高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件

1、考点1:化学反应速率的概念及计算 【核心知识自查】1.概念、表达式及单位2.同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系对于任一反应mA(g)+nB(g) pY(g)+qZ(g),v(A)v(B)v(Y)v(Z)=_。mnpq【易错警示】有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)在一定温度下,固体和纯液体物质,改变其用量,不影响化学反应速率。(3)同一化学反应在相同条件下,用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但意义相同。(4)计算反应速率时,若给出的是物质的量的变化值,不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。【基础小题

2、诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显。()提示:。速率快的反应,不一定有明显的实验现象,如NaOH与盐酸的中和反应等。(2)甲、乙两容器中分别充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分钟后两者各反应掉NO2 1 mol和2 mol,则说明乙中反应速率大。 ()提示:。不一定,因为甲、乙两容器的容积不一定相等,若甲、乙两容器的容积比为12,则两者的反应速率相等。(3)化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL-1。()提示:。根据速率的表示方法可知0.8 molL-1s-1指的是1 s

3、内某物质的浓度变化了(增大或减小)0.8 molL-1。(4)同一化学反应,2 molL-1s-1的化学反应速率一定比1 molL-1s-1的化学反应速率快。()提示:。同一化学反应,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,其数值可能不同,但表示的意义相同。(5)对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)=5v(O2)。()提示:。同一化学反应,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,即5v(NO)=4v(O2)。(6)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓

4、度的增加。()提示:。在表示化学反应速率时不能用固体或纯液体来表示。考点2:影响化学反应速率的因素 【核心知识自查】1.内因(主要因素):_。反应物本身的性质2.外因(其他条件不变,只改变一个条件)3.理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能够发生有效碰撞的分子。活化能:如图图中:E1为_,使用催化剂时的活化能为_,反应热为_。(注:E2为逆反应的活化能)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1-E2(2)解释化学反应的快慢影响影响外因外因单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数

5、活化活化分子分子百分数百分数增大反增大反应物浓度应物浓度_增大压强增大压强_升高温度升高温度_使用催化剂使用催化剂_增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增大增加加快不变增加增大增加加快【微点拨】反应速率与活化分子、有效碰撞的关系【基础小题诊断】判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)化学反应速率一定随着时间的延长而减小。()提示:。对于某些放热反应来说,反应开始后某段时间内反应速率可能增大。(2)向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察现象可探究浓度对反应速率的影响。()提示:。发生氧化还原反应,生成硫酸钠和水,现象不明显,观察现象不能探究浓度对反应速率的影响。(3)可逆反应达到平衡后,增大反应物的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小。()提示:。增大反应物的浓度,正反应速率增大,逆反应速率也增大。(4)锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越快。 ()提示:。当硫酸浓度增大为浓硫酸时,Zn与浓硫酸反应不产生H2。(5)恒压时,增加惰性气体的量,原化学反应速率减慢。()提示:。恒压时增加惰性气体的量会使体积增大,反应物浓度减小,反应速率减慢。(6)其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大。()提示:。增大