浙江省杭州高级中学高一下学期期中考试(化学).doc

1、浙江省杭州高级中学高一下学期期中考试（化学）注息：1 .本卷满分100分，附加分5分。附加分计入总分，但总分不超过100分。2 .本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。3 .本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2分）1.1992年发现了三种元素的同位素，其中一种是Hg,该原子中所含的中子数与质子数之差为A.80B.128C.48D.2 .下列物质中不含共价键的是A.KBr B.Cl 2C.HClD.NazQ3 .为了除去铝表面的铜镀层，可选用的最佳试剂是A.浓 H2SOB.NaOH 溶液C.浓 HCl

2、D.浓 HNO4 .用氨氧化法制硝酸时，不涉及的反应是A.NaNO+H2SO=NaHSO+HNOB.4NH3+5Q=4NO+6HOC.2NO+O=2NOD.3NO2+HO=3HN3+NO5 .按周期表中IA元素从上到下的顺序，下列描述错误的是A.原子最外层电子数逐渐增多B.原子电子层数逐渐增多C.原子失去电子能力逐渐增强D.金属熔点逐渐降低6 .下列对16O和和18O的叙述正确的是A原子核外电子数不相等B.核内均含有8个中子C.互为同位素D.都是氧的同素异形体7 .四支试管分别充满Q、NO、CI2、NH四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生8下列反应中气体只作氧化剂的是A.

3、Cl 2通入水中B. Cl 2通入N&SQ溶波中C. SO2通入碳酸钠溶液中D. NO2通人水中9. 下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na MgH2S PHC.酸性强弱：HSiO3VH2COv HSQD.碱性强弱：LiOH NaOH Y,离子半径 X Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强18 . 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A、加热金属铝使之熔化B、液氨受热蒸发C、加热硫黄使之融化D 、加热硅晶体使之熔化19 . 某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2 和 O2 的物质的量比为8:1 ，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低

4、 B 、升高 C 、不变 D 、无法确定元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg父+离子含有的电子的物质的量约为()A、(m+n+2)w/m molB、(m-n+2)w/m molC、(m+n-2)w/m molD、(m-n-2)w/m mol21、以下叙述中, 错误的是A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 离子化合物中不一定含金属元素22、 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、 硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时， 被还原的

5、硝酸的物质的量为：()A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol23、 .X、Y、Z、M是元素周期表中前素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是 Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 MY。下列说法正确的是A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. Y%、MY都是共价化合物D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO424、下列说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、水加热至1000 c也不分解，是由于水分子间存在氢键D、不同元

6、素组成的化合物中一定有共价键25、现有10mLN丽 NO混合气体，其平均相对分子量为 36.4 ,通入一定量的 Q后，还是10mLN函 NO混合气体，但平均相对分子量为39.6,通入Q的体积是A. 1mL B . 3mL C. 5mL D . 10mL.填空题26.现有CaCl2金刚石 NHClNaSQ干冰 碘片硫磺僦二氧化硅九种物质，按下列要求回答：(前两小题用序号回答) (1)熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是 一(2)只有离子键的物质是 ,晶体以分子间作用力结合的是 (3)的电子式是 ,的电子式是 。27.现有部分短周期元素 Y、M Z、X,其原子序数依次增大，其微粒

7、结构或性质特点如下表:兀素编号兀素微粒结构或性质特点X标准状况下 及的密度为3.17g / LY其原子最外层电子数为次外层电子数的2倍Z最高价氧化物E是通讯材料光导纤维的主要原料MM的最高价氧化物的水化物N是强碱(1) M离子的离子结构示意图为： ;单质 X固态时熔化需克服 ;(2) Y形成一种可用作装饰品的单质，其晶体的熔点与Z单质比较，熔点较高的的是 (填化学式)，丫与X形成一种YX的化合物，其电子式为 。(3)写出下列反应方程式：E与丫单质反应的化学方程式：。N 与 X2单质反应的离子方程式： 。28.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10个电子，其结构特

8、点如下:微粒代号abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01 +1-02+1 +0g分子。b的离子半径大于 e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的(1) a微粒的结构示意图为(2) b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为(3)c和f反应的离子方程式.实验题29.制取氨气并完成喷泉实验:氨气(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:一水(B)(I)(2)氨气空间构型为(3)用图(I)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是(4)如果只提供如图(n)的装置，请说明引发喷泉的方法。四：计算题30. 在500mL0.2 mol/L的稀硝酸中加入 1. 92克铜片，让其充分反应。试求(1)产生的气体在标准状况下占的体积？(2)溶液中NO-的物质的量浓度是多少？(3)若要使溶液中的 Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀