2017-2018学年高中化学第二章化学反应与能量2.2.1化学能与电能同步练习新人教版必

1、 第1课时 化学能转化为电能 一、非标准 1. 关于原电池的叙述中正确的是 （ ） A. 任何化学反应，均可以设计成原电池 B. 原电池是把化学能直接转化成电能的装置 C. 原电池的两极必须都是金属 D. 原电池都可以提供持续稳定的电流 ，应用十分广泛 解析：原电池的基础反应是氧化还原反应 ；原电池的正极可以用碳棒；原电池不能提供持续稳定的电 流，因此应用受到限制。 答案:B 2. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原 解析：由图可知，Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导

2、线流向正极铜电极。溶液中的氢离子 在正极得到电子而被还原为 H2。电子流向与电流方向相反。 答案：D 3. 将金属 A 和金属 B 分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀硫酸中发 现 A 被腐蚀，B 未被腐蚀，关于A B 的叙述正确的是（ ） 2 A. 金属活动性 AA C. 在后者装置中金属 A 发生还原反应，金属 B 发生氧化反应 D. 在后者装置中金属 B 的表面有明显气泡产生，金属 A 表面无明显现象 解析：后者形成原电池,A 作负极发生氧化反应被腐蚀,而 H 在正极 B 极上发生得电子还原反应,生成 Hao 答案:D 4. 有A B C D 四种金属,当A

3、 B组成原电池时,电子流动方向 A B;当A D 组成原电池时,A 为正极;B与 C 构成原电池时,电极反应式为 C2+2e_ C,B-2e-_ B2+,则A B、C、D 金属性由强到 弱的顺序为（ ） 解析：根据：“当A B 组成原电池时，电子流动方向 A *B”可知金属性 AB;根据“当 A、D 组成原 电池时,A为正极”可知金属性 DA;根据“B与 C 构成原电池时，电极反应式为 C2+2e-_ C,B-2e- B2+”可知金属性 BC,综合可知金属性顺序为 DABC 答案:C 5. 根据下列事实：A+B2+用+B;D+2H2O D（0H）2+H仁以 B E 为电极与 E 的盐溶液组成原

4、 电池，电极反应为 E2+2eE,B-2e B2+o由此可知 A B2+、D2+ E2+的氧化性强弱关系是（ ） A.D2+A2+B2+W+ B. A2+ETcTh c. D2+E2+A2+E?+ d. E2+ETA2+D 解析：由信息知氧化性 B2+A2+,D 能和水反应而 A E、B 不和水反应，所以有金属活动性 D 大于 A B E,B、E 组成的原电池中 B 失电子，则 B 的金属性大于 Eo金属活动性越强，对应阳离子的氧化性 就越弱，所以氧化性E2+Ef+A+C2+,选 Do 答案：D 6. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 ，以下叙述正确的是（ ） A.

5、ABCD B. ABDC C. DABC D. DCAB 4 甲 乙 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱 D. 产生气泡的速率甲比乙慢 解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀硫酸中 ，形成原电池；乙池中仅发生锌与硫酸的反应。所以 甲池中铜片表面有气泡产生 ，乙池不构成原电池。两池中 c（H+）均减小；甲池中产生气泡的速率比乙 快。 答案:C 7. 等质量的两份锌粉 a、b,分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量 的稀硫酸,同时向 a 中加入少量 CuSO 溶液,则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用

6、图像表示如下 其中正确的是（ ） A R 0 D 解析:等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸 ,同时向 a 中加入少量 CuSQ 溶液，则 a 中发生的反应有：Zn+Cu2+_Zn2+Cu,Zn+2bf _ Zn2+H4 ,由于置换出来的 Cu与 Zn 在稀硫酸中构成原电池，所以,a 中的反应速率比 b 中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但 Cd+消耗了少量的 Zn,a中产生的 H 比 b 中产生的 H2少。b 中只发生反应：Zn+2H+Zn2+Hj。符合 这些条件的图像就是 Do 答案：D &在铜 锌 稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电

7、子通过时，理论上的两极变化是（ ）5 锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H 2铜片上析出 1 mol H 2 A. B. C. D. 答案:A 9. 某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤： 用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接 (如图 1)； 把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中 把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中 用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图 2)。 回答下列问题： (1) 实验步骤中应观察到的现象是 _。 (2) 实验步骤中应观察到的现象是 _。 (3) 实验步骤中应观察到的现象是 _。

8、 (4) 实验步骤中应观察到的现象是 _。 (5) 通过实验步骤和，该同学头脑中有了一个猜想 (或假设),该猜想是有电子从锌经导线向铜片 移动。为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。 解析:形成原电池必须满足下列条件：两块活泼性不同的金属 (或一块金属，一块可导电的非金属) 作两极；电解质溶液；形成闭合电路；有自发的氧化还原反应。 答案：(1)电流计指针不偏转 (2) 锌片上有气泡产生 图2 6 (3) 铜片上无气泡7 稀硫酸 (4) 铜片上有大量气泡，锌片溶解，锌片上没有气泡或有少量气泡 (5) 有电子从导线上流过，导线上应形成电流，可以连接一个电流计来证明

9、，实验装置图可设计 如上，溶液为稀硫酸。 10. 有人设计以 Pt 和 Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源。 它依靠人体内体液中含 有一定物质的量浓度的溶解氧、 H+和 Zn2+行工作。试写出两极反应的方程式。 解析：题目中给出了 Pt、Zn两电极材料。Zn是较活泼的金属，应作负极；Pt 不活泼，作正极。又由 于电池是利用人体内体液中的溶解氧以及体液中的 H Zn2+工作，故电极反应应与 Q、H+ Zn2+有 关，Zn失去电子，02得到电子。 答案：负极:2Zn-4e 2Zn2+ 正极：O2+4Hf+4e-2H2O 11. (2014 河南郑州一中高一期中考试 )分别按下图甲、乙所

10、示装置进行实验 ，图中两个烧杯里的溶 液为同浓度的稀硫酸，乙中 G 为电流计。请回答下列问题： Cu 二 一- = 屮 Zn - - 1 J -Jo 乙 (1) _以下叙述中，正确的是 。 A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 8 D. 产生气体的速率甲中比乙中慢 E. 乙中外电路的电流方向为 Zn Cu 变化过程中能量转化的形式主要是 ：甲为;乙为 _ 9 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气体产生 ，而且在锌片上也产生了少量气体 ，分析其原 因可能是 。 (4)在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式 解析:(1)甲烧杯中没有形成原电池，在 Zn片上有气体生成，而乙烧杯中形成原电池 生成,且生成气体的速率大于甲烧杯 ，电流方向是由 Cu经外电路