人版初中化学第四单元物质构成的奥秘复习学案(人版)

1、第四单元物质构成的奥秘知识网络同种元素*单质不同种元素*化合物组成元素表示符号一元素符号元素周期表物质分子构成原子化合价表示符号一化学式相对分子质量结构原子核-核外电子意义根据化学式的计算质子-中子相对原子质量一离子分类纯洁物=一阴离子阳离子金属 单质非金属稀有气体 氧化物 化合物一酸碱盐课题1原子的构成考点透视一、考纲指要1了解原子的概念和构成。2. 掌握从原子的角度来分析化学变化的实质。3 初步掌握相对原子质量的概念。二、命题落点1能从原子的角度描述物质的构成，如例1。2能从粒子的角度分析化学变化的实质，如例2。3能用原子的观点解释日常生活中的一些现象和实验事实，如例3。4从典型实例出发，

2、确认原子的真实存在，去探究粒子的性质等，如例4。5. 计算原子中质子数、中子数、电子数以与相对原子质量之间的数量关系，如例5。典例精析例1 : 2004 省以下说法不正确的选项是A. 原子能构成分子B原子能直接构成物质C.原子是在不断运动的D原子在化学变化中可以再分解析分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故A、B都正确；原子和分子一样也是在不断运动的，C的说法也是正确的；根据原子的概念：“原子是化学变化中的最小粒子可知，在化学变化中原子是不能再分的。答案：D例2：2005 市课改区如以下列图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的 信息中不正确的选项是A.

3、个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B. 水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2 : 1C. 水分解过程中，分子的种类不变D. 水分解过程中，原子的数目不变解析此题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题， 但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。从反响的微观示意图中可以分析出水分子的构成， 反响生成物的分子个数比， 反响前后的原子个数不变， 但分子个数不 一定不变，分子种类一定改变。答案：C例3: 2003 市在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不 灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实

4、那么犹 生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收， 长成花叶果实，依然欣欣向荣。 请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。解析从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子，原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、 各原子个数、原子的质量都没有发生变化。答案：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。在物理变化中，构成 物质的原子、分子本身不变。在化学变化中，反响物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。所以物质不灭。例4： 2005 课改区科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一

5、一反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比拟，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是1个带负电荷的电子构成。1个带正电荷的电子构成。1个带正电荷的电子构成。1个带负电荷的电子构成。A. 由1个带正电荷的质子和B. 由1个带负电荷的质子和C. 由1个带正电荷的质子和D. 由1个带负电荷的质子和解析 该题是信息题，应抓住题中“反物质的概念，知道什么是“反粒子，采用逆向思维，氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，那么反氢原子的结构一定是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，所以A、C D

6、错误。答案：B例5： 2004 省我国“嫦娥工程探月方案的一个重要目标是开发月球新能源一一“氦一3，10吨氦一3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说确的是A.质子数为3,电子数为3 B.质子数为2,电子数为2C.质子数为2,电子数为3 D.质子数为3,电子数为2解析 要知道原子的结构中各粒子数目间的关系以与符号的意义。“Hl3是指相对原子质量为3,质子数为2的氦原子。根据在原子中“核电荷数 = 质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数这两个关系式可知，电子数应为2，中子数为1。答案：B常见误区1 不能抓住原子概念的本质特征。在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核

7、外电子还是有变化的。 化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。如例1中的D选项和例2中的D选项以与例3。2 原子不但可构成分子， 也可直接构成物质， 并且能保持所构物质的化学性质；原子同其他的粒子一样都具有不断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质。如例1。3 原子的种类是由原子核的质子数决定的，一当质子数改变，其原子的种类随之改变， 且此变化不是化学变化。4 原子中“核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质子数+中子数这两个关系式掌 握的不牢。如例5。根底演练、选择题1 .氩气是一种惰性气体，假设以表示氩原子，

8、那么氩气是以以下何种形式存在?2. 以下符号中，表示一个原子，又表示一种兀素，还表示一种物质的是A. C6oB. 2H C . 2ND. Fe3我国著名科学家、中国科学院院士青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为A. 89 B 26 C 126D 634.以下符号中，表示 2个氢原子的是A. H2 B . 2H C . H2OD . 2Hz5 . 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德-泽维尔，开创了“飞秒化学的新领域，使运你认为该技术不能观察到的是用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子的运动成为可

9、能。 A.化学反响中反响物分子的分解B .反响中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D .原子核的部结构6. 科学技术的开展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。假设能用这种方法制造葡萄糖 C6H2Q，以下原子中不需要的是A.碳原子 B .氢原子 C .氮原子 D .氧原子 二、填空题7. 以下列图中，表示氧原子，蚩表示氢原子。根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点：a. ;b. 。根据此图，说明化学反响的本质:&原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径在约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间，

10、a粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的a粒子轰击金箔时(金原子的核电核数为79,相对原子质量为197),发现三种实验现象：(1) 有一小局部 a粒子改变了原来的运动路径。原因是a粒子途经原子核附近时，受到 斥力而稍微改变了运动方向。(2) 大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是 。(3) 极少数a粒子被弹了回来，原因是 。(4) 1919年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。某些同学因此断定说：“这是生成新物质的变化化学变化，元素可以通过化学变化来制取。你认为这些同学的说法是否正确？为什么？课题2元素考点透视一、考纲指要1. 了解元

11、素的概念，正确理解物质的宏观组成和微观结构。2. 理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。3. 初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期 表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。4. 了解物质的简单分类。二、命题落点1. 利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，如例1。2. 考查元素符号所表示的意义，如例2。3. 命题时往往给出元素周期表或局部容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律，如例3。4. 通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断 物质所属的类别，如例

12、4。典例精析例1: (2005 课改区)“三氯生是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、 洗面奶、空气清新剂等。下面关于三氯生(C2H7CI3Q)的说法中错误的选项是()A.三氯生中含有氧气分子B .三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C.三氯生是一种有机物 D .一个三氯生分子中共含有24个原子解析此题是关于物质的元素组成的考查，涉与到化学式的其他方面，属于综合题。三氯生是纯洁物，其中不可能含有氧分子，所以A是错误的。答案：A例2: (2004 黄冈市)以下符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种 物质的是()A. C60B . Q C . H D . Au解析C60和Q分别是足

13、球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不 能表示一种元素或一个原子了；H可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为H2;只有Au既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由 原子直接构成的。答案：D例3: 2005 课改区我们周围的物质世界是由 100多种元素组成的，为了便于研究元 素的性质，常常需要寻找它们之间的在规律。下表列出的是118号元素的局部最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，答复以下问题：1 H2 HeQ盲U+14 Be5 H+3+4 Y7 N +5 -3KG-29 F -110他0)1 Na*+213 Al+314 Sif <

14、; -415 P+5 -316 S17 0 +7-1IK At 01 11号元素属于 元素填“金属或“非金属，它在化学反响中形成的粒子与 写元素符号原子具有相同的核外电子排布。2 16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。3 从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：解析元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素完毕第一周期从非金属元素氢开始。原子序数和核电荷数质子数相等，即可知16号元素原子的核外电子数。分析表息可推测出 S元素的最低负化合价、最高正化合价，进而确定化学式。根据图表找规律的一般方法是比照分析法，即

15、将表中所给的信息， 从横向和纵向与整体进行比照，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。从化合价的角度横向对比，不难看出：同一横行周期从左到右元素的最高正化合价逐渐升高；从纵向比照可以 看出：同一纵行元素的最高正化合价或最低负化合价相等等规律。答案：1金属Ne2 16 2 SQs 3同一横行周期从左到右元素的最高正化合价逐渐升高例4: 2005 省“ 0、“表示质子数不同的原子。 1 以下表示的气体物质中，属于化合物的是。2 以下表示的气体物质中，属于混合物的是。%1% &% 8&D.解析图A中的分子是由同一种原子构成的，故为单质分子；图B中的分子是由两种

16、原子构成的同种分子，应为化合物；图C和D中都含有两种不同的分子，故为混合物。答案：B； C D常见误区1 对物质的宏观和微观描述混淆不清。如元素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲 种类，又可讲个数。2元素的种类是由质子数决定的；在化学变化中，元素的种类和质量也不改变；元素 的化学性质与其原子最外层上的电子数密切相关。3缺少探索和发现能力的训练。如在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中 电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类金属、非金属、稀有气体和元 素性质，也发生规律性的变化。如例 3。根底演练、选择题1. 如图和O分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是ABC D2

17、.经测定一瓶气体中含有C H两种元素，这瓶气体不可能是A. 种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质3. 以下物质中属于有机物的是A.干冰 B .蒸馏水 C .小打 D .酒精4. 国外医学界研究说明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。以下元素属于人体中微量元素的是A.碳 B. 氢 C. 氧 D. 铁 二、填空题5. 某学生用A B、C、D四种元素组成的化合物 AD BAC BCD经过一系列十分复杂的化学反响，制造出人类现在还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出一种新元素X。该学生的话是填“正确的或“错误的，因为。6. 请

18、从H C、O K中选择适宜的元素，按照要求写出化学式各写一例：酸性氧化物 有三种元素组成的酸 可以溶于水的碱 有三种元素组成的盐7. 物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种根本方法。请你 仿照下表中的示便。找出 Q, CH、CO、NHQH 乙稀五种气体之间的存在的另外两个规 律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格。规律排列顺序例如：标准状况下，密度由小到大CH、NH、GH、Q、CO&元素周期表是学习和研究化学的重要工具。以下列图是元素周期表的一局部。周期、,LA011H1 OQHII AIII AIVAV VIAVIA4.00313U6.994 Ko9,012

19、5BIOr Ri12.017M1 皐.0116 P 009F19 .10 Ne20- 1»11 Ma22.99riMfL34.31I3AJ2628 = WI5P97I6S32,02I7C135.45ISAr '3.951很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大奉献，请写出其中一位科学家的名2 查出碳的相对原子质量： ，写出16号元素的元素符号： 。3 表中不同种元素最本质的区别是 填序号。A.质子数不同B.中子数不同C .相对原子质量不同D.电子数不同4 利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第 118号元素，那么此元

20、素的核电荷数为 。课题3离子考点透视一、考纲指要1.初步了解原子核外的电子是分层排布的。2 .了解原子结构的表示方法。3 理解原子结构与元素化学性质的关系。4 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。二、命题落点1利用粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类，如例1。2 .根据原子的结构来判断或推测元素相关的化学性质，如例2。3 .能从离子的角度描述物质的构成，能用粒子的观点解释一些现象和实验事实，如例3。典例精析例1: 2005 威海市在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学 特有的思维方式。氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为：1、6、8、11、17。试按以下

21、要求，写出微观粒子的化学符号，以与由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称微观粒子和物质所涉与的元素限定在上述5种元素需满足的条件粒子的化学符号对应的物质的名称1质子数为11的冋种兀 素的原子和离子2质子数均为10的两种 不同的分子3 质子数为1的阳离子 和质子数为9的阴离子解析同元素的原子和离子指核电荷数相同，核外电子数不同的微粒。由于质子数为11,所以应是钠原子和钠离子；质子数均为10的不同的分子有 NH、HO HF CH等。质子数为1的阳离子是H+,质子数为9的阴离子有F-或者0H。再找到含有这些离子的物质就可以了。答案:粒子的化学符号对应物质名称Na金属钠+Na氯化钠氢氧化钠等H

22、O水CH (HF、NH)甲烷氟化氢，氨气等H+盐酸硫酸OH (F-)氢氧化钠氟化氢例2: 2003 市以下列图示表示非金属元素的是；化学性质相似的是；具有稳定电子 层结构的是；属于离子的是；表示同种元素的是。A.B.C .D解析在原子结构示意图中， 最外层电子数一般少于 4个，为金属元素H He B除外， 多于或等于4个为非金属元素，等于 8个为稀有气体元素He为2个，上图中B、D最外 层电子数大于4个，应为非金属元素；在原子结构示意图中， 核质子数等于核外电子数的为 原子，不相等的那么为离子，故 A为离子；核质子数相等的粒子为同种元素，最外层电子数相等的原子，化学性质也相似。答案：表示非金属

23、元素的是 B D；化学性质相似的是 B、D;具有稳定电子层结构的是 B；属于离子的是 A;表示同种元素的是 A、C。例3: 2005 课改区下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反响形成氯化钠的微观 过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。钠与氯气反响形成氯化钠钠原子和氯原子的结构示意图分别为:1钠元素处于元素周期表中的第 周期;2 氯是非金属元素，它的原子在化学反响中一般比拟容易 电子;3请你比拟分析钠原子 和钠离子的微粒结构的异同:相同之处：;不同之处：。解析根据题目所给信息与所学知识：原子的电子层数即为该元素在元素周期表中的周期数、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系，1 2两问较为简单。第

24、3问主要结合离子形成的过程，从质子数、电子灵数、电子层数等方面入手，分析问题要全面、细致。答案：1三2得到3核电荷数或质子数相同，第一、二层电子数相同，核外电 子数、电子层数、最外层电子数不同。常见误区1.对原子、阳离子、阴离子的构成与其区别与联系，缺乏整体把握，造成错误。在原子 中：核电荷数=质子数=电子数；在阳离子中：核电荷数 =质子数电子数；在阴离子中：核 电荷数=质子数V电子数。如例 2。2 .对结构与性质之间的关系认识不清。结构决定了性质，反过来，性质又反映出结构。如例3。根底演练1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜想其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.

25、苹果汁中含有 CiTC.苹果汁中含有 OHD.苹果汁中含有 K+2. 1个氢原子是由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成()A.质子B.原子核 C .阳离子 D .带负电荷的离子3. 根据粒子结构示意图给出的信息，以下说确的是()A.表示的是二个原子B.表示的兀素是非金属兀素C.表示的是阳离子D.表示的元素化学性质相似二、填空题4.以下列图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号.填空：(1 )属于同种元素的粒子是 ;(2) 具有相对稳定结构的粒子是 ;(3) 某元素 R形成碱的化学式为R(OHP，那么R元素对应的原子结构示意图可能是5. 以下列图是118号元

26、素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。I Z 3 -I J 67 H IO 11 12 13 14 |16 17 1Hlift TU取布I散K 7 fi 5 4 1- 2试答复：(1 )一个水分子共有 个原子核、个质子。2+-(2) 一个Mg核外共有 个电子；Cl的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。(3 )通过上图你能发现哪此规律？请写出其中一个：。6. 明矶(化学式为KAI(SO4)2 12H2O)是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K> Al 3+和SQ2-。甲同学为了探究明矶中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写表中空白。实验操作实验现象结论在一杯浑浊的水中加

27、少量KCI，静置烧杯中的水仍浑浊在一杯浑浊的水中加少量Al 2(SO4)3,静置烧杯中的水变澄清乙同学看到甲的方案后， 认为该方案不完善， 他对甲同学的方案进行了补充完善。请你把乙同学补充方案中要到达的目的和所使用的试剂填入下表。实验目的使用的试剂7氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O H+、SO2-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、川三个实验完成这次探究活动。(1 )你提出的假设是。(2) 通过实验I可证明。(3) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验n和川，在川中应该参加 。(4) 探究结果为。你认为除实验n和川所用试剂外，还能够

28、溶解氧化铜的一种常见物质是课题4化学式与化合价考点透视一、考纲指要1 了解化学式的涵义。能用化学式表示物质的组成2 熟记常见元素与原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。3 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算。二、命题落点1 .命题时常给出化合价写出相应的化学式，如例1。2 给出物质的化学式，要能知道化学式所表示的意义，如例2。3 能根据物质的化学式，寻找物质间的在规律，如3。4 通常考查根据指定要求，用化学符号表示粒子、粒子的个数，以与化学符号周围数字 的意义等，如例4。5 根据给出化学式去求某一种元素的化合价，如例5。6 有关化学式的计算的主要考查，如例6。典

29、例精析例1 : (2003 黄冈市)，碘(I )元素有一1、+ 1、+ 3、+ 5、+ 7等多种化合价, 碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(103 一)离子构成。你认为它的化学式可能是以下中的( )。A. I 2O5B. I 2O7 C 14O5D I 409解析此题所给予的信息是根据化合价规那么确定物质的化学式。解题的关键在于确定碘 酸根的数目。由题意，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(103 一)离子构成的，根据碘酸根离子中所含氧原子数确定碘酸碘中含碘酸根离子的数目，再由化合价规那么确定该碘离子的数目并加以验证。I4Q含有含3个碘酸根离子，可写成+ 3 1I (103)3 形式。答案：

30、D例2 : 2004 市2003年10月15 日,中国“神州五号飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2IHX2，你知道哪些信息?即化学式表示的意义，答复不要求涉与相对原子质量。请写出三点：1，。解析此题考查对化学式所表示意义的理解程度，要求从宏观与微观、组成与构成等方面去理解化学式表示的意义，有时可能从化学式所表示的结构特征推断可能具有的化学性质。答案：1偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成2每个偏二甲肼分子由 2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成3偏二甲肼属于化合物其他合理答案给分例3: 2004 市物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌

31、握的 一种根本方法。请你仿照下表中的示便。找出Q, CH、CO、NHC2H4 乙稀五种气体之间的存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格。规律排列顺序例如：标准状况下，密度由小到大CH、NH、GH、Q、CO解析分析五种气体，从化学式表示的意义出发，按组成、结构、性质寻找它们在联系进行排序。如从组成、结构出发，每个分子中含有的原子个数多少、相对分子质量的大小、等 质量的物质含分子数的多少；从性质思考，密度的大小等。答案：1分子中所含的原子总数：Q、CO NH3、CH4、C2H42相对分子质量的大小：CH、NH、GH、0、CO例4:2004 省用化学符号表示：3个氮原子，+3价的铝

32、元素，n个水分子，2个铁 离子。解析 元素符号既可表示该种元素，又能表示该种元素的一个原子；化学式既能表示该种物质，又能表示该种物质的一个分子；化合价一般表示在元素或原子团的正上方，符 号在前，数字在后；离子一般表示在元素或原子团的右上角，数字在前，符号在后。+3答案：3N Al nH2O 2Fe 3+例5:2005 市以下物质中均含有氯元素，它们按以下顺序排列： KClC12HCIOXNaCIO。根据这种排列规律，X不可能是A. AgCIB . KCIO3C . HCIQ D 。CbQ解析从题中提供的几个物质的排列顺序，我们不难发现它们是按氯元素化合价由低到 高的顺序排列，可推知 X也应含有

33、氯元素，且氯元素的化合价应在+1到+7之间都可以，而AgCI中氯元素化合价为一1,故不行。答案：A例6： 2004 市以下列图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌高钙片标签上的 局部文字，请仔细阅读后答复以下问题。主要原料碳酸钙、维生素 D 成效成份补钙每片中含：钙以Ca计500 mg维生素 D 100 IU 食用方法每日1次，每次1片规格2.5g/ 片1维生索D种类较多，其中维生素 0的化学式为C28HmQ试计算维生素D2的相对分子质量 为；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为。2计算高钙片中碳酸钙的质量分数。3根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断以下物质可作为补钙品直接服用的是

34、填字母。A.氧化钙B 氢氧化钙 C 葡萄糖酸钙 目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称不能使用此题中已出现过的名称。解析这道题直接运用化学式中有关量的关系进行计算，即柯对浑骨一-I1F-之和一|才目对分于炳曲子JZLhL|各兀点心-虽卜匕|个|慕.兀亲咬昌分的答案：1 396 84 : 11 : 42 50%3 C4盖天力或巨能钙、盖种盖等常见误区1 元素的化合价是元素的一种性质，一种元素可能有几种化合价。如Fe有+2和+3价。但在某一具体的物质中，元素的化合价是确定的，可能只表现出一种或几种。如在FeSO中Fe只能为+2价；在NHNG中N表现为一3和+5两种价态。2微粒名称、

35、符号、结构示意图的书写或匹配错误。如例6中铝元素的化3+合价不能表示为 Al ：铁离子不能表示为 Fe 3> Fe或Fe?等。3 化合价与化学式的算错或写错。如例4。4混合物中元素的质量或质量分数的计算容易错，如例7。根底演练一、选择题1. 微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFeO的化合物，又知钴Co和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，那么钴和 铁的化合价分别为A. +2, +3 B +2, +2 C +3, +3 D +3, +222004年，、等城市已开始使用西气东输工程送来的天然气，天然气主要成份是CH,以下四位同学在讨论化

36、学式 CH的意义，其中错误的选项是3. 现有HS、S、M SO四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的， 其中M这种物质的化学式可以是A. HSOB. HSQC. NstS D. NstSO4X元素原子的最外层有 6个电子，Y元素的原子最外层上有 2个电子，X、Y元素化合形 成的离子化合物的化学式为A. YX B . Y2X C . 丫汽 D . XY、填空题5葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。 葡萄糖的化学式为 C6H2Q，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息请写出两条？1； 2。6. 由NH42S、NH2SQ、NFk2HPQ组成的混合物中，氮元素的

37、质量分数为28%那么 混合物中氧元素的质量分数为。三、计算7. 右图是市售某品牌牙膏包装盒上的局部说明。其主要活性成分单氟磷酸钠NaPQF是牙膏的常用添加剂之一，试验说明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数到达0.76%0.80%时，防龋齿的效果较好。计算结果保存小数点后二位 1 求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。2通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿单元测试题商黑名;硝酸披MLN0S橹电：50 &mx*化工有屈公可效果。、选择题以下各题只有一个正确选项，每题2分，共计20分1小华用凉开水养鱼，不久鱼儿全死了。以下解释合理的是A.凉开水中几乎不含氧元素B.凉开水中几乎不含氧原子C.凉开水中几乎不

38、含水分子D凉开水中几乎不含氧气2. 以下符号只具有微观意义的是A. H2B . H2SQC2H2QD . C2H2知氮、硅的原子结构示意图分别如以下列图。请推测氮化硅A.它们结合其他原子的个数相同B .它们的质子数不同C.它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同3氮化硅是一种新型瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已的化学式为A. Si 3N4B . Si4lNC . Si 32 D . Si 725. 我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，以下说确的是A. 种气体的相对分子质量是32B. 这种氧原子和氢原子构

39、成的水分子，其相对分子质量为20C. 这种氧原子的核质子数为10D. 这种氧原子的核外电子数为106. 测得某溶液中仅含有NsT、MgJ SO2： Cl 四种离子，其中离子个数比为Cl = 4 : 5 : 8,假设设Na*为4n个，那么SQ2的离子数为A. 2n B . 3n C . 6n D . 8nNa+ : M4. 以下关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的选项是如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号A. HCIO B . Q C.NO2-D . H2O&以下各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是B.D.18sO质子数为8,相对原子质量为18

40、是一种与普通氧原子有相同的核质子数的原子，18sO与普通氧原子属9.它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反响中被用作示踪原子。于A.相同分子 B .相同原子 C .相同元素D .相同单质10. 以下列图是表示物质分子的示意图。图中“和“O分别表示两种含有不同质子数的原子，那么图中表示单质的是2分。每题3分，共计15分N+,关于它的说确的是N5+是有5个氮原子构成的单质N；中只有质子没有中子和电子每个N5+中含有35个质子和34个电子每个N5+中含有35个质子和35个电子二、选择题以下每题可能有 12个符合要求的答案。错选、多项选择不给分。有二个 答案的，只选一个且正确，给11. 科学家已研

41、究出高能微粒A.B.C.D.12. 十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的根底上，提出了分子的概念，分子是分子在不停认为：一切物质都是由分子构成的；分子由原子构成；原子不能独立存在； 保持物质化学性质的最小粒子；分子的质量等于组成它的原子的质量之和； 地运动。从你所学的知识看，上述观点中存在明显缺乏的是A. B .C . D .13. 由碳、氧元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3: 5,那么该气体可能是A.由CO或CO单独组成的纯洁物 B .由CO和CO共同组成的混合物C.由CO和Q共同组成的混合物D .由Q和CO共同组成的混合物14. 核外电子数相同，核质子数不同的两种粒子，它们

42、可能是A. 一种元素的原子和另一种元素的离子B .同种元素的原子和离子C.两种不同元素的原子D.两种不同元素的离子15. 由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的选项是B.上述粒子间能形成 AB型、AB型、A?B型化合物C. 上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变D. 上述粒子形成化合物前后，在化合物中均能显示可变化合价三、简答题执八、空气16. 3分古希腊著名学者亚里士多德曾提出过“四元素说 认为火、空气、土、水是构成世界万物的根本元素，它们两 两作用产生物质的根本性质热、冷、干、湿，如下列图。 你认为“空气和“水是元素吗？为什么？.和核外电17. 3分对“原子在化

43、学反响中不可再分这一句话，在学完了原子结构布知识后，你是怎样理解的？湿,n个水分子四、填空题18. 5分用化学符号表示： 3个氮原子 , +3价的铝元素，2个铁离子，2个铵根离子。19. 8分1欢送参加我们的化学俱乐部，请你写出符合与以下特征提示相关的物质名提示1提示2提示3物质名称物质1液体银白色温度计物质2碳兀素很硬曰車 昂贵物质3空气植物根系保护气物质4无色光合作用人工降雨2化学与我们的生活密切相关，日常生活中的化学知识有很多。想想看，你知道生活中 常用的以下物质分别含有什么化学成分？ “干冰常用于人工降雨，干冰中的“冰是指 ;填化学式 管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是指 ；填

44、化学式 碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的“酒是指 ；填名称 天然气是常用的气体燃料，天然气中的“气主要是指 ;填化学式20. 8分以下列图是从空气中别离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条:组成：结构：性质：变化：21. 8分右面是四种粒子的结构示意图: 序号填空：1电子层排布相同的是；2属于同种元素的是；表示阳离子的是；术逋遞4属于非金属元素原子的是。22. 6分科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分子 出入的通道-水通道。右图是 2003年诺贝尔化学奖获得 者彼得阿格雷公布的世界上第一水通道蛋白的示意图。1右图水通道中的每个“表示：；。(2

45、)根据示意图，由于水通道中间的正电荷对H+离子有作用，所以，H+离子不能通过该水通道。23. (8分)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的根底上，通过艰辛的努力，终于提出了 现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的局部示意图，表中数字为各元素原子的质子数, 利用下表答复相关问题：(2 )去年底开县发生天然气“井喷事件。喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的AB型气体，其水溶液是一种无氧酸, 请用符号和数字表示：3个分子。(3 )研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列 规律是，请预测质子数为 20的元素在表中的位置(填、)。该元素离子的结构示意图是。(填“甲或“乙)(4) 元素周期

46、表中原子序数等于质子数。请从元素种类、质子数分析第二、第三周期 的元素分布，有什么规律？。五、实验与探究题0H离子、0外还有酸是组24. (6分)NaOH溶液可使无色酚酞变红。我们知道NaOH溶液中含有Na+离子、实验步骤现象分析推理过程结论H20分子，如要探究是哪种微粒使酚酞变红，请填写下表容:六、计算题(1)写出a丙氨酸的化学式。25. (6分)自然界生命体的有机物组成除 C H 其他元素，如藻类物质(化学式可表示为 G06H263O10N16P)的组成中就含有 N和Poa 一丙氨 成人体蛋白质的氨基酸之一， 其分子结构如下列图：(2)a丙氨酸中氮元素的质量分数是多少?参考答案课题11. A 2. D 3 . A 4. B 5 . D 6. C7a 物质由分子构成；b.在化学变化中，分子不是最小的微粒在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子总数不变