2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题11氯及其化合物学案

1、专题 11 氯及其化合物【复习目标】1. 了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2. 了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3. 掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法。【考情分析】 高考对氯及其化合物考查常规实验、 基本理论及化学计算相结合考查氯及其化合物的氧化性、特性及用途。近五年高考新课标卷共考查 6 次，题型主要为选择题和实验题出现，试题难度一般较大。【考点过关】考点一氯气的性质1.氯气的性质物理性质常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体化学性质与金属反应2Na+ Cl 壬丄 2NaCI （产生白烟）Cu+ Cl（产生棕黄色的烟

2、）2Fe+ 3CI 二2FeCb （产生棕色的烟，常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中）与非金属反应卢燃Cl 二二 2HCI （发出苍白色火焰，有白雾生成，可用于工业制盐酸）光的H+ CI22HCI （发生爆炸，不可用于工业制盐酸）2P+ 3CI=2PCl3（氯气不足；产生白雾）2P+ 5CI2PCl5（氯气充足；产生白烟）与水反应CI2+ HO = HCI + HCIO ()与碱反应CI2+ 2NaOH - NaCI+ NaCIO+ H2O (用于除去多余的氯气)2CI2+ 2Ca(OH)2- Ca(CIO)2+ CaCl2+ 2HO(用于制漂粉精或漂白粉)与还原性物质

3、反应2FeCl2+ CI2- 2FeCI32KI + CI2- 2KCI + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用 于氯气的检验）2SQ+ C12+ 2H2O = 2HCI + H2SQ （将 SQ 气体和 Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱）与某些有机物反应光60CH+ CI2出 4 CHsCI + HCI （取代反应）CH=CH+ Cl2TCH2CICHCI （加成反应）2.氯水的组成与性质平衡关系CI2+ HQb HCI + HCIQ （部分反应）HCIQb H+ CIO （少量电离）H2Q+ QH （少量电离）存在微粒三种分子 H2Q Cl2、HCIQ四种离子 H+

4、 Cl、CIQ 和 QH新制氯水浅黄绿色，有强氧化性和漂白性，含有CI2、HCIQ H2Q、C、CIQ等微粒久置氯水无色，无强氧化性和漂白性，含有H2Q H+ CI等微粒溶液性质CI2没有漂白性，但能够氧化 Fe2+、Br、1、S2、sQ等CI与硝酸银生成白色沉淀HCIQ 不稳定，在强光照射下氯水中有气泡产生，新制氯水应保存在棕色瓶中且 置于阴凉处HCIQW漂白性，如氯水漂白物质，用氯水杀菌、消毒屮表现酸性，能与碱或某些盐作用。如在NstCQ 溶液中加入氯水，有气泡产生，2 +CQ +H = CQf+HQ多微粒同时表现，如将氯水加入石蕊试液中，观察到：先变红（J 作用），后褪色（HCIQ 作用

5、）平衡移动c（CI）增大平衡左移，常用饱和食盐水除 CI2中的 HCI 和用排饱和食盐水法收集CI2加入碱，c（H+）减小平衡右移，常用 NaQH 溶液吸收多余 CI2和工业上制漂白粉加入 CaCQ,c（H+）减小平衡右移，常用制高浓度的HCIQ 溶液光照。c（HCIQ）减小平衡右移，所以氯水避光保存或现用现配3.次氯酸盐的性质水解性CIQ + H2Q HCIQ+ QH3与强酸反应Ca(CIQ)2+ CQ+ H2Q=2HCIQ- CaCQj (漂白剂或消毒剂的漂白原理和漂白粉变质的原因)强氧化性无论在酸性还是在碱性溶液中，CIQ都具有强氧化性。在酸性条件下，CIQ的氧化性比 CI2的氧化性强，

6、消毒杀菌效果也强一些。次氯酸及其盐主要用作强氧化剂及杀菌消毒【考点演练】下列说法正确的是_。1新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色A2将 CQ 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸3液氯和氯水是同一物质4氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂5次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸6Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂7Cl2+H2Q=2A+CI+ClQ8氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化9CI2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明CI2具有氧化性10CI2通入 NaQH 溶液的离子方程式为 CI2+ QH=C+ CIQ+ H2Q?分别加新制氯水后，用 C

7、CI4萃取鉴别 NaBr 和 KI 溶液?密闭容器中 1 moI PCI3与 1 moI CI2反应制备 PCI5(g),增加 2NA个 P-CI 键解析：新制氯水中含有HC1和HC1O , HC1O具有强氧化性，滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色， 错误；在复分解反应中，一般情况下只能用较强的酸制较弱的酸，酸性通入次氯酸钙滚 液反应I+2HC10,正确；港氯、氯水都是滋体，但前者是纯净物，后者罡混合 物，错误，氯气与水的反应是輒分子中氯原子间发生的自身氧化还嫖，即歧化反应，水虽然是反应物， 却未蔘加氧化还屐错误坎氯酸钠是弱釀强减盐，其水濬滝呈碱性，错误皿中的氯元素化合价为0价，处于中

8、间价态，既有氧化性又有还原性，错误！HC1O是弱酸，不能拆开寻 错误贏气和水反 应生成盐釀和次氯釀，次氟釀具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，发生化学变仏错误dd 可 以用型闰的淀粉碘化钾试液检斷试液变蓝，说明KT转化为L,则说明 0 有强氧化性，正醐电荷不 守恒，应该是Cla+ 20H=Cr+C10- + H.O,错误$NaB工和都能与氨水反应生成对于的单质再用四 氯化碳萃取，颜色层不同：正确；g 与cij反应生成PU的反应是可逆反应，所以lmolPCl,与lmoicia反应制备PCh,増加的p-citt的数目小于2皿个，C错误；二氧化猛与浓盐酸反应需要加热，不能用启普 发生器，错误。4

9、答案：？考点二氯气的实验室制法实验原理MnO+ 4HCI(浓)=MnCl2+ CI2T + 2fO(必须用浓盐酸，MnO 与稀盐酸不反应)还可以使用 KMnO (CDO、KCIQ 等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如 2KMnO+ 16HCI(浓)=2 Mn CI2+ 2KCI + 5CI2T + 8fO实验装置拿再 iin 胡M.,旳*f1.除杂方法CI2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在CI2中的 HCI 气体干燥方法用浓 H2SC4除去混在 CI2中的水蒸气收集方法由于 CI2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食盐水的方法收 集验满方法将湿润的淀粉碘

10、化钾试纸靠近盛 CI2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满尾气吸收由于 CI2有毒，多余的 CI2不能直接排放，一般用浓 NaO 溶液吸收，而不能用水或 澄清石灰水吸收。因 CI2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca ( OH)2的量很少，只能吸收少量的 CI2【考点演练】(2016 届贵州七校联考)I.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1) 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：_ 。(2) 高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：_(3) 氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中

11、氧化产物与还原产物的物质的量之比为.n.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。5n n(4) 装置中的 X 试剂为_。(5) 装置中发生反应的化学方程式为 _，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(6) 测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指示剂，用 0.100 0 mol L_1KI 溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3CIO一+ I=3C+ IO；, IO；+ 51+ 3fO=6OH+ 312,实验测得数据如下

12、表所示。滴定次数123KI 溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 _;若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 _ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。川.测定饱和氯水中氯元素的总量(7) 某小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热 15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 _。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(8) 资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SQ、HQ、FeCb 等物质还原成 Cl；。根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。解析

13、：二氧化猛与浓盐酸反应制氯气対化学方程式为+(浓)亠血+23,离子方程式为+ 2C亠+2氏0*高镭酸钾与浓盐釀反应制氯气的化学方程式为1SHC1 (浓)=2KC1 4- 2MnCl. + 5Clat + 8HO氯酸钾与浓盐酸反应制言气的化学方程式为KC10a+6HC1(浓)=KCl + 3Cb t +3凹,1 mol氧化剂KCg与5血还鹿剂HC1反应生成3 mol所臥该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1.高猛酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的 氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应，化学方程式为2Ca(OH： ；+ 2Cl;=CaCla+ Ca(C10)a+ 211,0氯气

14、有毒, 所以不能直接排放，嬴气能和氢氧化钠濬酒反应生咸孰化钠、次氢釀钠#咏，所以號试剂为氢氧化钠请浪 根將题育知，减少副反应岌生的方法是隆低溫度可以将装置放于冷加谷中进行实脸。消耗KI濬酒 的平均依积为氐囲+血+2Q.0Q汕二幼 g 汕。设6茁的物质的量为x赋3C10+I=3C1_+ 1073 ibdl 1 molJ uni0. 100 0 mol L_LXO.O2O L0 429s所以20.00次氯酸钙的质量为143 g 01_0.003IIICL=OT429 g,所以其质量分数为廿“天1, 000 g酸钾6100%=妞的和若滴定过程中未充分振荡濬孤 局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗口的物质

15、的量偏少， 所以测走结果将偏低0从烧瓶中挥发出的孰气又会有一部分重新濬解在水中，同时HC10分解导致与水 发生反应的氯气量増加、氯气可濬于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无曲则量水中氯元素的总豊 因次氯酸会破坏酸减指示亂 因此实验不用酸橄指示剂，可采用加入适当还原剂如恥、啦6等，将氯 水中的氯元素全部转化为C匚然后加入足量的恥盹溶新测量生成沉淀的质矍然后进行计算。答案：MnO2+ 4H+ 2CIMri+ Cl2T+ 2fO(2)2KMnQ + 16HCI(浓)=2KCI + 2MnCb + 5CT+ 8fO(3)5 ： 1(4)NaQH溶液(5)2Ca(OH)2+ 2CI2=CaC2+ Ca

16、(CIQ)2+ 2H2Q 将装置放于冷水浴中进行实验 (6)42.90% 偏低(7)因存在 CI2的重新溶解、HCIO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(8)量取一定量的试样，加入足量的HQ 溶液，加热除去过量的HQ,冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)考点三卤族元素周期表位置卤族兀素位于周期表四A 族,包含氟、氯、溴、碘、砹五种兀素单质的相似性都能与大多数金属反应，如2Fe+ 3Br2-2FeBr3,但 12与 Fe 反应生成 Fe都能与 H2反应牛成 HX %+ H2-2HX(毗表 CI、Br、I)都能与水反应： X2+HX+ HXO（F 例外：

17、2F2+ 2H2O-4HR- O2）都能与碱溶液反应：Xa+ 2NaOH-NaXNaXOF HO(F2例外)单质的递变性氟、氯、溴、碘四种单质的状态分别为气、气(易液化)、液(易挥发) 固(易升华)，熔、沸点逐渐升高，颜色逐渐加深(浅黄绿色、黄绿色、 红棕色、紫黑色)，密度逐渐增大氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2B2l2，阴离子的还原性：CIvBrvI。与氢气化合由难到易，CI2能从 Br 的溶液中置换出 B，其离子方程式：CI2+ 2Br -2CI + Br2;同理 Br2能置换出 12,其离子方程式： Br2+ 21一-2Br_+ I2氟兀素无正价，非金属性取强，F 的还原性取弱；2F2

18、+ 2HzO 4HO,与“反应在暗处即爆炸；氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶兀素特殊性中B是深红棕色液体，易挥发；B易溶于有机溶剂；盛溴的试剂瓶中加水， 进行水封，保存液溴不能用橡胶塞淀粉遇 12变蓝色；12加热时易升华；12易溶于有机溶剂AgX 中只有 AgF 溶于水，且不具有感光性；CaH 中只有 CaH 难溶7离子的检验血- *判- I 町護诙色沉淀舍 HrAgNO 溶液沉淀法：此说色沉影】时吋 s 忆严棕色蜒沁含时 置换萃取法：“贋色或紫红包缸氧化淀粉检验E 吟黔妙疇転弭*有【考点演练】下列说法正确的是_。1卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾2溴化银具有感光性，碘化银不具有

19、感光性3某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水4从 HF、HCI、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、丨的非金属性递增的规律5碘在 KI 溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度6能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 CI27某浅黄色的溴水，加入 CCI4振荡静置后，上层显橙红色8室温下，向 FeCIs溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比丨2的强9酸性溶液中 KIOs与 KI 反应生成 12： 10+ l+ 6H+=I2+ 3H2O10用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别BQ(g)和 NO?力口碘食盐可用淀粉溶液

20、检验其中的碘?要除去 KBr 溶液中混有的单质 Br2，可用酒精萃取除去解析：在卤素的钾盐中，氟化钾最难氧化，昔误如也具有感光性，错误；能氧化的还有其他 溶液，碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色，误；元素的非金属性强弱与其对应的氢化物濬液的酸性无 关何根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比熱邨昔误山在KI溶液中存在L+r G可使其濬解度增大， 正确夕还有很梦氧化剂如HN%禺等)能将氧化为I3J砂昔误1的密度匕计 丸应下层显橙红色错误；室温下，向FeChJt液中滴加少量KI请液，发生反加尹F尹的氧化性比L的强，正确,反应前后所带电荷数不等错误；和恥均具有强氧化性均能 使湿润的碱化钾淀粉试纸变

21、蓝，错误,倉盐加碘加入的是KTO”KIO,不能使淀粉变蓝，错误,由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的 Br2, ?错误。8答案：【过关练习】1. （海口 2017 届模拟）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. FeCLB . AICI3C. FeCb D . CuCb解析：因为 Cl2具有较强的氧化性，当 CI2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中 屮的氧化能力较弱，只能把 Fe 氧化成 Fe2：而不能把 Cu 氧化。答案：B2. （中山 2017 届模拟）氯气溶于水达到平衡后， 若其他条件不变，只改变某一条件，下列

22、叙述正确的是（）A.再通入少量氯气， 减小c L-1UB. 通入少量 SO,溶液漂白性增强C. 加入少量固体 NaOH 定有c（Na+） =c（CI）+c（CIO）D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动解析：Ck溶于水后，存在如下平衡Clj + HjOH + Cr + HClO, HCIO + CIO-,前者程度大，后 者程度小，故 加増犬的多，rfC10_）i大的少，増大，止错误；眇+ +比S3加入少量弧后濬液漂白性减弱，B错误夕加入少量NaOH固体后， 只有当溶液pH=T时C项中式子才成立，故匚错误；D中加入水后，溶港中c（H-）Mds平衡向 血一）増大的方向移动因此水的电离平衡向

23、正反应 方向移动D正确。答案；D3.（福州 2017 届模拟）某同学用下列装置制备并检验A.I图中：如果 MnO 过量，浓盐酸就可全部反应 B.H图中：量筒中发生了加成反应C.川图中：生成蓝色的烟D.W图中：湿润的有色布条能褪色解析：A 项，浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B 项，量筒中发生取代反应；C项，生成棕黄色的烟；D 项，CI2与水反应生成 HCI 和 HCIO, HCIO 使湿润的有色布条褪色。答案： D4.（石景山 2017届模拟）某混合溶液中含有 Nal、NaBr、NazSQ 三种溶质，其物质的量均为1 mol ,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的

24、是（）CI2的性质。下列说法正确的是（MaOIl讦燥的b:那的有色林有色布峯9A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCIB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCI、NaBr、NQSQC. 向溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量10D.若通入氯气的体积为 22.4 L（标准状况），反应的离子方程式为 21+ Cl2=l2+ 2C解折：C1占恥他不反应，因此将滚浪干最多可以得到2 mol NaCl, A错误若咅盼NaEr反血 则将濬液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 3、NaBr. NS0oB正确；向溶液中滴加册淀粉落液，落液 变蓝，说明有碘生成，弧可能只与部分的聞 反应，C错

25、误；D项，正确的离子方程式为2I-4-C1M + 2CEBr + Clta + SCl-,错误。答案：B5.（河南中原名校 2017 届联盟模拟）二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒剂。实验室通过如图所示过程制备二氧化氯。下列说法正确的是（）A.电解时发生反应的离子方程式为Nhf+ 3CI2HJ + NCIsB. 溶液 X 中大量存在的阴离子有 C、OHC.可用饱和食盐水除去 CIO2中的 NH3D.可用明矶除去饮用水中残留的NaCIQ解析：A 项，电解 NHCI 与盐酸的混合溶液，生成NCI3与 Hb,发生反应的离子方程式为Nhl + 2H+ 3CI_3H，f+N

26、CI3,错误；B 项，根据元素守恒，溶液 X 中大量存在的阴离子有 C和 OH,正确；C 项，CIO2易溶于 水，NH 显碱性，因此要除去混有的NH,应该选择浓硫酸，错误；D 项，明矶在水中可电离出 AI3+, AI3+水解生成 AI（OH）3胶体，AI（OH）3胶体可吸附水中的杂质起到净水作用，但不能用明矶除去NaCIQ,错误。答案：B6.（哈尔滨 2017 届模拟）将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红CI2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色CI2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色CI2具

27、有漂白性D淀粉 KI 溶液变蓝色CI2具有氧化性解析：CI2+ 2FeCl2=2FeC3, CI2显示氧化性，A 错误；CI2+ 2NaOH=NaCI NaCIO+ HO, CI2显示氧化性和还原性，B 错误；CI2无漂白性，其漂白原理是CI2+ H2OHCI+ HCIO, HCIO 具有漂白性，C 错误。答案:D7.（衡阳一中 2017 届模拟）有一混合溶液，其中只含有 Fe2*、Cl、Br、l（忽略水的电离），其中 Cl、Br、I的个数之比为 2 : 3 : 3,向溶液中通入氯气，使溶液中 C和Br的个数比为 7 : 3（已知还原性 I_Fe2+BrC），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的

28、Fe2+的物质的量盐战NatKly瀋液1 !*Nlhf11之比为（）A. 5 : 4 B . 4 : 5 C . 5 : 12 D . 12 : 5解析：混合濬液中只含F严、Cl水的电离几其中HtrL 的个数之比为2：3：3,根据溶液呈电中性知，FJ+个数是Br I总个数的一半所臥F* Cl Er-.的个数之比为4：2：3：3,向溶液中通入 gS 氧化鳥子先后顺序是I Fe2 B厂因为和C所带电荷相等，所以 消耗 L 个数等于生成C1个数，如果广完全被氧化，Cl氐的个数之比为5：3olC12mol FE完全被氧化消耗1 mol Cl“所以有巴5 mol Cl彥加反应；还有2 mol Fe未彗加

29、反应，贝施入Cb的物质的量与濬港中剩余的血卄的物质的量之比=玄5砲：2 nol=5：4。答案：A8.（六安 2017 届模拟）某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3SBQ谁的氧化性更强？（1）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+B2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _ 所致。设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观 察

30、实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液 B 四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氰化钾溶液，请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填字母）选用试剂实验现象万案 1万案 2（3）应用与拓展：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式1为_ 。在 100 mL, FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有 3 的溴元素被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 _。8.解析：（1）溴单质溶于水显黄色。溴单质的氧化性比Fe3+强，溴单质与 Fe2+反应生成 Fe3+

31、而使溶液显黄色。（2）证明溶液中没有溴单质而有Fe3+即可证明乙同学的观点，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳层显红棕色，Fe3+遇 SCNI显红色来设计实验。（3）通过上述分析可知，溴单质可以氧化Fe2+生成 Fe3+和 Br，离子方程式为 2Fe2+ Br2=2Fe+ 2Br。FeBz 中通入 CI2, Cl2先和 Fe2+反应，后和 Br反应，假设 FeBr2一12.24的浓度为xmol L ，根据得失电子守恒可知XX0.1 + 2xx0.1X3 =茲x2,贝卩x= 1.2。答案：（1） Br2 Fe3+（2）12选用试剂实验现象万案 1bCCb 层呈无色万案 2d溶液变红132I3I_12

32、Fe + Br2=2Fe + 2Br 1.2 mol L9.（西安 2017 届模拟）当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。（1）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。浓缩的硫限能化駅二低浓度|海水A1金2溶液|油人空气吹出 Bra，用 NaaCS 吸唯II1通入空气吹出 Br2，并用 NCO 吸收的目的是 _；2反应川中每生成 3 mol Br2，转移电子的物质的量为 _ mol;3为了除去工业 Br2中微量的 C12,可向工业 Br2中_ （填字母）。a .通入 HBr B .加入 NaBr 溶液 c .加入 NQCO 溶

33、液 D .加入 NQSQ 溶液从海水中提纯粗盐后的母液中含有K1、Na1和 Mg+等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁:1从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_;2电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 _ （填字母）。A. Ar B . CQ C.空气 D. O2E.水蒸气 9.解析=宙流程可知，浓缩后与氯气发生反应：2Br- + CL=Bra+ 2Cr?用空气将溟吹出，用纯 碱溶潘吸收从而达到富集溟的目的英反应III中发生反应：5Br_+ 6H4 +ETO7=3ET3+ 3M毎生成血迟Braj轻移电子的物

34、质的量罡5 mol;除去工业氐中徽量的吐不能选碳釀钠、亚醯釀钠滚规 因为其 旳与臬 氯气反应；玄会引入杂爲 只有b中N込溶液与皿反应，然后分液可除去CS灰?L能将 镁离子轉化为沉淀，则在母港中加入石灰乳所起的作用是沉淀陀用作镁蒸气的冷刼剂，应不与隗反 应，只有A符合，而舷与二氧化碳、氧汛水藝气等均可反应。答案：富集澳 巨b沉淀财A10. （2017 届揭阳模拟）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持装置）。（1）仪器 a 的名称是 _ ;装置 B 中长颈漏斗的作用是反应的化学方程式为 _ NaBr和XaBr（h彎物质的溶液陀化T_。蒸馏烧瓶 b 中发生GC14(2)

35、洗气装置 B 中试剂是饱和食盐水，其作用是 _ ,分液漏斗 D 中发生反应的化学方程式为_。(3)装置 C 中I、n、川依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计 C 装置的目的(4) F 处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式：_(5)实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管中，请填写下表中的空白：10.解析:(1)装置B是安全瓶 长颈漏斗的作用是监测实验进行时C中是否发生墙塞 平衡装蚤中压强防 止琐璃仪器破裂&让氨气依;欠通过溟润的有色布条、无水氨化钙、干燥的有色布条是为了验证是氯气 还是次勾酸具有潯曰性0 (5)氯水呈酸性，生成的友氯酸

36、有强氧化性，所以氧气通人紫色石蕊试港中，濬液先 变红后褪鱼*最后如果氯气过量形成氯水呈现独黄绿邑O答案：(1)分液漏斗 平衡装置中压强,防止玻璃仪器破裂 MnO+4HCK 浓)MnCI2+CI2T+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体Cl2+2NaBr=B2+2NaCI(3)验证是氯气还是次氯酸具有漂白性 Cl2+2OH=CI-+CIO-+HO(5)实验现象原因红氯气与水反应生成的HCIO 具有漂白性浅黄绿过量的氯气溶于水11. (2017 年高考浙江选考卷)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K 时，4HCl(g)+O2(g) -一- 2Cl2(g)+2H2O，反应自发。

37、该反应是放热还是吸热，判断并说明理由 _。900 K 时，体积比为 4 : 1的 HCI 和 Q 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCI 的平衡转化率a(HCI)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到 TK(假定反应历程不变)，请画出压强在 1.5Xl054.5X105Pa 范围内，HCI 的平衡转化率a(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色15写出在溶液中 NaClO 分解生成 NaCIQ 的热化学方程式 _用过量的冷 NaOH 溶液吸收氯气，制得 NaClO 溶液(不含

38、 NaCIQ)，此时 CIO的浓度为 comolL-1;加热时NaClO 转化为 NaCIQ，测得 t 时刻溶液中 ClO浓度为 CtmolL-1，写出该时刻溶液中 Cl浓度的表达式；c(CI )=_ molL-(用 c。、Ct表示)3有研究表明，生成 NaCIQ 的反应分两步进行：I、2CIO_= CIQ_+ Cl_, II、CIO2_+ CIO_= CIO3_+ Cl_。常温下，反应 II 能快速进行，但氯气与NaOH 溶液反应很难得到 NaCIQ，试用碰撞理论解释其原因：(3)电解 NaCIQ 水溶液可制备 NaClO。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下 降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式九解析；由反应的化学方程式4辰1)乜)=丈10+2比0)可知，该反应是混乱度滅小的反 应为槪賑应0,依据Q,反应能自发，贝JAHO,故该反应为放热反应；亥反应为放热 反应，升高温度,平衡逆向移动，HC1的平衡韩化率a (HC1)减小，由于反应历程不甕 魁的平衡转化率a (Ha)应较相同压强(P)下为小，所以可得曲线图：(2)已知：-1Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCI(aq)+NaCIO(aq)+H20(1)HI=102 kJmol1,3Cl2(g)+