2016高考总动员化学第一轮复习----第2章资料

1、弟弟 _ _ 早早 THE SECOND CHAPTER 化学物质及其变化 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 基础知识诊断 知识点一简单分类法及其应用 1.1. 交叉分类法的应用实例 据金屆IV离子 进行分类 据腹痕阳离子 遡行分类 据酸根离子足否 含冇氧进行分类 2.2. 树状分类法的应用实例 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 硫磺 次氯酸 NHNH3 H H2O O 铜 NONO2 纯净物 单质 金属 NaliCO, MaC 3：h KHCO. 硫酸氢钠 （）I I 非金属 （）I I 化合物 I I 碱 （）盐 （）I I 氧化物 （） 3.3. 单质、氧化物、酸、碱和盐的转

2、化关系 根据 NaNa、S S 单质及其化合物的类别，填写下列标号所表 示的化学方程式。 N& NajO NHOH NU2S-* Na3SO? NaiSOjSOi S S02 HzSO, / 4Na4Na+ O O2=2Na=2Na2O O NaNa?。+ H H 2O=2NaOHO=2NaOH S S+ O O2=SO=SO2 SOSO2 + H H20=H 0=H 2SOSO3 2NaOH 2NaOH + H H 2 2SOSO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3 + 2H2H2 2O O NaNa?O O + SOSO2=Na=Na?SOSO3 2Na2Na+ S=S=N3=N

3、32S S NaNa2SOSO3+ 2HCI=2NaCI 2HCI=2NaCI + H H2O O + SOSO2 f 基础诊断 1.1. 判断正误( (正确的打“2”，错误的打“x” ) ) NaNa20 0和NaNa2O O2均能与H H2O O反应生成NaOHNaOH， 故二者 都是碱性氧化物 ( )( ) (2)(2) COCO2 和 NONO2 均能与 H H2O O 反应生成酸，故二者都是酸 性氧化物 ( )( ) (3)(3) 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ()() (4)(4) 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 ()() 【答案】 (1)(1)x (

4、2)(2)x (3)(3)x (4)(4)x 2.2. 非金属氧化物一定是酸性氧化物， 而金属氧化物一定 是碱性氧化物？ 【答案】 不一定。如 NONO、COCO 等非金属氧化物属于不 成盐氧化物；MnMn2O O7是酸性氧化物，NaNa2O O2是过氧化物。 知识点二分散系及其分类 1.1. 分散系的分类 (1)(1) 把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分 _ 子的大小；其中胶体粒子直径的大小为: 1 1100 100 nmnm 之间。 (2)(2) 分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为 9 9 种 分散系，如图： 分賊剂：吒 更 固 2.2. 胶体的性质 (1) (1) 丁达尔效

5、应 当可见光束通过胶体时， 在胶体中出现的现象为一条光 亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有 散射作用。 (2)(2)聚沉 在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀 从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有： 加入电解质溶液;加入带相反电荷胶粒的胶体； 加热。 3 3. Fe(0H)Fe(0H)3胶体的制备 (1)(1) 过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴 加入 1 12 2 mLmL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热，即制得 Fe(0H)Fe(0H)3胶体。 (2)(2) 化学方程式：FeClFeCl3 + 3 3 出 0=2= 0=2= F

6、e(0H)Fe(0H)3( (胶体) )+ 3HC13HC1。 基础诊断 1.1. 判断正误( (正确的打“2”，错误的打“x” ) ) (1)(1) NaCINaCI 溶液属于分散系，分散质为 NaCINaCI，分散剂为水 ()() (2)(2) 胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔 效应( ( ) ) (3)(3) 直径介于 1 1 nmnm100 100 nmnm 之间的粒子称为胶体( ( ) ) (4)(4)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体 ( ( ) ) 【答案】 V (2)(2)x (3) (3) x V 2.2. 往 Fe(0H)Fe(0H)3胶体中逐滴加入稀硫酸

7、至过量，实验过程 中可能观察到哪些现象？ 【答案】 先出现红褐色沉淀，后随 H H2SOSO4的加入沉淀 又完全溶解。 第亠章化学物质及贯变化 基础能力提升 1 1. NaNa20 0、NaNaOHOH、NaNazCOCOs、NaCINaCI 可按某种标准划为同 一类物质，下列分类标准正确的是( ( ) ) 钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水 的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物 A A . B B. C C . D D . 【解析】 NaCINaCI 不能与硝酸反应；NaNa2O O、NaOHNaOH 不属 于钠盐；NaCINaCI 不属于钠的含氧化合物 【答案】 D D 2 2. （

8、20152015 烟台模拟）下列物质的分类依据正确的是（ ） 物质 类别 分类依据 A A 酸 电离时能 否产生氢 离子 B B 碱性 氧化 物 是否属于 金属氧化 物 C C 胶体 能否发生 丁达尔现 象 D D 强电 解质 水溶液中 能否完全 电离 【解析】 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物，A A 不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化 物可能是碱性氧化物、两性氧化物，也可能是酸性氧化物， 不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类， C C 错误; 根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电 解质，D D 正确。 【答案】 D D 3 3 下列物质属于纯净物

9、的是（ ） 氨水重水 漂白粉铝热剂 明矶纯碱天然气氧气 A A . B B. C C . D D . 【解析】 氨水、天然气、漂白粉、铝热剂是混合物, 其他都是纯净物 【答案】 B B 4 4Fe(OH) Fe(OH) 3胶体和 MgCl MgCl 2溶液共同具备的性质是 ( )( ) A A .两者均有丁达尔效应 B B.两者均能透过半透膜 C C .加入盐酸先沉淀，随后溶解 D D .分散质粒子可通过滤纸 【解析】 MgCl MgCl 2 溶液无丁达尔效应； Fe(OH) Fe(OH) 3 胶体不 能透过半透膜； MgCl MgCl 2 溶液加盐酸无沉淀； Fe(OH) Fe(OH) 3

10、胶体和 MgClMgCl2 溶液的分散质粒子均可通过滤纸。 【答案】 D D 5 5.某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢 氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯 加热至沸腾， 向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeClFeCl3 溶液继续煮沸， 至液体呈透明的红褐色。反应方程式为： FeChFeCh 十 3H3H20=2=Fe(0H) 0=2=Fe(0H) 3( (胶体) )+ 3HCI3HCI。 (1)(1) 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 _ 。 (2)(2) 在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要 求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： 甲同学

11、没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶 液滴入沸水中，结果没有观察 到 _ - ? 其 原 因 是 _ 乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结 果 会 _ 原 因 是 _ 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后， 长时间加热, 结果会 _ ，原因 是 _ (3)(3)丁同学按要求制备了 Fe(0H)Fe(0H)3胶体，但是他又向 Fe(0H)Fe(0H)3胶体中逐滴加入了稀 H H2SOSO4溶液，结果出现了一系 列变化。 先出现红褐色沉淀，原因 是 _ 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式 是 _ 【解析】 (2)(2)若用稀 FeCbFeCb 溶液，则水解产生的 Fe(OH)Fe(OH)

12、3量太少，看不到红褐色液体。 自来水中含有较多 的电解质，使胶体聚沉。长时间加热，胶体发生聚沉。(3) (3) 加入稀 H H2SOSO4 后， Fe(OH) Fe(OH) 3 会聚沉而产生红褐色沉淀，随后 H H2SOSO4会与 Fe(0H)Fe(0H)3发生中和反应。 【答案】 (1)(1)丁达尔效应 (2)(2) 红褐色液体 FeCbFeCb 溶液太稀，生成的 Fe(OH)Fe(OH)3太 少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚 沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 (3)(3) 电解质 H H2SOSO4使 Fe(OH) Fe(OH) 3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH

13、) Fe(OH) 3 十 3H 3H +=Fe=Fe3 3+ + 3 3 出 0 0速记卡片 1 1 明确物质分类的 2 2 方法：交叉分类法和树状分类法 2.2. 氧化物的 3 3 个“不一定”和 1 1 个“一定” (1)(1) 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 (2)(2) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 (3)(3) 金属氧化物不一定是碱性氧化物 (4)(4) 碱性氧化物一定是金属氧化物 3 3 .掌握关于胶体的 4 4 问题 (1)(1)胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径大小介于 1 1100 100 nmnm 之间。 (2)(2)区分胶体和溶液可用丁达尔效应 (3)(3) 胶体与其

14、他分散系的本质区别是分散质粒子的大小 不同。 制备 Fe(0H)Fe(0H)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱 和 FeCbFeCb 溶液，至溶液呈红褐色。 第二节离子反应 基础知识诊断 知识点一电解质 1.1. 电解质和非电解质 (1)(1) 电解质：在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物 (2)(2) 非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化 合物。 2.2. 强电解质和弱电解质 3.3. 电离 (1)(1) 概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由_ 移动的离子的过程。 (2)(2) 电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条 件是溶于水或熔融。 4.4. 电离方程式的

15、书写 (1)(1) 强电解质的电离方程式中，用 =”=”连接，弱电解质 ( (包括弱酸的酸式酸根) )的电离方程式中，用“ ”连接。 如： Na2 S04 =2Na + + SO；，HC1O： HC1O + +口0一 o (1)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ()() (2)(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()() (3)BaSO(3)BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaSOBaSO4 是弱电解质 电解质 在水溶液中 (全部电离)，强电解质,包括： 强酸、强碱、大部分盐 (部分电离)弱电解质,包括： - 弱酸、弱碱、少数盐及水 ()() (4)(4)

16、 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 ( )( ) 【答案】 X (2)(2)X x x 2 2某物质溶于水所得的溶液能导电， 该物质一定是电解 质吗？ 【答案】 不一定，如 ClCl2 的水溶液能导电，但它不是 化合物， 所以它既不是电解质， 也不是非电解质。 再如 COCO2、 SOSO2、NH NH 3 的水溶液也能导电，但导电的原因并不是 COCO2、 SOSO2、NH NH 3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的 H H2COCO3、 H H2SOSO3、NHNH3H H2O O 电离产生自由移动的离子所致，故 C0C02、 SOSO2、 NH NH 3是非电解质。 知识点二 离子反应

17、 1.1. 离子反应 (1)(1) 概念：电解质溶液之间发生的反应实质上是离子之间 的反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)(2) 本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)(3) 发生条件 在水溶液中进行的复分解反应发生的条件： 生成沉淀或生成难电离的物质或挥发性物质。 氧化还原反应离子反应发生的条件： 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。 2.2. 离子方程式 (1)(1)书写步骤( (以 CaC0CaC03与盐酸反应为例) ) 咼_写出正确的化学方程式 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 t 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 =Ca+ +2

18、C1- + (2)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐 酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H H OH =H OH =H 2O O 来表示。 基础诊断 1.1. 判断正误( (正确的打 “2”，错误的打“X” ) ) (1)(1) 浓盐酸与铁屑反应：2Fe 2Fe + 6H 6H + =2Fe=2Fe3 3 + + - - 3&3&T ( ( ) ) (2)(2) 碳酸钠溶液显碱性： CO CO 2 2 + H H 2O O HCO HCO 3十 OHOH V CaCO3 +2H+ +2C

19、1- H2O + CO2 T 删去方程式两边不参加反应的离子 CaCCX +2H + =Ca2 + + H O + CO ()() (3)Na(3)Na2O O2 溶于水产生 O O2：NaNa2O O2H H2O=2NaO=2Na2OH2OH +。2匸()() (4)(4)向 FeBrFeBr2 溶 液中 通入 足量 氯气 ： 2Fe2Fe2 2 4Br 4Br 3Cl3Cl2=2Fe=2Fe3 3 2Br2Br26Cl6Cl ( ( ) ) 【答案】 X (2)(2)V (3) (3) X V 2 2 ( 1 )( 1 )用醋酸除去水垢的离子方程式： CaCO CaCO 3 2H2H =C

20、a=Ca2 2+ + H H2O O + COCO2T是否正确？若不正确，请指明原因。 (2)(2)铝溶于稀硝酸的离子方程式： 2Al2Al6H6H=2Al=2Al3 3 3H3H2?是否正确？若不正确，请指明原因。 【答案】 (1)(1)不正确；醋酸为弱酸，应写分子式。 (2)(2)不正确；稀 HN0HN03与 AlAl 反应产生 NONO 而不是 H H2。 基础能力提升 1 1 有关电解质与非电解质的陈述，合理的是 ( ( ) ) A A 在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B.B. 在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C C .氨水为混合物，不属于电解质 D D .硫酸溶于水能导电

21、，所以浓硫酸为电解质 【解析】 在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自 化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为 电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不 能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解 质。 【答案】 C C 2.2. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ()() A A. NaHCO NaHCO 3=Na=NaH HCOCO2 23 B B. NaHSONaHSO4=Na=NaH HSOSO2 24 C.C. MgCl MgCl 2=Mg =Mg 2 22Cl2Cl D.D. Ba(OH) Ba(OH) 2=Ba=Ba2 22OH 2OH

22、【解析】 HCO HCO 3是弱酸的酸式酸根离子， 不能拆分， A A 项书写错误；而 HSOHSO4为强酸的酸式酸根离子，水溶液中应 拆分，B B 项书写正确；MgChMgCh、Ba(0H)Ba(0H)2分别为可溶性盐和强 碱，都属于强电解质， C C、 D D 项书写正确。 【答案】 A A 3.3. (2013 (2013 广东高考) )水溶液中能大量共存的一组离子是 ()() A.A. NaNa、 AlAl3 3、 ClCl、 COCO3 32 2 B.B. H H 、 NaNa、 FeFe2 2、 MnO MnO 4 4 C.C. K K、 CaCa2 2、 ClCl、 NONO3

23、3 D.D. K K 、 NHNH4 4、 OH OH 、 SOSO2 24 4 【解析】 充分运用离子反应发生的条件解决离子共存 问题。A A 项，AI3+和 COCO3-发生相互促进的水解反应而不能大 量共存；B B 项，FeFe2 2+和 MnOMnO阳在酸性条件下发生氧化还原反 应而不能大量共存； C C 项，四种离子能大量共存； D D 项， NHNH4+ 和 OH OH -易结合为弱电解质 NHNH3 H H2O O 而不能大量共存。 答案】 C C 4 4能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )( ) A A .硫酸铝溶液中加入过量氨水：AlAl3 3 + + 30H 30H -

24、 =AI(OH) =AI(OH) 3 J B B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH) Ca(OH) 2 + C0C0 =CaCO=CaCO3 J+ 2OH 2OH - - C C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：CICI2+ 2OH 2OH _=CIO =CIO 一 + Cl Cl + H H2O O D D 稀硫酸中加入铁粉：2Fe2Fe+ 6H6H+=2Fe=2Fe3 3+ + 3 3 出匸 【解析】 A A 项，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨 水反应的生成物都是 AI(OH) AI(OH) 3，但氨水应写成 NHNH3H H2O O; B B 项，澄清石灰水应写成离子形式； C C

25、 项正确； D D 项，应生成 FeFe2 2+。 【答案】 C C 5 5.现有下列 8 8 种物质：NaNa2COCO3、NaHCONaHCO3、HCIHCI、 NHNH4HCOHCO3、C C2H H5OHOH、AIAI、食盐水、 CHCH3COOHCOOH。 上述物质中属于强电解质的是 _ ( (填序号) ), 既能跟盐酸反应又能跟 NaOHNaOH 溶液反应的是 _ ( (填 序号) )。 (2)(2) 上述的水溶液呈碱性的原因是( (用离子方程式表示) ) _ 。 (3)(3) 与足量的 NaOHNaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子 方 程 式 为 _ 【解析】(1)(1)强电解

26、质是指在水溶液中能完全电离的化 合物，根据其概念可判断答案为。 (2)NaHCO (2)NaHCO 3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱 性，水解方程式为 HCOHCO3 + H H2O O H H2COCO3+ OHOH-。 (3)(3)因 NaOHNaOH 的浓溶液是足量的，故 OH OH -既能与 HCOHCO-反 应，也能与 NHNH 才反应。 【答案】(1)(1) (2)(2) HC0 HC0 3 3 + H H2O O H H2COCO3十 OHOH (3)(3) NHNH；+ HCOHCO 3 + 2OH 2OH - =C0=C02- + NHNH3 f+ 2 2 出 0 0

27、 速记卡片 1.1. 明确强、弱电解质判断的 3 3 物质类型 (1)(1) 强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水。 2.2. 离子方程式书写中 的“拆写” 2 2 原则： (1)(1)强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆写； 单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式 不拆写。 3 3 .离子反应发生的 5 5 条件 (1)(1)生成沉淀； 生成气体； (3)(3)生成难电离物质( (弱酸、 弱碱和水) );(4)(4)发生氧化还原反应；(5)(5)发生络合反应。 4.4. 判断离子方程式正误的 6 6 查 (1)(1) 是否符合事实； (2)(2) =”“ ”

28、 ”使用是否恰当； (3)(3) 化学式拆写是否正确； (4)(4) 是否遵守质量守恒、电子守恒和电荷守恒； (5)(5) 部分离子反应是否漏写； (6)(6) 反应物用量与离子方程式的对应关系是否正确。 第三节氧化还原反应 基础知识诊断 知识点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法 1 1.本质和特征 I I- -不质_电子转移（得失或偏移） 氧化还 原反应 1-特狷一反应过程中元素的化合价发生变化 2.2. 反应关系 得电子，化合价降低，被还原 I 1 氧化剂+ 还原剂一还原产物+氧化产物 （氧化性）（还早性） j 失电子，化合价升高，被氧化 3.3. 电子转移的表示方法 请分别用双线桥法

29、和单线桥法表示 CuCu 与稀硝酸反应中 电子转移的方向和数目： （1 1）双线桥法： 失去3 x2e 3CU+8HNO3(稀)3CU(NO3)2+2NO t +4H2O 得到2 x 3e (2)(2)单线桥法: 6e 3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO ? +4H?0o 4.4. 氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 基础诊断 1.1. 判断正误( (正确的打“2”，错误的打“X” ) ) (1)(1) 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种 元素被还原( ( ) ) (2)(2) 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ()() (3)(3) 某元素从游离

30、态变为化合态， 该元素可能被氧化也可 能被还原 ( )( ) (4)(4) 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应 ()() 【答案】 X (2)(2)X V (4) (4) x 2 2在氧化还原反应中， 氧化剂和还原剂、 氧化产物和还 原产物一定不同吗？ 【答案】 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和 还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和 还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。例如： ClCl2 + H H20=HCI 0=HCI + HCIOHCIO 中 C1C12既是氧化剂又是还原剂；6HCI6HCI 一 KCIO KCIO 3=3Cl=3Cl2 f

31、+ KCI KCI + 3H3H2O O 中 CICI2既是氧化产物又是还 原产物。 知识点二 常见的氧化剂和还原剂 1 1 常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价 时的物质、过氧化物等。如： 氧化剂一 ClCl2 2 浓硫酸 HNOHNO3 KMnO KMnO 4 J 还原产物 Cl Cl SOSO2 NO(NO NO(NO 2) ) MnMn2 2+ 2.2. 常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单 质、元素处于低价态时的物质等。如： 还原剂一一 Zn HZn H2 COCO 3.3. 具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间 价态物质

32、 氧化 产物 还原 产物 FeFe2 2+ FeFe SOSO2 2_ SOSO S S J 氧化产物 肚 H H2O O COCO2 H H2O O2 O O2 H H2O O 注：FeFe2 2+、S0S02一主要表现还原性,H H2O O2主要表现氧化性。 基础诊断 1.1. 判断正误( (正确的打“V”，错误的打“x” ) ) (1)(1) 金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 ( ( ) ) (2)(2) 物质具有氧化性，就一定没有还原性( ( ) ) (3)(3) 同一元素不同价态的化合物中，化合价越低，氧化性 越强 ()() (4)(4) SOSO2是常见的还原剂，一定条件下

33、也具有氧化性( ( ) ) 【答案】(1) (1) x (2)(2)x x V 2.2. 往 FeBrFeBr2溶液中通入少量 C1C12，哪种离子先被氧化？ 若改为 FelFel2呢？ 【答案】 由于还原性：FeFe2 2+B B，所以往 FeBrFeBr2 溶液中通入少量 CICI2,首先被氧化的是 FeFe2 2+;向 FelFel2溶液中 通入少量 CICI2，首先被氧化的是 厂。 基础能力提升 1 1.某飞船以 N N2H H4和 N N2O O4为动力源，发生反应：2N2N2H H4 + N N2O O4=3N=3N2+ 4 4 出 0 0，反应温度可高达 2700 2700 C,

34、对于该反 应，下列说法正确的是 ( ( ) ) A A .该反应属于置换反应 B.B. N N2H H4是氧化剂 C.C. N N2O O4发生氧化反应 D.D. N N2既是氧化产物又是还原产物 【解析】 该反应的反应物中无单质， 不属于置换反应； 该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N N2H H4是还原剂，发生氧化反应，N N2O O4是氧化剂，发生还原反 应，N N2既是氧化产物又是还原产物。 【答案】 D D 2 2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反 应与 BrBr2+SOSO2+2H2H2O=HO=H

35、2SOSO4+2HBr 2HBr 相比较，水的作用 不相同的是 ()() A A. 2Na2Na2O O2+ 2H2H2O=4NaOH O=4NaOH + O O21 B B4Fe(OH)4Fe(OH)2O O22H2H2O=4Fe(OH) O=4Fe(OH) 3 C C2F2F22H2H2O=4HF O=4HF O O2 D DClCl2H H2O=HCl O=HCl HClOHClO 【解析】 A A、 B B、D D 三个反应中水既非氧化剂又非还 原剂，与 BrBr2SOSO22H2H2O=HO=H2SOSO42HBr 2HBr 相同， C C 项中 水作还原剂，故选 C C。 【答案】

36、 C C 3.3. (2015(2015 潍坊模拟)N)N2O O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性 麻醉剂。以下反应能产生 N N2O O: CO CO + NONO2COCO2+ N N2O O。下 列关于 N N2O O 的说法正确的是 ( ( ) ) A A .反应中每生成 1 1 mol Nmol N2O O，消耗 1.5 mol CO1.5 mol CO B.B. 等物质的量的 N N2O O 和 COCO2含有相等的电子数 C.C. N N2O O 只具有氧化性，无还原性 D D .反应中每生成 1 1 mol Nmol N2O O，电子转移的物质的量为 3 3 molmol 解析】

37、 根据电子守恒计算推知：生成 1 1 mol Nmol N2O O 时 消耗 3 3 mol COmol CO, A A 错误；1 mol N1 mol N2O O 与 1 mol CO1 mol CO2 都含有 22 mol 22 mol 电子， B B 正确； N N2O O 中氮元素的化合价为 1 1，是氮元素 的中间价态，所以 N N2O O 既具有氧化性又具有还原性，C C 错误； 反应每生成 1 1 mol Nmol N2O O，电子转移的物质的量为 6mol6mol，D D 错 误。 【答案】 B B 4 4已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： CeCe4 4FeFe2 2

38、=Fe=Fe3 3CeCe3 3， SnSn2 22Fe2Fe3 3=2Fe=2Fe2 2 SnSn4 4 由此可以确定 FeFe2 2 Ce Ce3 3+ SnSn2 2+三种离子的还原性由强 到弱的顺序是 ( ( ) ) A A SnSn2 2、 FeFe2 2、 CeCe3 3 B B S nS n2 2 、 CeCe3 3、 FeFe2 2 C CCeCe3 3、 FeFe2 2、 SnSn2 2 D D. FeFe2 2*、SnSn2 2+ CeCe3 3+ 【解析】 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产 物的还原性强。由方程式知，还原性： FeFe2 2+ CeCe3 3+; SnSn2 2+ FeFe2 2+。 【答案】 A A 5