广东省2019届高三百校联考11月月考理科综合(化学部分)

1、高三理科综合考试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Co 59一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7 .化学与生产、生活密切相关，下列说法错误.的是A.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质8. NH4MgPO4 6H2。（鸟粪石）与草木灰混合施肥效果更好C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D.医院常用含碘2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性8 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.28g乙烯与28g丙烯含氢

2、原子数均为 4NaB.标准状况下，22.4L氨气与11.2LH2含有的质子数均为 NaC.0.1 mol CH 4与0.1 mol Cl 2充分反应,生成 C-Cl和H-Cl键数土匀为0.2NaD.25 c时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为 10-11NA9.1, 4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为有关该有机物的说法正确的是A.三个碳原子位于同一直线B.二氯代物有2种C.所有原子位于同一平面D.与其互为同分异构体的化合物有2种10.实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A.中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒

3、精灯C.中玻璃管中的反应：2NH3+3CuO =N2+3Cu+3H 2OD.实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中拿出11.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是A.简单离子半径：X>Y>ZB.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W的一种氢化物与 Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质D.W、丫两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO 4溶液褪色12.电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。

4、常温下，将 0.10mol L-1CH 2COOH 溶液与 0.10mo1 L-1HCl 溶液以一定体积比混合，用 0.10mol L-1NaOH 溶 液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 .。 匕A.a点溶液的pH=1B.b 点溶液中：c(Na+尸c(Cl 一)+c(CHOOT )C.图中四点，C点处产液中水的电离度最大+D.d 点溶液中：c(Na+)>c(Cl -)>c(CHOb )>c(OH - )>cH13. Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是电极a离子1交换膜电极bCH£OOK"OH

5、 溶液溶液CHOOKA.该装置将化学能转化为电能B.图中为阳离子交换膜C.阴极周围溶液的pH不断减小D.每生成1mol乙烯，电路中转移 2mol电子三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26 .(14分)FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeB实验装置如下(部分夹持装置已省略)：已知：高温时5683会分解为FeBr2, FeBr2易吸水潮解，800 c以上可升华。 回答下列问题：(1)仪器M的名称是;装置中生成 HBr的化学方程式为

6、 。(2)反应开始前通入 N2的目的是 ,反应过程中通入 N2的目的是 进入装置的气体中混有少量Br2对产品纯度 (填有""或 没有”影响，理由是(4)装置的作用是 ,逸出的气体主要是 (填化学式)。(5)设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Br/!还原性强弱： 。27 .(14 分)一种从废钻镒催化剂 含 53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH 3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH) 2、1.3%SiO2及对二甲苯等有机物等中回收钻和镒的工艺流程如下：废催化剂源清含 CoClj,MnCh滤液H0擅水_” 含,簿薇 鬻/CoS曙心平

7、必同H£Q.回答下列问题:(1)步骤焙烧的目的是。(2)步骤酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是 (3)步骤MnCl 2与H2O2和氨水反应的离子方程式为 。(4)步骤调节pH时采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是(5)步骤硝酸溶解 CoS生成Co(NO)2同时生成NO和S,该反应的化学方程式为 。(6)步骤若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有 (填仪器名称)。某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg,则CoO的产率为 。2

8、8.(15分)NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 molNO氧化为 NO2的始变 H=。2ND68(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g)K=6.7 M01630b.2NO(g) N2(g)+O2(g)K=2.2 M0分解反应趋势较大的反应是 (填"a或"b"；)反应2NO(g)+O 2(g) 一2NOz(g)的K=o(3)已知反应2NO(g)+O 2(g) h2NO2的正反应速率 v Lk1Cm(NO)cn(O2

9、),其中k为速率 常数，可通过下列实验数据计算k、m、no组别起始浓度/mol, L-i初始速率/mol】s】NOOs10. 020, 01257. 98X10720. 020. 025015. 96X1QT30. 0410.012531. 92X107贝 U k1=, m=, n=（4）已知该反应的历程为：而第一步：NO+NO =F=LN2O2 快速平衡蜘第二步：N2O2+O2*2NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v（正尸k1c2（NO）,v（逆尸k-ic（N2O2）。下列叙述正确的是 （填字母）。 kkiA.第一步反应的平衡吊数K=k B.v（第一步的正

10、反应）v（第二步的反应）C.第二步的活化能比第一步的活化能高D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效（5）一定条件下测得容器中 NO、O2、NO2浓度发生如下变化。NO的平衡转化率为 。该温度下反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的平衡常数为 （保留整数）（二）选考题：共45分。请考生从给出的 2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题 作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35 .化学一一物质Z勾与性质 （15分）镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Si原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为,基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）M

11、g 2c3与水反应可生成 H2c=C=CH2,中间的碳原子杂化方式是 ,反应所涉及的元策中电负性最大的是 （填元素符号），Mg2c3和H2c=C=CH2中均存在（填字母）。A.配位键 B. a键C.兀键 D.氢键（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。a+0 +657+ 1451 kJ'moL1M(g)+O(g)JL Mg(g)+O(g)Mg(g)号(昌+738 kJ mot1Mg(s)+yO：(gL|48 kJ®血t+3845J-mol-1-602 kJ mo!1图1图2Mg的第二电离能为 kJ mol-1; O=O键的键能为 kJ mol-1; M

12、gO的晶 格育归为 kJ mol-1。(4)Mg 2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为 1.94g cm-3, Na为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=nm(列出计算式)Mg2Si的另一种表示中，四个 Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则 Si处于36 .化学一有机化学基础(15分)化合物I可用于某种高分子的接枝，其一种合成路线如下:心KMnO，H+津雪0.DNaOH-KOHCHiDH ft通写作M0MC)回答下列问题：(1)A的化学名称是 。(2)的反应类型是 。(3)C的结构简式为 ; H的分子式为 。(4)F中含氧官能团的名称是 。(5)芳香化合物 W是E的同分异构体，W能发生水解

13、反应和银镜反应，核磁共振氢谱有四 组峰，面积比为1 ： 1 ： 2 ： 6,写出一种符合要求的 W的结构简式：。(6)尼泊金丙酯(HOCOOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、饲料等的防腐剂，设计由对甲苯酚和1 丙醇为起始原料制备尼泊金丙酯的合成路线： (其 他试剂任用)。参考答案7.B【解析】本霆主要考查化学与生产、生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。K?Fea具有 强氧化性产物Ft?一易水解生成Fe(OH),胶体.用K?FeU处理自来水既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 项正确； 6H式)(鸟我石)溶于水.EH离出、H； 草木灰溶于水电离出C()T 两者混合会发生双 水解,施肥

14、效果会变差,B项偌误;地沟油回收加工为生物柴油,既可获得能源物质又可防止水体污染,C项 正确;含侯2%3%的酒精用作医疗消毒剂.因为它能使蛋白质变性.D项止输38. A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数及其计算，侧重考查学生整合化学知识的能力。乙烯和丙烯中的 氢原子质量分数相同,28 g乙绵和28 g丙烯所含的氢原子数均为L'a,A项正确：1 mol景气含2 mol质子， 0.5 m“氨气含I mol质子.B项错误:完全反应生成仇1 mol HC1四种氯代烷中的CCl键数目及H-Cl键 数目均为0.1N-C项错误;NaOH的物质的量浓度为0. 001 mol .CH式XX)-水解产生(

15、)H-的物质的量浓度也为0.001L-I.且CH式XX)-的物质的量浓度比0.001 mol 1.一】大得多故阴离子数均大于10-L、a,D项借误，9. B【解析】本题主要考查有机物】，4一二家豪缘2,2丙烷的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力o 中间的碳原子是四面体结构理论上键角是109. 5°,三个较原子不可能位于同一直线A项错谩:中间的炭原 子已羟有四根键,两个氯原子可以同时取代一个曝原子上的氢原子.也可以取代不同碳原子上的氢原子.一 共布两种二氧代物,B项正确；三个碳均为四面体微与二个氧和四个氢不可能在同一平面(：项错误，与其 互为同分异构体的化合物有很多种,比如属于酷的

16、就有HC(XX：H<：匕、匚和X)等三种)项 错误。10. C t解析】本题主要考查氯气的制备实验，侧重考查学生的实险设计和理解能力。湿的XHS能与Rg发 生反应A项错误;产生的氨气会与装置内的昼发生反应.B项错误;应先从水槽中拿出导管否则会发生 倒吸.D项错误。11. A【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律的知识，侧重考查学生元素推断和知识迁移的能力。W、 X、Y、Z依次为()、Al、S、Cl。离子半径:宁->(：1->13一.八项错误,A|(：b是强酸弱截盐.水解呈酸性.B项 止确：Hzg+HzS-2H式).(：项正确；SO?会与酸性KMn()4溶液发生反应：58(%

17、-2KMn()，一 2H?()=&5(),+2死6(%2出8()从而使其褪色.1)项正确。12. C【解析】本题主要考查欲破中却滴定，使I重考查学生分析和解决化学问题的能力。等物质的最浓度的盐 酸和赭酸混合时,两者同时被稀拜,因酷酸是弱酸.只有部分电离,故溶液的？H大于1.A项错误点溶液 中溶质为和。14式：(乂汨"(、小)0(。-)+(：用(：(乂广)出项错误：(:点溶液中溶质为NaCI和 CH式XXNh.比时溶液中水的电离度最大，C项正确；由图像可知%-%>% .故溶液中的c()H-)> “C),1)项错误今13. D【解析】本题主要考查制取乙玲的电解池装置，

18、侧重考查学生分析和解决电化学问卷的能力。本套装置 是电解装置.由电他转化为化学能,A项错误：a极的电极反应式为4( )H- -CH：C(XF-2e-CH2C(XFCH?=CHz 4+2c(r+2H?()阴极区不断消耗OH-.故图中应为阴离子交换膜,B项错误：阴极上发生的 电极反应为2H：()+2e- = H： < +2OH- .C项错谟，26. （1）分液漏斗（1 分九 XaBr- Hj PO,2N&HzFO,+HBr （2 分）（2）隔绝空气（或将装置中的空气排尽分）：即释HBr并籽其载人后续装置（I分）（3）没有。分）：生成的少量Feb口在高温下会分解为汽比：（2分）（行除去

19、尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中的水蒸气进入豉置（2分九坨和（2分）（力取少量产品溶于经煮沸再冷却后的蒸增水,取溶液少许,滴入KSC：N并加入CCL，滴人黑水，轻轻振荡, 观察现象（或其他合理答案）（2分）评分细则：（I）写漏斗、长颈漏斗均不得分;没写“ ”扣1分,没写扣1分。（2）只要等到辐绝空气或将装置中的空气超停等相信的答案均得分，仅5到稀译HBr得1分.仅答到格 HBr载人后续装置得I分.（3）只要答到FeBn会分解即可，（心答到除去尾，中的UBi等酸性”体得1分答到防止空气中的水蒸气之人系统得1分。G）答到煮沸再冷印后的蒸淄水得1分.售到滴入KSCX并加入CC1,.滴入氧水得1分.27. （I）除去对二甲苯等有机物（2分）（2）提高钻、镜的浸出率（2分）（3）Mn2- + H2（）2-2NH3 H2（）=Mn（）（）H）2 v -2'H一修（）（2 分）（4）稀秆时.CHsC（）（）H电离程度增大产生的H-与CHK（X）-水解程度增大产生的（）H.几乎抵消（2分） （5）3CoS+8HN（>>N（h）: +3S-2N（） A +4H2（）（2 分）（6）堪堪、泥三角（2分）（7