普通化学习题、提示及参考答案(考研)

1、考研普通化学复习题1 .对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是（）A.（3,1,1,-1/2）B.（2,1,-1,+1/2）C.（3,3,0, +1/2）D.（4,3,0, -1/2）2 .决定多电子原子电子的能量E的量子数是（）A .主量子数nB.角量子数c“ cc c111A.2）0）0） 一B.2,1, 0,C. 3 , 2,0,D. 3222)4.衣小3d日可3鹏十效力（A.n=3c =1m=+1ms=-1/2B.n=3c =2m=+1ms=+1/2C.n=3c =0m=+1ms=-1/2D.n=3c =3m=+1ms=+1/25.若一个原子的主量子数为3,则它处于基态时

2、（)A.只后s电子和p电子B.只有P电子和d电子C. 主量子数n和角量子数i D. 角量子数i和磁量子数 m3.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最 高的电子是（）,1,0,C.有s、p和d电子D.有s、p、d、f电子6 .某元素的+2价离子的外层电子分布式为：3S23P63d6该元素是（A）Mn（B）Cr（C）Fe（D）Co7 .原子序数为25的元素，其+2价离子的外层电子分布为（）A. 3d 34s2 B. 3d 5 C. 3s 23p63d5 D. 3s23p63d34s28 .原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是（）A.3d 94s2B.

3、3d104s2 C.3d 104s1 D.3d 105s19 .铁原子的价电子构型为 3d64s2,在轲道图中，未配对的电子数为（A.0 B. 4 C. 2D.610 .属于第四周期的某一元素的原子，失去三个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为：A.Mn B.Co C.Ni D.Fe11 .将0.125 dm3压力为6.08 x 104Pa的气体 A与0.15 dm3压力为8.11 x 104Pa的气体B,在等温下混合在0.5 dm 3的真空容器中，混合后的总压力为：5A.1.42 X 10 Pa一一一 4一B.3.95 X 10 PaC.1.4atmD.3.9a

4、tm12 .p2波函数角度分布形状为（）A.双球形 B. 球形 C.四瓣梅花形D.橄榄形13 .下列分子结构成平面三角形的是（）A.BBr3 B.NCl 3 C.CHCl 3 D.H 2s14 .下列分子中，偶极距不为零的是（）A. H2O B . H2 C . CO D . Q15 .下列各物质分子间只存在色散力的是（）A . H 2O B . NH 3 C . SiH 4 D .HCl16 .在HkO分子和CO分子之间存在的分子间作用力是（）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力17 .下列分子中，分子间作用力最大的是（）A.F 2B.Cl 2C.

5、Br2D.I 218 .下类物质存在氢键的是（）A.HBrB.H2SO4C.C2H6D.CHC131 9.下列含氢化合物中，不存在氢键的化合物有（）A .C 2H5OHB . CH 3COOHC . H 2sD .H 3BO20 .下列物质熔点最高的是（）A. CF4 B . CC14 C. CBr4 D . CI421 .固态时为典型离子晶体的是（）A . AlCl 3 B. SiO 2 C. Na2SOD. CCl 422 .下列物质中熔点最高的是（）A . AlCl 3 B. SiCl 4 C. SiO 2 D. H 2O23 .下列化合物中哪种能形成分子间氢键（）A . H2SB. H

6、I C. CH4 D. HF24 .下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（）A. H 3BO B.CH 3CHO C. CH 30H D. CH 3COOH25 .在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（2A.H 2O B.CCI 4 C.CH 3OCH D.NH326 .下列氧化物中，熔点最高的是（）A.MgOB.CaOC.SrOD.SO227 .下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是（）A.NH<PH<SiO2<CaOB.PH 3<NH< CaO <SiO 2C.NH3< CaO <PH3 <SiO2 D._NH 3<PH

7、<CaO<SiO28 .冬季建筑施工中，为了保丽工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是A.增加混凝土的强度B. 防止建筑物被腐蚀C.降低其中水中的结冰温度D.吸收混凝土中的水分29 .下类水溶液渗透压最高的是（）A. 0.1mol.dm -3C2H5OH ;B. 0.1mol.dm-3NaClC. 0.1mol.dm -3HAcD.0.1mol.dm -3Na2SO430 .下列水溶液中凝固点最低的是（）A.0.01 molkg -1NaSQB.0.01 molkg 1HACC. 0.1 molkg -1 C3H5（OH）3D. 0.1 molkg -1 HCl31 .定性

8、比较下列四种溶液（浓度都是0.1 molkg -1）的沸点，沸点高的是（A.Al 3（SO4）3B.MgSO4C.CaCl2D.CH3CH30H32 .根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（A.NH 4+ B.HCO3- C.H 3C+ D.NaAc 33.25oC度时，Ka ( HCN ) =4.9 x 10-10，则 0.010mol.dm-3HCN水溶液中的C (H + )为()A .2.2 x 10-6mol .dm -3 B. 4.9 x 10-12mol .dm -3C .1.0X 10-4mol .dm -3D.2.2 x 10-5mol .dm -3Ka

9、为（34 .在0.05moldm-3的HCNh 若有0.01 °/。的HCNl离了，则HCN勺解离常数A .5X10-8B.5X10-10C .5X 10-6D.2.5X10-735 .已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm -3,pH=4.55,则其解离常数 Ka为(A.5.8X10-2 B.9.8 X10-3 C.8.6 X 10-7 D.7.97 X10-836 .在氨水中加入一些 NH4C1晶体，会使()A、NH 3水的解离常数增大B、NH 3水的解离度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低37 . NaHCO3-Na2CO组成的缓冲溶液 pH值为 ()c(HCO

10、3)c(HCO3)A. pK a,2 lg B. pK a,1 lg 一c(CO3 )c(CO3 )22c(CO3 )c(CO3 )C.pK a,2 lg(_3-LD. pK a,1 lg-(_c(HCO3)c(HCO3)38 .欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适()-5 .A.HAc-NaAc (Ka=1.75 X 10 )B.NN - H2O-NHCl(Kb=1.74 X 10-5)C.NaH2PO-Na2HP(4(Ka2=6.31 x 10-8)D.NaHCNa2CO(Ka2=4.68 x 10-11)39 .在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是()A

11、. 0.100 mol.dm -3 的 N-Cl 溶液;B. 0.100 mol.dm -3 的 NaAc溶液；C. 0.400 mol.dm -3 的 HCl 与 0.2 00mol.dm -3NH3.H2O等体积混合的溶液；D. 0.400 mol.dm -3 的 NHj.H2O与 0.2 00mol.dm -3HCl 等体积混合的溶液.40 .在 100ml 的 0.14mo1. dm3HAc溶液中，加入 100ml 的 0.10mol. dm3NaAc溶液，则该溶液的PH值是(计算误差0.01PH单位)()A.9.40B.4.75 C.4.60D.9.25注：HAc 的 Pka=4.7

12、541 .将1dn3 4mol.dm-3氨水和1dm3 2mol.dm-3盐酸溶?混合，混合后OH离子浓度为(-3()A.1 mol.dm-3B.2 mol.dmC.8 x 10-6 mol.dm -3D.1.8 x 10-5 mol.dm -3注：氨水解离常数K)=1.8X10-542.将0.2mol.dm -3的醋酸(Ka=1.76 x 10-5)与0.2mol.dm -3醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH 值维才I在4.05,则酸和盐的比例应为：A.6:1B.4:1C.5:1D.10:1mol dm-3 NaCNmol dm3NaAc43 .下列水溶液中pH值最大的是()A. 0.1mold

13、m-3HCNB. 0.1C. 0.1moldm-3HCN+0.1mol - dm-3 NaCND. 0.144 .各物质浓度均为 0.10mol . dm3的下列水溶液中，其 pH值最小的是(已知* Kb (NH) =1.77X10-5, K (HAc) =1.76X10-5)*''答(3)A.NTCIB.NH 3 C.CH3COOH D.CHCOOH+CHOONa45 .常温下，往1.0dm3 0.10mol .dnfHAc溶液中加入一些 NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是()A.HAc的Ka值增吠B.HAc 的K值减小 ，C.溶液的pH值增大 D.溶液的pH值减小46

14、 .难溶电解质CaF饱和溶液白浓度是2.0 x 10-4moldm3,它的溶度积是()A. 8.0 X10-8 B4.0X10-8 C. 3.2 X10-11 D, 8.0 X 10-1247 .已知KsdPb(OH) 2=4 X10-15,则难溶电解质Pb(OH)2的溶解度为()A.6 x 10-7moldm-3B .2 x 10-15moldni3C .1 x 10'5moldm'3D .2 x 10-5moldm348 .CaC2Q的溶度积2.6X10-9,如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸 根离子的浓度为()A.1.0 x 10-9

15、moldm-3B.1.3 x 10-7 moldm-3C.2.2 x 10-5 moldm-3D.5.2 x 10-11 moldm-349 .在已经产生了 AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()A、加入HCl溶液 B、加入AgNO3溶液C、加入浓氨水D、加入NaCl溶液50 .Ag2CrO4与AgSCN的溶度积几乎相同(1 X 10-12),下列比较溶解度S的式子正确的是( )A.S (AgSCN =S (Ag2CrO4) ; B. S(AgSCN >S (Ag2CrO4 ;C. S (AgSCN <S (Ag2CrO4 ;D. 2S (AgSCN =S (Ag2CrO4

16、51 .已知 AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8X10-10, 5.2X10-13、3.4X10-11,某溶液 中含有Cl-、Br-、CrOj"的的浓度均为0.01mol L-1,向该溶液逐滴加入 0.01mol L-1AgNO 3溶液时, 最先和最后产生沉淀的分别是()A、AgBr 和Ag2CrO4 C、Ag2CrO4和AgCl 52.ds区元素包括(B、AgBr 和 AgClD、Ag2CrO4和 AgBr非金属元素C. m B B B)A.舸系元素B.元素 D. I R n B元素53.某元素原子的价电子层构型为5s2 5 p2,则此元素应是()A.位于第V

17、A族B.位于第六周期 C.位于S区D.位于p区54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素()A.原子的价层电子构型为5s25p2B.原子的价层电子构型为4d25s2C.原子的价层电子构型为4s24p2D.原子的价层电子构型为5d26s255.某元素的最高氧化值为 +6,其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是()A.Mn B.Cr C.Mo D.S56.34号元素最外层的电子构型为()A. 3s23p4B. 4s24p5C. 4s24p2D. 4s24p457 .下列含氧酸中，酸性最强的是(58 .下列物质中酸性最弱的是(A . H3AsO B . H3AsQC. H59 .

18、下列物质中酸性比 HkGeO弱的有)A.HClO23POD. HBrO)B.HClO C.HBrO D.HIO4A.H aAsQ B.H 2SQ3 C.H 3GaO D.H 3PQ60 .下列氧化物中既可和稀H2SO溶液作用，又可和稀NaOHB液作用。A.Al 2Q B.Cu 2O C.SiO 2 D.CO61 .已知反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH 3(g)的 He (298.15k) = -92.22kJmol-1 则 NH(g)的标准摩尔生成夕含为()kJmol-1 。A.-46.11. B.-92.22 C.46.11 D.92.2262 .在温度为298.15K,压力为

19、101.325kPa下，乙快、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式 为：12c2H2 (g) +502 (g) =4CO 2 (g) +2H2O (l)rH m =-2598kJ mol1.12c2H6 (g) +702 (g) =4C0 2 (g) +6H2O (2) rH m =-3118kJ mol 1 H2 ( g) +1/202 (g) =H 2O (3)rHm0 =-285.8kJ mol-1 根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔始变rH me =()kJ mol-1。c2H2( g) +2H2( g) =c2H6( g) (4)A. 311.6 B. -311.6c.623

20、.2D. -623.263 .对于反应 N 2(g)+O 2(g)=2NO(g), H=+90KJmoL，S=+12JK ' mo，下列哪种情况是正确的()A .任何温度下均自发 ;B.任何温度下均非自发C.低温下非自发，高温下自发；D.低温下自发，高温下非自发64 .对于反应A+BC而言，当B的浓度保持不变，A的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当A的浓度保持不变，B的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍，则该反应的速率方程式为()A. V=kCACB B . V=kCA CbC.V=k Ca Cb2 D. V=kC a2Cb265 . 反应 c ( s) + 0

21、2( g) =c02( g), 的 rH<0 , 欲加快正反应速率, 下列措施无用的是() A. 增大02的分压; B. 升温 ;c.使用催化剂； D. 增加c碳的浓度.66 .催化剂加快反应进行的原因在于它()A.提高反应活化能； B.降低反应活化能；C .使平衡发生移动； D .提高反应分子总数.67 升高温度可以增加反应速率，主要是因为 。A .增加了分子总数B.增加了活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.使平衡向吸热方向移动68某基元反应2A(g)+B(g)=c(g), 将 2mol2A(g) 和 1mol B(g) 放在 1L 容器中混合, 问反应开始的反应速率是A、 B 都

22、消耗一半时反应速率的()倍。A 0 25B.4 c.8D.169. 在一定条件下, 已建立平衡的某可逆反应, 当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时 , 下列有关叙述正确的是:A. 生成物的体积分数一定增加;B. 生成物的产量一定增加;c. 反应物浓度一定降低;D. 使用了合适的催化剂.70 .一密闭容器中，有 A、R 5种气体建立了化学平衡，它们的反应是A (g) +B (g)>C (g),相同温度下，体积缩小 2/3 ,则平衡常数K0为原来的()A.3 倍 B.2 倍 c.9 倍 D. 不变 _、_ e-271 .某温度时反应(1)H2(g)+Cl 2(g)=2HCl 2(g)的

23、 Ki =4X10 ,则反应(2)HCl 2(g)= 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl 2(g)的 &9为()A. 25 B. 5 c .4X10-2D.2 X 10-172 .某反应的A He <0,某ke与温度T的关系符合()fl . 一. 、fl . 、fl .,、A.k与T无关系B. T升局，k变小C. T升a k变大D.不确定73 .反应H2g+I2 (g) = 2HI (g),在3500c时浓度平衡常数 人=66.9 ; 4480c时浓度平衡常数 Kc=50.0 。由此判断下列说法正确的是：A. 该反应的正反应是吸热反应B. 该反应的逆反应是放热反应c.该反应的正反

24、应是放热反应D.温度对该反应没有影响74.在确定的温度下，N2(g) + 3H2(g) = 2NH 3(g)的反应中，经2.0min后NH(g)的浓度增加了 0.6mol.dm-3,若用从浓度变化表示此反应的平均反应速率为(B )A.0.30mol.dm -3.min -1 B. 0.15mol.dm -3.min -1c. 0.60mol.dm -3.min -1 D. 0.90mol.dm -3 .min -175.在下列平衡系统中PC15 (g) =PCl3 (g) + Cl2(g)rHm>0欲增大生成物 Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪个措施A. 升高温度B. 降低温度C. 加大

25、PC13浓度DD. 加大压力一，一、1一一 一76.已知反应 NO(g) +CO(g) =_Nb(g)+CO2(g)的 rHm 373.2kI / mol ,有利于有毒2气体NO和CO最大转化率的措施是A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压77 . 反应 2SO2 (g) + O2 (g) =2SO3 (g),在298K时标准平衡常数 K =6.3 X 1024,若在此温度时，该反应的反应商Q=1.2，则该反应进行的方向是：()(A)处于平衡状态；(B)逆向进行；(C)正向进行；(D)无法判断.78 .在一定温度下，反应C (s) + CO2 (g) =2CO(g)在密闭容器

26、中达到平衡后，若加入氮气 平衡将有何变化？A. 平衡右移B. 平衡不移动C. 平衡左移D. 无法确定79 .升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是A. 吸热反应B. 放热反应C. Ea较大的反应D. Ea较小的反应80 .在温度和压强不变的情况下，1dm3NO在高温时按 2NO (g) = O2 (g) +2 NO (g)分解,达到平衡时，体积变为1.2dm3,此时，NO2的转化率为：A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%81 .在一定温度下，将1.0mol N2c4 (g)放入一密闭容器中，当反应N2C4 (g) = 2NO (g)达到平衡时，容器内有0.8mol NO (

27、g),气体总压力为100.0kPa, 则该反应的K为：A. 0.76 B. 1.3 C. 0.67 D. 4.082 .某反应A(g)+ B(g)=C (g)的速率方程为v=k C(A)2.C(B),若使密闭的反应容积增大一倍，则其反应速率为原来的()A.1/6B.8 倍 C.1/4D.1/883 .298K时，金属锌放在1.0mol dm3的Zn2+溶液中，其电极电势为。e=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应()A .增大 B .减小 C .不变 D .不能判断84.对于化学反应：:Cl 2+6NaOH=NaC5NaCl+3HO,下列评述中，Cl 2在该反应中所起的作用的

28、正确评述是（）A. Cl 2既是氧化剂, 又是还原剂;B. Cl 2是氧化剂, 不是还原剂;C. Cl 2是还原剂, 不是氧化剂;D. Cl 2既不是氧化剂, 又不是还原剂;85. 电极反应 MnQ （aq） +8H+ + 5e = Mn+ （aq） + 4H2O的标准电极电势为 +1.51V,贝U当 pH=1.0时 , 其余物质浓度均为1.0mol.dm -3时的电动势为（）A. +1.51VB. +1.50VC. +1.42VD. +1.60V86. 下列电池反应Ni （ s） + Cu 2+（ aq） = Ni 2+（ 1.0mol.dm -3） + Cu（ s） , 已知电对Ni 2+

29、/Ni的（f）0为-0.257V，则电对Cu2+/ Cu的（f）0为+0.342V,当电池电动势为零时，Cif+离子浓度应为： A. 5.05 x 10-27mol.dm-3B. 4.95 x 10-21 mol.dm-3C. 7.10 x 10-14 mol.dm-3D. 7.56 X10-11mol.dm-387. 若在标准Zn-Ag 原电池的Ag+/Ag 半电池中, 加入 NaCl, 则其电动势会:A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定88. 由反应Fe （s） +2Ag+ （aq） =Fe+ （aq） +2Ag （s）组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的 1/10, 则电

30、池电动势会:A. 增大0.059VB. 减小0.059VC. 减小0.118VD. 增大0.118V89. 某反应由下列两个半反应组成:A2+ +2e - =A ;B 2+ +2e-=B反应A + B 2+ =A2= + B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势Eo是A. 1.20 （ V）B. 0.07 （ V）C. 0.236 （ V）D. 0.118 （ V）90 .若将氢电极（R2=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势 E 应为 :A. 0.4144VB. -0.4144VC. 0VD 0.8288V91. 下列反应能自发进行:2Fe 3+ + Cu

31、 = 2Fe 2+ Cu2+Cu 2+ Fe = Fe 2+ Cu由此比较a. 0Fe3+/Fe2+、b. 9 Cu2+/Cu、C.9 Fe+/Fe的代数值大小顺序为（）（ A） c>b>a（ B） b>a>C（ C） a>C>b（ D） a>b>C92 .已知()Cu2+/Cu = +0.3419VFe3+/Fe2+ = +0.771Vsn4+/sn2+ = +0.151V, （）012/1- = +0.5355V其还原态还原性由强到弱的顺序为（）A Cu>I->Fe 2+>Sn2+，B I-> Fe 2+> Sn

32、 2+> CuCSn2+> Cu> I-> Fe 2+，DFe2+> Sn 2+> I->Cu一一乙一 e_.e_ _ 一.93. 已知Sn4+/Sn2+=0.15V，Cu2+/Cu=0.34Va_ a_Fe3+/Fe2+=0.77V，Cl2/Cl- =1.36V在标准状态下能自发进行的反应是（）A.Cl 2+Sn2+2Cl - +Sn4+B.2Fe 2+Cu2+2Fe3+CuC.2Fe2+Sn4+2Fe3+Sn2+D.2Fe2+Sn2+2Fe3+Sn4+94电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是（）A.阳极 B .阴极 C .两极 D.不确定95 .电解

33、CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上A. 析出CuB. 析出O2C. 析出Cl 2D. 石墨溶解96 .以石墨为电极，电解N&SO水溶液，则其电解产物为： (ANa 和 SO(B) Na 和 C2(C) Hk 和 Q(D) Hb 和 SC97 . 含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀, 则阴极反应是下列中哪个反应式?A. O 2 + 2H 2O +4e = 4OH- B. Fe 2+ + 2OH- =Fe(OH) 2 C. 2H + + 2e - =H2 D. Fe=Fe 2+ + 2e98 .电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 (A )A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极D. 负

34、极99 .下列说法错误的是()A. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀;B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀100为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲阳极()A Pb B cu C Sn D Zn101 . 下列基团不是烃基的是()? A.-C6H5 B.-CH2-CH3 C.-CH=CH2 D.-O-CH3CH 3CH3|102 .CH CH 2 C CH 3的正确命名是()|OHCH 3A、 4， 4-二甲基-2-戊醇B、 2， 2-二甲基-4-戊醇C、 2-羟基-4， 4-二甲基-戊烷D、 2， 2-二甲

35、基 -4-羟基戊烷12 / 30103. 2 甲基一3戊醇 脱水的主要产物是（A、2-甲基-1-戊烯C、2-甲基-2-戊烯B、2-甲基戊烷D、2-甲基-3-戊烯104 .在下列化合物中不能进行加成反应的是（A、 CHCHB、RCHO C、CH3COCH3105 .苯与C12在光催化作用下，生成氯苯的反应是（)D、C2H5OC2H5)A、加成B、消去C、氧化106 .下列化合物中不能起加聚反应的是（A、CH3CH2OH取代D、D、C、HN- (CH2)5-CO<JCH2=CH-CH=CH 2105.提示：烷煌和芳煌在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。 答案：D107.下列化合物中不能进

36、行缩聚反应的是（A、COOH -CH2CH2CH2-COOHC、H2N （CH2）5COOH108.A、109.卜列物质在水中溶解度最大的是（苯酚 B、苯胺C、乙胺)B、HO CH2CH2OHD、HN (CH2) 5CO )D、甲苯卜列物质分别与滨水反应时，既能使滨水褪色又能产生沉淀的是（A.B.C.D.110.已知柠檬醛的结构式为CH ICHCH C = CH CHCH C= CHCHO判断下列说法不正确的是（）A.它可使KMnO溶液木1色；B.它可与银氨溶液发生银镜反应C.它可使滨水褪色；D.它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是 Go50111.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢（

37、H）的质量分数为 7%,其中碳（C）的质量分数是：A.42.0%B.44.0% C.48.6% D.91.9%112 A.B.C.D.下列高聚物可作为橡胶材料使用的是（）Tg高、Tg低、Tg低、TgTf高的高聚物Tf高的高聚物Tf低的高聚物Tf低的高聚物113.下列高聚物可作通用塑料的是A.B.C.D. 114.聚异戊二烯聚丙烯聚丙烯睛聚酰亚胺耐油性性最好的橡胶是（）A、丁睛橡胶 已顺丁橡胶C、丁苯橡胶D、天然橡胶丁烯 乙醇 苯酚 乙烷115 .苯乙烯与丁二烯反应后的产物是（）A、合成纤维B、丁苯橡胶C、合成树脂 D、聚苯乙烯116 .已内酰胺是（）A、合成聚脂的单体B、合成橡胶的单体C、合成

38、尼龙-6的单体D、蛋白质的水解产物117 .ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物（）A. 丁二烯、苯乙烯、丙稀睛B.丁二烯、氯乙烯、苯烯睛C.苯乙烯、氯丁烯、苯烯睛D.苯烯睛、丁二烯、苯乙烯118 .下列高聚物中电绝缘性能最好的是（）CH3_CH2 C _ nCOOCH 3A.'_CF2 _ CF2B. nC.|Ch 2 Ch-n-Cl119 .己二胺和己二酸缩合得到的产物是A.尼龙66 B.环氧树脂C.丁鼠橡胶D. 尼龙6中不可能有（）120 .某芳香族有机物的分子式为CHC2,它的分子（除苯环外不含其他环）A.两个羟基B. 一个醛基C.两个醛基D. 一个竣基121 .在苯和苯酚组成的

39、混合物中，碳元素的质量分数为90%则混合物中氧元素的质量分数是（）A. 2.5% B. 5%C. 6.5% D. 7.5%122 .烯煌在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR可以氧化成RCHO和Rcho在该条件下，下列烯煌分别氧化后，产物中可能有乙醛的是（）B、CH=CH(CH)3CHA. CHCH=CH(C2)2CHC. (CH)2C=CHCH=CHCHHD、 CHCHCH=CHGHH123 .以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是（）ACH2CH213 / 30CH2CCH2CH2CH2CH2CH214 / 30DCH2CH2CH2124作为制作隐

40、形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（）32 / 30ABCD125下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A.二氧化硫B .乙苯 C .苯D. 丁烯提示及参考答案1 .提示：根据量子数的取值规律 ，n=3; c = 0,1,2; m=0,±1, ±2;ms=±1/2答案:C2 .提示：n电子层，i电子亚层，电子能量与n、i有关。答案:C3 . 提示 : 见题 2.答案:C4 .提示：i =2对应的轨道为d轨道答案:B5 . 提示 : 处于基态的原子, 据近似能级图, 必须先排4S2

41、, 然后才能排布3d10, 对于 n=3 的原子 ,最大容量的排布为1s22s22p63s23p6。答案 :A 。6 .提示：26Fe2+的外层电子分布式为：3S23P63d6答案 : C7 . 提示 :25号元素的+2价离子的电子分布式为1S22S22P63S23P63d5, 故其外层电子分布式为3s23p63d5答案: C8 . 提示 : 29 号元素的电子分布式为1S22S22P63S23P63d104S1, 其外层电子排布式为3d104S1答案: C9 .提示：3d 64s2据洪特规则d轨道上的六个电子尽可能占据五个平行的d轨道后,其中有四个轨道上被四个成单的电子占据。答案:B10 .

42、 提示 : 据题意 , 该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,26 号元素为Fe。答案:D。11 .提示：混合后气体 A的分压为PA=6.08 x 104PaX 0.125/0.5=1.52 X 104Pa,气体B的分压 为 Pb=8.11 X 0.15/0.5=2.43 X 104Pa,混合后 的总压 力为：P=Pa+P=1.52 X 104Pa+2.43 X 104Pa=3.95 x 104Pa答案:B。12 . 提示 : P 轨道呈纺锤形即双球形.答案:A。13 .提示：BBr 3中心原子以sp2杂化，呈平面三角形；NCl3、CHCl 3、H2s中心原子以sp3

43、杂 化。答案:A。14 .提示：非极性分子的偶极距为零，极性分子的偶极距不为零，其中H2g极性分子，H 2、CO、Q分子为非极性分子.答案:A15 . 提示 : 非极性分子之间只存在色散力, 以上只有siH4 为非极性分子.答案:C16 .提示：H2O分子为极性分子，CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散 力和诱导力。答案 ：B。17 . 提示 ： 色散力随摩尔质量的增大而增大, 由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大. 答案 ：D18 .提示：含有O-H、N-H、F-H键的分子，分子间存在氢键.含氧酸分子中含有 O-Ht.答案 ：B19 . 提示 ： 见 18题 .答案：C2

44、0 . 提示 ： 分子间力随摩尔质量的增大而增大, 因此熔点也随摩尔质量的增大而增大.答案：D21 .提示：SiO2原子晶体、CCL分子晶体、NaSO离子晶体、AlCl 3介于离子晶体与分子晶体之间。答案：C。22 .提示：SiO 2原子晶体、SiCl4、H2O分子晶体、AlCl 3介于离子晶体与分子晶体之间。答案：C。23 . 提示 ： 据氢键定义。答案：D。24 .提示：HsBO' CHOH CHCOOK有O-H键，、CHCHO中O原子与C原子相连。答案：B。25 .提示：CCI4为正四面体结构，结构又称，分子为非极性.答案：B。26 .提示：以上只有SO为分子晶体，因此SO熔点最

45、低.其他物质为离子晶体，且离子半径按SrO、CaO Mg球次减少,离子半径越小，离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为：MgO> CaO>SrO 答案:A27 .提不：SiO 2为原子晶体,CaO为离子晶体，NH 3、PH为分子晶体,通常原子晶体熔点最高, 离子晶体次之，分子晶体最低，而NH分子之间由于氢键的存在，熔点比PH高。答案：B28 .提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质，以避免混凝土在冬季结冰.答案:C。29 .提示：对同浓度的溶液，渗透压和沸点的高低顺序为：A2B或AR型强电解质溶液AB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液答案：D30 .提示：对同浓度的溶液，

46、凝固点的高低顺序为：A2B或AB2型强电解质溶液V AB型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液答案：D31 .提示:见29题。答案:A32 .提示：HCO3-既可作为酸给出质子，又可作为碱得到质子.答案：B。33.提示：C(H ) JKaC答案:A4.9 10 10 0.010 2.2 10 6mol.dm334.提布:2c (0.01%)2 0.05 5 10 1035.提示:pH=4.55 = lgC(H), C(H ) VKaC,Ka2C2(H )C答案:D36 .提示：NH冰中，加入NH4Cl,使NH3解离度降低，则OHM度减少，溶液pH直降低。答案:D37 .提示：HCO3-共轲酸、

47、CO*共轲碱，带入缓冲溶液pH值计算公式。答案:A。38 .提示：选择缓冲溶液的原则是 pH=pKa; HAc-NaAc pKa=4.75;NH 3 - HO-NHCl, Ka=1.010-14/ Kb=1.0 X 10-14/1.74 X 10-5=5.75 X 10-10, pKa=9.24;NaHPO-NazHPQpKa2=7.20;NaHCONazCO, pKa 2=10.33,可见 HAc-NaAc 电对 pKa=4.75,与 pH=5.0 最接近。答案:A。39 .提示：过量的NH3.H2O与生成的NCl组成缓冲溶液。答案：D40 . 提示： 混合后 ，HAc=0.07mo1.dm

48、3,NaAc=0.05 mo1.dm-3,pH pKa lg C 4.75 lg007 4.60CNaAc0.05答案:C。41 .提示：混合后过量的氨水和生成的NHCl组成缓冲溶液CNH3Coh Kb.一Cnh4答案：D。42.提示：pH pKa IgQAJ 4.75 1g-CHA4.05C NaAcC NaAc答案:C。43 .提示：HCN为一元弱酸，NaCN为其共轲碱，因此pH值B>C>A,NaAc为HAc的共额碱，且碱 性小于NaCN,故pH值B>D>C>A 。答案：B。44 .提示：由于同离子效应，因此 pH值CHCOOH CHCOOH+CHOONa N

49、HCI是NH的共轲酸， 因此 pH值 NHCI< NH,NHCI 作为酸 Ka (NH4cI)=Kw/Kb ( NH) =1.0 X1014/1.77 X 105=5.6 X10-10< Ka (HAc) =1.76X10-5，表示 HAc酸性比 NHCI 强，因此 pH值 CHCOOHNHCI,故 HAc pH值最 小.答案:C。45 .提示：见同离子效应.答案:C。46 .提示:C(Ca2+)=2.0 x 10-4moldm3, C(F-)=4.0 x 10-4moldm3, Ksp=: C Ca2+)C(F ") 2=2.0 X 10-4X4.0 X 10-4)2=

50、3.2 X 10-11 答案:C47 .提示：Pb(OH) 2为 A即沉淀,S= 3 K2P =:10=1 x 10-5moldm3答案:C2 .48.提小：C(C2O4 )KspC(Ca2 )2.6 100.021.3 10 7mol.dm 3答案：B49 .提示：由于NH3与Ag+形成稳定的Ag(NH 3)2+,降低Ag +的浓度，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。答案:C50 .提示：S(Ag2CrO4)= 3/1 10 121 10 4 mol.dm 3 ,63S(AgSCN)=J1 10 121 10 mol.dm答案:C18 10 10a51 .提不：广生 AgCl 沉捉，

51、需 C(Ag ) 1.8 10 8mol.dm0.01产生AgBr沉淀，需C(Ag )产生Ag2CrO4沉淀，需C(Ag辿工5.2100.013.4 10115.80.01113mol.dm5310 mol.dmAgNO可见产生AgBr沉淀,需Ag+量最少，可见产生Ag2CrO4沉淀，需Ag+量最多，因此逐滴加入 溶液时，AgBr最先沉淀，Ag 2CrQ最后沉淀。答案:A52 .提示：ds区元素的价电子构型为(n-1)d 10ns1-2,包括I B、n B元素。答案:D53 .提示：价电子层构型为5s2 5 p2的元素位于第无周期、第IVA族、P区。答案:D54 .提示：n=5即第五周期，(n

52、-1)d 电子数+nS电子数=4即IVB族。答案:B55 .提示：Mn价电子构型：3d 54s2; Cr价电子构型：3d 54s1; Mo价电子构型：4d 55s1; S价电 子构型：3S23p4。最高氧化值为+6,说明价电子构型上共有6个电子，而原子半径是同族中最小的，又说明该元素位于同族中的最上方.只有Cr符合条件。56 .提示：34号元素为Se.答案：D。57 .提示：同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性 HClO>HBrO>HIO;同一元素不同价态的 氧化物的水合物的酸性 ,高价态大于低价态 ,故 HC1O2 > HC1O,因此酸性 HCl

53、C2>HClO>HBrO>HIO 答案：A58 .提示：据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性H3PO4> H3ASO4；同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增强，故酸性HBrO4>H3As04；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大于低价态，故H3AsO4> H3AsO3,因此H3AsO3最弱.答案:A。59 .提示：据氧化物及其水合物的酸碱性规律 ，同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性 自左到右依次增强；同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性 ，自上而下依次减弱。五种元素在周期表中的位置为调期一工装I