1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习(第1课时)

1、1.2化学计量在实验中的应用同步练习（第1课时）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1(2012·扬州中学期中)下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g·mol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子2(2012·南京高一检测)下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO

2、4中，含有的Na数约是6.02×1023D摩尔是物质的量的单位3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO44用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NAD17 g氨气中含有的电子

3、数为10 NA5对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃) B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同 D它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同64时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA720 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g

4、/mol8对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为11二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个10(10分)0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.107×1024个铁原子是_mol Fe，质量为_g.11(10分)1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等12(10分)12.4 g Na2

5、R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_13(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31.请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到C

6、uO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_答案及解析1B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为23，个数比也为23.2C【解析】质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g·mol1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误3C【解析】A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)×10.2 mol；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为

7、1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)×22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol.4B【解析】1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H由2 H2O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4的物质的量为1 mol，它含有4 mol H2 NA个H2SO4是2 m

8、ol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H.5D【解析】2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2 NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有2 mol H，原子个数为2 NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10 NA，正确6B【解析】在4时1 mL水的质量为1 g，其物质的量为 mol，含

9、水分子数个故1滴水中含水分子数为.来源:中国教*育出#版%网7B【解析】由质量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol.8C【解析】设质量都为m，则n(SO2) mol，n(SO3) mol，再求S、O原子的物质的量和质量关系93.01×10239.03×10237.224×1024【解析】由公式n得：N(O3)n(O3)×NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023.1个O3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子103.01×1023

10、283.5196【解析】n0.5 mol，Nn·NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023；mn·M0.5 mol×56 g/mol28 g；n3.5 mol；mn·M3.5 mol×56 g/mol196 g.1112411【解析】1分子CO(NH2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数与1 mol H2O所含氧原子数相等。1262 g/mol160.1 mol【解析】据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na2R.M(Na2R)62 g/mol.Mr(Na2R)62，求得Ar(R)622×2316.已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol.13(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2(2)11 【解析】(1)xCuCO3·