初中化学方程式大人教版

1、学 方 程 式 大 全一、氧气的性质：耳研究空气的成分：HgO Hg+ 0 2T二、（1）单质与氧气的反应：（化合反应）高镒酸钾制氧气 点燃三、 镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2 2MgO= 2KMnO4+K2MnO4. 点燃，四、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 = Fe3OMnO2+O2 T,一八 JMnO.2 .,5、 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO过氧化襄耨氧气 2H202 2H 2O+.,、.点燃6、 铝在空气中燃烧：4A1 + 30 22Al 2O3 T7、 氢气中空气中燃烧：2H2 + 022H氯酸钾制氧气2KC103t2K Cl+302 T占燃.,通电，8、

2、 红磷在空气中燃烧4P + 50 2 =2P205电解水2H 202H2 >0 2 T- 点燃， 一一 .9、 硫粉在空气中燃烧：S + 02S02生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca（0H） 2. 点燃十、 璇在氧气中充分燃烧：C + 02C0匚氧化璇可溶于水:H20 + C02=H 2C03.点燃氧气中不充用然烧：2C + 02 = 2C0十二、化合物与氧气的反应：十三、氧化碳燃烧2C0 + 02月=2C02碳在、质量守恒定律：电燃镁燃烧 2Mg + 0 2 2Mg0（铜和硫酸铜溶液Fe+CuS04=FeS04+Cu氢气还原氧化铜H2+Cu0=CU+H20谡还原氧化铜Mg+Cu

3、0 = Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：十四、 点燃烷燃烧 CH4 + 20 2C02 + 2H 20十五、点燃精燃烧 C2H50H+30 2=2C02+3H 2。十六、氧气的来源：十七、甲（1）碳的化学性质电燃碳充分燃烧：C + 02 - C02返还原氧化铜C+2Cu0=2Cu + C02 T 炭还原氧化铁 3C+2Fe203=4Fe+3C02 T（302）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）电燃煤炉的底层：C + 02 - C02玻境炉的中层：C02 + C2C0、.、,点燃煤炉的上部蓝色火夕g 2CO+O 2 = 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2H

4、Cl = CaCl 2 + H2O + CO2 T碳酸分|年 H2CO3 = H 2O + CO2 T二氧化碳溶于水H2O + CO2= H 2CO3工业制二氧化碳CaCO3 = CaO + CO2 T石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO 3 b H2O(4) 一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O 22CO2其它36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO铝在空气中形成氧化膜4A1+3O 2=

5、2Al 2O3(2)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 T铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2 T镁和稀硫酸 Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H 2 f铝和稀硫 2A1+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T铁和稀盐酸 Fe +2HCl=FeCl2+H 2 T镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 T铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 f(3)金属单质+盐(溶液)-新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4

6、 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 =ZnSO 4 + Cu铜和硝酸汞溶液 Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg五、燃料及其利用：(3)金属铁的治炼原理：甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H 2O 3CO+ 2Fe2O3 - 4Fe + 3CO2 T酒 精 在 空 气 中 燃点燃C2H5OH+3O 2=2CO2+3H 2O. 点燃氢气中空气中燃烧2H2 + O2 =2H2O(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 = 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4假酸、碱、盐1、酸的化学性质(2)酸+金属氧化物一盐+水盐酸除

7、锈 Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3 + 3H 2O硫酸除锈 F&O3+3H 2SO4=Fe 2(SO4)3+3H 2O氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl=CuCl 2+H2O氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO4= CuSO4 +H 2(M氧化钠和二氧化硫(3) 酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应)盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH =NaCl+H 2O硫酸和氢氧化钠H 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3=Na 2SO4+H 2O氢氧化钙变质 Ca(OH)2+CO2=CaCO 3 +-H 2

8、O盐酸和氢氧化车2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H 氢氟化钙和收 Ca(OH)2 + SO2=CaSO 3 bH 2O硫酸和氢氧化车H2SO4+Ca硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH=Na 2SO4 +( OH)2=CaSO 4+2H 2O盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸)：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H 2O2H2O硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4 4+2H 2O盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH) 2=CuCl2+2H碱)+盐-另一种碱+另一种盐酸+盐-另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T碳酸钠

9、与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 T硫酸和氯化锄容液H2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2HCl2、 碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO3=CaCO 3+2NaOH盐的化学性质盐 (溶液) +金属单质-另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu盐 + 酸 另 一种酸 + 另 一种盐碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+

10、CO2 T盐 + 盐 两种新盐氢氧化钠变质2NaOH+CO2=Na 2CO3+H 2O氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3=AgCl J+2NaCl+NaNO 3硫酸钠和氯化粉Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J一常见物质的颜色（一）、 固体的颜色1、 、 红色固体： 铜， 氧化铁【 Fe2O3 】 , 氧化汞【 HgO 】2、 绿色固体： 碱式碳酸铜 【 Cu2（OH）2CO3 】 又名 孔雀石3、 蓝色固体： 五水合硫酸铜， 氢氧化铜， 硫酸铜晶体4、 紫黑色固体： 高锰酸钾5、 淡黄色固体： 硫磺6、 无色固体： 冰， 干冰， 金刚石7、 银白色固体： 银， 铁， 镁， 铝， 锌

11、， 钠， 铂等金属8、 黑色固体： 铁粉， 木炭， 氧化铜， 二氧化锰， 四氧化三铁， 银粉（炭黑， 活性炭）9、 红褐色固体： 氢氧化铁10、 白色 固体 ： 氯化钠 ， 碳酸钠 ， 氢氧化钠， 氢氧化钙， 碳酸钙 ， 氧化钙， 五氧化二磷 ， 氧化镁 ，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、 无色液体： 水， 双氧水12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、 黄色溶液： 含 Fe3+ 的溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液， 硝酸铁溶液15、

12、 紫红色溶液： 高锰酸钾溶液16、 紫色溶液： 石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化粉、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化粉，氢氧化钙（必须使溶液才会 跟二氧化碳反应）；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；三常见混合物的重要成分序1，

13、混合物主分1氮气（N2）和氧气。）2水煤气一氧化碳（CO和氢气（H）3f化碳（CO4天然气甲烷（CH）5石灰石/大4:碳酸钙（CaCO6生血钢铁（Fe）7木炭/焦灰/灰黑/活（'生为/金刚，三碳（Q8(FeO xHQ9黑火药硫S硝酸钾KNG口碳C10早木灰碳酸钾（KCQ四常见物质俗称序1，俗名化学式学名备注1食盐NaCl氯化钠2纯碱、苏打NaCO碳酸钠3小苏打（面启二F)NaHCO碳酸氢钠4火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠5生石灰CaO氧化钙6熟石灰、消石灰Ca(OH)氢氧化钙7干冰CO二氧固8铁红FeO三氧化二铁又名氧化9铜绿Cu(OH)CO碱式碳酸铜10篮矶、旦研CuSO 5HO

14、五水合硫酸省可晶体11明祖KAl(SG)2 12HO）十二水硫酸铝钾12沼气CH甲烷13酒精CHOH乙醇14醋酸CHCOOH乙酸15双4HO化氢16水银Hg汞17洗涤勾NNaCO- 10HO十水合脸由勺五物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气.2 、 氢气： 在玻璃尖嘴点燃气体， 罩一干冷小烧杯， 观察杯壁是否有水滴， 往烧杯中倒入澄清的石 灰水， 若不变浑浊， 则是氢气3 、 二氧化碳： 通入 澄清 的石灰水， 若变浑浊则是二氧化碳 但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变 回澄清4 、 氨气： 将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红 ， 则是氨气

15、 5 、 水蒸气： 通过无水硫酸铜 ， 若白色固体变蓝， 则含水蒸气 （二） 、 离子的检验.6、 、 氢离子： 滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、 、 氢氧根离子： 酚酞试液硫酸铜溶液8、 、 碳酸根离子/ 碳酸氢根离子 ： 先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入 澄清石灰水）9、 氯离子： 硝酸银溶液和稀硝酸， 若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸， 则是氯离子10、 硫酸根离子： 先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注 ： 此处加入 粉盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉 淀会被氧化成BaSO4,不会溶解，无法检验）11、 铵根离子

16、： 氢氧化钠溶液并加热， 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明 是铵根离子12、 铜离 子 ： 滴加氢氧化 钠溶液,若产生蓝色沉淀则 是铜离 子13、 铁离子 ： 滴加氢氧化钠溶液， 若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、 如何检验 NaOH 是否变质： 滴加稀盐酸， 若产生气泡则变质15、 检验生石灰中是否含有石灰石： 滴加稀盐酸， 若产生气泡则含有石灰石16、检马NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀, 则含有NaCL17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液, 若

17、产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl,乘U下 的是稀HNO318、 淀粉 ： 加入碘溶液， 若变蓝则含淀粉。19、 葡萄糖 ： 加入新制的氢氧化铜， 若生成砖红色的氧化亚铜沉淀， 就含葡萄糖 。 六物质的除杂1 、 CO2(CO) ： 把气体通过灼热的氧化铜 ，2 、 CO( CO2) ： 通过足量的氢氧化钠溶液3 、 H2 (水蒸气) ： 通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C)在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe)加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4):力口入足量的铁粉8 、 NaCl

18、(Na2CO3):力口入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化粉溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、 NaOH (Na2CO3) ： 加入足量的氢氧化钙溶液12、 NaCl(CuSO4) ： 加入足 量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3 (NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO2 (水蒸气)：通过浓硫酸1除去N2中的02,可将混合气体通过灼热的铜网(2Cu+O2=2CuO )。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中力口人适量的Ca (OH) 2溶液，(Na2CO3+Ca (OH

19、) 2=2NaOH+CaCO3 )， 然后过滤后取滤液。3除去Cu中的Fe,可将混合固体加入CuSO4溶液中，(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4), 然后过滤后取滤渣。4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O )5除去KCl溶液中的K2SO4可向溶液中加入适量白BaCl2溶液(K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ) ， 然后过滤后取滤液。6除去NaCl溶液中的BaC12M向溶液中加入适量的Na2SO4溶液(BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 ) ， 然后过滤后取滤液。7除去KNO3溶液中的

20、AgNO3,可向溶液中加入适量的KC1溶液(AgNO3+KC1=KNO3+AgC1 ) ， 然后过滤后取滤液。8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba (OH) 2溶液(CuSO4+Ba (OH) 2=Cu (OH) 2+BaSO4 )， 然后过滤后取滤液。9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量白Ba (OH) 2溶液(NH4)2SO4+Ba (OH ) 2=BaSO4+2NH3+2H2O) ,然后过滤后取滤液。10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3 ,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 )

21、11除去C粉中的CuO,可加入适量的稀H2SO4溶液(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ) ， 然后过滤后取滤渣。12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体(CaCO3=CaO+CO2 )化学之最1、 未来最理想的燃料是 H2 。2、 最简单的有机物是 CH4 。3、 密度最小的气体是 H2 。4、相对原子质量最小的物质是H25、 相对分子质量最小的氧化物是 H2O6、 化学变化中最小的粒子是原子。7、 PH=0 时， 酸性最强， 碱性最弱 ， PH=14 时， 碱性最强， 酸性最弱 。8、 、 土壤里最缺乏的是 N ， K， P 三种元素 ， 肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的

22、物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气。八有关不同14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素是碳。17、氧元素含量最大的化合物是双氧水(H2O2)1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。OH(-1)NO3

23、(-1)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)H(+1)(H2O)溶、挥？(HNO3)溶、挥？(HCl)溶？(H2SO4)溶、¥?(H2CO3)K(+1)溶(KOH)溶(KNO3)溶(KCl)溶(K2SO4)溶(K2CO3)Na(+1)溶(NaOH)溶 NaNO3)溶(NaCl)溶(Na2溶(Na2CO)NH4(+1)溶、挥(NH4OH)溶(NH4NO3)溶(NH4C1)溶(NH4)2SO4溶(NH4)2CO3Ba(+2)溶 Ba(OH)2溶 Ba(NO3)2溶 BaCl2不BaSo4不BaCo3Ca(+2)微 Ca(OH)2溶 Ca(NO3)2溶(CaCl2)彳t(CaSO4)不(CaCO3)Mg(+2