误的是（ ） A. Na 与水反应：2Na+ 2H2O= 2Na+ + 2OH+ H4 B. FeCb 溶液腐蚀铜印刷电路板： Fe3+ + Cu= Fe2 + Cu2+ C. 明矶溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3+ + 4OH = AlO； + 2HzO 一 2 D. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞： SiO2 + 2OH = Si

6、O3 + 解析 B 选项不符合电荷守恒和电子守恒， 正确的离子方程式为 2Fe3+ + Cu=2F（l+ + Cu2 十，错误。 答案 B 7. （2015 辽宁五校联考）下表第I栏与第H栏中的化学反应都可以用第川栏中的离子 反应方程式表示的是（ ） 选项 第I栏 第n栏 第川栏 3 A. 往少量 NaOH 溶液中投入铝 片 往过量 NaOH 溶液中投入铝 片 2Al + 6HzO= 2Al(OH)3+ 3H4 B. 往 Fe2（SO4）3 溶液中滴入NaOH 溶液 往 Fe2（SQ）3 溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液 Fe + 3OH =Fe(OH)4 C. 往 Ca(HC(3) 2 溶液

7、中滴入 Ca(OH)2 溶液 往 Ca(HCO)2 溶液中滴入少 量的 NaOH 溶液 2+ Ca + OH + HCO = CaCOj+ H2O D. 往NaOH溶液中通入过量 CO 气体 往 NaOH 溶液中通入少量 CO 气体 CO+ OH= HCQ 解析 A 项错误，Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气， 与 NaOH 勺量无关，离子反 应方程式均为 2AI + 20H + 2fO=2AlQ+ 3H4; B 项错误，往 Fe2(SO 3 溶液中滴入氢氧化 钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往 Fe2(SQ)3 溶液中滴入氢氧化钡溶液生成氢氧化铁和硫酸 钡两种沉淀，不能利用同一离子反

8、应方程式表示； C 项正确，往 Ca(HCO)2 溶液中滴入少量 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，能利用同一离子反应方程式表示； D 项错误， 往 NaOH 溶液中通入过量 CO,反应生成碳酸氢钠，往 NaOH 溶液中通入少量 CQ,反应生成 碳酸钠，不能利用同一离子反应方程式表示。 答案 C & (2016 湖南东部六校高三联考 )下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 向 FeBr2 溶液中通入足量氯气： 2Fe2+ + 4Br+ 3CI2=2Fe+ 2Br?+ 6C B. NaCIO 溶液和 FeCl2 溶液混合：2CIO+ Fe2+ + 2HaO=Fe(OH)

9、+ 2HCIO C. 在强碱溶液中 NaCIO 与 Fe(OH)3 反应生成 NazFeO: 3CIO+ 2Fe(OH)3=2FeO+ 3CI 一 + H2O+ 4H+ D. 用铜作电极电解 CuSO 溶液：2Cu2+ + 2H2O 通电,2Cu J+ Q f + 4H+ 解析 足量的氯气将 Br和 Fe2+完全氧化成 B和 Fe3* , A 项正确；NaCIO 溶液和 FeCl2 溶液混合，会发生氧化还原反应， B 项错误；在强碱溶液中不生成 H+,正确的离子方程式为 2Fe(OH)3 + 3CIO+ 4OH=2FeO+ 3CI+ 5HO, C 项错误；用铜作电极电解 CuSQ 溶液，铜 的

10、还原性比 OH 强，故 Cu先于 OH 放电，阳极：Cu 2e_ =CU+，阴极：Cu2+ + 2e_ =Cu 相当于电解精炼铜，不会产生 O, D 项错误。 答案 A 9. (2016 合肥质检)下列反应离子方程式正确的是 ( ) A. NaCO 溶液呈碱性：CO+ 2H) II2CQ+ 2OH 4 B. NaHCO 溶液中加过量 Ca(OH)2 溶液： CsT + 2OH + 2HCO=CaCa+ cO + 2HO C. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： CIO+ SQ+ H2O=HCIO- HSO D. 向 NaAIQ 溶液中通入过量 CO: AIO + CO2+ 2H2O=AI(OH

11、)3 J + HCO 解析 多元弱酸根(正盐)的水解是分步的，A 项错误；NaHCO 溶液加入过量 Ca(OH)2 溶5 液后溶液中不会存在 C(Or ,正确的离子方程式为 Ca2+ + OH + HCCT =CaCd + HO, B 项错 误；漂白粉溶液中通入过量 SQ,不能有强氧化性的 HCIO 和强还原性的 HSO 同时生成，C 项错误；D项正确。 答案 D 10. 下表中关于离子方程式的评价合理的是 ( ) 解析 FesQ 与稀硝酸反应生成Fe3+和 NQ A 项评价错误；碳酸镁是微溶物质，不应该 写成离子形式，B 项评价正确；铵根离子能和氢氧根离子反应生成一水合氨，向硫酸铵溶液 中加

12、入氢氧化钡溶液，反应为 2N + Ba2+ + SO+ 2OH=BaSOj + 2NH H 2O, C 项评价错 误；亚铁离子的还原性强于溴离子， FeBr2 溶液与等物质的量的 CI2 反应，亚铁离子被完全氧 化，溴离子被部分氧化， D 项所给离子方程式正确，评价错误。 答案 B 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分) 11. (12 分)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 写出反应的离子方程式： _ 。 (2) 下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是 _ (填选项字母)。 A. 向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 B.

13、向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 sO恰好完全沉淀 C. 向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 (3) 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度I表示) 可近似地用如图中的 _ (填选项字母)曲线表示。 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A. FesO 与稀硝酸反应:FeT8HT=2FeTFe + + 4HzO 正确 B. 向碳酸镁中加入稀盐酸： cO + 2=COf + H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba + SO =BaS(4M 正确 D. FeBr2 溶液与等物质的量

14、的 CI2 反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2=2Fe* + 4CI + Be 错误，Fe2+与 Br 的化学计量数之 比应为 1 ：2 6 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示。7 向该烧杯中缓缓注入与 Ba(0H)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中， 小球将 。 解析 向 Ba(0H)2 溶液中逐滴加入稀硫酸， 反应的离子方程式为 Ba2 + 20H + 2H+ + sO =BaSOj + 2H?Oo (2) 向 NaHSO 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为 2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH=BaS 白色沉淀 加试剂A 观察现象，并判断 则操作的名称为 _，试剂 A 的化学式为 _ 。 (3) (2)中实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 _ (填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是 解析 少量的 SQ 通入到 Ba(OH)2 溶液中发生反应 SQ+ B+ + 2OH=BaSOM+ O; 过量的 SO 通入到 Ba(OH)2 溶液中可以理解为生成的 BaSO 沉淀与 SQ 继续反应：BaSO+ SQ +耳 0=金2+ + 2HSQ，将两个离子方程式叠加得到的总方程式为 SO+ OH =HSO。 (2) 试剂 A 必须排除 sO一的干