(新)高三化学二轮复习热点专练17信息型氧化还原方程式

1、一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。1信息型氧化还原方程式的书写(已知相对原子质量： H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5 ，K 39，Fe 56，Se 79)1.“氯胺(NH2CI)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：C12+ NH=NHCI + HCl。NHCI 能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。(1) NH2CI 与水反应的化学方程式是 _ 。(2) 在 CI2+ NH=NHCI + HCI 中，每消耗 11.2 L CI2(标准状况)，转移电子 _mol。2. 高

2、铁酸钾(KzFeO)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1) 写出向 KOH 溶液中通入足量 CI2发生反应的离子方程式： _。(2) 在溶液I中加入 KOH 固体的目的是 _(填字母)。A.为下一步反应提供碱性的环境B 与溶液I中过量的 CI2继续反应，生成更多的KCIOC.使 KCIO3转化为 KCIO D . KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3) 从溶液H中分离出K2FeC4后，还会有副产品KNGXKCI，则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得 59.4 g 冷 FeQ,理论上消耗氧化剂的物质的量为 _

3、moI。(4) 高铁酸钾(K2FeQ)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程2一一式： _FeQ4+_ H2C=_ FeQHH 胶体)+_。2丫 +_QH。3.Mg(CIQs)2加入到含有 KSCN 勺 FeSC 酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 M和 Ca2+，要加入的试剂分别为 _ 。“电解”中阴极反应的主要产物是 _样品中 SeO 的质量分数为_。5.(2016 新课标)NaCIQ2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如右： 回答下列问题：(1)NaCIQ2中 C

4、I 的化合价为 _ 。(2) 写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式NuCO,飲it水鐵醸，so, T前卜匸16 *1麻卜丽i淵卜产胡刖收电气吸收一戍詁液1NOII II n.址秋的氯吒KOH IWI*悄疏的 FuZSh 潜液一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。2(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CI02。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是 _ 。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 CI2的氧化能力。NaCIQ 的有效氯含量为 _。(计

5、算结果保留两位小数)6.(2016 上海)NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：1NaCN 与 NaCIO 反应，生成 NaOCN 和 NaCI2NaOCf 与 NaCIO 反应，生成 NQCO、CO、NaCI 和 N2已知 HCN( Ki=6.3X10-10)有剧毒；HCN HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的_ pH 应调节为(选填“酸性”、“碱性”或“中性”) ；原因是通入 CI2时发生反应的离子方程式为 _ ，该蓝色染料的化学式为 _n.cN 可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。方法一：双氧水氧化法除 NaCN(1)碱性条件

6、下加入 HQ 除 CN，得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为 方法二：CN 和 C2O12 3 4联合废水处理法(2) 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 _。(3) 处理 100 mi 含 NaCN10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaCIO_g (实际用量应为理论值的 4 倍)，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。(4) (CN)2与 CI2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成 _、_ 和 H2Q7.I .氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。2可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN 写出反应的化学方

7、程式 _ 。3现代采金技术先以 NaCN 溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到 NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原NaAu(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是 _ ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 _ 。4工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。3(2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 _步骤中，每处理 0. 4 mol Cr 2O，至少消耗 NQSQmol。方法三：电化学法处理 CN(4)如图装置模拟电化学法处理CN，若右池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电

8、极反应式为 _答案解析1. (1)NH2CI + H20=N 出 HCIO (2)0.52.(1)2OH+ Cl2=ClO + C+ H2O (2)AB(3)2Fe3+ 3CIO+ 10OH=2Fe0+ 3C+ 5fO 0.45(4)4104 382+-L3丰3丰3. CIO3+ 6Fe + 6H =6Fe + CI + 3HO Fe + 3SCN = Fe(SCN)34.(1)Se + 2HNQ 浓)=HO + SeO2+ NOT+ NOf(2)H2SQ(浓)Se6SO4c_r-(3 )汁彳 KT+1UNOSv+212+1KN h+2!h()(4)92.50%5. (1)+3 价；(2)2N

9、aCIO3+SQ+H2SQ=CIO2+2NaHSO(3)NaOH 溶液;NaaCO 溶液;CIQ-(或 NaCIQ) ; (4)2:1; O2；(5)1.57g。6.( 1)碱性；防止生成 HCN 造成人员中毒或污染空气。(2)2OCN+3CIO=CO2+COf+3CI+IM(3)14900(4)NaOCN NaCN7. I . (1)Na2CCO+ C + 2NH3= 2NaCN + 3 出。(2)O21:24-3-(3) 2Fe(CN)6+ CI2=2CI +2Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62n.(1) 5H2Q + 2CN-+ 2OH-= N2T+ 60 + 2CO32-CN-+

10、CIO-= CNO-+ CI-(3)0.3(4) 2CN-+ 12OH-10e-= N2f+ 6H2O + 2CO32-4硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeQ是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNQ 或浓 HSQ 反应生成 SeQ 以回收 Se。完成下列填空：(1)Se 和浓 HNQ 反应的还原产物为 NO 和 NQ，且 NQ 和 NQ 的物质的量之比为 1 : 1，写出 Se 和浓 HNQ 的反应方程式：_。(2) 已知：Se+ 2H2SQ(浓)=2SQf+ SeQ+ 2H2O; 2SQ+ SeQ+ 2HQ=SeF 2SQ一+ 4H+OSeQ、H2SQ(浓)、SQ 的氧化性由强到弱的顺序是 _ 。回收得到的 SeQ 的含量，可以通过下面的方法测定：1_ SeQ+_KI+_HNQ=_ Se+_ 12+_KNQ+_HO2I2+ 2NS2